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(共111張PPT)
專題34 金屬　金屬材料
例　1 (2013·杭州)有A、B、C三種常溫下不與水反應的金屬，為了比較它們金屬活動性的強弱，有人設計了下列四種實驗方法。下列方法最準確可行的是(　　)
A．把它們分別和鹽酸溶液反應，觀察是否發生反應及產生氣體的快慢
B．把它們分別和鹽酸溶液反應，觀察是否發生反應及產生氣體的多少
C．把三種金屬分別在空氣中加熱，觀察它們的顏色變化程度
D．把三種金屬和它們的可溶性鹽溶液之間兩兩反應，觀察金屬表面是否有金屬析出
解析：在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來，位于后面的金屬則不能從其鹽溶液中置換出來，所以把三種金屬和它們的可溶性鹽溶液之間兩兩反應，觀察金屬表面是否有金屬析出，這個方法最為準確。
答案：D
對Ag、Fe、Cu三種金屬活動性順序的探究，下列所選試劑不可行的是(　　)
A．Fe、Ag、CuSO4溶液
B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液
D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
答案：B
例　2 (2013·天津)下列有關金屬材料的敘述錯誤的是(　　)
A．回收利用廢舊電池中的鉛、汞等可減少對環境的污染
B．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性
C．鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因而鋁的抗腐蝕性能比鐵差
D．在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕金屬都可以防止鐵制品銹蝕
解析：回收利用廢舊電池中的鉛、汞等既可以節約金屬資源，實現金屬的重復利用，又可以減少對環境的污染；金屬能拉成絲叫做金屬的延性，壓成片叫做展性，合稱延展性，鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性；鋁雖然比鋼鐵中的鐵活潑，但鋁在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，可以阻止里層的鋁反應，因此鋁有很好的抗腐蝕性；在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕金屬都可以隔絕鐵和氧氣、水接觸，從而防止鐵制品生銹。
答案：C
下列家庭小實驗中，鐵釘被腐蝕速度最慢的是(　　)
答案：B
例　3 (2013·衢州)聰聰同學為了比較鐵、銅和未知金屬X的活動性大小，設計了如圖所示實驗。
(1)實驗中可以觀察到：金屬絲X表面無明顯現象，鐵絲表面出現紅色物質。寫出有關反應的化學方程式：__________________________。
(2)三種金屬的活動性大小由強到弱的順序是________________________(未知金屬用X表示)。
解析：金屬絲X表面無明顯現象，說明X金屬與硫酸銅溶液沒有發生反應，X的活動性小于銅；但鐵絲表面出現紅色物質說明鐵與硫酸銅發生了化學反應生成了銅和硫酸亞鐵，同時也說明鐵的活動性大于銅。
答案：(1)Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu　(2)Fe>Cu>X
在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
(1)CuSO4溶液中，大量存在的離子是____________。
(2)將鋁絲浸入CuSO4溶液中，靜置，觀察到的現象是____________________________________。結合現象分析，溶液中減少的離子是________，增加的離子是________。
(3)除硫酸銅溶液外，將鋁絲浸入________(任舉一例)溶液中，也能產生相同的實驗現象。
答案：(1)Cu2＋、SO42－　(2)鋁絲上有紅色固體生成，溶液顏色變淺(或溶液由藍色變為無色)　Cu2＋　Al3＋　(3)CuCl2[或Cu(NO3)2]
專題訓練34
金屬　金屬材料(一)
(時間：45分鐘　分值：100分)
一、選擇題(每小題3分，共30分)
1．(2013·蘇州)下列物質不屬于合金的是(　　)
A．青銅　　 B．鋁
C．鋼　　 D．生鐵
答案：B
2．(2013·重慶)用下列礦石冶煉金屬時，排放的廢氣容易引起酸雨的是(　　)
A．輝銅礦(主要成分Cu2S)
B．赤鐵礦(主要成分Fe2O3)
C．磁鐵礦(主要成分Fe3O4)
D．鋁土礦(主要成分Al2O3)
答案：A
3．(2013·哈爾濱)哈爾濱西客站的建成促進了城市的發展，提升了哈爾濱鐵路運輸的能力。下列有關西客站的敘述錯誤的是(　　)
A．西客站是哈爾濱第一個
實現高速鐵路客運的現代化樞紐
B．建設過程中使用了大量的純鐵，
其硬度大于鋼的硬度
C．一些設施中使用的塑料屬于合成材料
D．采用了節能照明設備，降低了能源的消耗
答案：B
4．(2013·廣州)下列關于鐵制品的使用合理的是(　　)
A．鐵桶加入硫酸銅溶液和石灰水配制農藥
B．菜刀用濕布包起來防止生銹
C．不銹鋼可用于制作外科手術刀
D．用鐵鍋長期存放醬醋
答案：C
5．(2013·蘇州)下列有關金屬性質的說法錯誤的是(　　)
A．常溫下所有金屬都是銀白色的固體
B．在空氣中灼燒銅絲，其表面會變黑
C．銅、銀等金屬具有良好的導電性
D．埋在潮濕、疏松、透氣的酸性土壤中的鑄鐵管容易被腐蝕
答案：A
6．(2013·湛江)早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器。下列說法正確的是(　　)
A．鐵和鐵合金都容易被腐蝕
B．高爐煉鐵是利用還原劑在高溫下把鐵從鐵礦石中還原出來
C．配制波爾多液的原料是硫酸銅溶液，可用鐵桶配制
D．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成氧化鐵
答案：B
7．(2013·成都)在金屬表面覆蓋保護膜是普遍采用的金屬防銹措施之一。下列自行車的防銹措施中，不屬于覆蓋保護膜的是(　　)
A．擦拭保持潔凈與干燥 B．鏈條上油
C．輪圈鍍鉻 D．車架噴漆
解析：自行車擦試并保持潔凈與干燥但仍與空氣等物質接觸，不屬于覆蓋保護膜。上油、鍍鉻、噴漆等方法均使自行車與空氣、水等隔離，屬于覆蓋保護膜。
答案：A
8．(2013·黃石)下列有關金屬的說法中不正確的是(　　)
A．鐵釘在潮濕空氣中易生銹
B．常溫下金屬均為固態
C．鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣
D．合金的許多性能和組成它們的純金屬不同
解析：絕大多數金屬在常溫下都為固態，汞是唯一常溫下呈液態的金屬，B不正確。
答案：B
9．(2013·德陽)某校自主學習小組的甲、乙、丙、丁四位同學以“汽車”為話題進行科學討論。甲說：“汽車的外觀造型不是化學研究的領域”；乙說：“標有‘CNG’的汽車是以天然氣為燃料的汽車”；丙說：“汽車的金屬外表噴漆的目的只能起到美觀的作用”；丁說：“汽車尾氣的排放會對環境造成污染”。請根據所學知識判斷說法錯誤的同學是(　　)
A．甲同學 B．乙同學
C．丙同學 D．丁同學
解析：汽車的金屬外表噴漆不僅起到美觀的作用，還可以起到防止金屬銹蝕的作用。
答案：C
10．(2013·慶陽)小明發現月餅盒里的脫氧劑部分呈紅褐色，查閱資料得知脫氧劑中含有鐵粉和活性炭。他猜想這包脫氧劑中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是(　　)
A．①③⑤ B．②④⑤
C．②⑤ D．④⑤
解析：查閱脫氧劑的資料可知，脫氧劑中不可能含有銅。脫氧劑中的鐵粉易吸收氧氣和水蒸氣而生銹，生成Fe2O3，但不會生成Fe3O4。而碳在常溫下化學性質不活潑，不會發生化學變化，所以部分呈紅褐色的脫氧劑的成分中一定含有C，而鐵粉可能全部變為Fe2O3，即為猜想②；也可能部分變為Fe2O3，即為猜想⑤。
答案：C
二、填空題(共42分)
11．(6分)(2013·天津)某地區有兩種鐵礦石儲量豐富：①赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)；②黃鐵礦(主要成分是FeS2)。若從保護環境的角度考慮，煉鐵廠應選用該地區的鐵礦石是________(填序號)。寫出該鐵礦石的主要成分與一氧化碳在高溫條件下發生反應的化學方程式________________________________________________________________________。
(2)寫出其中赤銅和木炭粉反應的化學方程式______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)若原料中含25 t ZnCO3，充分反應后，理論上所得黃銅中鋅的質量為________t。
13．(12分)(2013·菏澤)A，B，C，D，E五種物質之間的轉化關系如圖所示，其中A，B，C三種物質中都含有同一種元素，A是非金屬單質，A的原子核外有6個電子，B，C是氧化物，D是目前世界年產量最高的金屬，E為磁鐵礦的主要成分，試回答：
(1)寫出下列物質的名稱：B_____________________，E____________________。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
B→C__________________________________________________________，
其基本反應類型為_____________________________________________，
C＋E→B＋D________________________。
解析：(1)A的原子核外有6個電子，說明A的質子數也是6，所以是碳，B，C是氧化物都含有碳元素，所以是一氧化碳、二氧化碳中的物質，D是目前世界年產量最高的金屬鐵，E為磁鐵礦的主要成分四氧化三鐵，C和E能反應說明C具有還原性，且是碳的氧化物，所以是一氧化碳，不能是二氧化碳，所以B是二氧化碳。
(2)由上面的分析可知B是二氧化碳，C是一氧化碳，所以B→C可以是碳與二氧化碳反應生成一氧化碳，用觀察法配平，標明反應條件是高溫，即可完成化學方程式的書寫。該反應由兩種物質反應生成了一種物質，屬于化合反應。C＋E→B＋D是一氧化碳與四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，根據得失氧進行配平，反應條件是高溫，化學方程式也不難寫出。
14．(16分)(2013·東營)(1)人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬________的位置移到最后，正好符合由弱到強的______________順序。
(2)鋁、鐵、銅是我們生產生活中使用比較廣泛的金屬。下圖用品中，利用金屬導熱性的是________，延展性的是________(填字母序號)。
(3)銅也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，是銅與空氣中的氧氣、水和____________________共同作用的結果。
(4)合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。一般來說，合金的熔點低于任何一種組成金屬的熔點。下表是一些金屬的熔點數據。
金屬 銅 鋅 錫 鉛 鉍 鎘
熔點/℃ 1 083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9
①鉛錫合金中某種金屬的質量分數與合金的熔點有如下圖所示的關系，其中橫坐標表示的是________的質量分數；當合金熔點最低時，合金中鉛與錫的質量比為________。
②保險絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點約為________。
A．15～30 ℃ B．60～80 ℃
C．235～250 ℃ D．300～320 ℃
解析：金屬活動性順序是必須識記的基礎知識，可按“五素一句法”記憶，如“鉀鈣鈉鎂鋁……”。物質的性質決定其用途，A不銹鋼鍋顯然是利用鐵的導熱性；延展性是指金屬能拉成絲、展成薄片，所以B、C都是金屬延展性的表現。堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]俗稱銅綠，它含有Cu、O、H、C四種元素，所以它的形成是銅與氧氣、水蒸氣和二氧化碳共同作用的結果。
由題意可知，錫、鉛兩種金屬中，錫的熔點較低，隨著橫坐標上數值增加，合金的熔點逐漸降低，當這種金屬的質量為60%時，其熔點最低，當全部是這種金屬時，熔點比全部是另一種金屬時的熔點低，所以這種金屬是錫。
答案：(1)鐵　金屬活動性　(2)A　BC　(3) 二氧化碳(或 CO2 )　(4)①錫　2∶3?、贐
三、實驗探究題(共12分)
15．(2013·舟山)氫氣還原氧化銅生成紅色固體，這些紅色固體是什么物質？某科學興趣小組查閱資料得知，反應溫度不同，氫氣還原氧化銅的產物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體；但氧化亞銅能與稀硫酸反應，化學方程式為：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。
為探究反應后的紅色固體中含有什么物質？他們提出了以下假設：
假設一：紅色固體只有Cu
假設二：紅色固體只有Cu2O
假設三：紅色固體中有Cu和Cu2O
(1)取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸。若無明顯現象，則假設________成立；若看到溶液變成藍色且仍有紅色固體，則能否支持假設三？________(選填“能”或“不能”)。
(2)現將3克紅色固體加入足量的稀硫酸中，反應后的溶液過濾，稱得烘干后的濾渣質量為1.4克。則原紅色固體中含有什么物質？____________。
解析：(1)取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸。若無明顯現象，則說明紅色固體中沒有能和稀硫酸反應的物質，即假設一成立：紅色固體中只有銅。若看到溶液變成藍色且仍有紅色固體，也不能確定假設三成立，也可能是紅色固體中只有氧化亞銅，即假設二成立。(2)可假設3克紅色固體全部為氧化亞銅，和稀硫酸完全反應生成銅的質量為x，則有
四、計算題(共16分)
16. (2013·廈門)為測定鋅銅合金中鋅的
含量，取該合金放入右圖所示盛有稀
硫酸的錐形瓶中，發生反應：
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。多次實驗后，取平均值所得數據如下表：
若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：
(1)根據質量守恒定律求生成氫氣的質量。
(2)該合金中鋅的質量分數。
反應前 充分反應后裝置及反應剩余物質質量
裝置和足量的
稀硫酸質量 鋅銅合金質量
342.10 g 16.00 g 357.70 g
解析：根據質量守恒定律，反應后剩余物減小的質量即為生成的氫氣的質量。銅鋅合金中，銅不與稀硫酸反應，只有鋅能與稀硫酸反應，根據求出的氫氣的質量，利用化學方程式即可求出合金中鋅的質量，再進一步求出合金中鋅的質量分數。
金屬　金屬材料(二)
(時間：45分鐘　分值：100分)
一、選擇題(每小題4分，共32分)
1．(2013·宜賓)下列有關事實不能用金屬活動性順序解釋的是(　　)
A．不能用金屬銅與稀硫酸反應制取氫氣　
B．銀的導電性強于銅
C．鎂和鋁與稀鹽酸反應的劇烈程度不同
D．銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來
答案：B
2．(2013·溫州)將鐵、銅分別放入稀硫酸中，鐵表面有氣泡產生，而銅表面無明顯現象。通過這一現象可以判斷(　　)
A．鐵的導電性比銅強
B．鐵的金屬活動性比銅強
C．鐵的導電性比銅弱
D．鐵的金屬活動性比銅弱
答案：B
3．(2013·蘇州)為了驗證鐵、銅兩種金屬的活動性差異，如右圖所示取2支試管分別進行有關實驗，若要觀察到現象的顯著差異，所用液體合理的是(　　)
A．蒸餾水　　　 B．稀鹽酸
C．酒精水溶液　 D．硫酸鈉溶液
解析：鐵、銅在蒸餾水、酒精水溶液、硫酸鈉溶液中都不能反應，無明顯現象；鐵釘在稀鹽酸中表面有氣泡放出，銅片在稀鹽酸中無明顯現象。
答案：B
4．(2013·長沙)金屬M和AgNO3溶液反應的化學方程式為：M＋2AgNO3==M(NO3)2＋2Ag。下列說法錯誤的是(　　)
A．M的金屬活動性比Ag的強
B．金屬M可能是銅
C．該反應屬于復分解反應
D．該反應前后M的化合價發生了變化
解析：由反應的化學方程式可知，M可以置換出Ag，說明M的活動性比Ag強，A正確；由于生成的鹽M(NO3)2中M的化合價是＋2價，可知M有可能是Cu，B正確；從化學方程式可知，該反應屬于置換反應；M的化合價由零價變成了＋2價。
答案：C
5．(2013·十堰)將下列各組中的物質放入燒杯中，加入適量水攪拌，待充分反應后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是(　　)
A．Zn、NaCl、CuCl2(過量)
B．Fe(過量)、Cu(NO3)2、AgNO3
C．Fe(過量)、KNO3、CuSO4
D．Cu(過量)、FeCl2、HCl
解析：A中，只有Zn能與過量的CuCl2反應，濾紙上留下的只有Cu；B中，過量的Fe與Cu(NO3)2 、AgNO3都能反應，分別生成Cu和Ag，濾紙留下的有Fe、Cu、Ag三種金屬；C中，過量的Fe只能與CuSO4溶液反應，生成Cu，濾紙上留下Fe和Cu兩種金屬；D中，Cu與FeCl2、HCl都不反應，濾紙上留下的只有Cu一種金屬。
答案：C
6．(2012·湖州)下列說法符合圖中漫畫情景的是(　　)
A．此反應可能是復分解反應
B．若金屬1是鋅，金屬2可能是銀
C．此反應可能是Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2
D．比較鐵和銅的活動性強弱可以用硫酸鎂溶液
解析：反應物和生成物中都有單質，不可能是復分解反應，故A錯；鋅排在銀的前面，可以把銀從其鹽溶液中置換出來，故B正確；氯化銀是沉淀與銅不反應，金屬與鹽反應時，反應物中的鹽必須溶于水，故C錯；鐵、銅和硫酸鎂溶液都不反應，無法比較兩者的活動性，故D錯。
答案：B
7．(2013·達州)某不純的鐵5.6 g與足量的稀硫酸充分反應，生成0.21 g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是(　　)
A．Zn　　　　B．Cu　　　　C．Mg　　　　D．Ag
解析：利用有關化學方程式可以計算出，5.6 g純凈的鐵與足量的稀硫酸反應能生成0.2 g氫氣，5.6 g鎂與足量的稀硫酸反應生成氫氣的量大于0.2 g,5.6 g鋅與足量的稀硫酸反應生成氫氣的量小于0.2 g，而銅、銀均不能與稀硫酸發生置換反應，所以只有5.6 g不純的鐵中混有鎂，和足量的稀硫酸反應生成氫氣的質量才會大于0.2 g。
答案：C
8．(2013·廣東)一定質量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應，產生氫氣質量與時間的關系如下圖所示，下列說法不正確的是(　　)
A．t1時，產生氫氣的質量鋅比鐵大
B．t1時，產生氫氣的速率鋅比鐵大
C．t2時，參加反應的鋅的質量與鐵相同
D．t2時，鋅、鐵消耗的鹽酸的質量相同
解析：由反應的化學方程式可知，生成等質量的氫氣(2份質量)，需要鋅的質量(65份質量)比需要鐵的質量(56份質量)多，所以C不正確。
答案：C
二、填空題(共24分)
9．(8分)(2013·臨沂)小明為探究Cu、Al、Ag的金屬活動性順序，做了以下兩個實驗。請分析實驗，完成填空。
(1)試管①中觀察到的現象是：鋁絲表面附著一層________固體，溶液顏色變淺。
(2)試管②中發生了化學反應，現象明顯。該反應的化學方程式是______________________________________。
(3)通過實驗探究，Cu、Al、Ag三種金屬活動性由強到弱的順序是________________________________________________________________________。
解析：(1)鋁能置換出硫酸銅中的銅，說明鋁的金屬活動性比銅強。(2)根據銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀書寫化學方程式。(3)根據銅能置換硝酸銀中的銀可以得出銅比銀活潑。
答案：(1)紅色　(2)Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋ 2Ag　
(3)Al、Cu、Ag(或鋁、銅、銀)
10．(8分)(2013·青島)我市某化工廠排放的廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵。某化學興趣小組的同學取了適量的上述廢液樣品，將一定量鋅粉加入樣品中，充分反應后過濾，得到濾液A和固體B，請回答下列有關問題。
(1)關于濾液A所含溶質的猜想中，不合理的是________(填寫序號)。
①猜想一：只有硫酸鋅
②猜想二：硫酸鋅、硫酸亞鐵
③猜想三：硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅
④猜想四：硫酸鋅、硫酸銅
(2)設計簡單實驗，確定“猜想二”對應的固體B的成分：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)反應后析出金屬的質量________(選填“一定”或“不一定”)比參加反應的金屬質量小。
解析：(1)①當鋅足量時，能把溶液中的銅、鐵全部置換出來，濾液中只有硫酸鋅，猜想一合理；②當鋅不足量時，溶液中的銅全部置換出來，廢液中的鐵沒有被置換或部分被置換，則濾液中有硫酸鋅、硫酸亞鐵，猜想二合理；③當鋅不足量時，不能把溶液中的銅全部置換出來，濾液中有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅，猜想三合理；④由于鐵的活動性大于銅，銅首先被置換出來，溶液中不可能有硫酸銅，而沒有硫酸亞鐵，故猜想四不合理。
(2)由題意可知，當濾液A中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵時，固體B可能是銅或銅與少量鐵的混合物；由于鐵能被磁鐵吸引，所以設計實驗是：用磁鐵吸引，若有黑色粉末被吸引，說明了B是銅與少量鐵的混合物，若沒有被吸引，說明了B是銅。(3)由于鋅不論與硫酸銅還是與硫酸亞鐵反應，反應后析出金屬的質量一定比參加反應的金屬質量小。
答案：(1)④　(2)用磁鐵吸引，有黑色粉末被吸引，說明了B是銅與少量鐵的混合物，若沒有被吸引，說明了B是銅 (3)一定
11．(8分)(2013·河南)某化學小組用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液進行了下圖實驗，已知溶液甲呈藍色。
(1)向固體乙上滴加鹽酸時________(選填“有”或“沒有”)氣泡產生。
(2)溶液甲中一定含有哪些溶質？
________________________________________________________________________(寫化學式)。
(3)請寫出該實驗過程中所發生反應的化學方程式
________________________________________________________________________。
解析：混合溶液中雖然含有AgNO3和Al(NO3)3，但只有AgNO3溶液能和銅粉、鋅粉反應，并且鋅粉反應完后銅粉才能和AgNO3溶液反應。溶液甲呈藍色，說明甲溶液中含有Cu(NO3)2溶液，即鋅粉已完全反應，所以溶液甲一定含有沒有反應的Al(NO3)3、反應生成的Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能含有AgNO3。
答案：(1)沒有　(2)Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2　 (3)Zn＋2AgNO3==Zn(NO3)2＋2Ag　
Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag
[或 Zn＋Cu(NO3)2==Zn(NO3)2＋Cu]
三、實驗探究題(共25分)
12．(10分)(2013·寧波)在實驗課中，各小組做了如下實驗：
實驗后，同學們按老師要求將廢液都倒在指定的大燒杯中。小科猜想該燒杯中的廢液可能有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵……，應該可以從中提取出鐵和銅。經思考后，他設計了如圖所示的實驗，并設法使濾液甲和乙所含的溶質相同。
則：固體C是________，操作③的名稱是__________，實驗中所加的過量金屬粉末是__________________。
解析：讀實驗流程發現固體C能被磁鐵吸引，應該是鐵；要將鐵和銅都從溶液中置換出來，加入過量的金屬粉末應該是活動性較強的鋅，則濾液甲是硫酸鋅，固體A是鋅、鐵、銅的混合物，固體B是鋅和銅的混合物；通過操作③將硫酸鋅溶液和難溶性的銅分離，則此操作為過濾。
答案：鐵(或Fe)　過濾　鋅(或Zn)
13．(15分)(2013·臺州)特活潑金屬能否將較不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來，小美、小麗同學做了金屬鈉與硫酸銅溶液反應的實驗。
【實驗一】把一塊比綠豆略大的金屬鈉，放入盛有20 毫升硫酸銅溶液的燒杯中，發現金屬鈉浮在液面上不停打轉，并發出嘶嘶聲，燒杯發燙，表層溶液中出現了藍色絮狀沉淀，絮狀物慢慢下沉漸漸增多，并沒有出現紫紅色的銅。正準備整理器材，她們突然發現藍色沉淀漸漸變黑。
【提出問題】生成的黑色固體是什么物質？
【實驗二】搭建分離裝置，經過________、洗滌、干燥，得到少量的黑色粉末。
【查閱資料】常見的黑色不溶于水的固體有：四氧化三鐵、二氧化錳、氧化銅、炭粉等。
小麗猜想：黑色固體可能是氧化銅，不可能是四氧化三鐵、二氧化錳、炭粉。你認為小麗作出如此判斷的依據是________________________________________。
小美猜想：黑色固體可能是氧化銅和銅的混合物。依據是量少而又細小的銅粉摻雜在氧化銅之間可能看不清。
【實驗三】為了進一步證實該黑色固體中是否含有銅，她們取少量該粉末放入試管，加入一定量的____________溶液，略微加熱，發現固體全部消失，從而證實了______同學的猜想是正確的。那么藍色絮狀沉淀怎么變成黑色固體的呢？
【查閱資料】
Cu(OH)2的起始分解溫度約66 ℃。
【實驗反思】
至此，謎底全部解開。為確保藍色沉淀不分解，實驗過程中要注意：
(1)控制實驗的初始溫度；(2)放入的金屬鈉需適量；(3)________________________________________________________________________。
解析：不溶性固體和液體分離的一種方法是過濾，所以將不溶性黑色粉末分離出來，可以用過濾的方法。根據質量守恒定律可知反應前后元素種類不變，藍色沉淀是氫氧化銅，變為黑色，不可能出現鐵元素、錳元素和碳元素，因為氫氧化銅中不含有這些元素；氧化銅能與酸反應，銅與酸不反應，所以加入酸溶液，例如加入稀鹽酸，發現固體全部消失，說明其中不含有銅，因為銅與鹽酸不反應，所以黑色固體是氧化銅，小麗的猜想正確；
由于氫氧化銅在66 ℃開始分解，所以要控制實驗的初始溫度低于該溫度，由于鈉與水反應放出大量的熱，所以放入的金屬鈉需適量，不能太多了，硫酸銅溶液用量多了可以吸收一部分熱量，使溶液溫度達不到氫氧化銅分解的溫度。
答案：過濾　根據反應前后元素種類不變　稀鹽酸　小麗　硫酸銅溶液用量不能太少
四、計算題(19分)
14．(2013·咸寧)將6.8 g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中(雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應)，充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為56.6 g。試計算：
(1)生成氫氣的質量。
(2)鋅粒中所含鋅的質量分數。(精確到0.1%)登陸21世紀教育 助您教考全無憂
2014年中考初中科學復習學案
專題34 金屬、金屬材料參考答案
考點知識梳理
考點二 1．Mg Zn Fe Cu Ag 減弱
2．(1)強 (2) H2 (3)前面 后面
考點三 1．金屬 合金
2．(1)金屬 金屬 非金屬 混合物 (2)低 大 強 好 優良
(3)Cu、Zn Fe C 含碳量
考點四 1．(1) Fe2O3 (2) Fe2O3+3CO 高溫 2Fe + 3CO2 2．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
考點五 1．(1)氧氣 水蒸氣 Fe2O3 (2)加快
中考典型精析
例1：解析：在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來，位于后面的金屬則不能從其鹽溶液中置換出來，所以把三種金屬和它們的可溶性鹽溶液之間兩兩反應，觀察金屬表面是否有金屬析出，這個方法最為準確。
答案：D
變式訓練1：B
例2：解析：回收利用廢舊電池中的鉛、汞等既可以節約金屬資源，實現金屬的重復利用，又可以減少對環境的污染；金屬能拉成絲叫做金屬的延性，壓成片叫做展性，合稱延展性，鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性；鋁雖然比鋼鐵中的鐵活潑，但鋁在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，可以阻止里層的鋁反應，因此鋁有很好的抗腐蝕性；在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕金屬都可以隔絕鐵和氧氣、水接觸，從而防止鐵制品生銹。
答案：C
變式訓練2：B
例3：解析：金屬絲X表面無明顯現象，說明X金屬與硫酸銅溶液沒有發生反應，X的活動性小于銅；但鐵絲表面出現紅色物質說明鐵與硫酸銅發生了化學反應生成了銅和硫酸亞鐵，同時也說明鐵的活動性大于銅。
答案：(1)Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu　(2)Fe>Cu>X
變式訓練3：(1)Cu2＋、SO42－　
(2)鋁絲上有紅色固體生成，溶液顏色變淺(或溶液由藍色變為無色)　Cu2＋ Al3＋
(3)CuCl2[或Cu(NO3)2]
專題訓練
金屬　金屬材料(一)
一、選擇題(每小題3分，共30分)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B C A B A B C C
二、填空題(共42分)
三、實驗探究題(共12分)
15．(1)一　不能　(2)Cu和Cu2O
四、計算題(共16分)
16．(1)解：依題意可得 氫氣的質量＝342.10 g＋16.00 g－357.70 g ＝0.4 g
答：生成氫氣的質量為0.4 g
(2)解：設該合金中鋅的質量為x。
Zn ＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65　　　　　　　　　　　2
x　　　　　　　　　　　0.4 g
＝　　　x＝13 g
該合金中鋅的質量分數為×100%＝81.25%。
答：該合金中鋅的質量分數為81.25%
金屬　金屬材料(二)
(時間：45分鐘　分值：100分)
一、選擇題(每小題4分，共32分)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B B B C C B C C
二、填空題(共24分)
四、計算題(19分)
14．解：(1)根據質量守恒定律，生成氫氣的質量＝6.8 g＋50.0 g－56.6 g＝0.2 g
(2)設鋅粒中含鋅的質量為x。
Zn ＋ H2SO4===ZnSO4 ＋ H2↑
65　　　　　　　　　　　 2
x　　　　　　　 　　　 0.2 g
＝　　x＝6.5 g
鋅粒中鋅的質量分數為 ×100% ＝95.6%
答：(1)生成氫氣的質量為0.2 g。(2)鋅粒中所含鋅的質量分數為95.6%。
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2014年中考初中科學復習學案
專題34 金屬、金屬材料
考點知識梳理
考點一 金屬的性質
1．物理性質
大多數金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較 ，熔、沸點 ，具有良好的 性、 性和 性。在室溫下，除 外，金屬都是固體。
2．化學性質
(1)與O2的反應(寫化學方程式，下同)
O2
(2)與酸的反應
鋅
鐵21cnkxtj2008
(3)與某些鹽溶液反應，如
①鐵與硫酸銅溶液
②銅與硝酸銀溶液
③鋁與硫酸銅溶液
3．金屬與非金屬的區別
(1)金屬一定能導電、導熱，但能導電、導熱的單質不一定是金屬。如非金屬石墨也能導電和導熱。
(2)金屬在常溫下，除汞是液態外，一般都是固態。非金屬在常溫下，除溴是液態外，一般都是氣態或固態。
考點二 金屬活動性順序
1．金屬活動性順序
2．應用
(1)在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。21cnkxtj2008
(2)排在氫前面的金屬能與酸反應放出H2，而排在氫后面的金屬不能與酸反應。
(3)位置在 的金屬可以把位于其 的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
3．注意21cnkxtj2008
(1)金屬活動性順序只適用于溶液中的反應。
(2)濃硫酸、HNO3具有強氧化性，與金屬反應不能得到H2，發生的反應不是置換反應。
(3)金屬與鹽的反應必須在“鹽溶液”中進行，否則不能反應，如：Cu可以與AgNO3溶液反應置換出Ag，但不能與AgCl反應。
(4)K、Ca、Na三種金屬的活動性特別強，所以與鹽溶液反應時先與溶液中的水反應，而不是與鹽反應。
考點三 金屬材料
1．金屬材料包括 和 。21cnkxtj2008
2．合金
(1)定義：在一種 中加熱熔合其他 或 而形成的具有金屬特性的物質。它屬于 (選填“混合物”或“化合物”)。
(2)一般合金比它的組成金屬熔點 、硬度 、韌性 、光澤度 ，即性能更 。
(3)常見的合金有鐵合金、鋁合金、鈦合金、青銅、黃銅( 的合金)等。生鐵和鋼都是 和 的合金，區別是 不同。
3．新金屬材料：形狀記憶合金(如鎳鈦合金)、高溫合金、非晶態合金(又稱金屬玻璃)。
4．改善金屬材料性能的主要方法：改變金屬的內部結構和外部條件。
考點四 金屬的冶煉
1．高爐煉鐵
(1)常見的鐵礦石有：赤鐵礦(主要成分 )、磁鐵礦(主要成分Fe3O4)、黃鐵礦(主要成分FeS2)、菱鐵礦(主要成分FeCO3)等。21cnkxtj2008
(2)主要原理：在高溫下，用CO作為還原劑，奪取鐵的氧化物中的氧，將鐵還原出來。如利用赤鐵礦煉鐵的反應原理： (寫化學方程式)。
2．濕法煉銅21cnkxtj2008
原理：用鐵將銅從它的鹽溶液中置換出來。化學方程式為 。
考點五 金屬資源的保護
1．鋼鐵的銹蝕與防護
(1)鐵生銹的條件：鐵與 和 共同作用，生成鐵銹(主要成分Fe2O3)。
(2)鐵銹的特點：疏松多孔易吸水，生銹后會 鐵銹蝕的速度。
(3)鐵制品的防護
①保持鐵制品表面干燥和潔凈。
②在鐵制品表面形成保護膜：如在鐵制品表面涂上機油、凡士林、油漆、橡膠、搪瓷、電鍍等。21cnkxtj2008
③向鐵制品中加金屬鎳、鉻變成不銹鋼等。
2．保護金屬資源
(1)防止金屬腐蝕。21cnkxtj2008
(2)進行回收利用。
(3)有計劃地、合理地開采礦物。
中考典型精析
例1：(2013·杭州)有A、B、C三種常溫下不與水反應的金屬，為了比較它們金屬活動性的強弱，有人設計了下列四種實驗方法。下列方法最準確可行的是(　　)
A．把它們分別和鹽酸溶液反應，觀察是否發生反應及產生氣體的快慢
B．把它們分別和鹽酸溶液反應，觀察是否發生反應及產生氣體的多少
C．把三種金屬分別在空氣中加熱，觀察它們的顏色變化程度
D．把三種金屬和它們的可溶性鹽溶液之間兩兩反應，觀察金屬表面是否有金屬析出
變式訓練1：對Ag、Fe、Cu三種金屬活動性順序的探究，下列所選試劑不可行的是(　　)
A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液 D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
例2：(2013·天津)下列有關金屬材料的敘述錯誤的是(　　)
A．回收利用廢舊電池中的鉛、汞等可減少對環境的污染
B．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性
C．鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因而鋁的抗腐蝕性能比鐵差
D．在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕金屬都可以防止鐵制品銹蝕
變式訓練2：下列家庭小實驗中，鐵釘被腐蝕速度最慢的是(　　)
例3：(2013·衢州)聰聰同學為了比較鐵、銅和未知金屬X的活動性大小，設計了如圖所示實驗。
(1)實驗中可以觀察到：金屬絲X表面無明顯現象，鐵絲表面出現紅色物質。寫出有關反應的化學方程式：____________________。
(2)三種金屬的活動性大小由強到弱的順序是________________(未知金屬用X表示)。
變式訓練3：在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
(1)CuSO4溶液中，大量存在的離子是____________。
(2)將鋁絲浸入CuSO4溶液中，靜置，觀察到的現象是_____________________________。結合現象分析，溶液中減少的離子是________，增加的離子是________。
(3)除硫酸銅溶液外，將鋁絲浸入________(任舉一例)溶液中，也能產生相同的實驗現象。
專題訓練21cnkxtj2008
金屬　金屬材料(一)
(時間：45分鐘　分值：100分)
一、選擇題(每小題3分，共30分)
1．(2013·蘇州)下列物質不屬于合金的是(　　)
A．青銅　　 B．鋁 C．鋼　　 D．生鐵
2．(2013·重慶)用下列礦石冶煉金屬時，排放的廢氣容易引起酸雨的是(　　)
A．輝銅礦(主要成分Cu2S) B．赤鐵礦(主要成分Fe2O3)
C．磁鐵礦(主要成分Fe3O4) D．鋁土礦(主要成分Al2O3)
3．(2013·哈爾濱)哈爾濱西客站的建成促進了城市的發展，提升了哈爾濱鐵路運輸的能力。下列有關西客站的敘述錯誤的是(　　) 21cnkxtj2008
A．西客站是哈爾濱第一個實現高速鐵路客運的現代化樞紐
B．建設過程中使用了大量的純鐵，其硬度大于鋼的硬度
C．一些設施中使用的塑料屬于合成材料
D．采用了節能照明設備，降低了能源的消耗
4．(2013·廣州)下列關于鐵制品的使用合理的是(　　)
A．鐵桶加入硫酸銅溶液和石灰水配制農藥21cnkxtj2008
B．菜刀用濕布包起來防止生銹
C．不銹鋼可用于制作外科手術刀
D．用鐵鍋長期存放醬醋
5．(2013·蘇州)下列有關金屬性質的說法錯誤的是(　　)
A．常溫下所有金屬都是銀白色的固體
B．在空氣中灼燒銅絲，其表面會變黑
C．銅、銀等金屬具有良好的導電性
D．埋在潮濕、疏松、透氣的酸性土壤中的鑄鐵管容易被腐蝕
6．(2013·湛江)早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器。下列說法正確的是(　　)
A．鐵和鐵合金都容易被腐蝕21cnkxtj2008
B．高爐煉鐵是利用還原劑在高溫下把鐵從鐵礦石中還原出來
C．配制波爾多液的原料是硫酸銅溶液，可用鐵桶配制
D．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成氧化鐵
7．(2013·成都)在金屬表面覆蓋保護膜是普遍采用的金屬防銹措施之一。下列自行車的防銹措施中，不屬于覆蓋保護膜的是(　　)
A．擦拭保持潔凈與干燥 B．鏈條上油
C．輪圈鍍鉻 D．車架噴漆
8．(2013·黃石)下列有關金屬的說法中不正確的是(　　)
A．鐵釘在潮濕空氣中易生銹
B．常溫下金屬均為固態
C．鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣21cnkxtj2008
D．合金的許多性能和組成它們的純金屬不同
9．(2013·德陽)某校自主學習小組的甲、乙、丙、丁四位同學以“汽車”為話題進行科學討論。甲說：“汽車的外觀造型不是化學研究的領域”；乙說：“標有‘CNG’的汽車是以天然氣為燃料的汽車”；丙說：“汽車的金屬外表噴漆的目的只能起到美觀的作用”；丁說：“汽車尾氣的排放會對環境造成污染”。請根據所學知識判斷說法錯誤的同學是(　　)
A．甲同學 B．乙同學 C．丙同學 D．丁同學21cnkxtj2008
10．(2013·慶陽)小明發現月餅盒里的脫氧劑部分呈紅褐色，查閱資料得知脫氧劑中含有鐵粉和活性炭。他猜想這包脫氧劑中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是(　　)
A．①③⑤ B．②④⑤ C．②⑤ D．④⑤
二、填空題(共42分)
11．(6分)(2013·天津)某地區有兩種鐵礦石儲量豐富：①赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)；②黃鐵礦(主要成分是FeS2)。若從保護環境的角度考慮，煉鐵廠應選用該地區的鐵礦石是________(填序號)。寫出該鐵礦石的主要成分與一氧化碳在高溫條件下發生反應的化學方程式___________________________________。21cnkxtj2008
12．(8分)(2013·廣州)將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱到約800 ℃，得到一種鋅和銅的合金——黃銅，外觀似黃金但質地堅硬。(提示：ZnCO3ZnO＋CO2↑)
(1)黃銅是金屬材料嗎？________(選填“是”或“不是”)。21cnkxtj2008
(2)寫出其中赤銅和木炭粉反應的化學方程式_______________________________。
(3)若原料中含25 t ZnCO3，充分反應后，理論上所得黃銅中鋅的質量為________t。
13．(12分)(2013·菏澤)A，B，C，D，E五種物質之間的轉化關系如圖所示，其中A，B，C三種物質中都含有同一種元素，A是非金屬單質，A的原子核外有6個電子，B，C是氧化物，D是目前世界年產量最高的金屬，E為磁鐵礦的主要成分，試回答：
(1)寫出下列物質的名稱：B_____________________，E____________________。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
B→C__________________________________________________________，
其基本反應類型為_____________________________________________，
C＋E→B＋D________________________。21cnkxtj2008
14．(16分)(2013·東營)(1)人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬_______的位置移到最后，正好符合由弱到強的___________順序。
(2)鋁、鐵、銅是我們生產生活中使用比較廣泛的金屬。下圖用品中，利用金屬導熱性的是________，延展性的是________(填字母序號)。
(3)銅也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，是銅與空氣中的氧氣、水和____________________共同作用的結果。21cnkxtj2008
(4)合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。一般來說，合金的熔點低于任何一種組成金屬的熔點。下表是一些金屬的熔點數據。
金屬 銅 鋅 錫 鉛 鉍 鎘
熔點/℃ 1 083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9
①鉛錫合金中某種金屬的質量分數與合金的熔點有如下圖所示的關系，其中橫坐標表示的是_______的質量分數；當合金熔點最低時，合金中鉛與錫的質量比為______。
②保險絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點約為________。
A．15～30 ℃ B．60～80 ℃
C．235～250 ℃ D．300～320 ℃
三、實驗探究題(共12分) 21cnkxtj2008
15．(2013·舟山)氫氣還原氧化銅生成紅色固體，這些紅色固體是什么物質？某科學興趣小組查閱資料得知，反應溫度不同，氫氣還原氧化銅的產物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體；但氧化亞銅能與稀硫酸反應，化學方程式為：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。21cnkxtj2008
為探究反應后的紅色固體中含有什么物質？他們提出了以下假設：
假設一：紅色固體只有Cu
假設二：紅色固體只有Cu2O
假設三：紅色固體中有Cu和Cu2O
(1)取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸。若無明顯現象，則假設________成立；若看到溶液變成藍色且仍有紅色固體，則能否支持假設三？________(選填“能”或“不能”)。
(2)現將3克紅色固體加入足量的稀硫酸中，反應后的溶液過濾，稱得烘干后的濾渣質量為1.4克。則原紅色固體中含有什么物質？____________。
四、計算題(共16分)
16. (2013·廈門)為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入右圖所示盛有稀硫酸的錐形瓶中，發生反應：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。多次實驗后，取平均值所得數據如下表：
反應前 充分反應后裝置及反應剩余物質質量
裝置和足量的稀硫酸質量 鋅銅合金質量
342.10 g 16.00 g 357.70 g
若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：
(1)根據質量守恒定律求生成氫氣的質量。
(2)該合金中鋅的質量分數。
金屬　金屬材料(二)
(時間：45分鐘　分值：100分)
一、選擇題(每小題4分，共32分)
1．(2013·宜賓)下列有關事實不能用金屬活動性順序解釋的是(　　)
A．不能用金屬銅與稀硫酸反應制取氫氣　
B．銀的導電性強于銅
C．鎂和鋁與稀鹽酸反應的劇烈程度不同
D．銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來
2．(2013·溫州)將鐵、銅分別放入稀硫酸中，鐵表面有氣泡產生，而銅表面無明顯現象。通過這一現象可以判斷(　　)
A．鐵的導電性比銅強 B．鐵的金屬活動性比銅強
C．鐵的導電性比銅弱 D．鐵的金屬活動性比銅弱
3．(2013·蘇州)為了驗證鐵、銅兩種金屬的活動性差異，如右圖所示取2支試管分別進行有關實驗，若要觀察到現象的顯著差異，所用液體合理的是(　　)
A．蒸餾水　　　 B．稀鹽酸
C．酒精水溶液　 D．硫酸鈉溶液
4．(2013·長沙)金屬M和AgNO3溶液反應的化學方程式為：M＋2AgNO3==M(NO3)2＋2Ag。下列說法錯誤的是(　　)
A．M的金屬活動性比Ag的強 B．金屬M可能是銅
C．該反應屬于復分解反應 D．該反應前后M的化合價發生了變化
5．(2013·十堰)將下列各組中的物質放入燒杯中，加入適量水攪拌，待充分反應后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是(　　)
A．Zn、NaCl、CuCl2(過量) B．Fe(過量)、Cu(NO3)2、AgNO3
C．Fe(過量)、KNO3、CuSO4 D．Cu(過量)、FeCl2、HCl
6．(2012·湖州)下列說法符合圖中漫畫情景的是(　　)
A．此反應可能是復分解反應
B．若金屬1是鋅，金屬2可能是銀21cnkxtj2008
C．此反應可能是Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2 21cnkxtj2008
D．比較鐵和銅的活動性強弱可以用硫酸鎂溶液
7．(2013·達州)某不純的鐵5.6 g與足量的稀硫酸充分反應，生成0.21 g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是(　　)
A．Zn　　　　 B．Cu　　 　　C．Mg　　 　　D．Ag
8．(2013·廣東)一定質量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應，產生氫氣質量與時間的關系如下圖所示，下列說法不正確的是(　　)
A．t1時，產生氫氣的質量鋅比鐵大
B．t1時，產生氫氣的速率鋅比鐵大
C．t2時，參加反應的鋅的質量與鐵相同
D．t2時，鋅、鐵消耗的鹽酸的質量相同
二、填空題(共24分)
9．(8分)(2013·臨沂)小明為探究Cu、Al、Ag的金屬活動性順序，做了以下兩個實驗。請分析實驗，完成填空。
(1)試管①中觀察到的現象是：鋁絲表面附著一層________固體，溶液顏色變淺。
(2)試管②中發生了化學反應，現象明顯。該反應的化學方程式是______________________________________。
(3)通過實驗探究，Cu、Al、Ag三種金屬活動性由強到弱的順序是_____________。
10．(8分)(2013·青島)我市某化工廠排放的廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵。某化學興趣小組的同學取了適量的上述廢液樣品，將一定量鋅粉加入樣品中，充分反應后過濾，得到濾液A和固體B，請回答下列有關問題。
(1)關于濾液A所含溶質的猜想中，不合理的是________(填寫序號)。
①猜想一：只有硫酸鋅
②猜想二：硫酸鋅、硫酸亞鐵
③猜想三：硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅21cnkxtj2008
④猜想四：硫酸鋅、硫酸銅
(2)設計簡單實驗，確定“猜想二”對應的固體B的成分：_________________________。
(3)反應后析出金屬的質量________(選填“一定”或“不一定”)比參加反應的金屬質量小。
11．(8分)(2013·河南)某化學小組用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液進行了下圖實驗，已知溶液甲呈藍色。
(1)向固體乙上滴加鹽酸時________(選填“有”或“沒有”)氣泡產生。
(2)溶液甲中一定含有哪些溶質？ ___________________________________(寫化學式)。
(3)請寫出該實驗過程中所發生反應的化學方程式_______________________________
_________________________________________。
三、實驗探究題(共25分)
12．(10分)(2013·寧波)在實驗課中，各小組做了如下實驗：
實驗 編號 1 2 3 4
實驗 操作
實驗后，同學們按老師要求將廢液都倒在指定的大燒杯中。小科猜想該燒杯中的廢液可能有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵……，應該可以從中提取出鐵和銅。經思考后，他設計了如圖所示的實驗，并設法使濾液甲和乙所含的溶質相同。
則：固體C是________，操作③的名稱是__________，實驗中所加的過量金屬粉末是__________________。
13．(15分)(2013·臺州)特活潑金屬能否將較不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來，小美、小麗同學做了金屬鈉與硫酸銅溶液反應的實驗。
【實驗一】把一塊比綠豆略大的金屬鈉，放入盛有20 毫升硫酸銅溶液的燒杯中，發現金屬鈉浮在液面上不停打轉，并發出嘶嘶聲，燒杯發燙，表層溶液中出現了藍色絮狀沉淀，絮狀物慢慢下沉漸漸增多，并沒有出現紫紅色的銅。正準備整理器材，她們突然發現藍色沉淀漸漸變黑。
【提出問題】生成的黑色固體是什么物質？
【實驗二】搭建分離裝置，經過________、洗滌、干燥，得到少量的黑色粉末。
【查閱資料】常見的黑色不溶于水的固體有：四氧化三鐵、二氧化錳、氧化銅、炭粉等。
小麗猜想：黑色固體可能是氧化銅，不可能是四氧化三鐵、二氧化錳、炭粉。你認為小麗作出如此判斷的依據是________________________________________。
小美猜想：黑色固體可能是氧化銅和銅的混合物。依據是量少而又細小的銅粉摻雜在氧化銅之間可能看不清。
【實驗三】為了進一步證實該黑色固體中是否含有銅，她們取少量該粉末放入試管，加入一定量的____________溶液，略微加熱，發現固體全部消失，從而證實了______同學的猜想是正確的。那么藍色絮狀沉淀怎么變成黑色固體的呢？
【查閱資料】Cu(OH)2的起始分解溫度約66 ℃。
【實驗反思】至此，謎底全部解開。為確保藍色沉淀不分解，實驗過程中要注意：
(1)控制實驗的初始溫度；(2)放入的金屬鈉需適量；(3)_________________________。
四、計算題(19分)
14．(2013·咸寧)將6.8 g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中(雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應)，充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為56.6 g。試計算：
(1)生成氫氣的質量。21cnkxtj2008
(2)鋅粒中所含鋅的質量分數。(精確到0.1%)
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