資源簡介

專題八 元素及其化合物
課標(biāo)要求 考情分析 核心素養(yǎng)
1.認(rèn)識元素可以組成不同種類的物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以對物質(zhì)進行分類； 2.同類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)，一定條件下各類物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化； 3.認(rèn)識元素在物質(zhì)中可以具有不同價態(tài)，可通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化； 4.結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鈉、鐵及其重 要化合物的主要性質(zhì)，了解這些物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用； 5.結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解氯、氮、硫及 其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識這些物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán) 境的影響。 新高考3年考頻 100% 宏觀辨識與微觀探析 變化觀念與平衡思想
試題難度 一般
考查形式 選擇題/主觀題
高頻考向: 常見金屬元素（鈉、鐵、鋁）及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用； 常見非金屬元素（氯、氮、硫）及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。
命題趨勢：
元素及其化合物是高考的重點考查內(nèi)容，金屬元素對鈉、鐵、鋁及其化合物的主要性質(zhì)考查較多，非金屬元素對氮、硫、氯及其化合物的主要性質(zhì)考查較多，考查題型多是選擇題或與其有關(guān)的工藝流程題或?qū)嶒烆}。
預(yù)計在2023年高考中，仍會結(jié)合社會熱點綜合物質(zhì)性質(zhì)，以轉(zhuǎn)化關(guān)系圖或流程圖的形式考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，或與生產(chǎn)、生活、科技、醫(yī)療等聯(lián)系起來考查知識的靈活應(yīng)用能力。元素及其化合物的知識是題源，是高考重要的考查內(nèi)容，掌握好元素及其化合物是拿取高分的關(guān)鍵。
解題思路：
元素及其化合物的解題方法：
掌握學(xué)習(xí)方法，即主族元素按照族學(xué)習(xí)，掌握代表性元素，按照價態(tài)掌握規(guī)律；
了解元素及其化合物的學(xué)習(xí)邏輯
掌握元素及其化合物主干知識體系
真題溯源
1．[2022·廣東卷]勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是( )
選項 勞動項目 化學(xué)知識
A 面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包 Na2CO3可與酸反應(yīng)
B 環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水 熟石灰具有堿性
C 工人將模具干燥后再注入熔融鋼水 鐵與H2O高溫下會反應(yīng)
D 技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板 鋁能形成致密氧化膜
【答案】A
【解析】
A．小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，故A符合題意；
B．熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；
C．熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)會生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故C不符合題意；
D．鋼板上鍍鋁，保護鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護金屬鋁不被腐蝕，，故D不符合題意。
綜上所述，答案為A。
2. [2022·四川省資中縣理科綜合]化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ）
A．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
B．小蘇打既可用作食品膨松劑，也可用于治療胃酸過多
C．江河入海口三角洲的形成、“血液透析”均與膠體的性質(zhì)有關(guān)
D．Al2(SO4)3和NaHCO3能制作泡沫滅火器，利用了Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合后能發(fā)生劇烈雙水解反應(yīng)
【答案】A
【解析】
A．鋁是活潑金屬，用電解熔融氧化鋁的方法治煉金屬鋁，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉加熱能分解放出二氧化碳?xì)怏w，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，所以小蘇打既可用作食品膨松劑，也可用于治療胃酸過多，故B正確；
C．江河入海口三角洲的形成與膠體聚沉有關(guān)、“血液透析”類似膠體滲析，故C正確；
D．Al2(SO4)3和NaHCO3能制作泡沫滅火器，利用了Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合后能發(fā)生劇烈雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故D正確；
綜上所述，答案為A。
3. [2022·湖南卷]為探究FeCl3的性質(zhì)，進行了如下實驗(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1mol·L-1)。
實驗 操作與現(xiàn)象
① 在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。
② 在5mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色； 再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。
③ 在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色； 將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀生； 另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀
依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是( )
A. 實驗①說明加熱促進Fe3+水解反應(yīng)
B. 實驗②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)
C. 實驗③說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)
D. 整個實驗說明對Fe3+的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響
【答案】D
【解析】鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進的水解反應(yīng)，同時鐵離子具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在同一反應(yīng)體系中，鐵離子的水解反應(yīng)與還原反應(yīng)共存并相互競爭，結(jié)合實驗分析如下：實驗①為對照實驗，說明鐵離子在水溶液中顯棕黃色，存在水解反應(yīng)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，煮沸，促進水解平衡正向移動，得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；實驗②說明少量亞硫酸根離子加入后，兩者發(fā)生水解反應(yīng)得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；根據(jù)鐵氰化鉀檢測結(jié)果可知，同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而出現(xiàn)特征藍色沉淀；實驗③通過反滴操作，根據(jù)現(xiàn)象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應(yīng)，但由于鐵離子少量，沒檢測出亞鐵離子的存在，說明鐵離子的水解反應(yīng)速率快，鐵離子的還原反應(yīng)未來得及發(fā)生。
鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進水解平衡正向移動，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；
在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同濃度的Na2SO3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氰化鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍色沉淀，故B正確；
實驗③中在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴同濃度少量FeCl3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，仍發(fā)生鐵離子的水解反應(yīng)，但未來得及發(fā)生鐵離子的還原反應(yīng)，即水解反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)速率快，故C正確；
D．結(jié)合三組實驗，說明鐵離子與亞硫酸根離子混合時，鐵離子的水解反應(yīng)占主導(dǎo)作用，比氧化還原反應(yīng)的速率快，因證據(jù)不足，不能說明亞硫酸離子對鐵離子的水解作用無影響，事實上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進鐵離子的水解反應(yīng)，故D錯誤。
綜上所述，答案為D。
[2022·浙江·瑞安中學(xué)高二開學(xué)考試]用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ）
A．利用圖甲驗證濃硫酸具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性
B．利用圖乙制備并收集干燥的氫氣
C．利用圖丙制備并收集少量的NO2
D．利用圖丁制取碳酸氫鈉
【答案】A
【解析】
A．圖甲中濃硫酸具有脫水性使蔗糖轉(zhuǎn)化為碳，碳和濃硫酸生成二氧化硫氣體，可以驗證濃硫酸具有脫水性、強氧化性；品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色， 可以驗證SO2具有漂白性、還原性，A正確；
B．氫氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，B錯誤；
C．二氧化氮和水反應(yīng)，不能用排水法收集，C錯誤；
D．氨氣極易溶于水應(yīng)該使用防倒吸裝置，D錯誤；
故選A。
[2023·廣東·深圳市光明區(qū)高級中學(xué)模擬預(yù)測]氨廣泛應(yīng)用于化工、化肥、制藥等領(lǐng)域，一種新型合成方法如下。下列說法錯誤的是（ ）
A．反應(yīng)①屬于人工固氮
B．反應(yīng)③可利用電解MgCl2溶液的方法實現(xiàn)
C．該轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)為
D．反應(yīng)⑤在無水環(huán)境中進行時有白煙產(chǎn)生
【答案】B
【解析】
A．反應(yīng)①是游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，A正確；
B．反應(yīng)③必須是電解無水MgCl2，B錯誤；
C．分析總的轉(zhuǎn)化過程可看出總反應(yīng)為N2與H2O的反應(yīng)，C正確；
D．HCl與NH3反應(yīng)會有大量白煙產(chǎn)生，D正確；
故選B。
[2023·廣東·深圳市光明區(qū)高級中學(xué)模擬預(yù)測]部分含氮、硫元素的化合物的價-類二維圖如圖所示。下列關(guān)于各物質(zhì)的說法錯誤的是（ ）
A．i在一定條件下均可以與a、b、c發(fā)生反應(yīng)
B．e的濃溶液可用于干燥c、f、g
C．g與CO在汽車催化轉(zhuǎn)化器中會轉(zhuǎn)化成兩種無毒氣體
D．實驗室中產(chǎn)生的h可用NaOH溶液吸收
【答案】B
【解析】
A．由圖可知，i、a、b、c分別為HNO3、H2S、S、SO2；HNO3具有強氧化性，H2S、S、SO2均具有一定的還原性，故在一定條件下均可以發(fā)生反應(yīng)，A正確；
B．e的濃溶液為濃硫酸具有酸性、強氧化性、吸水性；c、f、g分別為SO2、NH3、NO，濃硫酸能和氨氣反應(yīng)，故不可干燥氨氣，B錯誤；
C．NO與CO在汽車催化轉(zhuǎn)化器中會轉(zhuǎn)化成兩種無毒氣體氮氣和二氧化碳，C正確；
D．h為二氧化氮，能和氫氧化鈉反應(yīng)，實驗室中產(chǎn)生的二氧化氮可用NaOH溶液吸收，D正確；
故選B。
[考點10硫及其化合物-備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點幫（全國通用）]下列說法正確的是（ ）
A．Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2
B．Mg加入到過量FeCl3溶液中可得Fe
C．FeS2在沸騰爐中與O2反應(yīng)主要生成SO3
D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2
【答案】A
【解析】
A．無水狀態(tài)下Na2O2比Na2O更穩(wěn)定，Na2O在空氣中加熱可以生成更穩(wěn)定的Na2O2，故A正確；
B．Mg加入到FeCl3溶液中，Mg具有較強的還原性，先與Fe3+反應(yīng)，生成Mg2+和Fe2+，若Mg過量，Mg與Fe2+繼續(xù)反應(yīng)生成Mg2+和Fe，但由于反應(yīng)中FeCl3過量，Mg已消耗完，所以不會生成Fe，故B錯誤；
C．FeS2在沸騰爐中與O2發(fā)生的反應(yīng)為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，產(chǎn)物主要是SO2而不是SO3，故C錯誤；
D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2O和O2，D錯誤；
選A。
[江蘇省南京外國語學(xué)校、海安中學(xué)、金陵中學(xué)三校2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期5月聯(lián)考化學(xué)試題]在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ）
A．(熔融)
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】
A．電解熔融的氧化鋁可以得到鋁和氧氣，鋁在氯氣中燃燒可以得到氯化鋁，A正確；
B．FeS2與氧氣高溫時反應(yīng)生成二氧化硫和氧化鐵，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，B錯誤；
C．氨氣和氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成NO和水，NO為不成鹽氧化物，不能和NaOH反應(yīng)，C錯誤；
D．二氧化硅不能和水反應(yīng)生成硅酸，D錯誤；
故答案選A。
[2022·全國·高三專題練習(xí)]在探究SO2的性質(zhì)實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ）
A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3
B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，說明+4價硫具有還原性
C．將過量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2的水溶液顯酸性
D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3酸性強于H2CO3
【答案】A
【解析】
A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，酸性條件下，SO2被NO氧化為SO，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4，A錯誤；
B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋Br2＋2H2O=2Br-＋4H＋＋SO，SO2作還原劑，說明＋4價硫具有還原性，B正確；
C．將過量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2的水溶液顯酸性，C正確；
D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3酸性強于H2CO3，D正確；
故選A。
[2022·山西太原·高三期中]利用下圖，可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中物質(zhì)甲~辛中均含有氯元素。回答下列問題：
(1)物質(zhì)戊、己、庚、辛中，屬于弱電解質(zhì)的是_______(填化學(xué)名稱)，其電子式為_______。
(2)氣體丙是國際上公認(rèn)的綠色消毒劑。在工業(yè)上可由辛和甲的濃溶液制取，同時生成乙，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______，該方法的缺點是_______。
(3)在實驗室由二氧化錳和甲的濃溶液為原料制取乙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
實驗操作 試劑B 產(chǎn)物
I 取固液混合物A于試管中，加入試劑B，加熱 較濃H2SO4 有氯氣
II a 有氯氣
III 無氯氣
①當(dāng)氣體乙不再逸出時，固液混合物A中仍存在甲和二氧化錳的原因可能是：
i.隨降低或升高，氧化性減弱。
ii.隨降低，_______。
②經(jīng)補充實驗證實了①中的分析，則b是_______。
(4)①已知鹵化物受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色品體X和紅棕色被體Y，則X為___(填化學(xué)式)。
②實驗證實與的氫碘酸混合，可以發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_______。
【答案】(1) 次氯酸
(2) ； 生成氯氣，污染環(huán)境
(3) ； ①Cl-的還原性減弱 ; ②MnSO4固體或濃溶液
(4) ①CsCl; ② 2Ag+2H++2I-=2AgI+H2↑
【解析】根據(jù)價類二維圖分析各含氯物質(zhì)，甲是HCl，乙是氯氣，丙是二氧化氯ClO2，丁是Cl2O7，戊是次氯酸HClO，屬于弱酸，已是高氯酸HClO4，屬于強酸，庚是NaClO，辛是NaClO3，
（1）不能全部電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。物質(zhì)戊、己、庚、辛中，屬于弱電解質(zhì)的是次氯酸；其電子式為；故答案是次氯酸；；
（2）氣體丙是ClO2，在工業(yè)上可由NaClO3和HCl的濃溶液制取，同時生成氯氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為；該反應(yīng)中同時生成氯氣，污染環(huán)境，故答案是；生成氯氣，污染環(huán)境；
（3）在實驗室由二氧化錳和鹽酸的濃溶液為原料制取氯氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
當(dāng)氣體乙不再逸出時，固液混合物A中仍存在甲和二氧化錳的原因可能是還原劑的還原性減弱，故答案是氯離子還原性減弱；
實驗I中加入較濃的硫酸提供氫離子，氫離子濃度增加，反應(yīng)繼續(xù)進行，由氯氣生成；實驗II有氯氣生成，根據(jù)上一問的原因解析，試劑a可以是含氯離子的鹽，如NaCl、KCl等的濃溶液或固體，以增加氯離子的濃度，反應(yīng)繼續(xù)進行由氯氣生成；實驗III加了a和b試劑后，沒有氯氣生成，由實驗II可知，加入試劑a可以有氯氣生成的，說明實際b的加入影響了反應(yīng)的發(fā)生，根據(jù)猜想i可知錳離子濃度升高，會影響實驗，則試劑b可以是MnSO4的固體或者濃溶液；
故以上答案是；①Cl-的還原性減弱 ; ②MnSO4固體或濃溶液；
（4）①由題意知，鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒和元素價態(tài)分析，生成無色晶體CsCl和紅棕色I2，故答案是CsCl；
②實驗證實Ag與1mol·L-1的氫碘酸混合，可以發(fā)生置換反應(yīng)，注意氫碘酸HI是強酸，所以該反應(yīng)的離子方程式為2Ag+2H++2I-=2AgI+H2↑；故答案是2Ag+2H++2I-=2AgI+H2↑；
2專題八 元素及其化合物
課標(biāo)要求 考情分析 核心素養(yǎng)
1.認(rèn)識元素可以組成不同種類的物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以對物質(zhì)進行分類； 2.同類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)，一定條件下各類物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化； 3.認(rèn)識元素在物質(zhì)中可以具有不同價態(tài)，可通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化； 4.結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鈉、鐵及其重 要化合物的主要性質(zhì)，了解這些物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用； 5.結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解氯、氮、硫及 其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識這些物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán) 境的影響。 新高考3年考頻 100% 宏觀辨識與微觀探析 變化觀念與平衡思想
試題難度 一般
考查形式 選擇題/主觀題
高頻考向: 常見金屬元素（鈉、鐵、鋁）及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用； 常見非金屬元素（氯、氮、硫）及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。
命題趨勢：
元素及其化合物是高考的重點考查內(nèi)容，金屬元素對鈉、鐵、鋁及其化合物的主要性質(zhì)考查較多，非金屬元素對氮、硫、氯及其化合物的主要性質(zhì)考查較多，考查題型多是選擇題或與其有關(guān)的工藝流程題或?qū)嶒烆}。
預(yù)計在2023年高考中，仍會結(jié)合社會熱點綜合物質(zhì)性質(zhì)，以轉(zhuǎn)化關(guān)系圖或流程圖的形式考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，或與生產(chǎn)、生活、科技、醫(yī)療等聯(lián)系起來考查知識的靈活應(yīng)用能力。元素及其化合物的知識是題源，是高考重要的考查內(nèi)容，掌握好元素及其化合物是拿取高分的關(guān)鍵。
解題思路：
元素及其化合物的解題方法：
掌握學(xué)習(xí)方法，即主族元素按照族學(xué)習(xí)，掌握代表性元素，按照價態(tài)掌握規(guī)律；
了解元素及其化合物的學(xué)習(xí)邏輯
掌握元素及其化合物主干知識體系
真題溯源
1．[2022·廣東卷]勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是( )
選項 勞動項目 化學(xué)知識
A 面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包 Na2CO3可與酸反應(yīng)
B 環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水 熟石灰具有堿性
C 工人將模具干燥后再注入熔融鋼水 鐵與H2O高溫下會反應(yīng)
D 技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板 鋁能形成致密氧化膜
2. [2022·四川省資中縣理科綜合]化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ）
A．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
B．小蘇打既可用作食品膨松劑，也可用于治療胃酸過多
C．江河入海口三角洲的形成、“血液透析”均與膠體的性質(zhì)有關(guān)
D．Al2(SO4)3和NaHCO3能制作泡沫滅火器，利用了Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合后能發(fā)生劇烈雙水解反應(yīng)
3. [2022·湖南卷]為探究FeCl3的性質(zhì)，進行了如下實驗(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1mol·L-1)。
實驗 操作與現(xiàn)象
① 在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。
② 在5mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色； 再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。
③ 在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色； 將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀生； 另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀
依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是( )
A. 實驗①說明加熱促進Fe3+水解反應(yīng)
B. 實驗②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)
C. 實驗③說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)
D. 整個實驗說明對Fe3+的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響
[2022·浙江·瑞安中學(xué)高二開學(xué)考試]用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ）
A．利用圖甲驗證濃硫酸具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性
B．利用圖乙制備并收集干燥的氫氣
C．利用圖丙制備并收集少量的NO2
D．利用圖丁制取碳酸氫鈉
[2023·廣東·深圳市光明區(qū)高級中學(xué)模擬預(yù)測]氨廣泛應(yīng)用于化工、化肥、制藥等領(lǐng)域，一種新型合成方法如下。下列說法錯誤的是（ ）
A．反應(yīng)①屬于人工固氮
B．反應(yīng)③可利用電解MgCl2溶液的方法實現(xiàn)
C．該轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)為
D．反應(yīng)⑤在無水環(huán)境中進行時有白煙產(chǎn)生
[2023·廣東·深圳市光明區(qū)高級中學(xué)模擬預(yù)測]部分含氮、硫元素的化合物的價-類二維圖如圖所示。下列關(guān)于各物質(zhì)的說法錯誤的是（ ）
A．i在一定條件下均可以與a、b、c發(fā)生反應(yīng)
B．e的濃溶液可用于干燥c、f、g
C．g與CO在汽車催化轉(zhuǎn)化器中會轉(zhuǎn)化成兩種無毒氣體
D．實驗室中產(chǎn)生的h可用NaOH溶液吸收
[考點10硫及其化合物-備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點幫（全國通用）]下列說法正確的是（ ）
A．Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2
B．Mg加入到過量FeCl3溶液中可得Fe
C．FeS2在沸騰爐中與O2反應(yīng)主要生成SO3
D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2
[江蘇省南京外國語學(xué)校、海安中學(xué)、金陵中學(xué)三校2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期5月聯(lián)考化學(xué)試題]在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ）
A．(熔融)
B．
C．
D．
[2022·全國·高三專題練習(xí)]在探究SO2的性質(zhì)實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ）
A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3
B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，說明+4價硫具有還原性
C．將過量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2的水溶液顯酸性
D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3酸性強于H2CO3
[2022·山西太原·高三期中]利用下圖，可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中物質(zhì)甲~辛中均含有氯元素。回答下列問題：
(1)物質(zhì)戊、己、庚、辛中，屬于弱電解質(zhì)的是_______(填化學(xué)名稱)，其電子式為_______。
(2)氣體丙是國際上公認(rèn)的綠色消毒劑。在工業(yè)上可由辛和甲的濃溶液制取，同時生成乙，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______，該方法的缺點是_______。
(3)在實驗室由二氧化錳和甲的濃溶液為原料制取乙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
實驗操作 試劑B 產(chǎn)物
I 取固液混合物A于試管中，加入試劑B，加熱 較濃H2SO4 有氯氣
II a 有氯氣
III 無氯氣
①當(dāng)氣體乙不再逸出時，固液混合物A中仍存在甲和二氧化錳的原因可能是：
i.隨降低或升高，氧化性減弱。
ii.隨降低，_______。
②經(jīng)補充實驗證實了①中的分析，則b是_______。
(4)①已知鹵化物受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色品體X和紅棕色被體Y，則X為___(填化學(xué)式)。
②實驗證實與的氫碘酸混合，可以發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_______。
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