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第二章 粒子的模型與符號
浙教版八年級下冊
第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)的模型（2）
－－－離子、同位素
教學(xué)目標(biāo)
科學(xué)觀念：理解離子的概念，知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒
子；理解元素的概念，能分析具體粒子是否屬于同一種元素；
知道同位素的結(jié)構(gòu)特點，能判斷具體粒子是否互為同位素；
了解同位素的應(yīng)用。
科學(xué)思維：通過比較、分析建立元素的概念和同位素的概念。
培養(yǎng)學(xué)生通過模型學(xué)習(xí)的能力。
探究實踐：通過對鈉在氯氣中燃燒的實驗，分析微觀過程，理
解離子的概念。
態(tài)度責(zé)任：通過了解同位素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國防等方面
的廣泛應(yīng)用，體會科學(xué)與人類的生產(chǎn)生活密不可分。
1、說一說原子的結(jié)構(gòu)模型:
2、說一說，為什么原子呈電中性？
復(fù)習(xí)導(dǎo)入
分子－原子
原子核
（帶正電荷）
核外電子
（帶負(fù)電荷）
質(zhì)子(帶正電荷)－夸克
中子（不帶電）－夸克
原子由1個原子核與一定數(shù)量的核外電子構(gòu)成，而原子核由一定數(shù)量的質(zhì)子和一定數(shù)量的中子構(gòu)成；其中1個質(zhì)子帶1個單位正電荷，中子不帶電；而1個電子帶1個單位負(fù)電荷。
核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以原子呈電中性。
新的思考：
原子的核外電子是否永遠等于其質(zhì)子數(shù)而使原子呈電中性？
討論交流
我們知道，在化學(xué)變化中分子分裂成原子，而原子重新組成形成新的分子，那么這個反應(yīng)過程中原子是如何組合的呢？
我們知道，原子中的核外電子是在不同能量的軌道上繞原子核高速運動的。一定條件下，不同的原子運動過程中會發(fā)生得到或失去電子現(xiàn)象，從而使原子帶電，正負(fù)電荷相互吸引而發(fā)重新組合而形成電中性的微粒。
1）取一瓶氯氣，觀察它的顏色： 。
2）用鑷子在放有煤油的試劑瓶中夾取一塊鈉，用刀切去表面氧化物，并切割成一小塊，觀察顏色、狀態(tài)：
；
3）將鈉放在石棉網(wǎng)上加熱到熔成球狀，將
氯氣瓶倒扣在鈉球上，觀察實驗現(xiàn)象：
。
活動：
黃綠色
質(zhì)地較軟的、有金屬光澤的銀白色固體
劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰和白煙，瓶內(nèi)有白色固體
（點擊圖片播放）
實驗分析
現(xiàn)象分析：
實驗結(jié)論：
瓶內(nèi)劇烈燃燒，生成白色固體物質(zhì)；
說明：鈉與氯氣發(fā)生 反應(yīng)。
化學(xué)
鈉
+
氯氣
氯化鈉
點燃
新的思考：
從原子水平上來說，鈉和氯氣的反應(yīng)過程中究竟發(fā)生了什么呢？
新知講解
一、帶電的原子：離子
1、鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉：
金屬鈉在氯氣中燃燒時，鈉原子失去了電子形成了帶正電荷的鈉離子（陽離子），氯原子得到電子形成了帶負(fù)電荷的氯離子（陰離子）。
帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之間相互吸引，構(gòu)成了電中性的氯化鈉。
分析：
新知講解
2、離子：
帶電的原子，稱為離子。
離子所帶的電荷數(shù)取決于得失電子的數(shù)目。
1）離子分為陽離子和陰離子：
原子失去一定數(shù)量的電子而帶正電荷，稱為陽離子；如鈉離子、銅離子等；
原子得到一定數(shù)量的電子而帶負(fù)電荷，稱為陰離子。如氯離子、硫離子等
2）陰離子和陽離子相互吸引，達到電中性時形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。
+
-
2+
-
-
視頻:
離子的形成
（點擊圖片播放）
新知講解
2、離子類別的判斷：
1）從所帶電荷性質(zhì)判斷：
帶正電荷的是陽離子，帶負(fù)電荷的是陰離子。
2）從電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)多少判斷：
電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)少的是陽離子，電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多的是陰離子。
3）從原子種類判斷：
一般金屬原子易失電子而形成陽離子，而非金屬容易得電子而成為陰離子。
新知講解
3、離子與原子比較：
讀圖：
氧的3種原子的原子核有什么不同？
A 原子核中有_________個質(zhì)子，_________個中子；
B 原子核中有_________個質(zhì)子，_________個中子；
C 原子核中有_________個質(zhì)子，_________個中子。
8 8
8 9
8 10
合稱為氧元素。
新知講解
二、元素與同位素
一）元素
1、元素：
科學(xué)上把具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素。
如，自然界中的三種氧原子，雖然它們的原子核內(nèi)分別有8個、9個和10個中子，但是質(zhì)子數(shù)都為8，即它們的核電荷數(shù)都為8；這三類氧原子具有相同的核電荷數(shù)，所以合稱為氧元素。
新講解
2、元素種類很多：
目前人類已知的元素有110多種，包括金屬元素和非金屬元素。
1）元素的種類是由質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定的；
2）元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。
新知講解
3、元素與微粒（分子、原子、離子）比較：
1）元素組成各種物質(zhì)；（宏觀）
微粒構(gòu)成各種物質(zhì)；（微觀）
2）元素只講種類，不講個數(shù)；
微粒既講種類，也講個數(shù)。
新知講解
二）同位素
1、同位素：
科學(xué)上把原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子互為同位素原子。如氕（ H）、氘（ H）、氚（ H）互為同位素。
1）元素是同位素原子的總稱，同位素原子是一種元素的不同種原子。
2）大多數(shù)元素都有同位素。
如，氧有3種同位素原子；氫有3種同位素原子；汞有7種同位素原子。
新知講解
氫同位素原子：
氧同位素原子：
討論交流
氧的 3 種同位素原子其核外電子各有幾個呢？
原子中核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，所以氧的3種同位素原子，其核外電子數(shù)都是8個。
活動：
算一算、填一填：
1 0 1
1 1 1
1 2 1
7 7
15 15
12 12
新知講解
2、同位素的表示方法：
為了區(qū)分元素的同位素原子，有時把質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的總數(shù)標(biāo)出以示區(qū)別。
1
2
H
左上角：質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
右下角：核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）
右 中：元素符號
新知講解
3、同位素原子的應(yīng)用：
課堂練習(xí)
1、氟元素與硅元素最本質(zhì)的區(qū)別是(　 　)
A．原子質(zhì)量不同
B．中子數(shù)不同
C．中子數(shù)與核外電子數(shù)之和不同
D．質(zhì)子數(shù)不同
D
課堂練習(xí)
2、兩種不同的原子，一種核內(nèi)有15個質(zhì)子、15個中子，另一種核內(nèi)有15個質(zhì)子、16個中子，則有關(guān)它們的說法正確的是 (　 　)
A．它們屬于不同的元素
B．它們屬于同一種元素
C．它們的質(zhì)量相等
D．它們雖然互為同位素，但核電荷數(shù)是不同的
B
3、下列關(guān)于原子、分子、離子的說法中，正確的是(　 　)
A．離子不能直接構(gòu)成物質(zhì)
B．原子不能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
C．分子的質(zhì)量肯定比原子的大
D．金屬原子失去電子會形成陽離子
課堂練習(xí)
D　
課堂練習(xí)
4、下列關(guān)于鎂原子、鎂離子兩種粒子的判斷中，不正確的是 (　 　)
A．核電荷數(shù)相同
B．質(zhì)量幾乎相等
C．鎂離子比鎂原子少兩個電子
D．鎂離子的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同
D
課堂練習(xí)
5、下列對Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子的判斷，正確的是（ ）
①核電荷數(shù)相同 ②核外電子數(shù)相等
③所含的質(zhì)子數(shù)相等 ④質(zhì)量幾乎相等
A. ①③④ B. ②③④
C. ①②④ D. ①②
A　
課堂練習(xí)
6、物質(zhì)是由各種微粒構(gòu)成的。如氯化鈉、硫酸銅、硝酸鉀等鹽類絕大多數(shù)是由離子構(gòu)成的，二氧化碳、三氧化硫等非金屬氧化物絕大多數(shù)則由分子構(gòu)成。由此推測，下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（ ）
A. 水 B. 氯化鐵
C. 一氧化氮 D. 五氧化二磷
B　
課堂練習(xí)
7、下表所示微粒中,屬于陽離子的是　　;B與　　是同種元素;互為同位素的是　　　　。(以上均填字母)
B　
C
AD
課堂練習(xí)
8、如圖所示為三種原子的部分信息（質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)），下列說法正確的是（ ）


A. A與B屬于同種元素
B. A與B中子數(shù)相同
C. A與C互為同位素原子
D. C的核外電子數(shù)為21
C
課堂練習(xí)
9、如圖是甲烷與氧氣反應(yīng)的微觀示意圖。

（1）甲烷分子和二氧化碳兩種物質(zhì)的相同點是___________。
（2）一個甲烷分子和一個二氧化碳分子的不同點是：
。
（3）氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同點是________________________。
（4）根據(jù)上述示意圖，請從微觀角度描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的一個信息：__________________________________。
都含有碳元素
一個甲烷分子中含有4個氫原子，而一個二氧化碳分子中含有2個氧原子
三種分子中都含有氧原子
化學(xué)變化過程中，分子發(fā)生變化，原子不發(fā)生變化，元素不發(fā)生變化。
課堂總結(jié)
1、離子是帶電的原子，得到電子成為陰離子，失去電子成為陽離子。
2、分子、原子和離子都能構(gòu)成物質(zhì)。如氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。
3、具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素，如所有質(zhì)子數(shù)為8的氧原子合稱為氧元素；
4、原子中核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素原子。
5、元素是同位素原子的總稱，同位素原子是一種元素的不同種原子。大多數(shù)元素都有同位素原子。
板書設(shè)計
陰離子 原子 陽離子
1、離子：帶電的原子
得電子
失電子
失電子
得電子
2.3 原子結(jié)構(gòu)的模型（2）
2、元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的一類原子
3、同位素原子：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同類原子。
元素是同位素原子的總稱；
同位素原子是一種元素的不同種原子。
分子、原子、離子都能分別構(gòu)成物質(zhì)
作業(yè)布置
1、復(fù)習(xí)本課時主要內(nèi)容；
2、完成作業(yè)本上相應(yīng)內(nèi)容。
3、完成學(xué)案中“課后鞏固”；
4、 復(fù)習(xí)本節(jié)全部內(nèi)容。
謝謝
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