資源簡介

物質的量
一、教學目標
1. 知識與技能
（1）知道物質的量是國際單位制的七個基本物理量之一，懂得阿伏加德羅常數的含義，了解化學中引進物質的量的重要性。
（2）學會物質的量和微粒數之間的相互轉化。
2. 過程與方法
（1）學會用類比的方法從熟悉、具體的概念入手來認識未知、抽象的概念。
（2）學會選用合適的集合體概念來計量物質。
（3）學會從化學問題的解決過程中抽象出解決該問題的數學本質，并將其進一步應用到化學問題的解決中。
3. 情感態度與價值觀
體驗引入“物質的量”的概念在化學研究、學習中的重要性和必要性。
二、教學重點和難點
教學重點：物質的量的概念；物質的量和微粒數之間的相互轉化。
教學難點：物質的量概念的理解。
三、教學用品
多媒體課件、黑板
四、教學過程
教學內容 教師活動 學生活動 設計意圖
課題引入 曹沖是用什么等量代換稱出大象的重量的呢？這一故事中蘊含著什么思維方法？2、怎樣用托盤天平稱出一粒米的質量？利用了什么思維方法？日常生活中，當個體數量大時，我們習慣以集體為單位統計個體數量。請你說一說生活中常用的表示一定數目集合體的量詞有哪些？ 猜圖片名稱。回答。回答。回答。 讓學生感受化整為零、變大為小和化零為整、變小為大這兩種思維方法。引導學生建立“集合體”的概念。
形成物質的量的概念 分子、原子等微粒都很小，肉眼都無法看見。如：一滴水中有1670000000000000000000個水分子。這么多的水分子，如果一個一個來統計是否方便？是不是也可用集合體的形式來表示？宏觀物體：1雙表示 2個；1 打表示 12個；1 盒表示 100個。微觀粒子：1______表示_______個微粒。物質所含分子或原子等微粒的數目很大，一個一個地計量非常不便，我們通常采用集合體的形式來表示，這一集合體形式稱之為 “物質的量（n）” 。摩爾(mol)是物質的量的單位。（1）摩爾這個概念只適用于微觀粒子（如：分子、原子等），不能表示宏觀物體。（2）使用摩爾時，必須指明物質微粒的名稱或符號，如：1mol氫分子、3mol氧原子。 1摩爾任何物質都含有約6.02×1023個微粒。 1摩爾 鐵（ Fe ）中約有__________1摩爾氧氣（O2）中約有____________1摩爾水（ H2O）中約有____________ 【小結】：一、物質的量（符號：____）1、定義： 表示一定數目微粒________的_______。 2、單位：_____，簡稱___，符號_____ 。3、1mol任何物質都約含___________個微粒。4、阿伏加德羅常數（符號_______） 近似等于______________ 。 阿伏加德羅的貢獻 回答。認識物質的量這一物理量。觀察。回答。回答。 明確微粒的個數也要采用“集合體”形式表示。形成物質的量的概念。對摩爾這一單位更加深入地理解。加深對6.02×1023這一記憶。對知識點進行回顧和梳理。通過了解阿伏加德羅作出的貢獻，讓學生對科學家產生崇敬感。
物質的量與微粒數的換算關系 【例題1】1mol水中含有_________________個水分子；2mol水中含有_________________個水分子； 0.3mol水中含有_______________個水分子；……. n mol水中含有____________個水分子。微粒數 = 物質的量×(6.02×1023) 【例題2】6.02×1023個氦原子有_________mol氦原子；1.204×1023個氦原子有________mol氦原子；2.408×1024個氦原子有________mol氦原子；…...N個氦原子有_____________mol氦原子。物質的量 = 微粒數÷（6.02×1023） 【小結】：二、物質的量、NA與微粒數間的關系【練習一】填表：微粒數物質的量0.01mol3.01×1024個0.4mol1.806×1024個1mol1個1個水分子中：含有______個氫原子， _____個氧原子，總共有_____個原子。1mol水中：含有_______mol氫原子， ______mol氧原子，總共有______mol原子。 【例題3】0.5mol水中：有______mol氫原子，即________個氫原子；有______mol氧原子，即_______________個氧原子；總共有______mol原子，即_______________個原子。【練習二】1、0.1mol 碳酸H2CO3中有：（1） ______mol氧原子；（2）______個氫原子。2、5mol氧氣中含有______個氧分子， ______個氧原子。3、1.806×1023個一氧化碳分子約_______mol，總共________個原子。4、6mol SO2與____mol SO3所含氧原子個數相同。5、二氧化硫中：（1）硫、氧元素的原子個數比為__________；（2）硫、氧元素的物質的量之比為________。【總練習】歷年調研考的相關題目（略） 思考并回答。歸納出求微粒數的公式。思考并回答。歸納出求物質的量的公式。對公式再次梳理。計算并回答。復習回答嘗試回答回答解題思路和答案。計算并回答。回答。 通過例題1和例題2，讓學生能自主歸納出物質的量與微粒數之間的換算關系。用練習鞏固加深公式的靈活應用。由淺入深地逐步學會解題。用練習鞏固并加深解題技巧。讓學生感受調研考題的難度和考點。
本課總結 總結：本課重要知識點一、物質的量（符號：______）單位：_______，符號______。1mol任何物質都約含________個微粒。二、物質的量、NA與微粒數間的關系微粒數=_________________物質的量=_______________ 學生一起回答。 對本課知識回顧總結，加深記憶。
五、教案說明
物質的量的概念及有關的簡單計算是初中化學教學中的難點和重點。學生在認知這一概念時的最大障礙在于其抽象性，同時“物質的量”、“摩爾”等極具混淆性新名詞的集中涌現，不利于學生對這一概念的認知。如果學生對概念認識不清晰，勢必影響后面的有關計算，盡管這些計算僅僅是簡單的乘除關系。因此，本課主要解決物質的量在聯系微觀方面的問題，同時也滲透這一概念對化學研究的意義。
本課的設計注重學生對物質的量的概念的認識，采用觀看圖片、舉例、分析等各種形式，使學生充分體驗這一抽象概念的形成。同時通過大量熟悉的生活實例的類比，使學生在已有認知的基礎上形成新的認知。
在充分認識抽象概念的基礎上，學生對于有關微粒數的計算已不再畏懼，但從解決問題的一般方法角度考慮，以及為后續學習中摩爾質量的計算、溶液的計算、化學方程式的計算作好合理的方法鋪墊角度，本課的設計中注重學生在歸納的基礎上得出計算式，并進一步應用計算式解決問題。
學生對物質的量概念的清晰認識，需要教師的教學有一條清晰的線索以及各教學環節的自然過渡，本課設計從思維方法確定、集合體方法采用、集合體量的確定、物理量的規定、微粒數和物質的量的轉化等環節層層遞進，使學生在一定的邏輯關系引導下逐漸形成對抽象概念的認識。

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