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人教版九年級化學下冊第八單元8.2金屬的化學性質同步練習
選擇題
1、下列關于金屬與氧氣反應的說法中正確的是( )
A.細鐵絲在空氣中不能燃燒,是因為溫度沒有達到其著火點
B.銅在空氣中能與氧氣發生化學反應,其化學方程式為Cu+O2CuO
C.“真金不怕火煉”說明即使在高溫條件下金也不與氧氣反應
D.金屬與氧氣發生化學反應時,都需要在點燃或加熱的條件下才能發生
2、鋁熱反應有廣泛的應用，如焊接鋼軌、定向爆破等，鋁熱反應用于焊接鋼軌的原理為：，該反應屬于（ ）
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
3、小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，至今仍保存十分完好。該佛像未銹蝕的主要原因是（ ）
A．鋁不易發生化學反應
B．鋁的氧化物容易發生化學反應
C．鋁不易被氧化
D．鋁易被氧化，但氧化鋁具有保護內部鋁的作用
4、下列物質不能由金屬單質和鹽酸直接反應生成的是（ ）
A．FeCl2 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．AlCl3
5、下列各組金屬中，金屬活動性由弱到強的是（ ）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
6、下列化學反應中不屬于置換反應的是
A. B.
C. D.
7、把一枚無銹鐵釘放在硫酸銅溶液中，一段時間后，可出現的是（ ）
A.溶液藍色變淺直至無色 B.鐵釘表面析出紅色物質
C.產生大量氣泡 D.溶液質量增加
8、下列金屬在一定條件下能與氧氣反應，且生成物為黑色固體的一組是（ ）
①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu
A． ①和③ B． 只有③ C． ③④⑤ D． ③和⑤
9、X、Y、Z是三種金屬，根據下列有關化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是
不發生反應
A. B. C. D.
10、將質量相等的甲、乙兩種金屬分別與足量的稀硫酸反應,產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖。關于甲、乙兩種金屬判斷合理的是 ( )
A.Fe　Mg B.Fe　Zn
C.Zn　Fe D.Zn　Mg
二、填空題
11、回答以下問題：
（1）鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟______等物質相互作用的結果。
（2）試舉兩種減緩鋼鐵銹蝕的方法：①______；②______；
（3）工人師傅在焊接鋼鐵制品時，通常先用稀鹽酸清洗制品，原因是______（用化學方程式表示）。而放置在空氣中的鋁制品卻不易被腐蝕。請你分析原因：______（用化學方程式表示）。
12、繼“共享單車”之后,“共享汽車”也進入了人們視野。如圖所示,某“共享汽車”是純電動汽車,充滿電后可行駛約170千米。請回答下列問題。
(1)“共享汽車”的外部材料中屬于金屬材料的是　 (寫出1種即可)。
(2)鋁和鐵都能與稀鹽酸反應,寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式:　 　。
(3)生鐵煉鋼時,硅(Si)與氧化亞鐵在高溫條件下反應生成二氧化硅和鐵,該反應的化學方程式為　 　,該反應屬于　 　(填基本反應類型)。
13、
金屬及其合金在生產生活中有廣泛的用途。請運用所學知識回答下列問題：
(1)下列金屬的用途利用了金屬導電性的是 。
A．銅制電線 B．鐵制鐵鍋 C．金制項鏈 D．鋁制飲料罐
(2)請寫出一個能驗證鐵比銅活潑的化學方程式_________。
(3)鋁的化學性質活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能？
(4)“奮斗者”號在馬里亞納海溝成功坐底，其載人艙球殼采用了中國科學院自主發明的Ti-62A鈦合金新材料。下列說法不正確的是 。
A．鈦原子核內質子數為22
B．鈦元素位于第四周期
C．鈦原子的質量是47.87g
D．鈦原子核外有22個電子
(5)將鋅粉加入到一定質量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，可以得到溶液和固體。
①寫出會導致溶液質量變小的有關反應的化學方程式______。
②溶液中發生反應的基本類型為________。
③若所得溶液中只含有一種溶質，請分析所得固體的成分________。
14、金屬在日常生活中都有廣泛的用途，如：
(1)鎂在空氣中燃燒時，能發出耀眼的白光，可用來制作鎂閃光燈，其反應的化學方程式為_______________________。
(2)鋁具有良好的抗腐蝕性，用化學方程式表示為___________。
(3)市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原性鐵粉，鐵粉可與人體胃液中的少量鹽酸反應，轉化為可溶于水的物質氯化亞鐵，被人體吸收，從而起到補血的作用，其中有關反應的化學方程式為_________
15、常見的金屬與金屬化合物溶液的反應如下，請根據所學的知識填空。
（1）鋁絲浸入硫酸銅溶液中，現象為浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質，溶液由 ___________ 逐漸變為 _________；反應的化學方程式為 ______________________。
（2）銅絲浸入硝酸銀溶液中，現象為浸入溶液中的銅絲表面覆蓋 _______，溶液由 _____ 逐漸變為 ______。
三、實驗題
16、某研究小組為驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計如圖甲所示三個實驗三種金屬均已用砂紙打磨過，其形狀和大小相同，稀鹽酸的濃度和用量也相。
一段時間后，觀察到實驗B的銅片表面有銀白色固體附著，且溶液由無色變為______色，這說明銅比銀的金屬活動性______
選填“強”或“弱”，該反應的化學方程式為______。
甲同學認為通過實驗A和C可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據的實驗現象是______。
乙同學認為僅僅通過上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序，因此在上述實驗的基礎上，乙同學又補做了一個實驗，裝置如圖乙所示，且實現了探究目的。
乙同學的實驗：X是金屬______，Y是______溶液。填化學式
17、金屬鈀是稀有的貴重金屬之一，金屬鈀制成的首飾不僅有迷人的光彩，而且經得住歲月的磨礪。現有銀(Ag)、鉑(Pt)、鈀(Pd)三種金屬制成的戒指，某實驗小組利用它們來探究三種金屬的活動性。
(1)把鈀戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無損，可推測鈀在金屬活動性順序表中位于鐵之_____(填“前”或“后”)。
(2)如果將鈀粉置于鹽酸溶液中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解得到二氯化鈀(PdCl2)溶液，該反應的化學方程式為 ____________。
(3)如上圖所示，將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時間后取出，發現只有銀戒指表面有明顯變化，推測甲燒杯中還可能出現的現象是______________ ，通過該實驗判斷，銀、鉑、鈀的金屬活動性由強到弱順序為 __________。
18、某化學興趣小組對日常使用的干電池產生興趣
（一）拆解干電池，得到銅帽、鋅皮、碳棒、黑色粉末等物質。
“黑色物質”是碳棒周圍的混合劑，其成分為二氧化錳，碳粉和氯化銨等，總稱為“碳包”。
已知：氯化銨能溶于水
（二）回收黑色粉末中的二氧化錳：
（1）干電池使用時將化學能轉化成_____能。
（2）上述操作中灼燒的目的是_____；
（3）過濾時用到的玻璃儀器是玻璃棒、_____和_____，玻璃棒的做作用是_____。
（4）為驗證二氧化錳，同學們用A、B兩支潔凈試管，分別取5毫升3%的過氧化氫溶液，往A試管中加入少量上述實驗灼燒后得到的固體，如果出現_____的現象，說明為二氧化錳，二氧化錳在該反應前后_____和_____都不發生變化。
（三）用拆解得到的鋅皮（含雜質）制取硫酸鋅晶體。
實驗步驟：①將剪碎后的鋅皮放入燒杯中，加入足量的稀硫酸，充分反應；②將上述反應后的混合物過濾。最終得到ZnSO4﹒7H2O晶體。
（5）步驟①中反應方程式為_____，將鋅皮剪碎的目的是_____。
（四）測定鋅皮中鋅的質量分數。同學們設計了如下實驗裝置，取1克鋅皮放于試管中，實驗中將注射器內50毫升稀硫酸（足量）完全注入試管中。當試管中不再產生氣泡時立刻讀數得到量筒中水的體積為273毫升。已知實驗條件下氫氣的密度為0.09g/L。
（6）計算該鋅皮中鋅的質量分數_____。（寫出計算過程）
（7）上述方法測得的鋅的質量分數偏大，不可能的原因是_____。
A 沒等裝置冷卻就讀數
B 鋅皮中含有少量鐵
C 試管中有氣體沒有排出
D 將注射器中稀硫酸全部注入試管中后忘掉夾緊彈簧夾
計算題
19、稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58.1g（假定氣體全部逸出）。試計算石灰石中雜質的質量分數。

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