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一、質(zhì)量守恒定律
1、定義：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2、對(duì)概念的理解:
①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)，不能用于物理變化。例如，將2g水加熱變成2g水蒸氣，這一變化前后質(zhì)量雖然相等，但這是物理變化，不能說(shuō)它遵守質(zhì)量守恒定律。
②質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”，不包括其他方面的守恒，如對(duì)反應(yīng)物和生成物均是氣體的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)前后的總質(zhì)量守恒，但是其體積卻不一定守恒。
③質(zhì)量守恒定律中的第一個(gè)“質(zhì)量”二字，是指“參加”化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量，不是所有反應(yīng)物質(zhì)量的任意簡(jiǎn)單相加。
例如，2g氫氣與8g氧氣在點(diǎn)燃的條件下，并非生成10g水，而是1g氫氣與8g氧氣參加反應(yīng)，生成9g水
④很多化學(xué)反應(yīng)中有氣體或沉淀生成，因此“生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和”包括了固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)三種狀態(tài)的物質(zhì)，不能把生成的特別是逸散到空氣中的氣態(tài)物質(zhì)計(jì)算在“總質(zhì)量”之外而誤認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律
3、質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì):
(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物) 的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)(生成物)的過(guò)程。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的變化過(guò)程可表示為：
(2)質(zhì)量守恒的原因在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子本身的質(zhì)量也沒(méi)有改變，所以，反應(yīng)前后的質(zhì)量總和必然相等。
（3）質(zhì)量守恒定律：
（4）例如：從水電解的微觀示意圖能得出的信息：
①在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分成原子，原子又重新組合成新的分子；
②一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，或一個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成、一個(gè)氧分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成。或氫氣、氧氣是單質(zhì)，水是化合物
③原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
④水是由氫、氧兩種元素組成的。
⑤在化學(xué)反應(yīng)，元素的種類不變。
⑥在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目不變。
⑦參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
4、探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)一：
（1）白磷是一種易自燃而又有劇毒的物質(zhì)，通常把它貯存在水里，切割白磷也在水中進(jìn)行。
（2）氣球的作用：為了防止由于白磷燃燒，放出大量熱量，氣體膨脹造成瓶塞被沖開(kāi)。
（3）如果發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是由于氣球的膨脹而影響稱量結(jié)果
（4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白磷燃燒冒白煙，放出大量熱，氣球體積先增大后減小
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：紅磷燃燒前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和無(wú)變化
（6）紅磷燃燒的化學(xué)方程式：4P+5O22P2O5．
實(shí)驗(yàn)二：
（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①鐵釘表面出現(xiàn)覆蓋一層紅色固體．②最后天平仍平衡．
（2）結(jié)論：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和無(wú)變化
（3）方程式：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
5、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用:
(1)解釋問(wèn)題
①解釋化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)—生成新物質(zhì)，不能產(chǎn)生新元素(揭示偽科學(xué)的謊言問(wèn)題)。
②解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物。
(2)確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量
確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量時(shí)首先要遵循參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量總量等于生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和；其次各種物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。
(3)確定物質(zhì)的元素組成
理解在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不發(fā)生改變。可通過(guò)計(jì)算確定具體的元素質(zhì)量。
(4)確定反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式
比較反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)的多少，找出原子個(gè)數(shù)的差異。但不能忘記化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
(5)確定某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)
運(yùn)用質(zhì)量守恒定律確定某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 (或相對(duì)原子質(zhì)量)時(shí)，首先尋找兩種已知質(zhì)量的物質(zhì)，再根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量成正比即可計(jì)算得出。注意觀察物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
(6)確定化學(xué)反應(yīng)的類型
判定反應(yīng)的類型，首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷反應(yīng)物、生成物的種類和質(zhì)量(從數(shù)值上看，反應(yīng)物質(zhì)量減少，生成物質(zhì)量增加)。如果是微觀示意圖，要對(duì)比觀察減少的粒子和增加的粒子的種類和數(shù)目再進(jìn)行判斷。
(7)判斷化學(xué)方程式是否正確
根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷化學(xué)方程式的對(duì)與否關(guān)鍵是看等號(hào)兩邊的原子總數(shù)是否相等，同時(shí)注意化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否有誤。
二、化學(xué)方程式
1、定義：也稱為化學(xué)反應(yīng)方程式，是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式反映的是客觀事實(shí)。
2、書(shū)寫(xiě)步驟
以受熱分解NaHCO3的化學(xué)方程式為例：
第一步：寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2
第二步：配平化學(xué)式。2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2
第三步：注明反應(yīng)條件和物態(tài)等。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
第四步：檢查化學(xué)方程式是否正確。
反應(yīng)條件
（1）加熱符號(hào)寫(xiě)成Δ，配平系數(shù)大多不可以分?jǐn)?shù)。
（2）常溫常壓下可以進(jìn)行的反應(yīng)，不必寫(xiě)條件；但是題目中的實(shí)驗(yàn)若有特定的條件，一律標(biāo)注該特定條件（如催化，高溫，高壓等）。
（3）反應(yīng)單一條件時(shí)，條件一律寫(xiě)上面；有兩個(gè)或更多條件的，上面寫(xiě)不下的寫(xiě)在下面；既有催化劑又有其它反應(yīng)條件時(shí)，一律把催化劑寫(xiě)在上面。箭頭與等號(hào)
在多數(shù)省市的中學(xué)教學(xué)中，仍建議按照教材在書(shū)寫(xiě)無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)使用等號(hào)，以更好地表示反應(yīng)中的“生成”與“質(zhì)量守恒”含義。
是可逆反應(yīng)的一律用可逆符號(hào)表示。
氣體符號(hào)與沉淀符號(hào)
（1） 氣體符號(hào)“↑”和沉淀符號(hào)“↓”是化學(xué)反應(yīng)中生成物的狀態(tài)符號(hào)。只有生成物才能使用“↑”或“↓”符號(hào)，使用時(shí)寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的右邊。
（2）當(dāng)生成物在反應(yīng)條件是氣態(tài)的，才用“↑”號(hào)，但還必須同時(shí)注意：
①若反應(yīng)物中有一種或幾種氣態(tài)物質(zhì)，則生成的氣態(tài)物質(zhì)不再用“↑”號(hào)，
②不論反應(yīng)物狀態(tài)如何，只要產(chǎn)物只有一種物質(zhì)，且是氣體時(shí)也不用“↑”。
（3）在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，有難溶物質(zhì)或不溶物質(zhì)生成時(shí)，用“↓”號(hào)表示。
（4）若反應(yīng)不是在溶液中進(jìn)行的，就不存在沉淀析出現(xiàn)象，不能用“↓”號(hào)。
（5）對(duì)于金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，生成的金屬單質(zhì)，由于覆蓋在金屬的表面，沒(méi)有沉淀析出，不應(yīng)使用“↓”號(hào).
（6）在復(fù)分解反應(yīng)中，若生成物是微溶物時(shí)，應(yīng)標(biāo)上“↓”。
（7）必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，即使是同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，也必須要看具體情況。如硫化氫與二氧化硫氣體混合反應(yīng)生成硫，不用沉淀符號(hào)，當(dāng)把二氧化硫通入到氫硫酸時(shí)，溶液中出現(xiàn)了黃色的渾濁現(xiàn)象，生成的單質(zhì)硫應(yīng)標(biāo)上“↓”，
化學(xué)方程式的配平方法：
(1)最小公倍數(shù)法
①找出化學(xué)方程式左、右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)既不相等又相對(duì)較多的元素，求出最小公倍數(shù)。
②用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中該元素的原子個(gè)數(shù)，其商就是化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
③由已有的化學(xué)計(jì)量數(shù)，確定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如配平：
P+O2—P2O5，反應(yīng)前有1個(gè)氧分子(即2個(gè)氧原子)，反應(yīng)后有5個(gè)氧原子，最小公倍數(shù)為2× 5=10，O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為10/2=5，P2O5的化學(xué)計(jì)量數(shù)為10/5=2，那么P的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，把短線改為等號(hào)：4P+5O2==2P2O5。
(2)觀察法：
如配平：CO+Fe2O3—Fe+CO2，觀察發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)的1個(gè)特點(diǎn)是1個(gè)CO分子結(jié)合1個(gè)氧原子生成1個(gè)CO2分子，而Fe2O3中提供了3個(gè)氧原子，需要與3個(gè)CO分子結(jié)合生成3個(gè)CO2分子，因此CO，CO2前均配上化學(xué)計(jì)量數(shù)3，F(xiàn)e的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，把短線改為等號(hào)：3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2。
(3)奇數(shù)配偶法
配平方法的要點(diǎn)：找出化學(xué)方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多而且在化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)總是一奇一偶的元素，在原子個(gè)數(shù)是奇數(shù)的化學(xué)式前配上最小的偶數(shù)2，使原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)并加以配平，若2配不平，再換成4。如配平：FeS2+O2——Fe2O3+SO2。
(4)定一法
定一法又叫原子守恒法，它適用于配平較復(fù)雜的化學(xué)方程式，其配平步驟為：
①將式中最復(fù)雜的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，作為配平起點(diǎn)；
②根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) (可為分?jǐn)?shù))；
③若配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，則在式子兩邊同乘其分母數(shù)，使化學(xué)計(jì)量數(shù)之比變成最簡(jiǎn)整數(shù)比。例如：配CH3OH+O2—CO2+H2O。
(5)待定系數(shù)法
C2H2+O2——CO2+H2O
設(shè)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為a,b,c,d,
aC2H2+bO2==cCO2+H2O.
根據(jù)質(zhì)量守恒定律有:
碳原子數(shù):2a=c 氫原子數(shù):2a=2d
氧原子數(shù):2b=2c+d 解得a:b:c:d==2:5:4:2
3、書(shū)寫(xiě)原則
遵循客觀事實(shí)，不寫(xiě)不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)式
遵循質(zhì)量守恒，等號(hào)兩邊的各原子種類與數(shù)目必須相等
4、化學(xué)方程式的意義：
質(zhì)的方面：表示什么物質(zhì)參加反應(yīng),結(jié)果生成了什么物質(zhì).
表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行.
量的方面：表示各個(gè)物質(zhì)間的原子和分子的個(gè)數(shù)比.
表示參加反應(yīng)的反應(yīng)物,生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×分子個(gè)數(shù)（化學(xué)計(jì)量系數(shù)）。
例1、小樂(lè)將蠟燭燃燒后的蠟油收集起來(lái)，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量變小。關(guān)于蠟燭的燃燒，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.蠟燭燃燒生成了新物質(zhì)，故此過(guò)程只有化學(xué)變化
B.蠟燭燃燒產(chǎn)生的氣體能使燃著的木條熄滅，說(shuō)明蠟燭燃燒生成了二氧化碳
C.蠟燭減少的質(zhì)量等于生成二氧化碳和水等物質(zhì)的質(zhì)量
D.燃燒后蠟油的質(zhì)量小于蠟燭的質(zhì)量，體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒
例2、下圖是電解水反應(yīng)的示意圖。下列敘述不正確的是（　　）
A．反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變
B．分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分，原子不可分
C．水是由氫氣和氧氣組成的
D．生成的兩種新分子個(gè)數(shù)比為2∶1
例3、煤油中含有噻吩,噻吩(用X表示)有令人不愉快的氣味,其燃燒的化學(xué)方程式可表示為X＋6O2 點(diǎn)燃 4CO2＋SO2＋2H2O,則噻吩Ⅹ的化學(xué)式為( )
A.C4H4S2 B.C2H6S C.C4H4S D.C6H6S
例4、燃煤發(fā)電廠利用化學(xué)反應(yīng)2SO2+2CaCO3+X=2CaSO4+2CO2來(lái)減少SO2的排放，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．X的化學(xué)式是O2
B．此反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
C．反應(yīng)前后硫元素的化合價(jià)均為+4價(jià)
D．此反應(yīng)能大大緩解溫室效應(yīng)
例5、質(zhì)量守恒是所有化學(xué)反應(yīng)都必須遵守的定律。某興趣小組利用如圖裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，步驟如下：①按如圖方式將椎形瓶置于天平托盤上，調(diào)節(jié)天平平衡；②取下錐形瓶，然后使稀鹽酸和大理石粉末充分接觸；③充分反應(yīng)后，將錐形瓶放回左盤，觀察天平是否平衡。
（1）步驟②中使稀鹽酸和大理石粉末充分接觸，其操作是　 　；
（2）步驟③中發(fā)現(xiàn)天平不平衡，導(dǎo)致出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是　 　；（3）關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是 (填字母)。
A．使用氣球的目的，是防止生成物從密封系統(tǒng)中逸出
B．若大理石粉末質(zhì)量不足，則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律
C．天平不平衡，是因反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目發(fā)生改變
1.NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是（ ）
A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2
2.化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ B.P＋O2=P2O5
C.4Fe＋3O2 2Fe2O3 D.C＋O2 CO2↑
3.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中“●”表示硫原子，“O”表示氧原子。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變
B．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：1
C．反應(yīng)前后硫元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變
D．該反應(yīng)有兩種反應(yīng)物，兩種生成物
4.益陽(yáng)市桃江縣硫鐵礦廠開(kāi)采的黃鐵礦（主要成分是FeS2），是生產(chǎn)H2SO4的重要原料。利用黃鐵礦生產(chǎn)H2SO4的第一步反應(yīng)為：4FeS2＋11O2═2Fe2O3＋8X。所得產(chǎn)物Fe2O3是冶煉鐵的重要原料。回答下列問(wèn)題：
（1）已知FeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，則S的化合價(jià)為　 　。
（2）X的化學(xué)式是　 　。
5．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）鐵絲在氧氣中燃燒：　 　
（2）磷在空氣中燃燒：　 　
（3）高錳酸鉀制氧氣：　 　
（4）水通電分解：　 　
（5）鎂帶在空氣里燃燒生成氧化鎂：　 　
6．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。(已知：鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w)
（1）A實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到小氣球先鼓起再變癟。其中“變鼓”的原因是　 　。（2）B實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)前后，燒杯中鈉元素的質(zhì)量　 　(填“變大”“不變”或“變小”)。
（3）A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是　 　(填序號(hào))。
1．建立模型是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，在理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)時(shí)往往引入模型。如圖是某反應(yīng)的微觀模型，有關(guān)該模型的敘述中，正確的是(　　)
A．反應(yīng)前后分子數(shù)目不變
B．反應(yīng)前后原子種類發(fā)生改變
C．“ ”和“ ”化學(xué)性質(zhì)相似
D．“ ”是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒
2．如圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過(guò)程。下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是（　　）
A．該反應(yīng)將有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)
B．反應(yīng)中原子種類發(fā)生改變
C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)．
D．反應(yīng)中分子個(gè)數(shù)發(fā)生改變，反應(yīng)前后總質(zhì)量不相等
3.科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時(shí)的主要反應(yīng)為4NH3+3O2 一定條件 2X+6H2O，則X的化學(xué)式為（ ）
A.NO B.N2 C.NO2 D.O2
4．某物質(zhì)在空氣中完全燃燒后，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該物質(zhì)一定是(　　)
A．碳單質(zhì) B．含碳、氧元素的化合物
C．含碳元素的物質(zhì) D．含碳元素的化合物
5.納米二氧化硅（SiO2）俗稱白炭黑，具有對(duì)抗紫外線、提高材料強(qiáng)度、抗老化和耐化學(xué)性等特性，用途廣泛。制備二氧化硅的微觀示意圖如下。有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.該反應(yīng)類型為化合反應(yīng)
B.產(chǎn)物SiO2中Si的化合價(jià)是+4價(jià)
C.反應(yīng)前后元素、原子和分子種類都不變
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4+O2＝SiO2+Cl2↑
6．如圖反映某個(gè)化學(xué)反應(yīng)里各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系，下列對(duì)此變化的描述中，正確的是（　　）
A．充分反應(yīng)后，乙+丙=甲的質(zhì)量
B．物質(zhì)甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙
C．該化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律
D．該化學(xué)反應(yīng)是分解反應(yīng)
7.配平下列化學(xué)方程式：
（1）________Fe2O3＋________CO ________Fe＋________CO2
（2）________KClO3 ________KCl＋________O2↑
（3）________KMnO4 ________K2MnO4＋________MnO2＋O2↑
（4）CH4＋________O2 ________H2O＋________CO2
8．雞蛋腐敗時(shí)會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色、有臭雞蛋氣味的硫化氫(H2S)氣體，它是一種大氣污染物，在空氣中點(diǎn)燃完全燃燒時(shí)，生成SO2和H2O，H2S通入濃硫酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+H2SO4(濃)=SO2+X↓+2H2O。
（1）上述內(nèi)容中，屬于H2S物理性質(zhì)的是　 　。
（2）寫(xiě)出H2S在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式：　 　 。
（3）H2S與H2SO4(濃)反應(yīng)時(shí)，生成物中X的化學(xué)式是　 　。
（4）若尾氣中含有H2S，可以用濃硫酸來(lái)吸收嗎？為什么？
9．質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)科學(xué)中的一條重要規(guī)律，具體表述為參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(已知：稀鹽酸與石灰石反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳)
（1）某科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲．乙、丙所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置(天平略)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。其中只有裝置甲能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，裝置乙和丙則不能。否定裝置乙和丙的理由分別是　 　 。
（2）小明將裝置丙進(jìn)行改進(jìn)，如圖丁所示。
①此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是　 　。
②待完全反應(yīng)后，將裝置丁置于天平上稱量，所得數(shù)據(jù)較反應(yīng)前的小。若整個(gè)操作過(guò)程無(wú)差錯(cuò)，則造成上述實(shí)驗(yàn)誤差的原因是什么？
答案及解析
例1、D
【解析】A.在蠟燭燃燒時(shí)，它會(huì)吸熱由固態(tài)變成液體發(fā)生物態(tài)變化，故A錯(cuò)誤；
B.自己不燃燒也不支持燃燒的氣體有很多，不一定是二氧化碳，故B錯(cuò)誤；
C.蠟燭質(zhì)量的減少量等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量減去消耗的氧氣的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；
D.燃燒后蠟油的質(zhì)量小于蠟燭的質(zhì)量，體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故D正確。
例2、C
【解析】A.根據(jù)圖片可知，反應(yīng)前后，氧原子都是2個(gè)，氫原子都是4個(gè)，故A正確不合題意；
B.水分子分解為原子，原子再重新組合成氫分子和氧分子，故B正確不合題意；
C.水電解生成氫氣和氧氣，根據(jù)元素守恒可知，水由氫元素和氧元素組成，故C錯(cuò)誤符合題意；
D.生成氫分子和氧分子的個(gè)數(shù)比為2：1，故D正確不合題意。 故選C。
例3、C
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)變化前后構(gòu)成物質(zhì)的原子種類不變、原子個(gè)數(shù)沒(méi)有增減。利用燃燒的化學(xué)方程式X＋6O2 點(diǎn)燃 4CO2＋SO2＋2H2O，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變，推斷反應(yīng)物X物質(zhì)噻吩的化學(xué)式。
根據(jù)燃燒的化學(xué)方程式X＋6O2點(diǎn)燃4CO2＋SO2＋2H2O可知，反應(yīng)后的生成物質(zhì)中C、O、S、H各元素的質(zhì)子個(gè)數(shù)依次為4、12、1、4；而已知反應(yīng)物中6O2中含有12個(gè)O原子，噻吩X的系數(shù)為1，因此反應(yīng)物噻吩X的每個(gè)分子中應(yīng)含有4個(gè)C原子、4個(gè)H原子和1個(gè)S原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式為C4H4S。C符合題意。
例4、A
【解析】A、反應(yīng)物中已知有S原子2個(gè)，O原子有10個(gè)，Ca原子2個(gè)，C原子2個(gè)。生成物中S原子有2個(gè)，O原子12個(gè)，Ca原子有2個(gè)，C原子有2個(gè)。比較反應(yīng)物和生成物可知，X就是2個(gè)O原子，所以化學(xué)式為O2，所以A選項(xiàng)正確；
B、此反應(yīng)中反應(yīng)物有3種物質(zhì)，包括2個(gè)化合物1個(gè)單質(zhì)，不符合復(fù)分解反應(yīng)的定義，B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)前 SO2 中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)后 CaSO4 中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，C錯(cuò)誤；
D、此反應(yīng)中的生成物有CO2，而CO2是溫室氣體的主要成分，所以不能緩解溫室效應(yīng)，D錯(cuò)誤。
故選A
例5、（1）將氣球中的大理石物末倒入錐形瓶中（2）氣球受到浮力(或裝置漏氣)（3）A
【解析】1）步驟②中使稀鹽酸和大理石粉末充分接觸，其操作是：將氣球中的大理石物末倒入錐形瓶中。
（2）步驟③中發(fā)現(xiàn)天平不平衡，導(dǎo)致出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是：氣球受到浮力(或裝置漏氣)。
（3）A.使用氣球的目的，是防止生成物從密封系統(tǒng)中逸出，故A正確；
B.若大理石粉末質(zhì)量不足，則生成的二氧化碳的質(zhì)量偏小，但是物質(zhì)的總質(zhì)量并沒(méi)有發(fā)生改變，因此則能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故B錯(cuò)誤；
C.天平不平衡，是因反應(yīng)前后氣球受到的浮力大小不同，或者裝置可能漏氣，而原子的種類和數(shù)目保持不變，故C錯(cuò)誤 故選A。
1.A
【解析】A、反應(yīng)物中沒(méi)有碳元素，分解時(shí)不可能生成二氧化碳，符合題意；
B、反應(yīng)物中含氯元素，分解可能生成氯氣，不符合題意；
C、反應(yīng)物中含氧元素，分解可能生成氧氣，不符合題意；
D、反應(yīng)物中含氮元素，分解可能生成氮?dú)猓环项}意；
2.A
【解析】檢查方程式書(shū)寫(xiě)是否正確時(shí)要先看化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確，然后再檢查是否配平，最后看是否寫(xiě)清條件標(biāo)注氣體或沉淀符號(hào)。
A、方程式書(shū)寫(xiě)正確，符合題意；
B、方程式?jīng)]有條件、沒(méi)有配平，不符合題意；
C、方程式中左邊反應(yīng)物有氣體，所以有氣體生成不標(biāo)氣體符號(hào)，不符合題意；
D、鐵燃燒生成物為四氧化三鐵，生成物化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，不符合題意；
3.A
【解析】根據(jù)圖片可知，反應(yīng)后還有一個(gè)，那么它沒(méi)有參加反應(yīng)，將其去掉，如下圖所示：
A.反應(yīng)前后，硫原子都是2個(gè)，氧原子都是6個(gè)，則原子種類和個(gè)數(shù)保存不變，故A正確；
B.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1，故B錯(cuò)誤；
C.反應(yīng)前，在SO2中，硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)；反應(yīng)后，在SO3中，硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D.該反應(yīng)有兩種反應(yīng)物，一種生成物，故D錯(cuò)誤。
4.（1）-1（2）
【解析】（1）FeS2名稱為二硫化亞鐵中鐵元素是+2價(jià)，可以設(shè)硫元素的化合價(jià)為x，（+2）+2x=0，x=-1，硫元素為-1價(jià)，所以S的化合價(jià)為-1。
（2） 根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目都是不變的，由反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS2+11O2
2Fe2O3+8X，那么也就是說(shuō)反應(yīng)前鐵、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、8、22，而反應(yīng)后的生成物中鐵、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、0、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，就是8X分子中含有8個(gè)硫原子和16個(gè)氧原子，其實(shí)每個(gè)X分子由1個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，所有物質(zhì)X的化學(xué)式為SO2 。
5．（1）3Fe+2O2Fe3O4（2）4P+5O2 2P2O5（3）2KMnO4K2MnO4+ MnO2 +O2↑
（4）2H2O 2H2↑+O2↑（5）2Mg+O2 2MgO
【解析】（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，方程式為 3Fe+2O2 Fe3O4 ；
（2） 磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，方程式為 4P+5O2 2P2O5 ；
（3）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式為 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 +O2↑ ；
（4）水通電分解生成氫氣和氧氣，方程式為 2H2O 2H2↑+O2↑ ；
（5）鎂燃燒生成氧化鎂，方程式為 2Mg+O22MgO ；
6．（1）紅磷燃燒，放熱，瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)變大，大于外界大氣壓，氣球鼓起
（2）不變（3）A
【解析】（1） 紅磷燃燒，放熱，瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)變大，大于外界大氣壓，使氣球鼓起 ；
（2） B實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)前后，燒杯中鈉元素的質(zhì)量不變；
（3）因B產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w會(huì)逸散到空氣中，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，A在密閉容器中進(jìn)行可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
1．D
【解析】A、由圖示中分子的構(gòu)成情況可知，該反應(yīng)前后分子數(shù)目發(fā)生了改變，不符合題意；
B、反應(yīng)前后原子種類沒(méi)有發(fā)生改變，不符合題意；
C、 “
”和“”分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不相似 ，不符合題意；
D、氧氣化學(xué)性質(zhì)由氧分子保持，所以 “”是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒 ，符合題意； 故選D。
2．A
【解析】A、該反應(yīng)將有害的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氮?dú)夂投趸迹项}意；
B、 反應(yīng)中原子種類沒(méi)有發(fā)生改變 ，不符合題意；
C、 該反應(yīng)反應(yīng)物為兩種物質(zhì)，不屬于分解反應(yīng)，不符合題意；
D、 反應(yīng)中分子個(gè)數(shù)發(fā)生改變，反應(yīng)前后總質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變，不符合題意； 故選A。
3.B
【解析】反應(yīng)前各原子種類及個(gè)數(shù)為：氮4、氫12、氧6，反應(yīng)后原子種類及個(gè)數(shù)為：氫12、氧6，所以2X中含有4個(gè)氮原子，則X化學(xué)式為 N2 ；
4．C
【解析】某物質(zhì)在空氣中完全燃燒后，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，肯定是該物質(zhì)中的碳元素與氧氣反應(yīng)生成的。由于不知道它是否含有其它因素，因此不能確定該物質(zhì)的種類，故C正確，而A、B、D錯(cuò)誤。
5.B
【解析】A.根據(jù)圖片可知，該反應(yīng)的生成物有兩種，肯定不是化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B.在SiO2中，O的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零得到：x+（-2）×2=0，解得：x=+4價(jià)，故B正確；
C.反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類保持不變，但是分子種類發(fā)生改變，故C錯(cuò)誤；
D.反應(yīng)的方程式為：SiCl4+O2＝SiO2+2Cl2↑，故D錯(cuò)誤。
6．D
【解析】由圖示中物質(zhì)的質(zhì)量變化情況可知，該反應(yīng)是丙甲+乙；
A、 充分反應(yīng)后，丙＝甲+乙的質(zhì)量 ，不符合題意；
B、因不能確定分子個(gè)數(shù)關(guān)系，所以無(wú)法確定相對(duì)分子質(zhì)量大小，不符合題意；
C、該反應(yīng)為化學(xué)變化，遵循質(zhì)量守恒定律，不符合題意；
D、該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，符合題意； 故選D。
7.（1）1；3；2；3
（2）2；2；3
（3）2；1；1
（4）2；2；1
【解析】根據(jù)方程式配平的原則分析，利用原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后不變書(shū)寫(xiě)系數(shù)。
（1）一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)方程式為Fe2O3+3CO2Fe＋3CO2；
（2）氯酸鉀受熱分解的方程式為2KClO32KCl＋3O2↑；
（3）高錳酸鉀受熱分解方程式為2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；
（4）甲烷燃燒的方程式為CH4＋2O2CO2＋2H2O；
8．（1）無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體（2）2H2S+ 3O2 2SO2 +2H2O（3）S
（4）不可以，因?yàn)樯晌?SO2也是一種污染性氣體
【解析】（1）所給信息中， 無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體屬于硫化氫的物理性質(zhì)；
（2）硫化氫在空氣中燃燒生成二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為2H2S+ 3O2 2SO2 +2H2O ；
（3）由H2S與H2SO4(濃)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)前各原子種類和個(gè)數(shù)為：氫4、硫2、氧4 ，反應(yīng)后為：氫4、硫、氧4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變可知，X化學(xué)式為S；
（4）濃硫酸與硫化氫反應(yīng)的生成物 SO2也是一種污染性氣體 ，所以不能用濃硫酸吸收尾氣中的硫化氫。
9．（1）裝置乙中酒精與水不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 裝置丙不是密封體系，生成的氣體逸出
（2）錐形瓶?jī)?nèi)有大量的氣泡產(chǎn)生，氣球變大;氣球變大后，受到空氣的浮力變大，導(dǎo)致天平稱量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小
【解析】（1） 裝置乙中酒精與水不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，裝置丙不是密封體系，生成的氣體逸出，所以乙和丙都不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；
（2）丁裝置中石灰石與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，使得錐形瓶中壓強(qiáng)增大，所以觀察到的現(xiàn)象為錐形瓶?jī)?nèi)有大量的氣泡產(chǎn)生，氣球變大，因氣球變大后，受到空氣的浮力變大，導(dǎo)致天平稱量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小 ；
浙教版科學(xué)八年級(jí)（下冊(cè)）“沖刺重高”講義（十八）
化學(xué)方程式（1）

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