資源簡(jiǎn)介

第2題　阿伏加德羅常數(shù)NA
復(fù)習(xí)建議：1課時(shí)(題型突破＋習(xí)題共1課時(shí)；以訓(xùn)練為主)
考向　從微粒結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)移電子等角度綜合考查
1.(2022·全國(guó)甲卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.25 ℃，101 kPa下，28 L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA
B.2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的數(shù)目為2.0NA
C.0.20 mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NA
D.電解熔融CuCl2，陰極增重6.4 g，外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為0.10 NA
答案　C
解析　25 ℃、101 kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；Al3＋在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0 L 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋數(shù)目小于2.0NA，故B錯(cuò)誤；苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為C6H5COOH＋O27CO2＋3H2O，1 mol苯甲酸燃燒生成7 mol CO2，則0.20 mol苯甲酸完全燃燒生成1.4 mol CO2，數(shù)目為1.4 NA，故C正確；電解熔融CuCl2時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑，陰極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4 g Cu的物質(zhì)的量為0.10 mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為0.20 mol，數(shù)目為0.20 NA，故D錯(cuò)誤。
2.(2021·全國(guó)甲卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)
A.18 g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B.3 mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
C.32 g環(huán)狀S8()分子中含有的S—S鍵數(shù)為1NA
D.1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O離子數(shù)為0.1NA
答案　C
解析　重水的摩爾質(zhì)量是20 g·mol－1，1 mol重水中含有10 mol質(zhì)子，所以18 g重水中含有的質(zhì)子數(shù)為×10×NA mol－1＝9NA，A錯(cuò)誤；NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，則3 mol NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；1 mol S8分子中含有8 mol S—S鍵，32 g S8分子中含有的S—S鍵數(shù)為×8×NA mol－1＝1NA，C正確；由于K2Cr2O7溶液中存在Cr2O＋H2O??2CrO＋2H＋平衡，1 L pH＝4的0.1 mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O離子數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)誤。
3.(2020·全國(guó)卷Ⅲ)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子
B.1 mol重水比1 mol水多NA個(gè)質(zhì)子
C.12 g石墨烯和12 g金剛石均含有NA個(gè)碳原子
D.1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28NA個(gè)電子
答案　C
解析　22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)鉃? mol，含有的中子數(shù)為14NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol重水與1 mol水中的質(zhì)子數(shù)相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨烯與金剛石均為碳元素形成的單質(zhì)，12 g石墨烯和12 g金剛石含碳原子數(shù)均為NA，C項(xiàng)正確；NaCl溶液中的水分子中也含有電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.(2019·全國(guó)卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.3 g 3He含有的中子數(shù)為1NA
B.1 L 0.1 mol·L－1磷酸鈉溶液含有的PO數(shù)目為0.1NA
C.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D.48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA
答案　B
解析　3 g 3He的物質(zhì)的量為1 mol，每個(gè)3He含1個(gè)中子，則1 mol 3He含1 mol中子，A項(xiàng)正確；該溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO水解，故溶液中PO的數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K2Cr2O7中Cr元素為＋6價(jià)，1 mol K2Cr2O7被還原成Cr3＋時(shí)，得到6 mol電子，C項(xiàng)正確；正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，每個(gè)分子中均含10個(gè)C—H鍵和3個(gè)C—C鍵，即每個(gè)分子中含13個(gè)共價(jià)鍵，則48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中含13 mol共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。
考情預(yù)測(cè)：預(yù)計(jì)在2023年高考中，仍會(huì)利用阿伏加德羅常數(shù)這個(gè)載體綜合考查相關(guān)知識(shí)，涉及一定量的物質(zhì)所含粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、中子等)數(shù)目、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目、以及由于反應(yīng)、濃度等的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目變化等。
智能點(diǎn)一　通過(guò)結(jié)構(gòu)進(jìn)行設(shè)陷考查
1.考查微粒個(gè)數(shù)
注意事項(xiàng)：
(1)整體與部分的關(guān)系
(2)是等質(zhì)量還是等物質(zhì)的量
(3)溶質(zhì)中和溶劑中都含有的微粒
(4)是離子還是官能團(tuán)
[微練1]　判斷正誤。
(1)0.1 mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子。(√)
(2)1 mol 的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA。(×)
(3)16 g O2和O3的混合氣體中含有的O原子數(shù)為NA。(√)
(4)1 mol CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA。(√)
2.考查化學(xué)鍵數(shù)
注意事項(xiàng)：
應(yīng)熟知?？嘉镔|(zhì)的結(jié)構(gòu)式，如苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵；1 mol Na2O2含O是1 mol。
[微練2]　判斷正誤。
(1)0.1 mol CCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA。(√)
(2)1 mol白磷中含有的P—P鍵的數(shù)目為4NA。(×)
(3)1 mol丙三醇中含有C—H鍵的數(shù)目為5NA。(√)
智能點(diǎn)二　電子轉(zhuǎn)移數(shù)目判斷
注意事項(xiàng)：
1.要注意特殊物質(zhì)，如由過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化氫制取1 mol氧氣轉(zhuǎn)移2 mol電子。
2.鐵與硫、碘、非氧化性酸反應(yīng)，1 mol鐵轉(zhuǎn)移2 mol電子；1 mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 mol電子。
3.要注意反應(yīng)順序、反應(yīng)限度。
[微練3]　判斷正誤。
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA。(×)
(2)5.6 g鐵與硝酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA。(×)
(3)向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA。(√)
(4)50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA。(×)
智能點(diǎn)三　“九防”巧避阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷的陷阱
示例 錯(cuò)因分析
1.常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 非標(biāo)準(zhǔn)狀況
2.在pH＝13的NaOH溶液中OH－的數(shù)目為0.1×6.02×1023 溶液的體積未知
3.密閉容器中2 mol SO2與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能消耗完
4.含2 mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 濃度變化，導(dǎo)致反應(yīng)停止
5.2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為2NA 鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離是可逆的
總結(jié)：一防“標(biāo)準(zhǔn)狀況非氣體”，二防“只有濃度缺體積”，三防“溶劑粒子被忽視”，四防“膠體微粒、聚合物”，五防“陰陽(yáng)離子能水解”，六防“弱電解質(zhì)部分電離”，七防“可逆反應(yīng)未到底”，八防“濃度變化、反應(yīng)停止(或反應(yīng)改變)”，九防“特殊物質(zhì)特殊結(jié)構(gòu)”。
[微練4]　判斷正誤。
(1)(2021·海南卷)CH2===CH2＋H2―→CH3CH3，生成1 mol乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為NA。(×)
(2)(2021·湖南卷)11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA。(√)
(3)(2021·浙江學(xué)考)0.1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA。(×)
微題型1　通過(guò)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)考查微粒數(shù)目
[精練1]　(原創(chuàng)題)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.常溫下，45 g CH3CH(OH)COOH(乳酸)和CH3COOH(醋酸)的混合物中含有的原子數(shù)為6NA
B.等物質(zhì)的量的甲基(—CH3)與氫氧根(OH－)所含電子數(shù)相等
C.14.4 g 28SiN4中含質(zhì)子的數(shù)目為7NA
D.1.2 g NaHSO4和MgSO4的固體混合物含陽(yáng)離子數(shù)目0.01NA
答案　B
解析　A.CH3CH(OH)COOH和CH3COOH的最簡(jiǎn)式都是CH2O，45 g CH3CH(OH)COOH(乳酸)和CH3COOH(醋酸)的混合物中含有的原子數(shù)為×4×NA＝6NA，故A正確；B.—CH3中含9個(gè)電子，OH－中含10個(gè)電子，故等物質(zhì)的量的甲基和氫氧根所含電子數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；C.14.4 g 28SiN4中含質(zhì)子的數(shù)目為×70×NA＝7NA，故C正確；D.NaHSO4、MgSO4的摩爾質(zhì)量都是120 g·mol－1，1.2 g固體混合物含陽(yáng)離子數(shù)目0.01NA故D正確。
[精練2]　(原創(chuàng)題)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)
A.36 g由35Cl 和37Cl組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NA
B.1 mol OD－和17 g —OH所含的質(zhì)子與中子均為9NA
C.3.9 g Na2O2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NA
D.CH4和C2H4混合氣體2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒，則生成水分子數(shù)目為0.2NA
答案　D
解析　A假設(shè)全是35Cl，則質(zhì)子數(shù)是×17×NA，假設(shè)全是37Cl，則質(zhì)子數(shù)是×17×NA，36 g由35Cl 和37Cl組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)不一定為17NA，故A錯(cuò)誤；1 mol OD－和17 g —OH(1 mol)所含的質(zhì)子數(shù)均為9 mol，但所含的中子數(shù)不相等，1 mol OD－含有9NA中子，17 g —OH所含的中子數(shù)為8NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Na2O2的電子式為，含有1個(gè)共價(jià)鍵，3.9 g Na2O2的物質(zhì)的量為＝0.05 mol，故3.9 g Na2O2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.05NA，故C錯(cuò)誤；D.CH4和C2H4分子中氫原子相等，2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合氣體中氫原子為0.4 mol，完全燃燒，則生成水分子數(shù)目為0.2NA，D項(xiàng)正確。
微題型2　結(jié)合氧化還原反應(yīng)考查轉(zhuǎn)移電子
[精練3]　(原創(chuàng)題)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.2 g H2分別與足量的Cl2和N2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
B.一定條件下，2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C.用濃鹽酸分別和KMnO4、KClO3反應(yīng)制備1 mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
D.2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O反應(yīng)中，每生成1 mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
答案　B
解析　A項(xiàng)，H2和N2的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，2 g H2無(wú)法完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于2NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2.3 g Na與氧氣反應(yīng)時(shí)，無(wú)論生成Na2O還是Na2O2，Na的化合價(jià)均是從0價(jià)升高到＋1價(jià)，Na失去電子1×2.3/23 mol＝0.1 mol，數(shù)目為0.1NA，正確；C項(xiàng)，濃鹽酸和KClO3反應(yīng)制備氯氣，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，生成1 mol氯氣轉(zhuǎn)移 mol電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在該反應(yīng)中，H2S作為還原劑失去電子，SO2作為氧化劑得到電子，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為S，但生成的S中作為氧化產(chǎn)物的S和還原產(chǎn)物的S的物質(zhì)的量之比為2∶1，所以生成1 mol氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，錯(cuò)誤。
[精練4]　(原創(chuàng)題)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A.0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分別與0.1 mol Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA
B.分別用Na2O2與CO2反應(yīng)和KMnO4分解，制得1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為4NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋅與某濃度的H2SO4反應(yīng)生成11.2 L氣體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023
D.在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反應(yīng)中，每生成22.4 L(標(biāo)況)H2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1.5NA
答案　B
解析　A項(xiàng)，0.1 mol Fe與0.1 mol Cl2反應(yīng)，Cl2不足，0.1 mol Cu與0.1 mol Cl2恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA，正確；B項(xiàng)，Na2O2和KMnO4制得1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別是2NA和4NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋅與某濃度的H2SO4反應(yīng)不論生成SO2還是H2，每生成1 mol都轉(zhuǎn)移2 mol電子，正確；D項(xiàng)，在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反應(yīng)中，反應(yīng)2 mol CuH共轉(zhuǎn)移3 mol電子，正確。
微題型3　通過(guò)隱含過(guò)程的可逆性考查粒子數(shù)目
[精練5](原創(chuàng)題)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.pH＝13的1 L Ba(OH)2 溶液中所含有OH－數(shù)目為0.2NA
C.常溫常壓下，1 mol Cl2溶于1.0 L H2O中，溶液中Cl－、HClO、ClO－的個(gè)數(shù)之和為2NA
D.2SO2＋O2??2SO3　ΔH＝－a kJ·mol－1，每當(dāng)有1 mol O2反應(yīng)完全，該過(guò)程會(huì)釋放a kJ的能量
答案　D
解析　1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子大于2NA，因?yàn)樗幸埠醒踉樱蔄錯(cuò)誤；選項(xiàng)中未給出溶液溫度，無(wú)法確定此時(shí)水的離子積常數(shù)，故無(wú)法計(jì)算數(shù)目，故B錯(cuò)誤；Cl2與H2O的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，所得混合物中還含有Cl2，溶液中Cl－、HClO、ClO－的個(gè)數(shù)之和小于2NA，故C錯(cuò)誤；每當(dāng)有1 mol O2反應(yīng)完全，該過(guò)程會(huì)釋放a kJ的能量，故D正確。
[精練6]　(原創(chuàng)題)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 mL氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5×10－3NA
B.1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)后，生成0.5 mol NH3，轉(zhuǎn)移1.5NA個(gè)電子
C.常溫常壓下，0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的HCO的數(shù)目一定小于0.5NA
D.含19.6 g H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
答案　B
解析　A項(xiàng)，Cl2與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于1.5×10－3NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，當(dāng)N2與H2反應(yīng)生成0.5 mol NH3時(shí)，轉(zhuǎn)移1.5 mol電子，正確；C項(xiàng)，沒(méi)有給出溶液的體積，不能計(jì)算HCO的數(shù)目，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)少于0.1NA，錯(cuò)誤。
微題型4　以題干物質(zhì)或反應(yīng)為題源的NA類(lèi)綜合判斷
[精練7]　(2022·重慶診斷)Cu2HgI4是一種紅色固體，常用作示溫涂料。制備反應(yīng)為：2CuSO4＋SO2＋K2HgI4＋2H2O===Cu2HgI4↓＋K2SO4＋2H2SO4。已知：NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)方程式中的物質(zhì)說(shuō)法正確的是(　　)
A.上述反應(yīng)中生成1 mol Cu2HgI4時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，44.8 L水中所含O原子數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4 L SO2與足量的O2反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為NA
D.1 L 0.1 mol/LCuSO4溶液中Cu2＋數(shù)目為0.1NA
答案　A
解析　A.上述反應(yīng)中生成1 mol Cu2HgI4時(shí)，有1 mol SO2被氧化為SO，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A正確；B.標(biāo)況下水為液態(tài)，44.8 L水的物質(zhì)的量大于2 mol，所以所含氧原子數(shù)大于2NA，故B錯(cuò)；C.SO2與O2為可逆反應(yīng)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4 L SO2與足量的O2反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于NA，故C錯(cuò)；D.CuSO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，所以Cu2＋會(huì)水解，則1 L 0.1 mol/L CuSO4溶液中Cu2＋數(shù)目小于0.1NA，故D錯(cuò)。
?題型解碼
1.初步分析：首先從以下八個(gè)方面對(duì)選項(xiàng)做出初步判斷：
①物質(zhì)狀態(tài)?、谟袧舛葻o(wú)體積?、廴軇┝Ｗ?br/>④膠體粒子?、萘Ｗ拥乃狻㈦婋x?、蘅赡娣磻?yīng)?、邼舛茸兓、嗵厥饨Y(jié)構(gòu)
2.定量思維：根據(jù)轉(zhuǎn)換關(guān)系確定粒子具體數(shù)目：
3.答題：在排除干擾，細(xì)致計(jì)算的基礎(chǔ)上，利用掌握知識(shí)，迅速作出判斷。
1.(2022·南寧適應(yīng)性測(cè)試)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.12 g 14C中含有的質(zhì)子數(shù)為6NA
B.23 g Na在空氣中點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C.0.1 mol Cu與濃硝酸充分反應(yīng)最終得到NO2分子的數(shù)目為0.2NA
D.100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的數(shù)目為NA
答案　B
解析　A.12 g 14C中含有的質(zhì)子數(shù)為×6×NA mol－1＝，故A錯(cuò)誤；B.23 g Na在空氣中點(diǎn)燃后充分反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為×1×NA mol－1＝NA，故B正確；C.0.1 mol Cu與濃硝酸充分反應(yīng)生成0.2 mol二氧化氮，二氧化氮會(huì)發(fā)生聚合反應(yīng)生成四氧化二氮，則最終得到二氧化氮分子的數(shù)目小于0.2NA，故C錯(cuò)誤；D.100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的甲醛溶液中，甲醛含有的氧原子個(gè)數(shù)為×1×NA mol－1＝NA，由于水分子中還含有氧原子，則溶液中含有的氧原子的數(shù)目大于NA，故D錯(cuò)誤。
2.(2022·江西名校三模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.常溫常壓下，7.4 g 37Cl2氣體中含中子數(shù)為2NA
B.100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34% H2O2水溶液中含H—O鍵數(shù)為2NA
C.25 ℃時(shí)，1 L pH＝13的NaCN溶液中含CN－數(shù)目大于0.1NA
D.0.1 mol Fe與足量新制氯水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
答案　C
解析　A.常溫常壓下，7.4 g 37Cl2氣體中含中子的物質(zhì)的量為×(37－17)×2＝4 mol，數(shù)目為4NA，錯(cuò)誤；B.100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34% H2O2水溶液中過(guò)氧化氫和水都含H—O鍵，所以數(shù)目大于2NA，錯(cuò)誤；25 ℃時(shí)，1 L pH＝13的NaCN溶液中含OH－數(shù)目為0.1 mol，而OH－是主要由少量CN－水解產(chǎn)生的，所以CN－數(shù)目大于0.1NA，正確；0.1 mol Fe與足量新制氯水充分反應(yīng)，F(xiàn)e會(huì)被氧化成Fe3＋，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，錯(cuò)誤。
3.(2022·東北師大附中期末)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和F2混合后所含氣體分子數(shù)目為2NA
B.87 g的MnO2和足量稀鹽酸共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C.13 g的立方烷()和正四面體烷()的混合物中含有原子數(shù)目為2NA
D.1 mol金剛石中含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
答案　C
解析　A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后生成的HF非氣體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.MnO2和濃鹽酸共熱反應(yīng)，與稀鹽酸共熱不反應(yīng)，不存在轉(zhuǎn)移電子數(shù)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.立方烷()和正四面體烷()的最簡(jiǎn)式一樣，都是CH，13 g的混合物中含有原子數(shù)目為2NA，選項(xiàng)C正確；D.1 mol金剛石中含2 mol共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
4.(2022·新余期末)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)
A.T ℃時(shí)，MgCO3的Ksp＝4×10－6，則飽和MgCO3溶液中Mg2＋的數(shù)目為2×10－3NA
B.C4H8和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，所含C—H鍵數(shù)目為
C.反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4中，生成0.3 mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.4NA
D.用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氫氣時(shí)理論上鉛蓄電池中消耗氫離子數(shù)目為2NA
答案　B
解析　A.飽和MgCO3溶液中c(Mg2＋)＝c(CO)＝＝＝2×10－3 mol·L－1，但題中沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算Mg2＋物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.C4H8和C3H6都是烴，有幾個(gè)H原子就有幾個(gè)C—H，假設(shè)a g全部是C4H8，則C—H的物質(zhì)的量為×8 mol＝ mol，假設(shè)全部是C3H6，則C—H的物質(zhì)的量為×6 mol＝mol，因此a g該混合物中C—H物質(zhì)的量為 mol，故B正確；C.FeS2中S顯－1價(jià)，F(xiàn)e顯＋2價(jià)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，只有3 mol －1價(jià)S被氧化成＋6價(jià)S，根據(jù)S元素守恒，得到3 mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3 mol×[6－(－1)]＝21 mol，即生成0.3 mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2.1 mol，故C錯(cuò)誤；D.電解飽和食鹽水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，鉛酸蓄電池總電極反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，建立關(guān)系式為H2～2e－～4H＋，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol H2時(shí)，消耗H＋物質(zhì)的量為4 mol，故D錯(cuò)誤。
5.(2022·河南名校質(zhì)檢)2.24 L氯氣(標(biāo)況)通入0.1 mol·L－1 H2O2溶液中(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.所得溶液中Cl2、Cl－、HClO和ClO－四種微粒總數(shù)為0.1NA
B.所得溶液中H＋數(shù)目一定大于0.2NA
C.若氯氣完全與H2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，19 g 3H2O2中含有3NA共價(jià)鍵
答案　C
解析　A.2.24 L氯氣(標(biāo)況)的物質(zhì)的量為：＝0.1 mol，根據(jù)物料守恒可知，2N(Cl2)＋N(Cl－)＋N(HClO)＋N(ClO－)＝0.2NA，所得溶液中Cl2、Cl－、HClO和ClO－四種微粒總數(shù)介于0.1NA～0.2NA之間，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)：H2O2＋Cl2===2HCl＋O2，若0.1 mol Cl2完全反應(yīng)，生成0.2 mol HCl，完全電離出0.2 mol H＋，還有水也能電離出H＋，此時(shí)溶液中H＋的數(shù)目大于0.2NA，但題干未告知H2O2溶液的體積，故所得溶液中H＋數(shù)目不一定大于0.2NA，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng)：H2O2＋Cl2===2HCl＋O2，若氯氣完全與H2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，C正確；D.19 g 3H2O2的物質(zhì)的量為：＝0.5 mol，則其中含有0.5 mol×3×NA mol－1＝1.5NA共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。
題型特訓(xùn)
題型特訓(xùn)　阿伏加德羅常數(shù)(NA)正誤判斷
1.(2022·浙江6月選考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.12 g NaHSO4中含有0.2NA個(gè)陽(yáng)離子
B.11.2 L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA
C.8 g CH4含有中子數(shù)為3NA
D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA
答案　C
解析　NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽(yáng)離子只有鈉離子，12 g NaHSO4的物質(zhì)的量為0.1 mol，因此，其中只含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子，A說(shuō)法不正確；沒(méi)有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定11.2 L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無(wú)法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B說(shuō)法不正確；CH4分子中有6個(gè)中子，8 g CH4的物質(zhì)的量為0.5 mol，因此，8 g CH4含有的中子數(shù)為3NA，C說(shuō)法正確；H2和I2發(fā)生反應(yīng)生成HI，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)小于0.2NA，D說(shuō)法不正確。
2.(2021·天津卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)
A.1 mol·L－1 HCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NA
B.22.4 L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NA
C.180 g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NA
D.1 mol N2中，σ鍵的數(shù)目為3NA
答案　C
解析　 未指明溶液體積，且HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離為H＋和Cl－，HCl溶液中無(wú)HCl分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；沒(méi)有說(shuō)明氫氣所處的狀況，不能用22.4 L·mol－1計(jì)算H2的數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤；180 g葡萄糖(C6H12O6)是1 mol，所含碳原子為6 mol，C項(xiàng)正確；N≡N中只有一個(gè)σ鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.(2022·綿陽(yáng)診斷)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.13.3 g Cs含有的中子數(shù)為5.5NA
B.1 mol·L－1的碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)小于NA
C.0.5 mol CH4與1.0 mol Cl2在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA
D.11.2 L NO和5.6 L O2充分反應(yīng)生成NO2的分子數(shù)為0.5NA
答案　C
解析　A.Cs質(zhì)量數(shù)為133，其近似相對(duì)原子質(zhì)量為133，13.3 g Cs的物質(zhì)的量為＝0.1 mol，Cs中中子數(shù)為133－55＝78，即0.1 mol Cs中所含中子為7.8 mol，故A錯(cuò)誤；B.題中沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl、CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl、CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl，反應(yīng)前后分子數(shù)不變，因此充分反應(yīng)后分子物質(zhì)的量為1.5 mol，故C正確；D.題中沒(méi)有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。
4.(2022·滄州月考)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.20 g D2O中含有的質(zhì)子總數(shù)為8NA
B.16 g O2和O3的混合物中的分子總數(shù)為0.5NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH3Cl所含原子總數(shù)為5NA
D.1 L 1 mol·L－1 MgCl2溶液中含有NA個(gè)Mg2＋
答案　C
解析　A.20 g D2O的物質(zhì)的量n＝＝＝1 mol，含有的質(zhì)子總數(shù)為1 mol×(1×2＋8)×NA mol－1＝10NA，故A錯(cuò)誤；B.16 g O2和O3的混合物中氧原子的物質(zhì)的量n＝＝＝1 mol，原子總數(shù)為NA，分子總數(shù)小于0.5NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH3Cl物質(zhì)的量n＝＝＝1 mol，含原子總數(shù)為1×5＝5NA，故C正確；D.1 L 1 mol·L－1 MgCl2溶液物質(zhì)的量n＝cV＝1 L×1 mol/L＝1 mol，由于Mg2＋發(fā)生水解反應(yīng)而部分減少，則溶液中含有Mg2＋少于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。
5.(2022·湖南六校聯(lián)考)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.60 g冰醋酸與葡萄糖的混合物中含有的原子數(shù)為8NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L N2與3.36 L 2H2充分反應(yīng)后，所得N2H3分子數(shù)為0.25NA
C.pH＝5的NH4Cl溶液中，水電離出來(lái)的OH－的數(shù)目為10－5NA
D.5.6 g鐵粉與足量的水蒸氣在高溫下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
答案　A
解析　A.冰醋酸與葡萄糖的最簡(jiǎn)式相同，均為CH2O，則60 g冰醋酸與葡萄糖的混合物中含有的原子數(shù)為×4NA mol－1＝8NA，故A正確；B.NH3分子中應(yīng)含有同位素2H，且N2與2H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所得N2H3分子數(shù)小于0.10NA，故B錯(cuò)誤；C.溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算水電離出來(lái)的OH－的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)化學(xué)方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知：5.6 g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1 mol，消耗 mol H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol，故D錯(cuò)誤。
6.(2022·昭通診斷)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16.8 L CH4與足量氯氣在光照下反應(yīng)生成CH3Cl分子數(shù)目小于0.75NA
B.常溫常壓下，56 g Fe和足量濃鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C.1.05 mol Na2O2分別與足量CO2、SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為1.05NA
D.將50 mL、18 mol/L的濃硫酸與足量銅粉共熱，產(chǎn)生的SO2分子數(shù)為0.45NA
答案　A
解析　A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16.8 L CH4物質(zhì)的量為n＝＝＝0.75 mol，甲烷和氯氣反應(yīng)除了生成CH3Cl，還生成CH2Cl2、CHCl3和CCl4，故反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)小于0.75NA，故A正確；B.56 g鐵的物質(zhì)的量為n＝＝＝1 mol，與足量的鹽酸反應(yīng)生成1 mol亞鐵離子，失去2 mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C.過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉的歧化反應(yīng)，氧元素由－1價(jià)歧化為－2價(jià)和0價(jià)，故1.05 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1.05NA個(gè)電子；而過(guò)氧化鈉和SO2反應(yīng)后氧元素由－1價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，故1.05 mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移2.1NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D.50 mL 18 mol/L濃硫酸的物質(zhì)的量n＝cV＝18 mol/L×50×10－3 L＝0.9 mol，濃硫酸與足量銅共熱，隨著反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度降低變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以產(chǎn)生SO2的分子數(shù)小于0.45NA，故D錯(cuò)誤。
7.(2022·宜春質(zhì)檢)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.34 g H2O2中O—O鍵數(shù)目與16 g
S8()中S—S鍵數(shù)目相同
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4和2 mol Cl2在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為3NA
C.16.8 g鐵絲在足量O2中燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NA
D.1 L 0.15 mol/L KClO，溶液中ClO－離子數(shù)為0.15NA
答案　B
解析　A.34 g H2O2中O—O鍵數(shù)目為：×NA mol－1＝NA，而16 g S8()中S—S鍵數(shù)目為：×8×NA mol－1＝0.5NA，不相同，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)取代反應(yīng)原理可知，反應(yīng)前后分子物質(zhì)的量不變，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L即＝1 mol，故CH4和2 mol Cl2在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為3NA，B正確；C.根據(jù)反應(yīng)方程式3Fe＋2O2Fe3O4可知，16.8 g鐵絲在足量O2中燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為××NA mol－1＝0.8NA，C錯(cuò)誤；D.由于KClO溶液中存在ClO－的水解，故1 L 0.15 mol/L KClO溶液中ClO－離子數(shù)小于0.15NA，D錯(cuò)誤。
8.(2022·成都測(cè)試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L PCl3中含有氯原子的數(shù)目為4.5NA
B.鉛蓄電池工作時(shí)，當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減輕207 g
C.N2H4與CH3OH的總質(zhì)量為6.4 g時(shí)，其中含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA
D.46 g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)為NA
答案　C
解析　A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，PCl3為非氣態(tài)，33.6 L PCl3含有氯原子的數(shù)目不為4.5NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.鉛蓄電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA時(shí)，根據(jù)Pb＋SO－2e－===PbSO4，負(fù)極質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量為硫酸根離子的質(zhì)量，每通過(guò)1 mol電子負(fù)極質(zhì)量增加48 g，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.N2H4與CH3OH的摩爾質(zhì)量均為32 g/mol，故6.4 g混合物的物質(zhì)的量為0.2 mol，且兩者均含5個(gè)共價(jià)鍵，故0.2 mol混合物中含1 mol共價(jià)鍵即NA個(gè)，選項(xiàng)C正確；D.46 g鈉為2 mol鈉，2 mol鈉與水反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為1 mol，反應(yīng)生成的氫氧化鈉與鋁箔還能反應(yīng)生成氫氣，故與足量水充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)大于NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
9.(2022·呂梁模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)
A.常溫下，5.4 g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
B.12 g NaHSO4晶體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2NA
C.0.1 mol FeI2與0.1 mol Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
D.常溫常壓下，2.8 g CO和C2H4的混合氣體中含有的分子數(shù)目為0.1NA
答案　D
解析　A.常溫下，鋁片遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化而不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，因此不能計(jì)算微粒數(shù)目，A錯(cuò)誤；B.12 g NaHSO4的物質(zhì)的量是0.1 mol，由于在晶體中含有陽(yáng)離子是Na＋，陰離子是HSO，所以0.1 mol陰離子所帶電荷數(shù)為 0.1NA，B錯(cuò)誤；C.由于還原性：I－＞Fe2＋，所以0.1 mol FeI2與 0.1 mol Cl2 反應(yīng)時(shí)，生成FeCl2、I2，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，C錯(cuò)誤；D.CO和C2H4相對(duì)分子質(zhì)量都是28，故2.8 g混合物中含有分子的物質(zhì)的量為n＝＝0.1 mol，故混合氣體中含有的分子個(gè)數(shù)約為0.1NA，D正確。
10.(2022·合肥質(zhì)檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
A.常溫下，5.6 g鐵與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2和SO2共11.2 L的混合氣中含氧原子數(shù)為NA
C.氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水所得氯水中含氯微粒總數(shù)為0.2NA
答案　B
解析　A.常溫下，鐵遇濃硝酸鈍化，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的CO2和SO2混合氣體的物質(zhì)的量為n＝＝＝0.5 mol，含氧原子數(shù)為0.5 mol×2×NA mol－1＝NA，故B正確；C.氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子，甲醇分子物質(zhì)的量為0.1 mol，含有共價(jià)鍵數(shù)為0.5NA，故C錯(cuò)誤；D.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，氯水中含氯氣分子，2.24 L Cl2的物質(zhì)的量為n＝＝＝0.1 mol，故所得氯水中含有的含氯微粒小于0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。
11.(2022·寶雞模擬)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)
A.0.1 mol CH4與過(guò)量Cl2光照下反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)為0.4NA
B.1 L 0.1 mol·L－1的K2Cr2O7溶液中Cr2O的數(shù)目為0.1NA
C.2.3 g Na與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間
D.2.8 g 14N2與12C16O的混合物含有的中子數(shù)目為1.4NA
答案　D
解析　A.0.1 mol CH4與過(guò)量Cl2光照下反應(yīng)生成多種氯代甲烷的混合物，所以HCl分子數(shù)小于0.4NA，故A錯(cuò)誤；B.K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O＋H2O??2CrO＋2H＋，所以1 L 0.1 mol·L－1的K2Cr2O7溶液中Cr2O的數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C.2.3 g Na與O2完全反應(yīng)，鈉元素化合價(jià)由0價(jià)升高為＋1價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.2.8 g 14N2與12C16O的混合物含有的中子數(shù)目×14×NA＝1.4NA，故D正確。
12.(2022·西北工大附中訓(xùn)練)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A.2 g氘化鋰(6LiD)中含中子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH3Cl所含C—H鍵數(shù)目為3NA
C.2 mol SO2和1 mol 18O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物中含18O原子數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L Cl2通入1 L 0.1 mol/L FeCl2溶液中，溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)目小于0.1NA
答案　C
解析　A.2 g氘化鋰(6LiD)中含中子數(shù)為×4NA＝NA，正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH3Cl的物質(zhì)的量為1 mol，所含C—H鍵數(shù)目為3NA，正確；C.SO2和18O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，產(chǎn)物中含18O原子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L Cl2通入1 L 0.1 mol/L FeCl2溶液中生成0.1 mol Fe3＋，由于Fe3＋水解，所以溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)目小于0.1NA，正確。
13.(2022·嫩江期末)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)
A.同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和N2所含原子數(shù)均為2NA
B.0.1 mol 12C18O2的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多0.4NA
C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.足量的銅片與4 mol HNO3(濃)充分反應(yīng)生成NO2的分子數(shù)為2NA
答案　B
解析　A.未指明CO和N2具體質(zhì)量多少，無(wú)法計(jì)算原子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.0.1 mol 12C18O2的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多0.4NA，B項(xiàng)正確；C.FeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，Cl2先和I－反應(yīng)，Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2，1 mol FeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成了稀硝酸，生成氣體為NO2和NO的混合物，NO2分子數(shù)小于2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
14.(2022·福建四市聯(lián)考)火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作為推進(jìn)劑，發(fā)生如下反應(yīng)：(CH3)2N—NH2＋2N2O4===2CO2＋4H2O＋3N2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)
A.60 g偏二甲肼中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10NA
B.44 g C18O2所含質(zhì)子數(shù)為22NA
C.反應(yīng)生成1 mol CO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L N2O4所含分子數(shù)為NA
答案　C
解析　A.60 g偏二甲肼的物質(zhì)的量為＝1 mol，每個(gè)分子含有11個(gè)共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵的數(shù)目為11NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.44 g C18O2的物質(zhì)的量為＝mol，每個(gè)分子中含有22個(gè)質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)小于22NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)(CH3)2N—NH2＋2N2O4===2CO2＋4H2O＋3N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為16，反應(yīng)生成1 mol CO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA，選項(xiàng)C正確；D.存在平衡N2O4??2NO2，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2O4不是氣體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
15.(2022·宣城調(diào)研)已知：K12CN＋H14CN??K14CN＋H12CN。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A.充分反應(yīng)后，體系中只含有K14CN和H12CN
B.KCN的電子式為K?C??N?
C.67 g 39K14C14N所含中子數(shù)為35NA
D.1 mol H12CN中含有共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
答案　C
解析　A.反應(yīng)為可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)后，反應(yīng)物和生成物共存，A錯(cuò)誤；B.KCN為離子化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C.67 g 39K14C14N的物質(zhì)的量為1 mol，含中子數(shù)為35NA，C正確；D.1 mol H12CN中含有共價(jià)鍵4 mol，數(shù)目為4NA，D錯(cuò)誤。
16.(2022·晉中調(diào)研)氰氣[(CN)2]可用于有機(jī)合成，也用作消毒、殺蟲(chóng)的熏蒸劑，是“擬鹵素”的一種，性質(zhì)與氯氣相似，可以與水發(fā)生反應(yīng)：(CN)2＋H2O??HCN＋HOCN。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.每生成1 mol HCN轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B.1 mol (CN)2中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O中含有的原子數(shù)為1.5NA
D.常溫下pH＝6的HCN溶液中由水電離出的H＋數(shù)為10－8NA
答案　A
解析　A.(CN)2與水反應(yīng)生成HCN和HOCN，類(lèi)似氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以每生成1 mol HCN轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A正確；B.(CN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，所以1 mol (CN)2中含有的共價(jià)鍵數(shù)為7NA，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣態(tài)，C錯(cuò)誤；D.沒(méi)有指明體積，無(wú)法計(jì)算氫離子數(shù)目，D錯(cuò)誤。
17.(2022·宜春八校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)
A.18 g HO含有的中子數(shù)為10NA
B.2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA
C.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA
D.1 L 1 mol· L－1 NaClO溶液中含有的ClO－數(shù)目為NA
答案　C
解析　A.HO的中子數(shù)等于0＋(18－8)＝10，18 g HO含有的中子數(shù)為×10＝9NA ，不正確；B.NO和O2在密閉容器中充分反應(yīng)后生成二氧化氮，二氧化氮會(huì)生成四氧化二氮，故不能計(jì)算反應(yīng)后的分子數(shù)，不正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CH4的物質(zhì)的量為0.5 mol，22.4 L Cl2的物質(zhì)的量為1 mol，兩種物質(zhì)在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)前后分子數(shù)不變，故分子數(shù)為1.5NA，正確；D.1 L 1 mol· L－1 NaClO溶液中因?yàn)榇温人岣x子發(fā)生水解導(dǎo)致ClO－的數(shù)目小于NA，不正確。
18.(2022·清遠(yuǎn)質(zhì)檢)已知4KMnO4＋6H2SO4＋5HCHO===4MnSO4＋5CO2↑＋11H2O＋2K2SO4，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中所含的離子總數(shù)為0.3NA
B.1 mol甲醛(HCHO)中所含共用電子對(duì)總數(shù)為3NA
C.100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液中含有的氧原子總數(shù)為4NA
D.常溫下，若該反應(yīng)生成氣體4.4 g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
答案　D
解析　A.根據(jù)N＝cVNA，沒(méi)有給出0.1 mol·L－1的K2SO4溶液的體積，無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤；B.HCHO的結(jié)構(gòu)式為，1 mol甲醛(HCHO)中所含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA，B錯(cuò)誤；C.H2SO4溶液由溶質(zhì)硫酸和溶劑水兩部分組成，H2SO4中氧原子數(shù)目為n(O)＝×4NA，溶劑水中的氧為n(O)＝×NA＝NA，100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液中含有的氧原子總數(shù)大于4NA，C錯(cuò)誤；D.4.4 g氣體的物質(zhì)的量＝0.1 mol，反應(yīng)中錳的化合價(jià)由＋7價(jià)降低為＋2價(jià)，碳的化合價(jià)由0價(jià)升高為＋4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子為20e－，根據(jù)反應(yīng)和電子轉(zhuǎn)移，可得5CO2～20e－，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 mol×4NA＝0.4NA，D正確。
19.(2022·成都診斷)某科學(xué)小組構(gòu)想用鋰元素的轉(zhuǎn)化過(guò)程來(lái)持續(xù)合成氨，原理如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.2 g 14N2和16O2的混合氣體中含有質(zhì)子數(shù)目為NA
B.22.4 L N2與過(guò)量鋰反應(yīng)斷裂的N≡N鍵的數(shù)目為NA
C.1 mol Li3N與過(guò)量水反應(yīng)，收集的氣態(tài)氨分子數(shù)目為NA
D.0.1 mol·L－1 LiOH溶液中含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA
答案　A
解析　A.14N2的摩爾質(zhì)量為28 g/mol，1個(gè)分子中含有14個(gè)質(zhì)子，16O2的摩爾質(zhì)量為32 g/mol，1個(gè)分子中含16個(gè)質(zhì)子，設(shè)混合氣體中14N2為x g，16O2為(2－x) g，則2 g 14N2和16O2的混合氣體含有質(zhì)子數(shù)目為×NA mol－1＝NA，A正確；B.未告知N2所處的狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算22.4 L N2的物質(zhì)的量，也就無(wú)法計(jì)算與過(guò)量鋰反應(yīng)斷裂的N≡N鍵的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng)Li3N＋3H2O===3LiOH＋NH3↑可知1 mol Li3N與過(guò)量水反應(yīng)，生成NH3的物質(zhì)的量為1 mol，但由于NH3極易溶于水，故收集的氣態(tài)氨分子數(shù)目小于NA，C錯(cuò)誤；D.未告知溶液的體積，無(wú)法計(jì)算0.1 mol·L－1 LiOH溶液中含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)，D錯(cuò)誤。
20.(2022·云南聯(lián)考)捕獲二氧化碳是碳中和技術(shù)之一，如圖是捕獲二氧化碳生成甲酸的過(guò)程，N(C2H5)3性質(zhì)與NH3類(lèi)似。若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.若有22.4 L CO2參與反應(yīng)，則拆開(kāi)CO2分子中共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA
B.0.1 mol N(C2H5)3與鹽酸恰好完全反應(yīng)所得鹽溶液中[N(C2H5)3H]＋的數(shù)目為0.1NA
C.每生成1 mol甲酸，該捕獲過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.1 mol甲酸和足量乙醇充分反應(yīng)后，生成甲酸乙酯的數(shù)目為NA
答案　C
解析　A.氣體狀況未知，無(wú)法計(jì)算二氧化碳物質(zhì)的量和拆開(kāi)電子對(duì)數(shù)，A錯(cuò)誤；B.N(C2H5)3性質(zhì)與NH3類(lèi)似，則[N(C2H5)3H]＋與NH性質(zhì)相似，[N(C2H5)3H]＋為弱離子，水溶液中部分水解，所以0.1 mol該物質(zhì)與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成的鹽溶液中，[N(C2H5)3H]＋的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C元素化合價(jià)由＋4價(jià)降到＋2價(jià)，每生成1 mol 甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C正確；D.由于酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，1 mol甲酸和足量乙醇充分反應(yīng)后，1 mol甲酸不可能完全轉(zhuǎn)化，則生成甲酸乙酯的數(shù)目小于NA，D錯(cuò)誤。

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