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浙教版八下§2.6表示物質的符號（2）學案
姓名
[學習目標]
1、知道常見的離子(包括原子團所帶的電荷數)。
2、知道離子符號的寫法及其意義。
3、能用符號表示離子或帶電原子團。
一、知識點梳理：
知識點1、離子符號
1、由于陰、陽離子帶異性電荷，故要用正、負號把離子所帶的電荷表示出來。因此，離子符號是在形成該離子的原子的元素符號 標出該離子所帶的 數（電荷數為1時應省去不寫）。如，帶一個單位正電荷的鈉離子，可表示為“ ”，帶 2 個單位負電荷的氧離子，可表示為“ ”。
2、由 2 種以上元素原子組成的離子稱為某某根離子，是帶電 。
知識點2、帶電原子團的符號
原子團名稱 原子團離子符號 原子團名稱 原子團離子符號
銨根 錳酸根
氫氧根 碳酸根
硝酸根 硫酸根
碳酸氫根 亞硫酸根
高錳酸根 磷酸根
知識點3、含原子團的化合物的化學式的書寫：
1、方法：首先一定順序寫出 與另一種元素的符號，再在其右下角標出構成該物質的原子團的數目及另一種元素的原子個數，一般用最簡個數比表示。即陽離子或帶正電的原子團寫在 邊，另一種元素寫在 邊。若兩種都是帶電原子團，則 的原子團寫在左邊， 的原子團寫在右邊。
2、舉例，如硫酸銅是由 離子與 離子構成的，應將 離子寫在左邊， 離子寫在右邊。所以硫酸銅的化學式為 。注意：若約簡后原子團個數大于等于2個，則應給原子團加括號。
二、例題講解
例題1、對①～⑤表示的有關化學用語含義的敘述正確的是( )
①N 　②Fe　 ③Fe2＋　 ④H2O　 ⑤NaCl
A. ②和③屬于同種元素
B. 能表示一個分子的有①②④⑤
C. ③表示鐵離子
D. ④表示H2O由2個氫元素和1個氧元素組成
例題2、下列符號中只有微觀含義，不具有宏觀含義的是（ ）
①H　　 ②Mg２＋　 　③2N　 　④CO２　 　⑤2H2O
A.①②③⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．①②③④⑤
例題3、如圖所示，甲模型表示失去一個電子的鈉離子和得到一個電子的氯離子的組合，乙模型表示失去兩個電子的鎂離子和得到一個電子的氯離子的組合，則丙模型可以表示的化學式是( )
A. FeCl3 B. Al2O3 C. FeS D. MnO2
例題4、已知氮原子核內有7個質子。科學家已研究出高能微粒N5+，則有關說法正確的是（　　）
A. N5+是由5個氮原子構成的單質 B. N5+中只有質子，沒有中子和電子
C. 每個N5+中含有35個質子和34個電子 D. N5+中含有35個質子和35個電子
例題5、下列敘述中正確的是（ ）
A. 陽離子—定是金屬離子，陰離子一定只含非金屬元素的原子
B. 某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質一定是純凈物
C. 同種元素原子形成的離子所帶電荷不一定相同
D. 離子構成的化合物一定都溶于水
例題6、若某溶液中僅含Na+、Mg2+、SO42－和Cl－四種離子，其中離子個數比為Na+︰Mg2+︰Cl－＝4︰5︰8，則Na+︰SO42－的個數比為 。
三、隨堂練習：
1、一個氫原子由一個質子和一個電子構成，不含中子。當一個氫原子失去一個電子后，它不會變成的是（ ）
A.質子 B.原子核 C.陽離子 D.帶負電荷的離子
2、下列關于分子、原子、離子的說法不正確的是（ ）
A．分子、原子、離子都是構成物質的粒子
B．在化學反應中，分子可分成原子，而原子卻不能再分
C．原子的質量主要集中在電子上
D．分子、原子不顯電性，而離子顯電性
3、下列化學用語書寫規范的是(　　)
A．氧化鋁: AlO B．3個氧原子: O3
C．1個甲烷分子: CH4 D．1個氫氧根離子: OH-1
4、對下列符號意義的表述, 正確的是（ ）
A ．N2 ：兩個氮原子 B．2H2O：兩個水分子
C ．2H ：兩個氫元素 D．Ca2+ ：鈣元素的化合價為+2 價
5、X2＋離子、Y2-離子核外都有10個電子，下列對于X、Y的敘述中正確的是（ ）
A.原子核外都有10個電子 B.兩種離子的質子共有20個
C.原子核內各有10個質子 D.X原子核內有8個質子，Y原子核內有12個質子
6、對Fe3＋、Fe2＋、Fe三種粒子的判斷中，正確的是（ ）
①核電荷數相同 ②核外電子數相等 ③電子層結構完全相同
④質量幾乎相等 ⑤等質量的三種微粒含有的質子數相等
A.①④⑤ B.①③⑤ C.①②③④⑤ D.②③④
7、對Mg和Mg2+認識不正確的是 ( )
A. Mg和Mg2+是同一種元素 B. Mg和Mg2+化學性質不同
C. Mg2+比Mg少兩個電子 D. Mg2+比Mg多兩個質子
8、Ax-的核外電子數為Y，其相對原子質量為M，則其核內中子數為（ ）
A.M-X+Y B.M+X+Y C.M-X-Y D.M+X-Y
四、課后鞏固：
1、下列敘述錯誤的是（ ）
A．離子不能構成單質，但可構成化合物
B．原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性
C．決定原子質量大小的主要是質子和電子
D．原子如果得到或失去電子就變成離子
2、下列說法中，正確的是（ ）
A.質子數相同的粒子一定屬于同種元素
B.離子一定是由原子得失電子形成的
C.分子一定是由原子構成的
D.某物質經分析得知只含一種元素，則該物質一定是單質
3、已知X、Y兩種微粒的質子數與電子數都相等，則兩種微粒可能是（ ）
①同種元素 ②不同種分子 ③不同種離子 ④分子和離子 ⑤原子和分子
A.全部 B.①②③⑤ C.①②③④ D.①②⑤
4、4.南京理工大學胡炳成團隊用新方法制得了NaN5·3H2O，該化合物中含有N5-等微粒。已知N為7號元素，則下列有關說法正確的是（ ）
A. N是一種單質 B. 1個N5-帶1個單位的正電荷
C. 1個N5-中共含有35個質子 D. 1個N5-中共含有35個電子
5、最新科技報道，夏威夷聯合天文中心的科學家在宇宙深處發現H3+離子和H3分子，以下關于它們的說法不正確的是（ ）
A. H3+和H3都是構成物質的微粒 B. H3是單質
C. 一個H3+中含有3個電子 D. 一個H3中含有3個質子
6、下列符號中不能表示離子的是（ ）
A. Mg B. Na+ C. Al3+ D. SO42﹣
7、與銨根離子(NH4+ )具有相同的質子數和電子數的微粒是（ ）
A. Na＋ B. OH－ C. H2O D. LiF
8、表示兩個亞鐵離子的符號是（ ） A. 2Fe B. 2Fe2+ C. 2Fe3+ D.
9、負氧離子含量高，對人體健康大有益處．空氣中氧分子得到電子就能形成負氧離子（如O22﹣），O22﹣與O2比較，不相同的是（　　）
A. 質子數 B. 電子數 C. 含氧原子教 D. 相對原子質量之和
10、元素X的核電荷數為a，它的陽離子Xm+與元素Y的陰離子Yn-的電子層結構相同，則元素Y的核電荷數是（ ）
A. a+m+n B. a-m-n C. m+n-a D. m-n-a
11、硝酸銨（NH4NO3）是一種銨鹽，極易溶于水，根據硝酸銨的化學式回答：
（1）硝酸根的符號是________；
（2）NH4+的名稱是________；
（3）寫出硝酸銨在水溶液中解離出兩種離子的符號________。
12、小林同學收集了一些微粒的資料，請你和他一起根據表格數據回答下列問題。
微粒名稱 質子數 中子數 電子數 帶電性
A 14 14 14 不帶電
B 26 30 24 帶2個單位正電荷
C 14 14 16
D 14 16 14 不帶電
（1）表格中屬于互為同位素的是________。
（2）根據表格信息寫出微粒C的符號________。
（3）比較C與D兩種微粒，其中質量較大的是________。
參考答案：
一、知識點梳理：
知識點1、
1、右上角 電荷 Na+ O2- 2、原子團
知識點2、
原子團名稱 原子團離子符號 原子團名稱 原子團離子符號
銨根 NH4+ 錳酸根 MnO4-
氫氧根 OH- 碳酸根 CO32-
硝酸根 NO3- 硫酸根 SO42-
碳酸氫根 HCO3- 亞硫酸根 SO32-
高錳酸根 MnO42- 磷酸根 PO43-
知識點3、
1、原子團 左 右 帶正電 帶負電 2、銅 硫酸根 銅 硫酸根 CuSO4
二、例題講解：
例題1、A
解析：②和③內含有相同的質子數，屬于同種元素，故A選項正確；①N可表示氮元素和一個氮原子，不能表示氮分子，②Fe可表示鐵元素、一個鐵原子或金屬鐵，不能表示分子，④H2O可表示一個水分子，⑤NaCl是由離子構成的，不能表示一個分子，故B選項錯誤；Fe2＋帶2個單位的正電荷，為亞鐵離子，鐵離子帶3個單位的正電荷，故C選項錯誤；元素只講種類不講個數，故D選項錯誤。
例題2、C
解析：①H表示氫元素和一個氫原子，既有宏觀意義，又有微觀意義；②Mg2+只表示鎂離子，不表示宏觀意義；③2N只表示兩個氮原子，不具有宏觀意義；④CO2可以表示二氧化碳或一個二氧化碳分子，既有宏觀意義又有微觀意義；⑤2H2O只表示兩個水分子，不表示宏觀意義。
例題3、B
解析：A. FeCl3中 1個Fe3+離子和3個Cl-離子，不符合丙的2：3離子個數比，所以錯誤；B. Al2O3中2個Al3+和3個O2－離子；符合丙，故符合題意，C. FeS中Fe2+與S2－離子個數比為1：1，不符合題意； D. MnO2中Mn4+與O2—離子個數比為1：2，不符合題意。
例題4、C
解析：A、由高能微粒N5+，可知是一種離子，而不是單質，故選項說法錯誤；B、氮原子中含有質子、中子和電子，N5+是N5失去一個電子得到的微粒，含有質子、中子和電子，故選項說法錯誤；C、氮原子的質子數和電子數均為7，N5的質子數和電子數均為7×5=35；N5+中是N5失去一個電子得到的微粒，所以每個N5+中含有35個質子和34個電子，故選項說法正確；D、氮原子的質子數和電子數均為7，N5的質子數和電子數均為7×5=35；N5+中是N5失去一個電子得到的微粒，所以每個N5+中含有35個質子和34個電子，故選項說法錯誤。
例題5、C
解析：A．陽離子—定是金屬離子，陰離子一定只含非金屬元素的原子，陽離子也可以是非金屬離子或原子團，如H+，NH4+等，A錯誤；B．某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質一定是純凈物，某些金屬陽離子或非金屬陰離子有可變價，如鐵有+2、+3價和Cl—可以組成FeCl2和FeCl3 ， 所以不一定是純凈物，B錯誤；C．同種元素原子形成的離子所帶電荷不一定相同，有許多元素原子可形成多種離子，如鐵有Fe2+、Fe3+ ， C正確；D．離子構成化合物有許多都不溶于水，如CaCO3等，D錯誤。
例題6、4：3
解析：由Na+︰Mg2+︰Cl－＝4︰5︰8，可設Na+有4n，Mg2+有5n，Cl－有8n。根據溶液不顯電性，陰陽離子所帶電荷數相等可得SO42－的離子數為（4n+10n-8n）/2 =3n，所以Na+︰SO42－=4n：3n=4：3。
三、隨堂練習：
1、D 2、C 3、C 4、B 5、B 6、A 7、D 8、D
四、課后鞏固：
1、C 2、C 3、B 4、C 5、C 6、A 7、A 8、B 9、B 10、B
11、（1） （2）銨根 （3）NH4+、 12、（1）AD （2）Si2- （3）D
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網(www.21cnjy.com) 21清風明月

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