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依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
1、理論依據(jù)：根據(jù)反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比進(jìn)行的。因此，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量；已知生成物的質(zhì)量可以算出反應(yīng)物的質(zhì)量；已知一種參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出另一種參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量；已知一種生成物的質(zhì)量可以算出另一種生成物的質(zhì)量。
2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟
（1）根據(jù)題意設(shè)未知量。
（2）根據(jù)題意寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。
（3）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量以及已知量和未知量。寫(xiě)在化學(xué)方程式的相對(duì)應(yīng)的化學(xué)式的下面。
（4）列比例式，求解。
（5）簡(jiǎn)明的答題。
3、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)
（1）解題格式必須規(guī)范。
（2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算是以純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，對(duì)于不純的反應(yīng)物或不純的生成物必須折算成純凈物的質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算。
（3）必須正確使用單位。
4. 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，常見(jiàn)的錯(cuò)誤：
（1）不認(rèn)真審題，答非所問(wèn)。
（2）元素符號(hào)或化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)。
（3）化學(xué)方程式?jīng)]有配平。
（4）相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤。
（5）單位不統(tǒng)一。
（6）把不純物質(zhì)當(dāng)成純凈物進(jìn)行計(jì)算。
例1、一定條件下，測(cè)得密閉容器內(nèi)某反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)質(zhì)量的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：
物質(zhì) A B C D
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 20 20 0 0
反應(yīng)一段時(shí)間后的質(zhì)量/g 12 4 8 ①
反應(yīng)后的質(zhì)量/g ② 0 ③ ④
（1）表格中④的數(shù)值為　 　 ；
（2）該反應(yīng)中A和C兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為　 　。
例2、在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g 5 2 20 22
反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 11 28 5
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該反應(yīng)是分解反應(yīng) B．甲可能是該反應(yīng)的催化劑
C．乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8 D．反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0g
例3、實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀與0.3g二氧化錳混合物制取氧氣，加熱前稱(chēng)得混合物總質(zhì)量為24.8g，加熱一段時(shí)間后，稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量為20.0g，試回答下列問(wèn)題。
（1）反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為　 　g。
（2）計(jì)算反應(yīng)后剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量？
（3）剩余固體中鉀元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
1.在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，正確的是（　　）
物質(zhì) X Y Z W
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 20 m 16 14
反應(yīng)后的質(zhì)量/g 4 6 60 50
A．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比是1∶4
B．m的數(shù)值為64
C．反應(yīng)中Z、W的質(zhì)量變化之比為6:5
D．若繼續(xù)反應(yīng)，最終容器內(nèi)只剩下Y、Z、W三種物質(zhì)
2.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表，其中甲和丙的相對(duì)分子質(zhì)量分別為197和158。下列認(rèn)識(shí)正確的是( )
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前質(zhì)量(g) 19.7 8.7 31.6 0.4
反應(yīng)后質(zhì)量(g) 待測(cè) 17.4 0 3.6
A.待測(cè)值為0 B.該反應(yīng)為化合反應(yīng)
C.反應(yīng)過(guò)程中，乙、丁的變化質(zhì)量比為87：36 D.反應(yīng)中甲、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2
3.一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 40 5 10 15
反應(yīng)后的質(zhì)量/g x 5 20 20
A.x的值 為15 B.該反應(yīng)為分解反應(yīng)
C.乙在這個(gè)反應(yīng)中一定是催化劑 D.該反應(yīng)生成的丙、丁的質(zhì)量比為 1:1
4.48克鎂在氧氣中充分燃燒，需要　 g氧氣，同時(shí)可生成氧化鎂。若48克鎂和48克氧氣充分反應(yīng)可得氧化鎂　 　g。若24克鎂和30克氧氣充分反應(yīng)可得氧化鎂　 g。
5.小金在實(shí)驗(yàn)課時(shí)稱(chēng)取16.1g混有雜質(zhì)的高錳酸鉀固體，加熱至質(zhì)量不再減少(雜質(zhì)不發(fā)生變化)，冷卻后稱(chēng)量固體的質(zhì)量為14.5g。
（1）反應(yīng)時(shí)生成氧氣的質(zhì)量為　 　g；
（2）請(qǐng)列式計(jì)算反應(yīng)前固體中高錳酸鉀的質(zhì)量。
6.某同學(xué)采用如圖裝置，用胡蘿卜分解H2O2制取氧氣，
（1）要使胡蘿卜能夠更快地促進(jìn)過(guò)氧化氫的分解，可采用的方法是　 　 。
（2）當(dāng)量筒內(nèi)的水達(dá)到 80 毫升時(shí)，打開(kāi)廣口瓶的橡皮塞，立即將帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi)，卻發(fā)現(xiàn)木條不能復(fù)燃。請(qǐng)你解釋木條不能復(fù)燃的原因是　 　 。
（3）計(jì)算：17 克 15%的 H2O2 溶液中的溶質(zhì)完全分解，能制得氧氣多少 g？
1.在一定條件下，向一密閉容器中加入M、N、P、Q四種物質(zhì)各10g，充分反應(yīng)后測(cè)得其質(zhì)量，得到數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) M N P Q
反應(yīng)前質(zhì)量(g) 10 10 10 10
反應(yīng)后質(zhì)量(g) 10 15 未知 7
下列判斷正確的是（ ）
①容器內(nèi)發(fā)生了分解反應(yīng) ②容器內(nèi)發(fā)生了化合反應(yīng)
③反應(yīng)后容器內(nèi)P的質(zhì)量為8g ④容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)可表示為N→P+Q
A.③④ B.②③ C.①③ D.①④
2.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
物 質(zhì) a b c d
反應(yīng)前質(zhì)量/g 6.40 3.20 4.00 0.50
反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 2.56 7.20 0.50
A.a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑
B.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g
C.c物質(zhì)中元素的種類(lèi)，一定和a、b二種物質(zhì)中元素的種類(lèi)相同
D.若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2﹕1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）之比為2﹕1
3.一定條件下，在一密閉容器內(nèi)發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，并測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．x的值為9 B．該反應(yīng)中氧氣與水的質(zhì)量變化之比為6:5
C．W由碳、氫兩種元素組成 D．W中碳、氫元素質(zhì)量比為3:1
4.小金在實(shí)驗(yàn)課時(shí)稱(chēng)取16.1g混有雜質(zhì)的高錳酸鉀固體，加熱至質(zhì)量不再減少(雜質(zhì)不發(fā)生變化)，冷卻后稱(chēng)量固體的質(zhì)量為14.5g。
（1）反應(yīng)時(shí)生成氧氣的質(zhì)量為　 　g；
（2）請(qǐng)列式計(jì)算反應(yīng)前固體中高錳酸鉀的質(zhì)量。
5.把15．5克氯酸鉀與二氧化錳的混合物加熱，反應(yīng)完全后，得殘留物10.7克。求
（1）生成氧氣多少克？
（2）剩余固體中有哪些物質(zhì)？質(zhì)量各是多少？
答案及解析
例1、（1）20g（2）1：1
【解析】（1）A反應(yīng)前20g，反應(yīng)一段時(shí)間變?yōu)?2g，說(shuō)明屬于反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的質(zhì)量為：20g-12g=8g；B反應(yīng)前20g，反應(yīng)一段時(shí)間變?yōu)?g，說(shuō)明屬于反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的質(zhì)量為：20g-4g=16g；C反應(yīng)前是0，反應(yīng)一段時(shí)間后變?yōu)?g，說(shuō)明是生成物，且生成了：8g-0=8g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知D必須是生成物，且生成的質(zhì)量為：8g+16g-8g=16g，所以生成16gD，所以①是16g；根據(jù)上邊的分析可知B與D參加反應(yīng)的質(zhì)量比為：16g：16g=1：1；因?yàn)锽由4g變?yōu)?說(shuō)明消耗了4g，所以D生成了4g，所以④是16g+4g=20g。
（2）反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的質(zhì)量比一定的，根據(jù)上邊的分析可知A與C兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為：8g：8g=1：1。
例2、D
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律得到：5g+2g+20g+22g=x+11g+28g+5g，解得：x=5g，故D錯(cuò)誤符合題意；
反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量保持不變，則它可能為催化劑，故B正確不合題意；
乙和丙的質(zhì)量增大，為生成物；丁的質(zhì)量減小，為反應(yīng)物。因?yàn)橹挥幸环N生成物，所以為分解反應(yīng)，故A正確不合題意；
乙和丙變化的質(zhì)量之比為：（11g-2g）：（28g-20g）=9：8，故C正確不合題意。 故選D。
例3、（1）反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量：24.8g-20g=4.8g；
（2）設(shè)反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量為x，
149 96
x 4.8g
解得：x=7.45g。
（3）鉀元素的質(zhì)量= ；
剩余固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
1.A
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律得到：20g+m+16g+64g=4g+6g+60g+50g，解得：m=70g，故B錯(cuò)誤；
參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為：（20g-4g）：（70g-6g）=1：4，故A正確；
反應(yīng)中Z和W的質(zhì)量變化之比：（60g-16g）：（50g-14g）=11：9，故C錯(cuò)誤；
反應(yīng)后，X剩余4g，Y剩余6g，二者完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量之比為1：4。如果X完全反應(yīng)，那么需要Y的質(zhì)量為24g>6g，因此最終容器內(nèi)只剩下X、Z、W三種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。 故選A。
2.D
【解析】（1）反應(yīng)物的質(zhì)量減少，生成物的質(zhì)量增大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算待測(cè)值；
（2）兩種或多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)；
（3）將反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量分別相減，然后再作比即可；
（4）反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量和化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。
根據(jù)表格可知，乙的質(zhì)量增加了：17.4g-8.7g=8.7g；丙的質(zhì)量減小了：31.6g-0g=32.6g；
丁的質(zhì)量增加了：3.6g-0.4g=3.2g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，即：測(cè)量值=（19.7g+8.7g+31.6g+0.4g）-（17.4g+3.6g+0g）=39.4g，那么甲的質(zhì)量增加了：39.4g-19.7g=19.7g；
A.待測(cè)值為19.7g，故A錯(cuò)誤；
B.根據(jù)分析可知，反應(yīng)物為丙，生成物為甲、乙和丁，即一種物質(zhì)生成三種物質(zhì)，肯定是分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C.反應(yīng)過(guò)程中，乙、丁的變化質(zhì)量比為：8.7g：3.2g=87：32，故C錯(cuò)誤；
D.根據(jù)“反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量和化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比”得到：197x：158y=19.7g：31.6g，解得：x：y=1：2，故D正確。
3.B
【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變；用反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量和減去反應(yīng)后已知物質(zhì)的質(zhì)量和即可；
（2）由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)；
（3）催化劑在反應(yīng)中的質(zhì)量肯定不變，但質(zhì)量不變的不一定是催化劑；
（4）反應(yīng)后和反應(yīng)前丙的質(zhì)量差和丁的質(zhì)量差就是生成丙、丁的質(zhì)量，然后作比即可。
【解答】A.反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和不變，得到：40+5+10+15=x+5+20+20，那么x=25，故A錯(cuò)誤；
B.據(jù)表格可知，乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，即沒(méi)有參加反應(yīng)；甲的質(zhì)量減小，丙和丁的質(zhì)量增大，說(shuō)明甲分解為丙和丁，故B正確；
C.乙的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是與整個(gè)反應(yīng)無(wú)關(guān)的物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D.該反應(yīng)生成的丙的質(zhì)量：20g-10g=10g；丁的質(zhì)量：20-15=5g；那么生成的丙丁的質(zhì)量比為：10g：5g=2：1，故D錯(cuò)誤。
4.32；80；40
【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式確定鎂和氧氣完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量之間的比例關(guān)系，據(jù)此對(duì)各種情況進(jìn)行分析和計(jì)算即可。
【解答】鎂燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：
2Mg+O22MgO；
48 32 80
則鎂和氧氣完全反應(yīng)時(shí)，二者的質(zhì)量之比為：48：32=3：2；
由以上質(zhì)量關(guān)系可知，48g鎂在氧氣中充分燃燒，需要32g氧氣，同時(shí)可生成氧化鎂；
若48g鎂和48g氧氣充分反應(yīng)，氧氣過(guò)量，反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是32g，可得氧化鎂80g；
若24g鎂和30g氧氣充分反應(yīng)，氧氣過(guò)量，反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是16g，可得氧化鎂40g。
5.（1）1.6
（2）設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x，
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ;
316 32
x 1.6g
；
解得：x=15.8g。
【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析計(jì)算；
（2）寫(xiě)出高錳酸鉀分解制取氧氣的化學(xué)方程式，利用氧氣的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量即可。
【解答】（1）高錳酸鉀加熱分解，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，則反應(yīng)前后固體質(zhì)量的減小量就是生成氧氣的質(zhì)量，即反應(yīng)生成氧氣：16.1g-14.5g=1.6g。
6.（1）將胡蘿卜切成更小的顆粒（或“將胡蘿卜磨成漿”、“多加些胡蘿卜”等）
（2）此時(shí)廣口瓶?jī)?nèi)的氣體主要為空氣，氧氣純度不高
（3）設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x，
2H2O22H2O+O2↑
68 32
17g×15%=2.55g x
；
解得：x=1.2g。
【解析】（1）要使胡蘿卜能夠更快地促進(jìn)過(guò)氧化氫的分解，可采用的方法是：將胡蘿卜切成更小的顆粒（或“將胡蘿卜磨成漿”、“多加些胡蘿卜”等）。
（2）木條不能復(fù)燃的原因是：此時(shí)廣口瓶?jī)?nèi)的氣體主要為空氣，氧氣純度不高。
1.B
【解析】設(shè)未知的質(zhì)量為m，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得到：10g+10g+10g+10g=10g+15g+m+7g，解得：m=8g，故③正確；
反應(yīng)后，物質(zhì)M的質(zhì)量保持不變，即沒(méi)有參加反應(yīng)；物質(zhì)N的質(zhì)量增加大，而P和Q的質(zhì)量都減小了，因?yàn)榉磻?yīng)物為P和Q，生成物為N，可將反應(yīng)表示為： P+Q →N，故④錯(cuò)誤；
因?yàn)樯晌镏挥幸环N，所以該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故②正確，而①錯(cuò)誤。
那么正確的是②③。
2.B
【解析】（1）反應(yīng)物的質(zhì)量減小，生成物的質(zhì)量增大；而催化劑的質(zhì)量保持不變；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不會(huì)發(fā)生變化；
（4）在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比=相對(duì)分子質(zhì)量之比×系數(shù)之比。
【解答】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，a物質(zhì)的質(zhì)量為：（6.4g+3.2g+4g+0.5g）-（2.56g+7.2g+0.5g）=3.84g；那么a和b的質(zhì)量減小，它們是反應(yīng)物，c的質(zhì)量增大，它是生成物。而d的質(zhì)量保持不變，可能是催化劑，故A正確不合題意；
B.根據(jù)A中計(jì)算可知，a的質(zhì)量為3.84g，故B錯(cuò)誤符合題意；
C.反應(yīng)物和生成物中的元素種類(lèi)保持不變，故C正確不合題意；
D.反應(yīng)中，a物質(zhì)的質(zhì)量為：6.4g-3.84g=2.56g，b物質(zhì)的質(zhì)量為：3.2g-2.56g=0.64g，那么物質(zhì)a與b的質(zhì)量之比：2.56g：0.64g=4：1；若若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2﹕1，那么它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：，故D正確不合題意。
3.D
【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出x的值；
（2）將反應(yīng)前后氧氣和水的質(zhì)量相減，然后求出它們的比值；
（3）二氧化碳的質(zhì)量×碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出碳元素的質(zhì)量，水的質(zhì)量×氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出氫元素的質(zhì)量，將二者相加與W的質(zhì)量相比，從而確定W的元素組成。
（4）計(jì)算出碳和氫的質(zhì)量然后作比即可。
【解答】A．根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量守恒得到：x=（1g+20g+8g）-（8g+11g）=10g，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中，氧氣的質(zhì)量減少：20g-8g=12g，水的質(zhì)量增加了：10g-1g=9g，則氧氣與水的質(zhì)量變化之比為：12g：9g=4：3，故B錯(cuò)誤；
C、11gCO2中含有碳元素的質(zhì)量為：，
9g水中含有氫元素的質(zhì)量為：，、
所含碳、氫元素的質(zhì)量和：3g+1g=4g<8g，
該物質(zhì)中含氧元素的質(zhì)量為：8g-4g=4g，
則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素，故C錯(cuò)誤；
D.W中碳、氫元素質(zhì)量比為3g：1g=3：1，故D正確。
4.（1）1.6
（2）設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x，
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ;
316 32
x 1.6g
；
解得：x=15.8g。
【解析】（1）高錳酸鉀加熱分解，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，則反應(yīng)前后固體質(zhì)量的減小量就是生成氧氣的質(zhì)量，即反應(yīng)生成氧氣：16.1g-14.5g=1.6g。
5.（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣的質(zhì)量為：15.5g-10.7g=4.8g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成氯化鉀的質(zhì)量為y，
2KClO 2KCl+3O ↑
245 149 96
x y 4.8g
；
解得：x=7.45g，y=12.25g；
則其中MnO2的質(zhì)量為：15.5g-12.25g=3.25g。
【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氧氣的質(zhì)量；
（2）寫(xiě)出氯酸鉀分解的化學(xué)方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量計(jì)算出其中氯化鉀的質(zhì)量和氯酸鉀的質(zhì)量，最后用原來(lái)的總質(zhì)量減去氯酸鉀的質(zhì)量得到二氧化錳的質(zhì)量即可。
浙教版科學(xué)八年級(jí)（下冊(cè)）“沖刺重高”講義（十九）
化學(xué)方程式（2）

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