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考點7 弱酸與弱酸鹽的反應規律（強酸制弱酸）
離子反應向著離子濃度減小的方向進行，生成物比反應物更加穩定，因此，強酸能夠制
取弱酸。強酸能與弱酸的鹽溶液發生復分解反應生成弱酸，如HCl+NaClO=NaCl+HClO：若兩種酸均為弱酸，則相對較對強的酸能與更弱的酸所對應的鹽溶液發生復分解反應生成更弱弱的酸。如CH3COOH+NaHCO=CH3COONa+H O+CO2↑ [Ka(CH COOH)>Ka(H CO )]，HF+NaCN=NaF+ HCN [Ka(HF)>Ka(HCN）]。
規律:
酸的酸性：HA>HB>H2C>HD>HC
對應鹽的堿性：A-則按“\”方向的酸與鹽（酸性強與堿性強．簡稱“兩強”）能發生反應時，對應的“兩弱”是反應產物；而按“/”方向的酸與鹽（“兩弱”）不反應。簡記為“兩強生兩弱，兩弱不反應”。
涉及二元酸的強酸制弱酸的規律
對于二元酸H B，應將H B和HB 視作兩種“一元酸”，其酸性強弱用Ka1和Ka2來衡量。
.若Ka(HA)>Ka(H B)>Ka(H B)，即HA的酸性比H B強，那么HA既能與B 反應也能與HB 反應。與B 反應時、若HA少量則生成HB ，若HA足量則生成H B。例如:
CH COOH+CO 2-=CH COO +HCO3-（√，CH COOH少量）；
2CH COOH+CO32-=2CH3COO +CO ↑+H O （√，CH COOH足量）。
②．若Ka1(H B)>Ka(HA) >Ka (H B)，即HA的酸性介于H B和HB 之同，則酸性：H2B>HA>HB ；鈉鹽堿性：NaHBH B能與A-反應，HA能與B 反應，但HB-不能與A-反應。因此H B與NaA溶液反應，不管H B的量多還是少，都只能生成酸式鹽NaHB，不能生成正鹽Na B。例如：
CO +ClO +H O=HClO+HCO3-（√）；
CO +2C1O +H O=CO32-+2HCIO（×）；
HCIO+CO 2 =ClO-+HCO3-（√）。
.如果Ka1(H B)>Ka2(H B)>Ka(HA)，即HA的電離常數比H B的第二步電離常數還小，
則性：H2B > HB > HA；鈉鹽堿性：NaHB < Na B < NaA。
H B和HB 都能與A-反應，向NaA溶液中通入H B，H B少量時生成Na2B，足量時生成NaHB。例如：
CO +2AIO2-+3H O=CO 2-+2Al(OH) ↓ ( √，CO 少量）；
CO +AlO2-+2H O=HCO -+Al(OH) ↓ (√，CO 足量）。
1.(2021·寧夏銀川一中月考）已知25℃時有關弱酸的電離常數如下表所示：
弱酸 HClO H2CO H2SO3
電離常數 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.4×10-7 Ka=1.54×10-2
Ka2=4.7×10-11 Ka=1.02×10-7
（1）HSO3-的電離平衡常數表達式Ka =_______ 。
（2）寫出“84”消毒液（主要成分為NaClO)露置在空氣中發生反應的有關化學方程式：
___ _
（3）H SO 溶液和NaHCO 溶液反應的主要離子方程式為：
2.查閱教材附錄且，回答下列問題。
（1）下列化學方程式中錯誤的是___ ___（填序號）。
a. HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN
b. NaHCO +NaCN=Na CO +HCN
c. NaCN+H O+CO =HCN+NaHCO
d. 2HCOOH+CO =2HCOO +H O+CO ↑
（2）同濃度的CH COO-、HCO3-、CO 2 、S 結合質子的能HCO 力由強到弱的順序為：___ __.
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考點7 弱酸與弱酸鹽的反應規律（強酸制弱酸）
離子反應向著離子濃度減小的方向進行，生成物比反應物更加穩定，因此，強酸能夠制
取弱酸。強酸能與弱酸的鹽溶液發生復分解反應生成弱酸，如HCl+NaClO=NaCl+HClO：若兩種酸均為弱酸，則相對較對強的酸能與更弱的酸所對應的鹽溶液發生復分解反應生成更弱弱的酸。如CH3COOH+NaHCO=CH3COONa+H O+CO2↑ [Ka(CH COOH)>Ka(H CO )]，HF+NaCN=NaF+ HCN [Ka(HF)>Ka(HCN）]。
規律:
酸的酸性：HA>HB>H2C>HD>HC
對應鹽的堿性：A-則按“\”方向的酸與鹽（酸性強與堿性強．簡稱“兩強”）能發生反應時，對應的“兩弱”是反應產物；而按“/”方向的酸與鹽（“兩弱”）不反應。簡記為“兩強生兩弱，兩弱不反應”。
涉及二元酸的強酸制弱酸的規律
對于二元酸H B，應將H B和HB 視作兩種“一元酸”，其酸性強弱用Ka1和Ka2來衡量。
①.若Ka(HA)>Ka(H B)>Ka(H B)，即HA的酸性比H B強，那么HA既能與B 反應也能與HB 反應。與B 反應時、若HA少量則生成HB ，若HA足量則生成H B。例如:
CH COOH+CO 2-=CH COO +HCO3-（√，CH COOH少量）；
2CH COOH+CO32-=2CH3COO +CO ↑+H O （√，CH COOH足量）。
②．若Ka1(H B)>Ka(HA) >Ka (H B)，即HA的酸性介于H B和HB 之同，則酸性：H2B>HA>HB ；鈉鹽堿性：NaHBH B能與A-反應，HA能與B 反應，但HB-不能與A-反應。因此H B與NaA溶液反應，不管H B的量多還是少，都只能生成酸式鹽NaHB，不能生成正鹽Na B。例如：
CO +ClO +H O=HClO+HCO3-（√）；
CO +2C1O +H O=CO32-+2HCIO（×）；
HCIO+CO 2 =ClO-+HCO3-（√）。
③.如果Ka1(H B)>Ka2(H B)>Ka(HA)，即HA的電離常數比H B的第二步電離常數還小，
則性：H2B > HB > HA；鈉鹽堿性：NaHB < Na B < NaA。
H B和HB 都能與A-反應，向NaA溶液中通入H B，H B少量時生成Na2B，足量時生成NaHB。例如：
CO +2AIO2-+3H O=CO 2-+2Al(OH) ↓ ( √，CO 少量）；
CO +AlO2-+2H O=HCO -+Al(OH) ↓ (√，CO 足量）。
1.(2021·寧夏銀川一中月考）已知25℃時有關弱酸的電離常數如下表所示：
弱酸 HClO H2CO H2SO3
電離常數 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.4×10-7 Ka=1.54×10-2
Ka2=4.7×10-11 Ka=1.02×10-7
（1）HSO3-的電離平衡常數表達式Ka =_______ 。
（2）寫出“84”消毒液（主要成分為NaClO)露置在空氣中發生反應的有關化學方程式：
___ _
（3）H SO 溶液和NaHCO 溶液反應的主要離子方程式為：
解析：（2）“84”消毒液露置在空氣中，NaClO溶液會與CO 反應。由電離常數Ka(H CO )>Ka(HClO)>Ka (H CO )可知：
酸性：H CO >HClO>HCO
堿性：HCO 則H CO 能與NaClO溶液反應生成NaHCO ，而NaHCO (弱酸)不能與NaClO溶液反應生成HClO(HCIO的酸性比HCO3-強），所以H CO 與NaClO溶液反應也不能生成Na CO 。
（3）由電離常數Ka(H SO )>Ka(H CO )>Ka (H SO )> Ka (H CO )可知，
酸性：H SO >H CO >HSO3->HCO3-，所以H SO 能與HCO3-反應而HSO3-不能與HCO3-反應，H2SO 與HCO3-反應只能生成HSO3-而不能生成SO3 。
解題通法:將電離常數由大到小排列，將酸寫在Ka的下面即a 可寫出酸性由強到弱的順序，再將對應的鹽寫在酸的下面即可寫出鹽溶液堿性由弱到強的順序，依據強酸制弱酸的反應規律即可分析酸與鹽溶液能否反應及反應的產物；還要注意量的多少，需要不需要分布書寫方程式？
2.查閱教材附錄且，回答下列問題。
（1）下列化學方程式中錯誤的是___ ___（填序號）。
a. HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN
b. NaHCO +NaCN=Na CO +HCN
c. NaCN+H O+CO =HCN+NaHCO
d. 2HCOOH+CO =2HCOO +H O+CO ↑
（2）同濃度的CH COO-、HCO3-、CO 2 、S 結合質子的能H2CO 力由強到弱的順序為 。
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