資源簡(jiǎn)介

5.2.2微粒之間的相互作用力
（第2課時(shí)）
一、核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)
1.了解共價(jià)鍵、共價(jià)化合物的概念，會(huì)用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程。
2.會(huì)識(shí)別判斷共價(jià)化合物，熟知分子結(jié)構(gòu)不同的表示方法。
3.了解化學(xué)鍵的概念及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：1.共價(jià)鍵、共價(jià)化合物的概念；
2.會(huì)用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程。
難點(diǎn)：共價(jià)鍵、共價(jià)化合物。
三、教學(xué)方法
探究法、總結(jié)歸納法、分組討論法等
四、教學(xué)過(guò)程
【導(dǎo)入】故事導(dǎo)入：
小明買(mǎi)了一個(gè)燒烤味薯片，他既想吃燒烤味的薯片，也想吃原味的薯片；
小蘭買(mǎi)了一個(gè)原味薯片，她既喜歡原味薯片，又喜歡吃燒烤味的薯片；
思考：兩個(gè)小朋友該怎么辦？
【生】把兩種薯片放一起，一起吃。
【展示】氫原子、氯原子的圖片
【講解】H需獲得1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
Cl需獲得1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
H原子和Cl原子各提供1個(gè)電子組成一對(duì)共用電子，使兩原子最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作用，從而形成了HCl分子。
【講解】共價(jià)鍵
(1)概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的強(qiáng)烈的相互作用稱(chēng)為共價(jià)鍵。
(2)成鍵三要素
①成鍵微粒：原子。
②成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。
③成鍵條件：成鍵原子成鍵前最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)。
【問(wèn)】稀有氣體分子為什么不能形成雙原子分子？
【生】稀有氣體元素最外層電子數(shù)已達(dá)到該電子層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難得到或失去電子，不能形成雙原子分子。
稀有氣體分子內(nèi)無(wú)化學(xué)鍵。
【講解】共價(jià)化合物
(1)概念：以共用電子對(duì)形成分子的化合物。
(2)四類(lèi)常見(jiàn)的共價(jià)化合物
①非金屬氫化物：如NH3、H2S、H2O等。
②非金屬氧化物：如CO、CO2、SO2等。
③酸：如H2SO4、HNO3等。
④大多數(shù)有機(jī)化合物：如CH4、CH3CH2OH等。
【問(wèn)】共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物嗎？
【生】不一定，某些離子化合物(如NaOH、NH4Cl等)中既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物。
【講解】共價(jià)分子
(1)概念：原子之間全部以共價(jià)鍵結(jié)合的分子叫作共價(jià)分子。
(2)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的表示方法
①電子式：
【生】H2：H∶H，N2：，NH3：。
【講解】寫(xiě)法：
1.相同原子不能合并在一起
2.沒(méi)有形成離子,不標(biāo)括號(hào)[ ]和電荷
3.原子最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【講解】②結(jié)構(gòu)式：化學(xué)上，常用“—”表示1對(duì)共用電子對(duì)，如氯分子可表示為“Cl—Cl”，這種圖示叫作結(jié)構(gòu)式。填寫(xiě)下表：
分子 HCl Cl2 H2O NH3 CH4
電子式
結(jié)構(gòu)式 H—Cl Cl—Cl H—O—H
球棍模型
空間填充模型
【問(wèn)】為什么碳原子易形成共價(jià)鍵？
【生】因?yàn)樘荚幼钔鈱佑?個(gè)電子，既不易失電子，也不易得電子，所以易與其他原子以共價(jià)鍵相結(jié)合。碳原子最外層的4個(gè)電子，可以與其他原子分別形成4對(duì)共用電子對(duì)，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
碳原子之間可以連成碳鏈或碳環(huán)。
碳原子成鍵方式的多樣性，是有機(jī)化合物種類(lèi)繁多的原因之一。
【講解】
共價(jià)鍵和離子鍵的比較
共價(jià)鍵 離子鍵
成鍵微粒 原子 陰、陽(yáng)離子
成鍵原因 非金屬元素的原子最外層電子未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵 活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易發(fā)生電子得失達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成離子鍵
成鍵實(shí)質(zhì) 形成共用電子對(duì) 陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用
成鍵元素 非金屬元素原子之間、非金屬元素原子與不活潑金屬元素原子之間 一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素，如ⅠA族、ⅡA族元素與Ⅵ族、Ⅶ族元素之間
形成過(guò)程
實(shí)例 HCl、CO2、H2SO4等 Na2O、NaCl、MgS、CaF2等
【展示】干冰圖片
【講解】干冰升華、硫晶體熔化、液氯汽化都要吸收能量。
【問(wèn)】物質(zhì)從固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)或氣態(tài)，或從液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，為什么要吸收能量？
【生】分子之間存在著將分子聚集在一起的作用力
【展示】加熱過(guò)程中物質(zhì)的狀態(tài)變化的微觀模擬過(guò)程
【講解】固體→液體→氣體的過(guò)程，分子間的距離不斷被拉開(kāi)，這個(gè)過(guò)程是分子吸收外界能量，克服分子間作用力；
(1)分子間存在一種將分子聚集在一起的作用力，叫作分子間作用力。
(2)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)和溶解性等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。
例如，在常溫下，氯、溴、碘單質(zhì)分別呈氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，這與它們的分子間作用力大小有關(guān)
【展示】鹵族元素單質(zhì)熔沸點(diǎn)
對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其熔、沸點(diǎn)一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大（即范德華力變大）而升高。
Cl2、Br2 、I2的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大→分子間作用力依次增大→熔、沸點(diǎn)依次升高
【展示】液態(tài)水喝冰圖片
【講解】研究表明，在有些分子之間還存在一種特殊的分子間作用力，稱(chēng)為氫鍵。
它比一般的分子間作用力強(qiáng)。
【展示】液態(tài)水和冰的微觀圖片
【講解】水的沸點(diǎn)較高，水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小。水的這些特殊物理性質(zhì)與水分子之間形成的氫鍵有關(guān)。
水蒸氣中水分子主要以單個(gè)分子的形式存在，液態(tài)水中多個(gè)水分子通過(guò)氫鍵結(jié)合在一起，形成(H2O)n。
冰中所有水分子中的氫原子都參與形成氫鍵，使水分子之間的間隙增大，由此形成一個(gè)有很多“孔洞”的結(jié)構(gòu)，使冰的密度小于水，所以冰浮于水上。
氫鍵的存在：
氫鍵是一種既可以存在于分子之間又可以存在于分子內(nèi)部的作用力。
氫鍵通常是物質(zhì)在液態(tài)時(shí)形成的，但有時(shí)也存在于某些晶體或氣態(tài)物質(zhì)中，如氟化氫在三種狀態(tài)下均存在氫鍵。
氫鍵的表示：
氫鍵通常用X—H…Y 表示。
其中X和Y代表電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子，如氟、氧、氮等。
【講解】用電子式表示含共價(jià)鍵的微粒
【生】NH：，OH－：。
N2：，H2O：，CO2：，HClO：，
CCl4：，H2O2：，NH3：。
【課堂小結(jié)】師生共同完成。
共價(jià)鍵
二、共價(jià)化合物
三、分子間作用力
【課堂練習(xí)】
1、下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是(　　)
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl
B．氮?dú)獾碾娮邮剑骸肗∶∶∶N∶
C．CO2分子的電子式：O==C==O
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：
答案　A

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