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2014年中考初中科學復習學案
專題30 化學反應的應用參考答案
考點知識梳理
考點一 改變 質量 化學性質
考點二 1．參加化學反應 反應生成 2．(1)化學 物理 (3)不能
3．種類 數目 質量 4．密閉
考點三 1．(1)客觀事實 (2)質量守恒定律
2．(1)反應物 生成物 (2)原子總數 (3)↑ ↓
3．反應物 生成物 反應條件 質量比 個數比
(1)①MnO2催化作用下 水 氧氣
②68份 36份 32份
(2)2個過氧化氫分子 2個水分子 1個氧分子
中考典型精析
例1：解析：由圖示和題意可知該反應為氫氣和氧氣反應生成水，是由兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應；由原子的性質可知原子在化學反應中不能再分；由質量守恒定律可知反應前后元素的種類沒有改變；由圖可知反應前為氧分子和氫分子，反應后為水分子，分子的種類發生了改變。
答案：D
變式訓練1：C
例2：解析：對于化學方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O，根據其質的意義可以讀作：甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水；根據其量的意義可以讀作：每16份質量的甲烷和64份質量的氧氣完全反應可以生成44份質量的二氧化碳和36份質量的水；根據所表示的粒子個數比意義可以讀作：1個甲烷分子和2個氧分子在點燃的條件下，生成1個二氧化碳分子和2個水分子。
答案：C
變式訓練2：B
專題訓練
一、選擇題(每小題3分，共42分)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C D B D D D D A C B B D A C
二、填空題(共26分)
四、計算題(9分)
20．解：設生成甲醇的質量為x。
CO＋2H2CH3OH
28　　　　　　32
5．6 kg　　　　 x
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2014年中考初中科學復習學案
專題30 化學反應的應用
考點知識梳理
考點一 催化劑
催化劑在化學反應中能 其他物質的反應速率，其本身的 和 在反應前后都沒有改變。
考點二 質量守恒定律
1．內容： 的各物質的質量總和等于 的各物質的質量總和。
2．使用范圍
(1)質量守恒定律只適用于 變化，不適用于 變化。
(2)質量守恒定律指“質量”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等。
(3)沒有參加反應的物質的質量和非反應生成的物質的質量 (選填“能”或“不能”)計入“總和”中。
3．微觀解釋：在化學反應前后，原子的 、 、 均保持不變。
4．驗證實驗：當有氣體參加反應或反應有氣體生成時，該反應必須在 容器內進行才能驗證質量守恒定律。21cnkxtj2008
考點三 化學方程式
1．書寫原則
(1)必須以 為依據。
(2)必須遵守 。
2．書寫步驟
(1)將 的化學式寫在左邊，將 的化學式寫在右邊，中間用短線連接。如果反應物或生成物不止一種，就分別用“＋”號連接起來。
(2)配平化學方程式。在式子左、右兩邊的化學式前面，要配上適當的化學計量數，使式子兩邊每一種元素的 相等。配平后，把短線改成等號。
(3)注明反應條件和生成物的狀態。如果一個反應在特定的條件下進行，必須把條件寫在等號的上方或下方。若反應中有氣體或沉淀生成，應該在該化學式右邊注明“ ”或“ ”；如果反應物也有氣體或不溶性固體，則無須注明。
3．意義21cnkxtj2008
意義
如反應2H2O22H2O＋O2↑表示的意義為：
(1)宏觀
①質的方面：過氧化氫在 反應生成 和 。
②量的方面：每 質量的過氧化氫在催化劑作用下反應生成 質量的水和 質量的氧氣。
(2)微觀： 在催化劑作用下反應生成 和 。
中考典型精析
例1：(2013·衢州)表示氫原子，表示氧原子，它們組成的分子發生了如圖所示的反應。關于該反應的說法不正確的是(　　)
A．該反應屬于化合反應
B．反應前后元素種類沒有改變
C．原子在化學反應中不能再分
D．反應前后分子的種類沒有改變
變式訓練1：某兩種物質在一定條件下發生化學反應的微觀示意如下圖(和分別表示兩種不同的原子)。對上述反應，下列說法正確的是(　　)
A．反應物都是化合物
B．反應屬于分解反應
C．生成物可能是氧化物
D．反應前后分子種類不變
例2：(2013·泰安)關于化學方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O的描述正確的是(　　)
A．甲烷加氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水21cnkxtj2008
B．1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水
C．1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子
D．1 g CH4和2 g O2在點燃條件下，生成1 g CO2和2 g H2
變式訓練2：小明同學從S＋O2SO2中獲得以下信息：①該反應的反應物是硫和氧氣；②反應發生條件是點燃；③反應前后元素種類和原子個數不變；④反應前后分子總數保持不變；⑤參加反應的硫和氧氣的質量比為2∶1。其中正確的信息是(　　)
A．①②④⑤ B．①②③ C．④⑤ D．①②③⑤
專題訓練
一、選擇題(每小題3分，共42分) 21cnkxtj2008
1．(2013·黃岡)下列有關對質量守恒定律的理解，正確的是(　　)
A．將5 g鐵和5 g銅混合加熱后，物質的總質量為10 g，遵循質量守恒定律
B．化學反應前后分子的總數一定不會發生變化
C．5 g硫和5 g氧氣完全反應后，生成物的質量為10 g
D．鎂條燃燒后質量增加，不遵循質量守恒定律
2．(2013·黃石)化學反應前后可能發生變化的是(　　)
A．物質的總質量　　　 B．元素的種類21cnkxtj2008
C．原子數目　　 D．分子數目
3．(2013·臨沂)生產電腦芯片的材料主要是高純硅。工業上生產硅的原理為：2C＋SiO2Si＋2X↑，則X的化學式是(　　)
A．N2　　 B．CO　　 C．CO2　 　 D．O2
4．(2013·天津)現將10 g A和足量B混合加熱，A與B發生化學反應，10 g A完全反應生成8 g C和4 g D，則參加反應的A和B的質量比是(　　)
A．1∶1　　 B．2∶1　　 C．4∶1　 D．5∶1
5．(2013·衢州)表示氫原子，表示氧原子，它們組成的分子發生了如圖所示的反應。關于該反應的說法不正確的是(　　) 21cnkxtj2008
A．該反應屬于化合反應
B．反應前后元素種類沒有改變
C．原子在化學反應中不能再分
D．反應前后分子的種類沒有改變
6．(2013·沈陽)下列有關“2CO＋O22CO2”的質量關系，不正確的是(　　)
A．若56 g CO參加反應，則消耗O2的質量一定是32 g 21cnkxtj2008
B．若16 g O2參加反應，則生成CO2的質量一定是44 g
C．若生成10 g CO2，則消耗的CO和O2的質量總和一定是10 g
D．若5 g CO與2 g O2混合點燃，則生成的CO2的質量一定是7 g
7．(2013·河北)某物質發生化學反應的示意圖為：(“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氫原子)，生成物甲的化學式為(　　)
A．H2　 B．H2O C．CO　 　 D．CO2
8．(2013·瀘州)某有機物在空氣中完全燃燒，測得生成物中含有二氧化碳、水蒸氣、二氧化硫，下列對該有機物的推斷正確的是(　　) 21cnkxtj2008
A．一定含有碳、氫、硫元素21cnkxtj2008
B．一定含有碳、氫、氧元素
B．只含有碳、氫元素
D．一定含有碳、氫、氧元素，可能含有硫元素
9．(2013·蘭州)在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表。下列關于此反應的認識，正確的是(　　)
物　質 X Y Z W
反應前的質量( g) 20 m 16 14
反應后的質量( g) 4 6 60 50
A．m的數值為64
B．若W為水，則X或Y必定為酸或堿21cnkxtj2008
C．參加反應的X與Y的質量比為1：4 21cnkxtj2008
D．若X為化合物，Y為單質，則該反應一定為置換反應
10．(2012·紹興)對于“天宮一號”目標飛行器內鎳氫電池的總反應式H2＋2NiO(OH)==2Ni(OH)2，下列敘述不正確的是(　　)
A．H2是單質
B．NiO(OH)是氧化物21cnkxtj2008
C．Ni(OH)2中Ni的化合價為＋2價
D．參加反應的H2、NiO(OH)的質量比為1∶92
11．(2013·蘭州)2013年4月，四川雅安發生了7.0級地震。震后災區人民的飲用水可用漂白粉消毒。漂白粉的制取原理為：2Cl2＋x Ca(OH)2 ==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，此反應中x(　　)
A．1　　　　 B．2　　　 　C．3　　 　　D．4
12．(2013·北京)下列化學方程式書寫正確的是　(　　) 21cnkxtj2008
A．2P＋5O2P2O5 B．Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2
C．H2O2H2↑＋O2↑ D．NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
13．(2013·麗水)如圖是某化學反應的微觀模型，“○”、“”分別表示不同元素的原子。下列對圖示模型理解正確的是 (　　)
A．該反應屬于化合反應21cnkxtj2008
B．反應物和生成物中只有一種單質
C．反應物和生成物中共含有三種元素
D．參加反應的兩種物質分子個數之比為1∶1
14．在化學反應2A＋B2==2AB中，A與B2反應的質量關系如圖所示，現將6 g A和8 g B2充分反應，則生成AB的質量是(　　)
A．9 g B．11 g C．12 g D．14 g
二、填空題(共26分) 21cnkxtj2008
15．(9分)(2013·威海)現有下列變化：①鎂加入到氯化銅溶液中；②雙氧水中加入二氧化錳；③給水通直流電；④植物的光合作用；⑤用電熱水壺給水加熱。請回答下列問題。
(1)在上述變化中，寫出屬于置換反應的化學方程式：_______________________。
(2)在上述變化中，屬于其他形式的能量轉化為化學能的是________(填數字序號)。
(3)現有下列選項：a．原子的數目； b．元素的種類；c．分子的種類；
d．分子的數目；e．元素的化合價。
在變化②中，不變的是________(填字母序號)。
16．(6分)(2013·湖州)一根用細繩吊著的長玻璃棒左端繞上光亮的粗銅絲，并使玻璃棒保持水平(如圖)。用酒精燈給銅絲加熱數分鐘，停止加熱后冷卻，發現玻璃棒左端下降。21cnkxtj2008
(1)用化學方程式表示左端下降的原因：______________________
(2)將玻璃棒連同細繩取下，銅絲端浸入稀硫酸，充分反應后取出，洗滌、干燥再重新吊起(細繩系在玻璃棒的位置不變)，玻璃棒________(選填“能”或“不能”)再次保持水平。
17．(11分)(2013·日照)已知材料：在實驗室里，金屬鈉保存在煤油中。在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中，鈉與水劇烈反應，鈉熔為小球并在水面快速游動，產生一種可燃性氣體，燒杯中的液體變紅。
請回答下列問題：21cnkxtj2008
(1)鈉、煤油、水三者的密度的大小順序為________＞________＞________。
(2)鈉與水反應的化學方程式為__________________，此反應的基本類型是___________。
三、實驗探究題(共23分)
18．(13分)請回憶你學過的“質量守恒定律”的實驗探究，并按要求完成實驗方案一和實驗方案二。(下表中的“實驗結論”選填“＝”“＞”或“＜”)
實驗方案 方案一 方案二
反應現象 鐵釘表面覆蓋著一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色 ____________
反應前的總質量 m1 n1
反應后的總質量 m2 n2
實驗結論分析 m1________m2 n1______n2
將兩個實驗結果進行討論對比時，有同學分析：有一個方案觀察到天平不平衡，是因為________________________________，因此不能說質量不守恒。在反應物不變的前提下，要使天平平衡，你對該方案改進的措施是___________________________________。
19．(10分)(2013·紹興)學習了金屬的化學性質后，某興趣小組進行了如下實驗：將足量鎂條加入到氯化鐵溶液中，觀察到鎂條表面有氣泡產生，一段時間后，有黑色固體粉末生成。
【提出問題】產生氣體是什么物質？
【作出猜想】猜想一：可能是氧氣；猜想二：可能是氫氣；猜想三：可能是二氧化碳。
【交流討論】大家思考后，一致認為猜想三不合理，其理由是__________________。
【實驗與結論】
實驗步驟 現象 結論
①先用試管收集該氣體，再將帶火星的木條伸入試管 ______________ 猜想一不成立
②用尖嘴導管將氣體導出并引燃，同時在上方放一塊干冷的玻璃片 該氣體能燃燒，且玻璃片上有________出現 猜想二成立
【繼續探究】用pH試紙測得氯化鐵溶液pH約為2，說明氯化鐵溶液中含有較多的________離子。
四、計算題(9分) 21cnkxtj2008
20．(2013·北京)甲醇(CH3OH)是基礎化工原料，制備原理為：CO＋2H2CH3OH。當消耗5.6 kg CO時，計算生成甲醇的質量。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 5 頁 （共 5 頁）(共62張PPT)
專題30 化學反應的應用
解析：由圖示和題意可知該反應為氫氣和氧氣反應生成水，是由兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應；由原子的性質可知原子在化學反應中不能再分；由質量守恒定律可知反應前后元素的種類沒有改變；由圖可知反應前為氧分子和氫分子，反應后為水分子，分子的種類發生了改變。
答案：D
A．反應物都是化合物
B．反應屬于分解反應
C．生成物可能是氧化物
D．反應前后分子種類不變
答案：C
專題訓練30
一、選擇題(每小題3分，共42分)
1．(2013·黃岡)下列有關對質量守恒定律的理解，正確的是(　　)
A．將5 g鐵和5 g銅混合加熱后，物質的總質量為10 g，遵循質量守恒定律
B．化學反應前后分子的總數一定不會發生變化
C．5 g硫和5 g氧氣完全反應后，生成物的質量為10 g
D．鎂條燃燒后質量增加，不遵循質量守恒定律
答案：C
2．(2013·黃石)化學反應前后可能發生變化的是(　　)
A．物質的總質量　　　 B．元素的種類　
C．原子數目　　 D．分子數目
答案：D
4．(2013·天津)現將10 g A和足量B混合加熱，A與B發生化學反應，10 g A完全反應生成8 g C和4 g D，則參加反應的A和B的質量比是(　　)
A．1∶1　　 B．2∶1　　 C．4∶1　 D．5∶1
解析：10 g A完全反應后生成8 g C和4 g D，由質量守恒定律可知，參加反應的B的質量為2 g，故參加反應的A和B的質量比是10 g∶2 g＝5∶1。
答案：D
解析：該反應為氫氣和氧氣發生化合反應生成水的過程，由圖示可以看出，反應前2個氫分子中共有4個氫原子，1個氧分子中共有2個氧原子，反應后生成2個水分子，共含有4個氫原子和2個氧原子，原子的種類和數目沒有變化，元素的種類沒有變化，但反應前后分子的種類發生了變化。
答案：D
8．(2013·瀘州)某有機物在空氣中完全燃燒，測得生成物中含有二氧化碳、水蒸氣、二氧化硫，下列對該有機物的推斷正確的是(　　)
A．一定含有碳、氫、硫元素
B．一定含有碳、氫、氧元素
B．只含有碳、氫元素
D．一定含有碳、氫、氧元素，可能含有硫元素
解析：物質燃燒就是物質和氧氣發生氧化反應的過程，反應物中含有氧元素和燃燒物中的未知元素，根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，該有機物燃燒后生成二氧化碳、水蒸氣和二氧化硫，即反應后含有碳、氫、氧、硫四種元素，所以該有機物一定含有碳、氫、硫三種元素，可能含有氧元素。
答案：A
9．(2013·蘭州)在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表。下列關于此反應的認識，正確的是(　　)
物　質 X Y Z W
反應前的質量( g) 20 m 16 14
反應后的質量( g) 4 6 60 50
解析：由表中反應物質量的變化可知，X為反應物，反應了16 g，Z為生成物，生成了44 g，W為生成物，生成了36 g，根據質量守恒定律可知，Y為反應物，參加反應的Y的質量為44 g＋36 g－16 g＝64 g，所以m的數值為64＋6＝70，參加反應的X與Y的質量比為16 g∶64 g＝1∶4，故C正確。
答案：C
10．(2012·紹興)對于“天宮一號”目標飛行器內鎳氫電池的總反應式H2＋2NiO(OH)==2Ni(OH)2，下列敘述不正確的是(　　)
A．H2是單質
B．NiO(OH)是氧化物
C．Ni(OH)2中Ni的化合價為＋2價
D．參加反應的H2、NiO(OH)的質量比為1∶92
解析：H2是由氫元素組成的單質，故A正確；NiO(OH)是由Ni、O、H三種元素組成的化合物，氧化物是由兩種元素組成的化合物，故B錯誤；在Ni(OH)2中氫氧根顯－1價，所以Ni的化合價為＋2價，故C正確；參加反應的H2、NiO(OH)的質量比為：(1×2)∶(59＋16＋16＋1)×2＝1∶92，故D正確。
答案：B
11．(2013·蘭州)2013年4月，四川雅安發生了7.0級地震。震后災區人民的飲用水可用漂白粉消毒。漂白粉的制取原理為：2Cl2＋x Ca(OH)2 ==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，此反應中x(　　)
A．1　　　　B．2　　　　C．3　　　　D．4
解析：反應前后各原子的種類和數目不變，從反應的化學方程式可知，反應后CaCl2和Ca(ClO)2中共含有2個鈣原子，所以反應物Ca(OH)2前的化學計量數應為2。
答案：B
解析：A沒有配平；B缺少反應條件；C應該生成水和氧氣而不是氫氣和氧氣，因此A、B、C三個選項都是錯誤的。
答案：D
解析：由圖示可知反應物是兩種，生成物是一種，故該反應為化合反應；單質的分子是由同一種原子構成，化合物的分子是由多種原子構成，結合圖示可以看出反應物是兩種單質，生成物是一種化合物；由反應中原子的種類可知該反應中共有兩種元素；由圖示結合質量守恒定律可知參加反應的兩物質分子個數之比為1∶3。
答案：A
14．在化學反應2A＋B2==2AB中，A與B2反應的質量關系如圖所示，現將6 g A和8 g B2充分反應，則生成AB的質量是(　　)
A．9 g B．11 g C．12 g D．14 g
解析：根據圖像可知參加反應的A和B2的質量比為1∶1，所以6 g A和8 g B2充分反應后，6 g A只能消耗6 g B2，有2 g B2剩余，所以生成的AB的質量是12 g。
答案：C
二、填空題(共26分)
15．(9分)(2013·威海)現有下列變化：①鎂加入到氯化銅溶液中；②雙氧水中加入二氧化錳；③給水通直流電；④植物的光合作用；⑤用電熱水壺給水加熱。請回答下列問題。
(1)在上述變化中，寫出屬于置換反應的化學方程式：____________________________________________。
(2)在上述變化中，屬于其他形式的能量轉化為化學能的是________(填數字序號)。
(3)現有下列選項：
a．原子的數目； b．元素的種類；
c．分子的種類； d．分子的數目；
e．元素的化合價。
在變化②中，不變的是________(填字母序號)。
答案：(1)Mg＋CuCl2==MgCl2＋Cu　(2)③④　(3)ab
16．(6分)(2013·湖州)一根用細繩吊著的長玻璃棒左端繞上光亮的粗銅絲，并使玻璃棒保持水平(如圖)。用酒精燈給銅絲加熱數分鐘，停止加熱后冷卻，發現玻璃棒左端下降。
(1)用化學方程式表示左端下降的原因：__________________________
17．(11分)(2013·日照)已知材料：在實驗室里，金屬鈉保存在煤油中。在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中，鈉與水劇烈反應，鈉熔為小球并在水面快速游動，產生一種可燃性氣體，燒杯中的液體變紅。
請回答下列問題：
(1)鈉、煤油、水三者的密度的大小順序為________＞________＞________。
(2)鈉與水反應的化學方程式為__________________，此反應的基本類型是______________。
解析：(1)鈉保存在煤油中，沉在煤油底部，是為了防止金屬鈉與空氣中的氧氣發生氧化反應，可見鈉的密度大于煤油的密度；鈉能浮在水面上，說明水的密度大于鈉的密度。(2)根據題中描述，鈉和水反應生成一種堿性物質和氫氣，根據反應物的元素種類可知，生成的這種堿性物質應為氫氧化鈉。
答案：(1)水　鈉　煤油　(2)2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑　置換反應
三、實驗探究題(共23分)
18．(13分)請回憶你學過的“質量守恒定律”的實驗探究，并按要求完成實驗方案一和實驗方案二。(下表中的“實驗結論”選填“＝”“＞”或“＜”)
實驗方案 方案一 方案二
反應現象 鐵釘表面覆蓋著一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色 ____________
反應前的總質量 m1 n1
反應后的總質量 m2 n2
實驗結論分析 m1________m2 n1______n2
將兩個實驗結果進行討論對比時，有同學分析：有一個方案觀察到天平不平衡，是因為________________________________，因此不能說質量不守恒。在反應物不變的前提下，要使天平平衡，你對該方案改進的措施是________________________________________________________________________。
解析：在方案一中，由于反應過程中沒有氣體的外逸和物質的減少，因此反應前后的質量相等。而碳酸鉀與硫酸反應過程中會產生大量的氣泡，產生的氣體外逸，導致反應后的質量小于反應前的質量。若想用碳酸鉀與硫酸反應來驗證質量守恒，應防止二氧化碳的外逸，即在密閉容器中進行反應。
答案：方案一：＝　方案二：有氣泡產生　＞
碳酸鉀粉末與硫酸反應產生的氣體外逸到空氣中
使反應在密閉容器中進行
19．(10分)(2013·紹興)學習了金屬的化學性質后，某興趣小組進行了如下實驗：將足量鎂條加入到氯化鐵溶液中，觀察到鎂條表面有氣泡產生，一段時間后，有黑色固體粉末生成。
【提出問題】產生氣體是什么物質？
【作出猜想】猜想一：可能是氧氣；猜想二：可能是氫氣；猜想三：可能是二氧化碳。
【交流討論】大家思考后，一致認為猜想三不合理，其理由是_____________________________。
【實驗與結論】
實驗步驟 現象 結論
①先用試管收集該氣體，再將帶火星的木條伸入試管 ______________ 猜想一不成立
②用尖嘴導管將氣體導出并引燃，同時在上方放一塊干冷的玻璃片 該氣體能燃燒，且玻璃片上有________出現 猜想二成立
【繼續探究】用pH試紙測得氯化鐵溶液pH約為2，說明氯化鐵溶液中含有較多的________離子。
解析：根據質量守恒定律，實驗前沒有碳元素，所以實驗后不可能產生碳元素，推知猜想三不成立；得出猜想一不成立的結論說明沒有生成氧氣，看到的現象應是帶火星的木條不復燃，猜想二成立說明生成了氫氣，看到的現象是該氣體能燃燒，且玻璃片上有水霧(水珠)出現。
答案：反應物中不含碳元素，不符合質量守恒定律　帶火星的木條沒有復燃　水霧　氫

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