資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
浙教版八下§2.3原子結構的模型（2）學案
姓名
[學習目標]
1、理解離子的概念，知道離子也是構成物質的基本粒子；
2、理解元素的概念，能分析具體粒子是否屬于同一種元素；
3、知道同位素的結構特點，能判斷具體粒子是否互為同位素；了解同位素的應用。
一、知識點梳理：
知識點1、帶電的原子——離子
1、鈉在氯氣中燃燒的微觀過程：
金屬鈉在氯氣中燃燒時，鈉原子 1個電子后形成帶 電荷的鈉離子(陽離子)，氯原子 1個電子后形成帶 電荷的氯離子(陰離子)。帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之間相互 ，構成了 的氯化鈉。如下圖所示：
INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\clear0.010\\1\\X50.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\下載的教案與學案\\ZJ\\八下（完成）\\ZJ八下課件、教案、練習（完成）\\第2章\\2.3\\2.3 原子結構的模型 學案（2課時，含答案）\\X50.tif" \* MERGEFORMATINET
2、離子是帶電的 或 ，帶正電的叫 離子，帶負電的叫 離子。離子也是構成物質的基本粒子，如硫酸銅就是由銅 和硫酸根 構成的。
3、離子與原子之間的相互轉化
原子 ；
4、陽離子的核內質子數 核外電子數；陰離子的核內質子數 核外電子數。
知識點2、同位素——原子的“孿生兄弟”
1、科學上把具有相同 (即 )的一類原子總稱為 。如氧元素就是所有核電荷數為 的原子的總稱。
2、原子核內的 相同、 不相同的同類原子互為 原子。元素是互為同位素的原子的總稱。大多數元素都有同位素，如汞元素有7種穩定的同位素。
3、同位素原子的兩種表示方法
(1)常用原子符號(X)表示，其中X表示 ，Z表示 ，A表示 。如氫有氕(H)、氘(H)、氚(H)三種同位素原子。
(2)也可以用“原子名稱(或符號)－質子數與中子數之和”來表示。如氧的三種同位素原子分別為氧－16( )、氧－17( )、氧－18( )。
4、同位素的應用
(1)質譜分析中，用 原子作為示蹤原子；
(2)核潛艇利用鈾的同位素 釋放的能量作為動力；
(3)利用 對一些臟器進行掃描，診斷腫瘤等疾病；
(4)根據放射性同位素的 ，進行古董鑒定。
二、例題講解
例題1、下列關于元素的理解，正確的是（　　）
A．元素的種類取決于該元素原子的核外電子數 B．中子數相等的原子的統稱叫元素
C．元素既論種數，也可計個數 D．自然界中所有的物質都是由元素組成的
例題2、有3種不同的原子,甲原子核內有6個質子和6個中子,乙原子核內有6個質子和8個中子,丙原子核內有7個質子和7個中子.下列說法正確的是（　　）
A．甲和乙是同一種元素 B．甲和乙的核電荷數不同
C．乙和丙核外電子數相等 D．乙和丙互為同位素原子
例題3、下列關于鎂原子、鎂離子兩種粒子的判斷中，不正確的是(　　)
A．核電荷數相同 B．質量幾乎相等
C．鎂離子比鎂原子穩定 D．電子數與質子數相同
例題4、小金對某元素三種同位素的結構示意圖，進行了相關闡述，不合理的是（ ）
A. 圖示的是氫元素，排在元素周期表首位
B. 表示的電子帶負電，質量遠小于質子
C. 表示的中子不帶電，三種同位素的中子數不同
D. 表示的質子帶正電，與中子的個數和質量都相等
例題5、有五種微粒分別是：1940X、1820Z、1940Q+、2040R2+、1939G其中有 種元素，有 種核素， 互為同位素， 和 的中子數相同且不屬于同種元素的粒子，電子數為18的不同元素的粒子有 。
例題6、在①36Li、②714N、③37Li、④614C幾種核素中：
（1） 和 （填序號，下同）互為同位素；
（2） 和 的質量數相等，但不能互稱同位素。
三、隨堂練習：
1、曾經充滿活力的碧波，滋養著740平方公里土地的母親河“溫瑞塘河”，而現今由于生活污水的肆意排放造成了重度污染，水質監測結果表明，氮、磷含量嚴重超標，這里提到的“氮”、“磷”指的是（　　）
A．分子 B．原子 C．離子 D．元素
2、俄羅斯科學家利用第72號元素鉿和第74號元素鎢精確測出月球至少比地球早700萬年形成。鉿、鎢兩種元素原子本質的不同是（　　）
A．核內質子數目 B．核內中子數目 C．核外電子數目 D．相對原子質量
3、科學家用質子數為20的鈣離子，轟擊核電荷數為98的锎元素靶，使兩種元素的原子核合并在一起，合成核電荷數為118的新元素。對此理解正確的是（　　）
A．新元素的原子核外電子數為116 B．新元素的原子序數為118
C．新元素的原子中子數為118 D．變化過程中元素種類沒有發生變化
4、圖3形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關敘述中不正確的是(　　)
A.鈉原子在化學反應中容易失去電子 B.鈉原子與鈉離子都不顯電性
C.氯原子得到1個電子形成氯離子 D.氯化鈉由鈉離子和氯離子構成
5、國產大型客機C919部分機身采用了新型的鋁鋰合金,這種材料具有較高的強度和適宜的延展性。鋁鋰合金中的鋁(Al)元素與鋰(Li)元素的本質區別是(　　)
A.元素符號不同 B.原子質量不同 C.原子的質子數不同 D.原子的電子數不同
6、下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關敘述中正確的是（　　）
A．鈉原子失去一個電子形成陽離子，氯原子得到一個電子形成陰離子
B．鈉原子與鈉離子都不顯電性
C．氯化鈉分子由氯原子和鈉原子構成
D．鈉原子與鈉離子的微觀結構相同
7、下表是小明收集的一些微粒的資料，請根據表格數據，回答下列問題。
粒子名稱 質子數 中子數 電子數
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）B微粒所帶的電性為　 　。（填“不帶電”、“帶正電”或“帶負電”）
（2）與A互為同位素原子的是　 　。
8、如圖所示代表三種原子的原子核，請回答下列問題：
這三種原子的原子核內均含有　 　個質子，所以它們屬于同種　 　，但中子數不同，它們是氫的　 　。
四、課后鞏固：
1、決定元素種類的是 (　　)
A.電子數 B.質子數 C.中子數 D.最外層電子數
2、防疫期間，公共場所會使用次氯酸鈉（NaClO）、雙氧水（H2O2）、酒精（C2H5OH）等消毒液，這三種物質中都含有（　　）
A．氧元素 B．氧分子 C．氧離子 D．氧氣
3、核電荷數大于核外電子數的粒子一定是 (　　)
A.分子 B.原子 C.陰離子 D.陽離子
4、某元素的陽離子帶3個單位的正電荷，核外有23個電子，核內有30個中子，則該元素原子的核電荷數是(　　)
A.20 B.23 C.26 D.30
5、已知某種核原料的原子核中含有1個質子和2個中子，那么（　　）
A．該原子核帶2個單位的正電荷 B．該元素是金屬元素
C．該原子核外有3個電子 D．該原子是一種氫原子
6、金屬鈉在氯氣中燃燒,生成氯化鈉固體,現象如圖所示。下列有關說法正確的是(　　)
A.反應產生大量白霧 B.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的
C.氯原子在反應中失去電子形成帶負電荷的氯離子 D.鈉原子和鈉離子的差別在于質子數不同
（第6題圖） （第7題圖）
7、新華社報道，日本政府于4月13日正式決定將福島第一核電站上百萬噸核污染水排入大海。核廢水中包含的“銫”和“鍶”等放射性物質經過處理會被大量吸收，但是包括“氚”在內的放射性元素難以徹底清除，為了美化這一行徑，日本政府甚至制作了所謂的“氟吉祥物”(如圖)，但是在多國質疑和反對下，一天后就宣布下架.關于核廢水的討論中，下列幾位同學的說法有誤的是（　　）
A．甲：目前各國核電站發電過程中，核能的獲取途徑主要是核聚變
B．乙：氚原子和氕原子、氘原子互為同位素原子，且同屬于氫元素
C．丙：氚吉祥物中頭頂的三小球，從左到右分別代表中子、質子、中子
D．丁：日本福島核廢水的排放應該秉持對全人類負責的態度， 慎重作出決策
8、5.用“”“”“”分別表示質子、中子和電子，如圖為四種原子的結構模型,有關說法正確的是(　　)
A.甲、丁互為同位素 B.乙、丁為同一種元素
C.甲、丙的核電荷數不同 D.甲、丙為同一種原子
9、科學上常用元素符號左下角數字表示原子的質子數，左上角數字表示原子的中子數與質子數之和，如 613C表示核內有6個質子和7個中子的碳原子。下列關于 53131I和 53127I的說法中錯誤的是(　　)
A．各取一個原子相比較，中子數相同 B．屬于同種元素
C．各取一個原子相比較，核外電子數相同 D．各取一個原子相比較，質子數相同
10、在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是科學學科的特點。
(1)物質的組成及構成如圖4所示,圖中①表示的是　　　　,②表示的是　　　　。
(2)下列說法正確的是　　　　(填字母)。
A.氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的 B.氯化鈉是由鈉和氯氣混合而成的
C.氯化鈉是由鈉原子和氯原子構成的
(3)鈉和氯兩種元素最本質的區別是它們原子中的　　　　不同。
11、如圖，其中①②③表示三種原子，“ ”“O，.“o”表示原子中的不同微粒。②原子中質子數為　 　；①②③中屬于同種元素的原子是　 　。
12、已知原子中：質子數(Z)+中子數(N)=質量數(A)，表示 X元素原子的質子數和質量數可用 符號表示。據報道鈥元素的原子 可有效治療肝癌，該原子的中子數是　 　，核外電子數是　 　。現有 和 兩種原子，則 X 和 Y 是否是同種元素？　 　。
13、如圖為核聚變的示意圖，其中①②③表示三種原子， 表示原子中的不同微粒，③是　 　元素的原子，①②③中屬于同種元素的原子是　 　(選填序號)。
參考答案：
一、知識點梳理：
知識點1、
1、失去 正 得到 負 吸引 電中性
2、原子 原子團 陽 陰 離子 離子
3、陽離子 陰離子
4、＞ ＜
知識點2、
1、核電荷數 質子數 元素 8
2、質子數 中子數 同位素
3、（1）原子種類 質子數 質子數與中子數之和
（2）O－16 O－17 O－18
4、（1）穩定同位素 （2）裂變 （3）放射性同位素 半衰期
二、例題講解：
例題1、D
解析：A.元素的種類取決于該元素原子的質子數，故A錯誤； B.質子數相等的原子的統稱叫元素，故B錯誤；C.元素只論種類，不計個數，故C錯誤；D.自然界中所有的物質都是由元素組成的，故D正確。
例題2、A
解析：A、甲和乙質子數相同，中子數不同，屬于同種元素，正確；B、質子數＝核電荷數，甲和乙質子數相同，則核電荷數相同，錯誤；C、原子中質子數＝電子數，乙和丙質子數不同，則核外電子數不同，錯誤；D、乙和丙質子數不同，不是同位素原子，錯誤。
例題3、D
解析：鎂離子是陽離子，是鎂原子由于外界作用失去2個電子，使其最外層電子數達到8個電子的穩定結構，鎂離子核內所含的核電荷數大于核外電子數。所以鎂原子和鎂離子核電荷數相同，核外電子數不同，A不符合題意；質量幾乎相等，B不符合題意；鎂離子是鎂原子由于外界作用失去2個電子，使其最外層電子數達到8個電子的穩定結構，所以鎂離子比鎂原子穩定，C不符合題意；電子數即核外電子數，質子數等于核電荷數，鎂原子和鎂離子核電荷數相同核外電子數不同，即電子數不同質子數相同，D符合題意。
例題4、D
解析：A、 圖示的各粒子質子數是1，是氫元素，排在元素周期表首位 ，不符合題意；B表示的電子，帶負電，質量遠小于質子 ，不符合題意；C.表示的中子，不帶電，三種同位素的中子數不同，不符合題意；D、表示的是質子，帶正電，與中子的個數不一定相等，符合題意。
例題5、3；3；1940X、1939G；2040R2+、1939G；1840Z、1940Q+、2040R2+
解析：1940X、1940Q+、1939G的質子數相同，所以是同一元素，故有3種元素；1940X、1820Z、1939G的質子數相同，所以是不同的核素，故有3種核素；1940X、1939G的質子數相同，中子數不同，故互為同位素；2040R2+、1939G的質子數不同，但中子數都是20；1940X的電子數為19、1840Z的電子數為18、1940Q+的電子數為19﹣1=18、2040R2+的電子數為20﹣2=18、1939G的電子數為19。
例題6、（1）①；③ （2）②；④
解析：（1）具有相同質子數，不同中子數（或不同質量數）同一元素的不同核素互為同位素，則①③是同位素，故答案為：①；③（2）因714N、614C質量數相等，但兩者的質子數不同，所以不是同位素。
三、隨堂練習：
1、D 2、A 3、B 4、B 5、C 6、A
7、帶正電 D
8、1；元素；同位素原子
四、課后鞏固：
1、B 2、A 3、D 4、C 5、D 6、B
7、A 8、B 9、A 10、(1)原子　分子　(2)A　(3)質子數(或核電荷數)
11、1；①② 12、99；67；是 13、氦；①②
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網(www.21cnjy.com) 21清風明月

展開更多......

收起↑