資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
綜合：電離平衡
1．(2022 全國乙卷)常溫下，一元酸的Ka(HA)=1.0×10-3。在某體系中，與A-離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)
設溶液中c總(HA)=c(HA)+c(A-)，當達到平衡時，下列敘述正確的是( )
A．溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)＋c(A-)
B．溶液Ⅱ中的HA的電離度為
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10-4
【答案】B
【解析】A項，常溫下溶液I的pH=7.0，則溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A錯誤；B項，常溫下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，則=1.0×10-3，解得=，B正確；C項，根據題意，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C錯誤；D項，常溫下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液I中c總(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液II中c總(HA)=1.01c(HA)，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c總(HA)之比為[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D錯誤；故選B。
2．下列關于證明醋酸是弱電解質的實驗方法不正確的是
A．常溫下，測定0.1mol·L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可證明為弱電解質
B．等體積的0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1醋酸溶液，分別與等量的相同顆粒度的Zn反應，觀察產生氣泡的速率，即可證明
C．等體積的0.1mol·L-1HCl和 0.1mol·L-1醋酸溶液，比較中和這兩種酸所需相同物質的量濃度的NaOH溶液的體積，即可證明
D．常溫下，測一定濃度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可證明
【答案】C
【解析】常溫下，測定0.1mol·L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，說明醋酸沒有完全電離，即可證明為弱電解質，A正確；等體積的0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1醋酸溶液，分別與等量的相同顆粒度的Zn反應，觀察產生氣泡的速率，速率快的是鹽酸，B正確；等體積的0.1mol·L-1HCl和 0.1mol·L-1醋酸溶液，中和這兩種酸所需相同物質的量濃度的NaOH溶液的體積相同，不能證明，C錯誤；常溫下，測一定濃度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，說明硝酸根水解，說明是弱酸，D正確。
3．下表是幾種弱酸在常溫下的電離平街常數：
CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4
1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=2.2×10-13
則下列說法中不正確的是(　　)
A．碳酸的酸性強于氫硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C．常溫下，加水稀釋醋酸，增大
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數不變
【答案】D
【解析】A項，多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定。弱酸的電離平衡常數越大，該酸的酸性就越強。由于碳酸的電離平衡常數Ka1=4.3×10-7比H2S氫硫酸的電離平衡常數Ka1= Ka1=9.1×10-8大，所以酸性：碳酸比氫硫酸的酸性強，A正確；B項，多元弱酸一級電離產生的氫離子會抑制二級電離，所以多元弱酸的二級電離程度遠小于一級電離，故多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，B正確；C項，醋酸是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋，使電離平衡正向移動，導致溶液中n(H+)有所增加，n(CH3COOH)減小，在同一溶液中，體積相同，所以加水稀釋導致增大，C正確；D項，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，二者發生中和反應，放出熱量，使溶液的溫度升高；升高溫度，能夠促進電解質的電離，使弱電解質電離平衡正向移動，導致其電離平衡常數增大，D錯誤；故選D。
4．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數如下表，下列敘述正確的是( )
酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亞硫酸
電離平衡常數 K a＝1.75×10－5 K a＝2.98×10－8 Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11 Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7
A．25℃，等物質的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中，堿性最強的是Na2CO3
B．將0.1 mol·L－1的醋酸加水不斷稀釋，所有離子濃度均減小
C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應的離子方程式為：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
D．少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO
【答案】A
【解析】這四種鹽都是強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，酸性越弱，越水解，根據電離平衡常數，HCO3－的電離平衡常數最小，則CO32－的水解程度最強，堿性最強的是Na2CO3，A正確；醋酸加水稀釋，促進電離，但是pH增大，根據水的離子積Kw=c(H＋)×c(OH－)，c(OH－)增大，B錯誤； HClO具有強氧化性，CaSO3中的＋4價S具有還原性，兩者發生氧化還原反應，生成CaSO4，C錯誤；根據電離平衡常數，HClO的電離平衡常數大于HCO3－的，因此反應方程式：CO2＋H2O＋ClO－=HCO3－＋HClO，D錯誤。
5．蚊蟲、螞蟻等叮咬人時，常向人體血液中注入一種含有蟻酸(弱酸，HCOOH)的液體。
(1)寫出甲酸在溶液中的電離方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)有同學認為，受到螞蟻叮咬時，及時涂抹稀氨水或肥皂水能起到治療作用，這一觀點　　　　(填“正確”或“不正確”)
(3)已知：25 ℃時，HCOOH的電離平衡常數K=1．75×10-5，H2CO3的電離平衡常數K1=4．4×10-7，K2=4.7×10-11。下列說法正確的是　　　　(填字母)
A．向Na2CO3溶液中加入甲酸無明顯現象產生
B．25 ℃時，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的電離程度和K均增大
C．向0.1 mol·L-1的甲酸中加入蒸餾水，c(H+)增大
D．向碳酸中加入NaHCO3固體，c(H+)減小
【答案】(1)HCOOHHCOO-+H+ (2)正確 (3)D
【解析】(1)HCOOH是一種弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離方程式為HCOOHHCOO-+H+。(3)由HCOOH和H2CO3的電離平衡常數可知，HCOOH的酸性比H2CO3的強，所以向Na2CO3溶液中加入甲酸時，CO32-與HCOOH反應產生CO2氣體，A項錯誤；向甲酸中加入NaOH溶液時，OH-與H+結合而使HCOOH的電離平衡正向移動，HCOOH的電離程度增大，但K只與溫度有關，其值不變，B項錯誤；向甲酸中加入蒸餾水，HCOOH的電離程度增大，但加水稀釋的過程中，c(H+)減小，C項錯誤；向碳酸中加入NaHCO3固體，溶液中的c(HCO3-)增大，H2CO3的電離平衡逆向移動，c(H+)減小，D項正確。
6．25 ℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式 CH3COOH H2CO3 HClO
電離平衡常數 1.7×10－5 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 3.0×10－8
請回答下列問題：
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為___________________。
(2)同濃度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－結合H＋的能力由強到弱的順序為________。
(3)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應的化學方程式： ________________。
【答案】(1)CH3COOH>H2CO3>HClO
(2)CO>ClO－>HCO>CH3COO－
(3)NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3
【解析】(1)酸的電離常數越大其酸性越強，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為CH3COOH＞H2CO3＞HClO(2)酸的電離常數越小，同濃度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－結合H＋的能力越強，即結合H＋由強到弱的順序為CO＞ClO－＞HCO＞CH3COO－(3)酸性強弱順序H2CO3>HClO>HCO，故少量CO2氣體與NaClO溶液反應只能生成NaHCO3。
7．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25℃)，回答下列各題：
酸 CH3COOH HNO2 HCN HClO
電離平衡常數()
(1)當溫度升高時，K值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；
(2)結合表中給出的電離常數回答下列問題：
①上述四種酸中，酸性最弱、最強的酸分別是___________、__________(用化學式表示)，
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是___________(填序號)，
A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體
D．加少量冰醋酸 E．加氫氧化鈉固體
③依上表數據判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應，如果不能反應說出理由，如果能發生反應請寫出相應的離子方程式__________________。
(3)已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數，，寫出草酸的電離方程式___________、___________，試從電離平衡移動的角度解釋K1＞＞K2的原因___________。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過該事實___________(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強弱，請設計一個簡單的實驗驗證醋酸與碳酸的酸性強弱。方案：___________。
【答案】(1)增大 (2) HCN HNO2 BD
(3)ClO-+CH3COOH=CH3COOH+HClO H2C2O4H++ HC2O4- 、HC2O4-H++ C2O42-
由于一級電離H2C2O4H++ HC2O4- 產生氫離子，增大了溶液中氫離子濃度，使電離平衡HC2O4-H++ C2O42-向左移動
(4)能 往石灰石中加入醋酸，觀察是否有氣體產生
【解析】(1) 弱酸的電離吸熱，當溫度升高時，促進電離，則K值增大；(2)①K值越大、電離程度越大、酸性越強，上述四種酸中，酸性最弱、最強的酸分別是HCN、HNO2 (用化學式表示)；②A項，弱酸的電離吸熱，當溫度升高時，促進電離，則K值增大，A不滿足；B項，越稀越電離。加水稀釋，促進電離，溫度不變K值不變，B滿足；C項，加少量的CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大、抑制電離，溫度不變K值不變，C不滿足； D項，加少量冰醋酸，增大反應物濃度、促進電離，溫度不變K值不變，D滿足；E項，加氫氧化鈉固體，發生反應、大量放熱，溫度升高， K值增大，E不滿足；答案為BD。③醋酸酸性大于次氯酸，醋酸和次氯酸鈉溶液能發生復分解反應，生成次氯酸和醋酸根離子。離子方程式為ClO-+CH3COOH=CH3COOH+HClO(3)多元弱酸分步電離。已知草酸是一種二元弱酸，則草酸的一級電離方程式H2C2O4H++ HC2O4- 、二級電離方程式HC2O4-H++ C2O42-。由于一級電離H2C2O4H++ HC2O4- 產生氫離子，增大了溶液中氫離子濃度，使電離平衡HC2O4-H++ C2O42-向左移動，導致K1＞＞K2(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，則水垢中的碳酸鈣和食醋發生了反應，故通過該事實能比較：醋酸酸性大于碳酸。實驗中可依據強酸制備弱酸的原理來證明酸性強弱。則要通過實驗驗證醋酸與碳酸的酸性強弱，方案為往石灰石中加入醋酸，觀察是否有氣體產生，若有氣體產生可證明醋酸的酸性大于碳酸。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網(www.21cnjy.com)中小學教育資源及組卷應用平臺
綜合：電離平衡

1．(2022 全國乙卷)常溫下，一元酸的Ka(HA)=1.0×10-3。在某體系中，與A-離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)
設溶液中c總(HA)=c(HA)+c(A-)，當達到平衡時，下列敘述正確的是( )
A．溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)＋c(A-)
B．溶液Ⅱ中的HA的電離度為
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10-4
2．下列關于證明醋酸是弱電解質的實驗方法不正確的是
A．常溫下，測定0.1mol·L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可證明為弱電解質
B．等體積的0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1醋酸溶液，分別與等量的相同顆粒度的Zn反應，觀察產生氣泡的速率，即可證明
C．等體積的0.1mol·L-1HCl和 0.1mol·L-1醋酸溶液，比較中和這兩種酸所需相同物質的量濃度的NaOH溶液的體積，即可證明
D．常溫下，測一定濃度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可證明
3．下表是幾種弱酸在常溫下的電離平街常數：
CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4
1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=2.2×10-13
則下列說法中不正確的是(　　)
A．碳酸的酸性強于氫硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C．常溫下，加水稀釋醋酸，增大
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數不變
4．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數如下表，下列敘述正確的是( )
酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亞硫酸
電離平衡常數 K a＝1.75×10－5 K a＝2.98×10－8 Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11 Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7
A．25℃，等物質的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中，堿性最強的是Na2CO3
B．將0.1 mol·L－1的醋酸加水不斷稀釋，所有離子濃度均減小
C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應的離子方程式為：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
D．少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO
5．蚊蟲、螞蟻等叮咬人時，常向人體血液中注入一種含有蟻酸(弱酸，HCOOH)的液體。
(1)寫出甲酸在溶液中的電離方程式：　　　　　　　　　　　。
(2)有同學認為，受到螞蟻叮咬時，及時涂抹稀氨水或肥皂水能起到治療作用，這一觀點　　　　(填“正確”或“不正確”)
(3)已知：25 ℃時，HCOOH的電離平衡常數K=1．75×10-5，H2CO3的電離平衡常數K1=4．4×10-7，K2=4.7×10-11。下列說法正確的是　　　　(填字母)
A．向Na2CO3溶液中加入甲酸無明顯現象產生
B．25 ℃時，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的電離程度和K均增大
C．向0.1 mol·L-1的甲酸中加入蒸餾水，c(H+)增大
D．向碳酸中加入NaHCO3固體，c(H+)減小
6．25 ℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式 CH3COOH H2CO3 HClO
電離平衡常數 1.7×10－5 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 3.0×10－8
請回答下列問題：
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為___________________。
(2)同濃度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－結合H＋的能力由強到弱的順序為________。
(3)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應的化學方程式： ________________。
7．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25℃)，回答下列各題：
酸 CH3COOH HNO2 HCN HClO
電離平衡常數()
(1)當溫度升高時，K值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；
(2)結合表中給出的電離常數回答下列問題：
①上述四種酸中，酸性最弱、最強的酸分別是___________、__________(用化學式表示)，
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是___________(填序號)，
A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體
D．加少量冰醋酸 E．加氫氧化鈉固體
③依上表數據判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應，如果不能反應說出理由，如果能發生反應請寫出相應的離子方程式__________________。
(3)已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數，，寫出草酸的電離方程式___________、___________，試從電離平衡移動的角度解釋K1＞＞K2的原因___________。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過該事實___________(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強弱，請設計一個簡單的實驗驗證醋酸與碳酸的酸性強弱。方案：___________。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑