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浙教版八下§2.3原子結構的模型（1）學案
姓名
[學習目標]
1、了解原子的構成；
2、了解原子結構模型的具體內容，在歷史上的發展過程，體驗建立模型的思想；
3、了解盧瑟福實驗現象和建立猜想的過程。
一、知識點梳理：
知識點1、原子結構模型的建立過程
1、1897年，英國物理學家 提出了一個原子模型：原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內，電子像面包里的葡萄干那樣鑲嵌其中。該原子模型后來被實驗否定了。
2、1911年，物理學家 用帶正電的α粒子轟擊金屬箔，實驗發現多數α粒子穿過金屬箔后仍保持原來的運動方向，但有絕少數α粒子發生了較大角度的 。在分析實驗結果的基礎上，盧瑟福提出了原子的 模型：在原子的中心有一個很小的 ，原子的全部 和幾乎全部的都集中在原子核里，帶負電的電子在核外空間繞核運動，就像行星繞太陽運動那樣。
3、1913年，丹麥科學家 改進了盧瑟福的原子核式結構模型，認為電子只能在原子內的一些特定的 上運動。
知識點2、揭開原子核的秘密
1、原子由 和 構成。原子核帶 ，居于原子 ；核外電子帶 ，在核外空間做高速運動。
2、原子核相對原子來說，體積很 ，但質量卻很 ，它幾乎集中了原子的全部質量。由于原子核和核外電子所帶的電量大小 ，電性 ，所以整個原子呈電中性。
3、科學家們又對質子和中子的構成進行了研究，發現質子和中子都是由 更微小的基本粒子—— 構成的。
二、例題講解
例題1、人類對原子結構的認識，經歷了湯姆生、盧瑟福和波爾等提出的模型的過程。請利用所學知識完成下列有關問題。
（1）1897年，湯姆生發現原子中存在一種帶負電荷的粒子，證明原子是可以再分的，提出了“面包模型”。湯姆生發現的粒子是________ 。
（2）1911年，盧瑟福發現“原子的大部分質量都集中到了中心一個很小的結構上”，提出了“核式結構模型”。盧瑟福所說的“很小的結構”指的是________。
例題2、下列關于原子模型敘述正確的是（　　）
A．盧瑟福建立的“盧瑟福模型”認為電子像云霧一樣出現在原子核周圍
B．玻爾建立的“分層模型”認為電子在原子核周圍分層運動
C．現代科學家認為電子像西瓜籽似地嵌在原子中
D．湯姆生建立的“湯姆生模型”認為電子像行星繞太陽運行
例題3、下列關于原子核的敘述：①通常是由分子和電子構成；②通常是由質子和中子構成；③帶正電荷；④不顯電性；⑤不能再分；⑥跟原子比較體積較小，但卻集中了原子的主要質量。其中正確的是（　　）
A．②③⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①④⑤
例題4、如圖為某原子結構模型的示意圖，其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子，下列說法不正確的是（　　）
A．決定該原子種類的粒子是c B．原子中b與c的數目一定相同
C．原子中a與c的數目一定相同 D．原子的質量集中在b和c上
例題5、如圖為原子結構模型的演變圖，其中①為道爾頓原子模型，④為近代量子力學原子模型。下列排列符合歷史演變順序的一組是（　　）
A．①②③④⑤ B．①③②⑤④ C．①⑤③②④ D．①③⑤④②
例題6、已知R元素的相對原子質量m與其原子核內的質子數和中子數之和在數值上相等。若R2＋核外有x個電子，則其原子核內的中子數為(　　)
A．m－x＋2 B．m＋x－2 C．m－x－2 D．m＋x＋2
三、隨堂練習：
1、下列科學家中最早提出原子概念的是（　　）
A．牛頓 B．愛因斯坦 C．道爾頓 D．阿基米德
2、近日，某省發現部分大米鎘超標，鎘超標易引起鎘中毒。鎘元素核電荷數為48，相對原子質量為112，則鎘原子的核外電子數是（　　）
A．48 B．64 C．112 D．160
3、著名科學家居里夫人首先發現某些原子具有放射性，即原子能自動放射出一些粒子。若一種元素的原子經過放射變成了另一種元素的原子，則此原子放射出的粒子中一定有 (　　)
A．電子 B．中子 C．質子 D．原子核
4、2019年聯合國把今年定為“元素周期表年”。俄國科學家門捷列夫對元素周期表的編制做出巨大貢獻，人們將101號元素命名為“鍆”來紀念他。鍆原子的核電荷數為101，相對原子質量為258，則鍆原子的質子數為（　　）
A．101 B．157 C．258 D．359
5、如圖為某原子的結構示意圖，該原子的原子核中有(　　)
A．6 個質子和 8 個中子 B．8 個質子和 6 個中子
C．6 個質子和 8 個電子 D．8 個質子和 6 個電子
（第5題圖） （第6題圖）
6、如圖甲是盧瑟福用a粒子轟擊原子而產生散射的實驗，在分析實驗結果的基礎上，他提出了圖乙所示的原子核式結構.根據他的實驗可知下列對原子結構的認識不正確的是(　　)
A．原子內部有一個帶正電的原子核
B．盧瑟福提出原子核式模型結構是一個得出結論的過程
C．a粒子可能是某原子的原子核
D．原子內部有很大的空間
7、氚是氫的一種同位素，氚原子含有1個質子和2個中子。下列示意圖能正確表示氚原子結構的是(　　)
A． B．C． D．
8、1911年物理學家盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金屬箔。實驗發現：多數α粒子穿過金屬箔后仍保持原來的運動方向，絕少數α粒子發生了較大角度的偏轉。
（1）盧瑟福提出了原子的核式結構模型，認為原子的中心有一個很小的　 　 ；
（2）當α粒子轟擊金屬箔時，圖中四條運動軌跡不可能出現的是　 　(填字母)。
四、課后鞏固：
1、知識梳理有助于我們對已學知識的鞏固，如圖是某同學學習物質結構層次后以氧氣為例進行的梳理，下列選項中與a、b、c相對應的是(　　)
A．原子、原子核、核外電子 B．原子核、原子、核外電子
C．原子、核外電子、原子核 D．核外電子、原子核、原子
2、下列關于原子核構成的說法正確的是（　　）
A．一般由質子和電子構成 B．一般由質子和中子構成
C．一般由電子和中子構成 D．一般由質子、中子和電子構成
3、某原子的核內質子數為18，中子數比電子數多4，則該原子中所含微粒（質子、中子、電子）總數為（ ）
A. 18 B. 40 C. 58 D. 62
4、極光是一種絢麗多彩的發光現象，其發生是由于太陽帶電粒子流進入地球磁場。在地球南北兩極附近地區的高空，夜間出現的燦爛美麗的光輝，在南極被稱為南極光，在北極被稱為北極光。下列這些微粒中，不會引起極光的是(　　）
A．a粒子（氦的原子核) B．電子 C．質子 D．中子
5、碳一12是指含6個中子的碳原子，下列對氧一16和氧一18兩種氧原子的說法正確的是（　　）
A．質子數相同 B．質量相同 C．電子數不相同 D．16和18表示原子個數
6、目前普遍認為，質子和中子都是由被稱為u夸克和d夸克的兩類夸克組成的。u夸克帶電量為+(2/3)e，d夸克帶電量為-(1/3)e，e為基元電荷。下列論斷中可能正確的是（　　）
A．質子由1個u夸克和1個d夸克組成，中子由1個u夸克和2個d夸克組成
B．質子由1個u夸克和1個d夸克組成，中子由2個u夸克和1個d夸克組成
C．質子由2個u夸克和1個d夸克組成，中子由1個u夸克和2個d夸克組成
D．質子由2個u夸克和1個d夸克組成，中子由1個u夸克和1個d夸克組成
7、紫薯中含有被譽為“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核電荷數為34，中子數為44，則硒原子的核外電子數為(　　)
A.10 B.34 C.44 D.78
8、科學上用符號“ZAX”表示原子的組成，其中X代表元素符號，Z表示原子核內的質子數，A表示原子核內質子數與中子數之和。已知abXn＋和cdYm－的核外電子數相等。則下列關系正確的是(　　)
A．b－a＝d－c B．a＋n＝c－m C．a－n＝c＋m D．b－n＝d＋m
9、人類對原子結構的認識永無止境。請根據所學知識回答：
（1）若原子質量、正電荷在原子內均勻分布，則極少數a粒子就　 　 (填“會”或“不會”)發生大角度散射。盧瑟福所說“除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上”中的“很小的結構”指的是　 　 。
（2）盧瑟福進行a粒子散射實驗后，在分析實驗結果的基礎上，認為原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外電子構成。提出了原子核式結構。盧瑟福的這一研究過程是一個 。
A．建立模型的過程 B．得出結論的過程 C．提出問題的過程 D．驗證證據的過程
10、168O、188O 分別表示氧元素的兩種原子，可簡寫為 16O、18O。
（1）16O、18O 兩種原子中， (“質子”“中子”“電子”中選填)數目相等。
（2）若 H2 與 16O2 反應生成的水表示為 H216O，在答題卡的方框中把電解水(H218O)反應的微觀粒子模型補畫完整。
11、人類對原子結構的認識，經歷了湯姆生、盧瑟福和玻爾等提出的模型的過程。
（1）盧瑟福核式結構模型是在α粒子轟擊金箔實驗的基礎上提出的。下圖中能正確反映他實驗結果的示意圖是　 　(選填序號)。
（2）從原子結構模型建立的過程中，我們發現 (選填序號)。
A．科學模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程
B．模型在科學研究中起著很重要的作用
C．玻爾的原子模型建立，使人們對原子結構的認識達到了完美的境界
D．人類借助模型的建立，對原子的認識逐漸接近本質
12、用高能粒子轟擊原子核是研究微觀粒子的一種方法。
1934年，意大利科學家費米用中子轟擊鈾原子（質子數為92，元素符號為U），得到了一種質量增加的原子，他公開宣布發現了93號元素，被科學界認可，從而獲得了諾貝爾物理學獎。
1938年，德國科學家哈恩在重復費米的實驗后，發現費米實驗中得到的是56號鋇元素，并用圖示模型來定義這一變化。費米知道后，立即重復哈恩的實驗，結果證實自己錯了，費米坦率地檢討并糾正了錯誤。
（1）費米用中子轟擊鈾原子，不可能增加鈾原子的　 　數，所以得不到93號元素。
（2）結合材料分析，以下觀點正確的是 。
A．面對前人的觀點要敢于質疑
B．科學結論的得出要依據客觀事實
C．對科學的認識是一個不斷修正、完善的過程
13、如圖是三種粒子的結構示意圖，請通過比較回答下列問題：
（1）三種粒子相對原子質量不同的原因　 　。
（2）由此你可以得出的結論是　 　。
參考答案：
一、知識點梳理：
知識點1、
1、湯姆生 2、盧瑟福 偏轉 核式結構 原子核 正電荷 質量
3、玻爾 穩定軌道
知識點2、
1、原子核 核外電子 正電荷 中心 負電荷
2、小 大 相等 相反
3、夸克
二、例題講解：
例題1、（1）電子 （2）原子核
解析：（1）1897年，湯姆生發現原子中存在一種帶負電荷的粒子，證明原子是可以再分的，提出了“面包模型”。湯姆生發現的粒子是電子。
（2）1911年，盧瑟福發現“原子的大部分質量都集中到了中心一個很小的結構上”，提出了“核式結構模型”。盧瑟福所說的“很小的結構”指的是原子核。
例題2、B
解析：A.盧瑟福建立的“盧瑟福模型”是發現了原子核，原子內部絕大大部分體積是空的，電子圍繞帶正電的原子核旋轉，故A錯誤；B.波爾建立的“分層模型”認為電子在原子核周圍分層運動，故B正確；C.現代科學家認為電子是在原子核周圍分層運動，故C錯誤；D.湯姆生建立的“湯姆生模型”即“西瓜模型”，正電荷相當于西瓜肉，電子相當于西瓜籽，故D錯誤。
例題3、A
解析：①原子核由質子和中子構成，錯誤；⑤原子核分為質子和中子，說明可以再分，錯誤；其它選項都正確。
例題4、B
解析：A.決定該原子種類的粒子是c，也就是質子數，故A正確不合題意；B.原子中質子數和中子數不一定相同，故B錯誤符合題意；C.原子中，核外電子數和質子數一定相同，故C正確不合題意；D.原子的質量集中在原子核上，而原子核由質子和中子構成，故D正確不合題意。
例題5、A
解析：原子結構模型建立的順序為：①19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體；③1897年，英國科學家湯姆生發現了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結構模型；②1911年英國物理學家盧瑟福（湯姆生的學生）提出了帶核的原子結構模型．；
⑤1913年丹麥物理學家波爾（盧瑟福的學生）引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結構模型；④奧地利物理學家薛定諤提出電子云模型（幾率說），為近代量子力學原子模型。
例題6、C
解析：陽離子是指原子由于外界作用失去一個或幾個電子，使其最外層電子數達到8個或2個電子的穩定結構，陽離子帶正電。原子核內質子數等于核外電子數。R2＋是R原子失去兩個核外電子得到的，因此其質子數為x＋2。因R原子核內的質子數和中子數之和等于m，所以中子數＝m－(x＋2)＝m－x－2。
三、隨堂練習：
1、C 2、A 3、C 4、A 5、A 6、B
7、A 8、（1）原子核 （2）C
四、課后鞏固：
1、A 2、B 3、C 4、D 5、A 6、C
7、B 8、C 9、（1）不會；原子核 （2）A
10、(1)質子 (2)
11、（1）乙 （2）A；B；D
12、質子 ABC
13、（1）中子數不同 （2）同類原子中子數可以不同
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