資源簡介

專題九 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律
課標要求 考情分析 核心素養(yǎng)
1. 認識原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在元素周期表中位置的關(guān)系。知道元素、核素的含義，了解原子核外電子的排布。 2. 結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認識原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律，建構(gòu)元素周期律。 3. 知道元素周期表的結(jié)構(gòu)，以第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、硫、氯，以及堿金屬和鹵族元素為例，了解同周期和主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 4. 體會元素周期律（表）在學習元素化合物知識與科學研究中的重要作用。 5. 認識構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用，結(jié)合典型實例認識離子鍵和共價鍵的形成，建立化學鍵概念。知道分子存在一定的空間結(jié)構(gòu)。 6. 認識化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)及能量變化的主要原因。 新高考3年考頻 100% 宏觀辨識與微觀探析 證據(jù)推理與模型認知
試題難度 中等
考查形式 選擇題
高頻考向： 1.元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系：主要包括利用元素周期表或元素周期律推斷元素及其化合物的性質(zhì)、利用原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置及其性質(zhì)、由框圖推斷元素及其化合物的性質(zhì)； 2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用：主要包括根據(jù)周期表推斷元素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的判斷、元素金屬性或非金屬性強弱判斷。
命題趨勢：
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律是高中化學的重要理論知識，在新高考模式下，作為高考必考考點，重現(xiàn)率幾乎為100%，且常考常新。考查的內(nèi)容主要有：根據(jù)元素及化合物性質(zhì)、新物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系圖、原子結(jié)構(gòu)或元素的位置關(guān)系等推斷元素的位置，進而利用元素周期表、元素周期律比較原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素性質(zhì)及推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與應(yīng)用，試題常將“位—構(gòu)—性”融合在一起進行考查。預(yù)測以元素周期表、原子序數(shù)、元素及其化合物特性推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與應(yīng)用將為高考的主流題型。
解題思路：
解元素推斷題的一般流程：
（1）通讀全題（包括問題部分），捕獲題給信息，特別注意尋找隱含信息。
（2）綜合有關(guān)知識對所得信息進行加工，推斷出元素或物質(zhì)。
（3）面對陌生內(nèi)容要用相似結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似的類推方法判斷陌生物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。
真題溯源
1．[2022.全國甲卷]Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、
Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是（ ）
A．非金屬性：X＞Q
B．單質(zhì)的熔點：X＞Y
C．簡單氫化物的沸點：Z＞Q
D．最高價含氧酸的酸性：Z＞Y
2．[2021.湖北卷]金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]＋Na－。下列說法錯誤的是（ ）
A．Na的半徑比F的大 B．Na的還原性比Na的強
C．Na的第一電離能比H的大 D．該事實說明Na也可表現(xiàn)非金屬性
3．[2022.海南卷]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是（ ）
A．XW3是非極性分子
B．簡單氫化物沸點：X＞Y
C．Y與Z形成的化合物是離子化合物
D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性
4．[2022.湖南卷]科學家合成了一種新的共價化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示），X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是（ ）
A．原子半徑：
B．非金屬性：
C．Z的單質(zhì)具有較強的還原性
D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族
5．[2022.浙江6月選考]X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，YX3分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是（ ）
A．X與Z形成的10電子微粒有2種
B．Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒
C．M2Z與MQ的晶體類型不同
D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性
6．[2022.廣東卷]甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸。下列說法不正確的是（ ）
A．原子半徑：丁＞戊＞乙
B．非金屬性：戊＞丁＞丙
C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生
D．丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強堿反應(yīng)
7．[2022.四川模考]短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增加，X、Y、W位于不同周期，原子序數(shù)：3Y=Z+R，常溫下，X與Y可組成兩種液體二元化合物。某種緩沖溶液的主要成分結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A．R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z
C．X、W均能與Y形成具有漂白性的化合物
D．簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
8．[2021.天津卷]元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如
圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A．X的電負性比Q的大
B．Q的簡單離子半徑比R的大
C．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強
D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比R的強
9．[2021.浙江1月選考]現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。
相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半
Y 最高化合價和最低化合價之和為零
Z 單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近
Q 同周期元素中原子半徑最小
下列說法正確的是（ ）
A．常溫時，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)
B．Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構(gòu)型為正四面體
C．Y、Z、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱
D．第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)
2專題九 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律
課標要求 考情分析 核心素養(yǎng)
1. 認識原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在元素周期表中位置的關(guān)系。知道元素、核素的含義，了解原子核外電子的排布。 2. 結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認識原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律，建構(gòu)元素周期律。 3. 知道元素周期表的結(jié)構(gòu)，以第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、硫、氯，以及堿金屬和鹵族元素為例，了解同周期和主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 4. 體會元素周期律（表）在學習元素化合物知識與科學研究中的重要作用。 5. 認識構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用，結(jié)合典型實例認識離子鍵和共價鍵的形成，建立化學鍵概念。知道分子存在一定的空間結(jié)構(gòu)。 6. 認識化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)及能量變化的主要原因。 新高考3年考頻 100% 宏觀辨識與微觀探析 證據(jù)推理與模型認知
試題難度 中等
考查形式 選擇題
高頻考向： 1.元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系：主要包括利用元素周期表或元素周期律推斷元素及其化合物的性質(zhì)、利用原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置及其性質(zhì)、由框圖推斷元素及其化合物的性質(zhì)； 2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用：主要包括根據(jù)周期表推斷元素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的判斷、元素金屬性或非金屬性強弱判斷。
命題趨勢：
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律是高中化學的重要理論知識，在新高考模式下，作為高考必考考點，重現(xiàn)率幾乎為100%，且常考常新。考查的內(nèi)容主要有：根據(jù)元素及化合物性質(zhì)、新物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系圖、原子結(jié)構(gòu)或元素的位置關(guān)系等推斷元素的位置，進而利用元素周期表、元素周期律比較原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素性質(zhì)及推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與應(yīng)用，試題常將“位—構(gòu)—性”融合在一起進行考查。預(yù)測以元素周期表、原子序數(shù)、元素及其化合物特性推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與應(yīng)用將為高考的主流題型。
解題思路：
解元素推斷題的一般流程：
（1）通讀全題（包括問題部分），捕獲題給信息，特別注意尋找隱含信息。
（2）綜合有關(guān)知識對所得信息進行加工，推斷出元素或物質(zhì)。
（3）面對陌生內(nèi)容要用相似結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似的類推方法判斷陌生物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。
真題溯源
1．[2022.全國甲卷]Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、
Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是（ ）
A．非金屬性：X＞Q
B．單質(zhì)的熔點：X＞Y
C．簡單氫化物的沸點：Z＞Q
D．最高價含氧酸的酸性：Z＞Y
【答案】D
【解析】Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)為Q元原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y，則X為Al元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19，則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19-3-4=12，主族元素的最外層電子數(shù)最多為7，若Q的最外層電子數(shù)為7，為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5，為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6，為O元素，則Z的最外層電子數(shù)為6，為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5，為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7，為Cl元素；綜上所述，Q為N或O或F，X為Al，Y為Si，Z為Cl或S或P，據(jù)此分析解題。
A．X為Al，Q為N或O或F，同一周期從左往右元素非金屬性依次增強，同一主族從上往下依次減弱，故非金屬性：Q＞X，故A錯誤；
B．由分析可知，X為Al屬于金屬晶體，Y為Si屬于原子晶體或共價晶體，故單質(zhì)熔點Si＞Al，即Y＞X，故B錯誤；
C．含有氫鍵的物質(zhì)沸點升高，由分析可知Q為N或O或F，其簡單氫化物為H2O或NH3或HF，Z為Cl或S或P，其簡單氫化物為HCl或H2S或PH3，由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，故沸點Q＞Z，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，P、S、Cl的非金屬性均強于Si，因此最高價含氧酸酸性：Z＞Y，故D正確；
故答案為：D。
2．[2021.湖北卷]金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]＋Na－。下列說法錯誤的是（ ）
A．Na的半徑比F的大 B．Na的還原性比Na的強
C．Na的第一電離能比H的大 D．該事實說明Na也可表現(xiàn)非金屬性
【答案】C
【解析】A．Na核外有3個電子層，而F核外有2個電子層，故Na的半徑比F的大，故A正確；
B．Na的半徑比Na的大，Na中的原子核對最外層電子的吸引力小，易失去電子，故Na的還原性比Na的強，故B正確；
C．H的1s上有2個電子，為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，而Na最外層有2個電子，很活潑，故Na的第一電離能比H的小，故C錯誤；
D．該事實說明可以形成Na，Na表現(xiàn)出非金屬性，故D正確；
故選：C。
3．[2022.海南卷]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是（ ）
A．XW3是非極性分子
B．簡單氫化物沸點：X＞Y
C．Y與Z形成的化合物是離子化合物
D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相鄰，且Y是組成水的元素之一，則Y為O元素，X為N元素，Z在同周期主族元素中金屬性最強，則Z為Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為Cl元素，據(jù)此分析解答。
A．由分析，X為N元素，W為Cl元素，NCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A錯誤；
B．H2O和NH3均含有氫鍵，但H2O分子形成的氫鍵更多，故沸點H2O＞NH3，故B錯誤；
C．Y為O元素，Z為Na元素，兩者形成的化合物為Na2O、Na2O2均為離子化合物，故C正確；
D．N、O、Na三種元素組成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈堿性，故D錯誤；
故選：C。
4．[2022.湖南卷]科學家合成了一種新的共價化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示），X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是（ ）
A．原子半徑：
B．非金屬性：
C．Z的單質(zhì)具有較強的還原性
D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族
【答案】C
【解析】由共價化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。
A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序為C＞O＞F，故A正確；
B．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強弱順序為O＞C＞Si，故B正確；
C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強，單質(zhì)具有很強的氧化性，故C錯誤；
D．原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；
故選：C。
5．[2022.浙江6月選考]X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，YX3分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是（ ）
A．X與Z形成的10電子微粒有2種
B．Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒
C．M2Z與MQ的晶體類型不同
D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性
【答案】B
【解析】X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，X為H，YX3分子呈三角錐形，Y為N，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和，則Z為O，M與X同主族，則M為Na，Q是同周期中非金屬性最強的元素，則Q為Cl，綜合分析，X為H，Y為N，Z為O，M為Na，Q為Cl，以此解題。
A．由分析可知X為H，Z為O，則其形成的10電子微粒有H2O、OH-、H3O+，故A錯誤；
B．由分析可知Z為O，Q為Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自來水消毒，故B正確；
C．由分析可知Z為O，M為Na，Q為Cl，則M2Z為Na2O，為離子晶體，MQ為NaCl，為離子晶體，晶體類型相同，故C錯誤；
D．由分析可知X為H，Y為N，Z為O，這三種元素可以形成NH ·H O，其溶液顯堿性，故D錯誤；
故選：B。
6．[2022.廣東卷]甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸。下列說法不正確的是（ ）
A．原子半徑：丁＞戊＞乙
B．非金屬性：戊＞丁＞丙
C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生
D．丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強堿反應(yīng)
【答案】C
【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。
A．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：丁＞戊＞乙，故A正確；
B．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：戊＞丁＞丙，故B正確；
C．甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故C錯誤；
D．丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強堿反應(yīng)，故D正確；
綜上所述，答案為C。
7．[2022.四川模考]短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增加，X、Y、W位于不同周期，原子序數(shù)：3Y=Z+R，常溫下，X與Y可組成兩種液體二元化合物。某種緩沖溶液的主要成分結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A．R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z
C．X、W均能與Y形成具有漂白性的化合物
D．簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
【答案】A
【解析】X、Y、W位于不同周期，又因為X的原子序數(shù)最小，所以X為H元素，常溫下X與Y可組成兩種液態(tài)二元化合物，說明Y為O元素，某種緩沖溶液的主要成分為離子化合物，含有離子鍵，結(jié)合題意可知，W為Na元素，又存在原子序數(shù)：3Y=Z+R，即24=Z+R，又Z與Y同周期，即Z為F元素，R為P元素，即短周期主族元素X、Y、Z、W、R分別為H元素、O元素、F元素、Na元素、P元素，據(jù)此分析作答即可。
A．根據(jù)分析可知，R為P元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3PO4，屬于中強酸，故A錯誤；
B．根據(jù)分析可知，Y、Z分別為O元素、F元素，非金屬性：O＜F，則氫化物的穩(wěn)定性：H2O＜HF，即Y＜Z，故B正確；
C．根據(jù)分析可知，X、W、Y分別為H元素、Na元素、O元素，X、W能與Y形成H2O2、Na2O2，兩者都具有漂白性，故C正確；
D．根據(jù)分析可知，Y、Z、W分別為O元素、F元素、Na元素，它們的離子核外均為2、8結(jié)構(gòu)，核外排布相同時，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，所以離子半徑為：O2-＞F-＞Na+，即Y＞Z＞W(wǎng)，故D正確；
故選：A。
8．[2021.天津卷]元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如
圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A．X的電負性比Q的大
B．Q的簡單離子半徑比R的大
C．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強
D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比R的強
【答案】B
【解析】X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，由圖像中最外層電子數(shù)和原子半徑的關(guān)系可知，X為
C，Y為Na，Z為S，Q為Cl，R為K。
A．C的電負性比Cl的小，故A錯誤；
B．核外電子數(shù)相同時質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，故Q的簡單離子半徑比R的大，故B正確；
C．同周期元素，原子序數(shù)越大非金屬性越強，則簡單氫化物更穩(wěn)定，則Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的
弱，故C錯誤；
D．同主族元素，原子序數(shù)越大金屬性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則Y的最高價氧化物對應(yīng)
的水化物的堿性比R的弱，故D錯誤；
故選：B。
9．[2021.浙江1月選考]現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。
相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半
Y 最高化合價和最低化合價之和為零
Z 單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近
Q 同周期元素中原子半徑最小
下列說法正確的是（ ）
A．常溫時，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)
B．Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構(gòu)型為正四面體
C．Y、Z、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱
D．第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)
【答案】B
【解析】X原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，由于最外層電子數(shù)不超過8個，因此X只能是第二周期
的Be；Y元素的最高化合價和最低化合價之和為零，位于第ⅣA族，Y是C或Si；Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在
于火山噴口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半徑最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl，據(jù)此解
答。根據(jù)以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。
A．Be的金屬性弱于Mg，常溫時鎂和冷水幾乎不反應(yīng)，因此Be單質(zhì)不能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，故A錯誤；
B．Y與Q元素組成的CCl4或SiCl4分子，空間構(gòu)型均為正四面體，故B正確；
C．Y、Z、Q三種元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水
化物的酸性依次增強，故C錯誤；
D．第五周期且與Cl同主族元素的單質(zhì)是碘，在常溫常壓下呈固態(tài)，故D錯誤；
故選：B。
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