資源簡(jiǎn)介

專(zhuān)題七 離子反應(yīng)
課標(biāo)要求 考情分析 核心素養(yǎng)
1.能用化學(xué)方程式、離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)； 2.能用化學(xué)用語(yǔ)正確表示水溶液中的離子反應(yīng)與平衡，能通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明水溶液中存在的離子平衡，能舉例說(shuō)明離子反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用； 3.能從離子反應(yīng)的角度分析溶液的性質(zhì)，如酸堿性、導(dǎo)電性等 4.能綜合運(yùn)用離子反應(yīng)，分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問(wèn)題。 新高考3年考頻 100% 宏觀辨識(shí)與微觀探析 證據(jù)推理與模型認(rèn)知
試題難度 一般
考查形式 選擇題 主觀題
高頻考向: 1.離子共存：除考查離子間相互反應(yīng)及離子反應(yīng)發(fā)生的條件，還考查了氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、與圖像的結(jié)合等相關(guān)知識(shí)；高考中，一般為附加條件的離子共存，并且設(shè)置的附加條件越來(lái)越多，越來(lái)越隱蔽。在解題需要充分挖掘隱含條件，細(xì)致分析，最終得到結(jié)論； 2.離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)和判斷、離子檢驗(yàn)：在選擇題、主觀題中均有可能考查，具有一定的綜合性，除了需要掌握離子反應(yīng)原理及離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本方法，還需要掌握氧化還原反應(yīng)原理、水解原理等。在復(fù)習(xí)備考中需要重點(diǎn)注意與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)、離子方程式的評(píng)價(jià)以及與離子反應(yīng)相關(guān)的計(jì)算問(wèn)題。要培養(yǎng)學(xué)生形成“物質(zhì)存在和變化是有條件的”這一基本化學(xué)思想。
命題趨勢(shì)：
高考試卷中的必考題，離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷、溶液中的離子共存大多以選擇題形式呈現(xiàn)，但增加了限制條件和隱含條件，基本每一個(gè)選項(xiàng)都會(huì)有干擾，并且加大氧化還原反應(yīng)的考察，甚至與有機(jī)物中的官能團(tuán)性質(zhì)結(jié)合，綜合程度大大增加，區(qū)分度加大，更加注重教材中常見(jiàn)的離子方程式和信息型離子方程式的書(shū)寫(xiě)；主觀題中，離子方程式的書(shū)寫(xiě)會(huì)穿插到工業(yè)流程題、實(shí)驗(yàn)題之中，以社會(huì)生活中的熱點(diǎn)問(wèn)題為切入點(diǎn)，以新知識(shí)介紹為載體，一般都會(huì)涉及一到兩個(gè)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)等問(wèn)題，考查學(xué)生用離子反應(yīng)、離子方程式的知識(shí)去分析、解釋、處理新問(wèn)題的能力。解題技巧：
正確書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵點(diǎn)：1.化學(xué)式拆寫(xiě)注意：①需拆分的物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽；②特殊情況需拆分的物質(zhì)：微溶物的澄清溶液、濃鹽酸、濃硝酸等；2.原子、電荷、電子轉(zhuǎn)移是否守恒；
離子共存問(wèn)題審題注意：1.審清題干要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存；2.題干中條件：①水的電離程度：室溫下，當(dāng)由水電離出的c(H+)或c(OH-)小于1×10-7mol/L時(shí)，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性或堿性；當(dāng)由水電離出的c(H+)或c(OH-)大于1×10-7mol/L時(shí)，水的電離得到促進(jìn)，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液；②正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無(wú)色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液為有色透明溶液。
掌握常見(jiàn)離子檢驗(yàn)：
常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)：
2.常見(jiàn)陰離子
真題溯源
1.[2022.全國(guó)甲卷]能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為( )
A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明礬溶液與過(guò)量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO
D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
2.[2022.湖南卷] 下列離子方程式正確的是( )
A．通入冷的溶液：
B．用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：
C．溶液中加入產(chǎn)生沉淀：
D．溶液與少量的溶液混合：
3. [2022.廣東卷]下列關(guān)于的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：
B．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：
C．過(guò)氧化物轉(zhuǎn)化為堿：
D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：
4.[2021.全國(guó)乙卷]下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：
B．過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：
C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：
D．氯化銅溶液中通入硫化氫：
5. [2021.廣東卷]宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A．放入水中：
B．通過(guò)灼熱鐵粉：
C．銅絲插入熱的濃硫酸中：
D．通入酸性溶液中：
6.[2021.浙江]不能正確表示下列變化的離子方程式是( )
A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：
B.亞硫酸氫鈉的水解:HSO+H2OH2SO3+OH-
C.鋅溶于氫氧化鈉溶液：
D.亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應(yīng):
7.[2021.湖北卷] 對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是( )
A．向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：H++OH-=H2O
B．向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag++I-=AgI↓
C．向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
8.[2021.湖南卷] 對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是( )
粒子組 判斷和分析
A 、、、 不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：
B 、、、 不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：
C 、、、 能大量共存，粒子間不反應(yīng)
D 、、、 能大量共存，粒子間不反應(yīng)
A．A B．B C．C D．D
9.[2021.湖南卷] 室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是( )
A．的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
10.[2020.江蘇模擬] 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L 1NaOH溶液：Na+、K+、、
B．0.1 mol·L 1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、
C．0.1 mol·L 1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl 、OH
D．0.1 mol·L 1H2SO4溶液：K+、、、
2專(zhuān)題七 離子反應(yīng)
課標(biāo)要求 考情分析 核心素養(yǎng)
1.能用化學(xué)方程式、離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)； 2.能用化學(xué)用語(yǔ)正確表示水溶液中的離子反應(yīng)與平衡，能通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明水溶液中存在的離子平衡，能舉例說(shuō)明離子反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用； 3.能從離子反應(yīng)的角度分析溶液的性質(zhì)，如酸堿性、導(dǎo)電性等 4.能綜合運(yùn)用離子反應(yīng)，分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問(wèn)題。 新高考3年考頻 100% 宏觀辨識(shí)與微觀探析 證據(jù)推理與模型認(rèn)知
試題難度 一般
考查形式 選擇題 主觀題
高頻考向: 1.離子共存：除考查離子間相互反應(yīng)及離子反應(yīng)發(fā)生的條件，還考查了氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、與圖像的結(jié)合等相關(guān)知識(shí)；高考中，一般為附加條件的離子共存，并且設(shè)置的附加條件越來(lái)越多，越來(lái)越隱蔽。在解題需要充分挖掘隱含條件，細(xì)致分析，最終得到結(jié)論； 2.離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)和判斷、離子檢驗(yàn)：在選擇題、主觀題中均有可能考查，具有一定的綜合性，除了需要掌握離子反應(yīng)原理及離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本方法，還需要掌握氧化還原反應(yīng)原理、水解原理等。在復(fù)習(xí)備考中需要重點(diǎn)注意與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)、離子方程式的評(píng)價(jià)以及與離子反應(yīng)相關(guān)的計(jì)算問(wèn)題。要培養(yǎng)學(xué)生形成“物質(zhì)存在和變化是有條件的”這一基本化學(xué)思想。
命題趨勢(shì)：
高考試卷中的必考題，離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷、溶液中的離子共存大多以選擇題形式呈現(xiàn)，但增加了限制條件和隱含條件，基本每一個(gè)選項(xiàng)都會(huì)有干擾，并且加大氧化還原反應(yīng)的考察，甚至與有機(jī)物中的官能團(tuán)性質(zhì)結(jié)合，綜合程度大大增加，區(qū)分度加大，更加注重教材中常見(jiàn)的離子方程式和信息型離子方程式的書(shū)寫(xiě)；主觀題中，離子方程式的書(shū)寫(xiě)會(huì)穿插到工業(yè)流程題、實(shí)驗(yàn)題之中，以社會(huì)生活中的熱點(diǎn)問(wèn)題為切入點(diǎn)，以新知識(shí)介紹為載體，一般都會(huì)涉及一到兩個(gè)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)等問(wèn)題，考查學(xué)生用離子反應(yīng)、離子方程式的知識(shí)去分析、解釋、處理新問(wèn)題的能力。解題技巧：
正確書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵點(diǎn)：1.化學(xué)式拆寫(xiě)注意：①需拆分的物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽；②特殊情況需拆分的物質(zhì)：微溶物的澄清溶液、濃鹽酸、濃硝酸等；2.原子、電荷、電子轉(zhuǎn)移是否守恒；
離子共存問(wèn)題審題注意：1.審清題干要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存；2.題干中條件：①水的電離程度：室溫下，當(dāng)由水電離出的c(H+)或c(OH-)小于1×10-7mol/L時(shí)，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性或堿性；當(dāng)由水電離出的c(H+)或c(OH-)大于1×10-7mol/L時(shí)，水的電離得到促進(jìn)，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液；②正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無(wú)色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液為有色透明溶液。
掌握常見(jiàn)離子檢驗(yàn)：
常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)：
2.常見(jiàn)陰離子
真題溯源
1.[2022.全國(guó)甲卷]能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為( )
A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明礬溶液與過(guò)量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO
D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】
A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將S2-氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或NO2，反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(濃)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A錯(cuò)誤；
B．明礬在水中可以電離出Al3+，可以與氨水電離出的OH-發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，但由于氨水的堿性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B錯(cuò)誤；
C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時(shí)，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入的量的多少反應(yīng)為碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2過(guò)量)，C錯(cuò)誤；
D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，Ba(OH)2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+反應(yīng)生成水，Ba(OH)2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程為為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正確；故答案選D。
2.[2022.湖南卷] 下列離子方程式正確的是( )
A．通入冷的溶液：
B．用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：
C．溶液中加入產(chǎn)生沉淀：
D．溶液與少量的溶液混合：
【答案】AC
【解析】
A．Cl2通入冷的 NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正確；
B．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的的原理是在酸性條件下與I－發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2而遇淀粉變藍(lán)，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H＋表示，因此B不正確；
C．+2價(jià)的鐵被雙氧水氧化為+3價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+，C正確；
D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，NaHCO3過(guò)量，Ba(OH)2全部參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)的離子方程式為2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，D不正確；故本題選AC。
3. [2022.廣東卷]下列關(guān)于的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：
B．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：
C．過(guò)氧化物轉(zhuǎn)化為堿：
D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：
【答案】B
【解析】
A．向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為：CO2+OH- =，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；
C．鈉的過(guò)氧化物為Na2O2，可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，故C錯(cuò)誤；
D．硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫(xiě)成離子，故D錯(cuò)誤；故選B。
4.[2021.全國(guó)乙卷]下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：
B．過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：
C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：
D．氯化銅溶液中通入硫化氫：
【答案】A
【解析】
A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：，故A正確；
B.過(guò)量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應(yīng)為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；
C.硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C錯(cuò)誤；
D.硫化氫為弱電解質(zhì)，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆，離子方程式應(yīng)為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D錯(cuò)誤；故選A。
5. [2021.廣東卷]宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A．放入水中：
B．通過(guò)灼熱鐵粉：
C．銅絲插入熱的濃硫酸中：
D．通入酸性溶液中：
【答案】D
【解析】
A． Na2O2放入水中化學(xué)方程式應(yīng)該是： ，A選項(xiàng)中氧元素不守恒，A錯(cuò)誤；
B．通過(guò)灼熱鐵粉應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯(cuò)誤；
C．銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，C錯(cuò)誤；
D．通入酸性溶液中，被氧化為，被還原為，再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為，D正確；故選D。
6.[2021.浙江]不能正確表示下列變化的離子方程式是( )
A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：
B.亞硫酸氫鈉的水解:HSO+H2OH2SO3+OH-
C.鋅溶于氫氧化鈉溶液：
D.亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應(yīng):
【答案】A
【解析】
A．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B.亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中水解生成亞硫酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為HSO+H2OH2SO3+OH-，故B正確；
C.鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正確；
D.亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退磻?yīng)的離子方程式為NO+NH N2↑+2H2O，故D正確；故選A。
7.[2021.湖北卷] 對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是( )
A．向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：H++OH-=H2O
B．向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag++I-=AgI↓
C．向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
【答案】D
【解析】
A．化學(xué)方程式為Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，可溶性鹽拆開(kāi)，離子方程式H++OH-=H2O，A項(xiàng)正確；
B．化學(xué)方程式為，鉀鹽，硝酸鹽要拆開(kāi)，離子方程式為，B項(xiàng)正確；
C．化學(xué)方程式為，離子方程式，C項(xiàng)正確；
D．向次氯酸鈣溶液中通入少量氣體，發(fā)生反應(yīng)生成和，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。
8.[2021.湖南卷] 對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是( )
粒子組 判斷和分析
A 、、、 不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：
B 、、、 不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：
C 、、、 能大量共存，粒子間不反應(yīng)
D 、、、 能大量共存，粒子間不反應(yīng)
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A錯(cuò)誤；
B．和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H++ S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正確；
C．Fe3+做催化劑促進(jìn)H2O2分解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．在酸性條件下能將Cl-氧化為Cl2，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。
9.[2021.湖南卷] 室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是( )
A．的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
【答案】D
【解析】
A．是強(qiáng)酸弱堿鹽，的溶液顯酸性，H+與生成硅酸沉淀不能大量共存，A不符合題意；
B．的溶液，與生成不能大量共存，B不符合題意；
C．的溶液，H+、、共同作用發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；
D．的溶液，、、、、、能大量共存，D符合題意；故選D。
10.[2020.江蘇模擬] 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L 1NaOH溶液：Na+、K+、、
B．0.1 mol·L 1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、
C．0.1 mol·L 1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl 、OH
D．0.1 mol·L 1H2SO4溶液：K+、、、
【答案】A
【解析】
A.是一個(gè)堿性環(huán)境，離子相互間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，能大量共存；
B.MnO4-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；
C.Ba2+可以與CO32-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；
D.酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時(shí)酸性條件下NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性會(huì)將HSO3-氧化而不能大量共存；
故選A。
2

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