資源簡介

第5題(A)　實(shí)驗(yàn)基本操作及操作—現(xiàn)象—結(jié)論的判斷
復(fù)習(xí)建議：3課時(題型突破2課時　習(xí)題1課時)
考向1　儀器的使用與基本操作
1.(2018·全國卷Ⅲ)下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?　　)
A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率
B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑
C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋
D.常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二
答案　B
解析　加幾滴CuSO4溶液后，Zn與CuSO4反應(yīng)生成Cu，從而形成無數(shù)細(xì)小的原電池，加快了生成H2的速率，A項(xiàng)不符合題意；酚酞的變色范圍為8.2考向2　實(shí)驗(yàn)裝置分析及評判
2.(2021·全國乙卷)在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是(　　)
化學(xué)試劑 制備的氣體
A Ca(OH)2＋NH4Cl NH3
B MnO2＋HCl(濃) Cl2
C MnO2＋KClO3 O2
D NaCl＋H2SO4(濃) HCl
答案　C
解析　氨氣的密度小于空氣，收集氨氣需要用向下排空氣法收集，A不合理；由題給裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)裝置可用于固固加熱型反應(yīng)，而濃鹽酸是液體，所以不能用該裝置制備Cl2，B不合理；KClO3受熱分解制備氧氣屬于固固加熱型，且氧氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，C合理；由題給裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)裝置可用于固固加熱型反應(yīng)，而濃硫酸是液體，所以不能用該裝置制備HCl，D不合理。
3.(2019·全國卷Ⅰ)實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯誤的是(　　)
A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K
B.實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色
C.裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯
答案　D
解析　苯和溴均易揮發(fā)，苯與液溴在溴化鐵作用下發(fā)生劇烈的放熱反應(yīng)，釋放出溴化氫氣體(含少量苯和溴蒸氣)，先打開K，后加入苯和液溴，避免因裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)過大而發(fā)生危險(xiǎn)，A項(xiàng)正確；四氯化碳用于吸收溴化氫氣體中混有的溴單質(zhì)，防止溴單質(zhì)與碳酸鈉溶液反應(yīng)，四氯化碳呈無色，吸收紅棕色溴蒸氣后，液體呈淺紅色，B項(xiàng)正確；溴化氫極易溶于水，倒置漏斗防倒吸，碳酸鈉溶液呈堿性，易吸收溴化氫，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3＋HBr===NaHCO3＋NaBr，NaHCO3＋HBr===NaBr＋CO2↑＋H2O，C項(xiàng)正確；反應(yīng)后的混合液中混有苯、液溴、溴化鐵和少量溴化氫等，提純溴苯的正確操作是①用大量水洗滌，除去可溶性的溴化鐵、溴化氫和少量溴；②用氫氧化鈉溶液洗滌，除去剩余的溴等物質(zhì)；③用水洗滌，除去殘留的氫氧化鈉；④加入干燥劑除去水，過濾；⑤對有機(jī)物進(jìn)行蒸餾，除去雜質(zhì)苯，從而提純溴苯，分離溴苯，不用“結(jié)晶”的方法，D項(xiàng)錯誤。
考向3　操作－現(xiàn)象－結(jié)論判斷
4.(2022·全國甲卷)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象 結(jié)論
A 比較 CH3COO－和HCO的水解常數(shù) 分別測濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 Kh(CH3COO－)B 檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵 將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 鐵銹中含有二價(jià)鐵
C 探究氫離子濃度對CrO、Cr2O相互轉(zhuǎn)化的影響 向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色 增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成Cr2O的方向移動
D 檢驗(yàn)乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體 乙醇中含有水
答案　C
解析　CH3COONH4中NH也能發(fā)生水解，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)用同濃度的CH3COONa和NaHCO3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A錯誤；鐵銹中含有Fe單質(zhì)，單質(zhì)Fe與濃鹽酸可反應(yīng)生成Fe2＋，且KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，故滴入KMnO4溶液，紫色褪去，不能說明鐵銹中一定含有二價(jià)鐵，B錯誤；K2CrO4溶液中存在平衡2CrO(黃色)＋2H＋??Cr2O(橙紅色)＋H2O，緩慢滴加硫酸，H＋濃度增大，平衡正向移動，故溶液黃色變?yōu)槌燃t色，C正確；乙醇和水均會與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故不能說明乙醇中含有水，D錯誤。
5.(2022·全國乙卷)由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是(　　)
實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉－KI溶液 先變橙色，后變藍(lán)色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu(OH)2懸濁液 無磚紅色沉淀 蔗糖未發(fā)生水解
C 石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液 溶液由紅棕色變無色 氣體中含有不飽和烴
D 加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片 試管口濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅 氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)
答案　C
解析　向NaBr溶液中滴加過量氯水，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A錯誤；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，再加新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會和新制的氫氧化銅反應(yīng)，則不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖是否發(fā)生水解，B錯誤；石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烴，C正確；聚氯乙烯加強(qiáng)熱會發(fā)生焦化、分解反應(yīng)，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，與氯乙烯加聚反應(yīng)條件不同，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，D錯誤。
6.(2019·全國卷Ⅱ)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是(　　)
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A 向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置 溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層
B 將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生
C 向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸 有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁
D 向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液 黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變
答案　A
解析　酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化成CO2，故可以看到溶液的紫色逐漸褪去，但靜置后液體不會分層，A項(xiàng)符合題意；點(diǎn)燃的鎂條能在CO2中燃燒，集氣瓶中產(chǎn)生濃煙(MgO顆粒)和黑色顆粒(單質(zhì)碳)，B項(xiàng)不符合題意；向盛有飽和Na2S2O3溶液的試管中滴加稀鹽酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，C項(xiàng)不符合題意；向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可以看到溶液中黃色逐漸消失，加入KSCN后，溶液顏色不發(fā)生變化，D項(xiàng)不符合題意。
考情預(yù)測：預(yù)計(jì)在2023年高考中，還會以圖表的形式呈現(xiàn)，重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)操作、目的、現(xiàn)象和結(jié)論之間的邏輯關(guān)系判斷，要求考生在掌握常見儀器使用及基本操作的基礎(chǔ)上，結(jié)合基本理論及元素化合物的內(nèi)容對有關(guān)結(jié)論做出正確判斷。
微題型1　儀器的使用與基本操作判斷
[精練1]　(2022·湖南卷)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是(　　)
A.堿式滴定管排氣泡 B.溶液加熱
C.試劑存放 D.溶液滴加
答案　A
解析　堿式滴定管排氣泡時，把橡皮管向上彎曲，用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴涌出，氣泡即可隨之排出，A符合規(guī)范；用試管加熱溶液時，試管夾應(yīng)夾在距離管口的處，用酒精燈外焰加熱，B不符合規(guī)范；實(shí)驗(yàn)室中，有機(jī)物和無機(jī)物要分開存放，鹽酸和NaOH要分開存放，C不符合規(guī)范；用膠頭滴管滴加溶液時，膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)部，應(yīng)懸空滴加，D不符合規(guī)范。
[精練2]　(2022·蘭州月考)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　)
A.用瓷坩堝高溫熔融Na2CO3固體
B.用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)
C.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
D.常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過蒸餾燒瓶容積的三分之二
答案　D
解析　A.高溫條件下，二氧化硅和碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，不能用瓷坩堝高溫熔融Na2CO3固體，故A錯誤；B.用稀鹽酸洗滌并在酒精燈火焰上灼燒至無色，再進(jìn)行焰色反應(yīng)，故B錯誤；C.膠體粒子和溶液中的溶質(zhì)都能透過濾紙，不能用過濾的方法除NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體，故C錯誤；D.常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過蒸餾燒瓶容積的三分之二，防止液體沸騰后噴出，故D正確。
1.基本儀器使用與安全
(1)蒸發(fā)皿不能用來加熱固體。
(2)NaOH具有吸水性和腐蝕性不能直接放在濾紙上。
(3)容量瓶在使用之前不需烘干。
2.藥品的保存
(1)玻璃中含有二氧化硅，易與 NaOH 溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，所以不可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液。
(2)氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，應(yīng)該保存在塑料瓶中。
3.pH試紙的使用
(1)氯氣可與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可漂白試紙，不可用pH試紙測氯水的pH。
(2)廣泛pH試紙只能精確到整數(shù)。
4.分離與提純
(1)萃取分液過程中放出液體時，需要打開玻璃塞，保證與外界連通，確保液體順利流出。
(2)做蒸餾實(shí)驗(yàn)時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加。
微題型2　化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置分析及評判
[精練3]　(2021·湖北卷)某興趣小組為制備1－氯－2－甲基丙烷(沸點(diǎn)69 ℃)，將2－甲基－1－丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加熱回流(伴有HCl氣體產(chǎn)生)。反應(yīng)完全后倒入冰水中分解殘余的POCl3，分液收集CH2Cl2層，無水MgSO4干燥，過濾、蒸餾后得到目標(biāo)產(chǎn)物。上述過程中涉及的裝置或操作錯誤的是(夾持及加熱裝置略)(　　)
A B
C D
答案　B
解析　 將2－甲基－1－丙醇和POCl3溶于盛在三口燒瓶中的CH2Cl2中，攪拌、加熱回流(反應(yīng)裝置中的球形冷凝管用于回流)，制備產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；產(chǎn)生的HCl可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，導(dǎo)氣管不能直接插入NaOH溶液中，B項(xiàng)錯誤；分液收集CH2Cl2層需用到分液漏斗，振搖時需將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，C項(xiàng)正確；蒸餾時需要用溫度計(jì)控制溫度，冷凝水從下口進(jìn)、上口出，D項(xiàng)正確。
[精練4]　(2022·河南名校聯(lián)盟質(zhì)檢)關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論錯誤的是(　　)
實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論
A 可以準(zhǔn)確測量堿式碳酸鎂分解生成的水和二氧化碳的量
B 若a、b中均有顏色變化，則X只能為單質(zhì)氣體
C 比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性
D 該裝置利用正壓制備氫氧化亞鐵
答案　B
解析　A.濃硫酸可以吸收堿式碳酸鎂分解生成的水，堿石灰可以吸收堿式碳酸鎂分解生成的二氧化碳，A正確；B.X氣體可以是氨氣也可以是氫氣，還原氧化銅，黑色變紅色，無水硫酸銅由白色變藍(lán)色，B錯誤；C.若A中澄清石灰水不變渾濁，B中澄清石灰水變渾濁，可證明NaHCO3不穩(wěn)定，易分解，Na2CO3穩(wěn)定不易分解，C正確；D.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣生成正壓，A中的液體進(jìn)入B與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，D正確。
1.基本操作類裝置分析
裝置 裝置的分析及評判方向
(1)使用的第一步是游碼歸零 (2)讀數(shù)時，精確到0.1 g (3)左物右碼 (4)NaOH在小燒杯中稱量
(1)焰色反應(yīng)為物理變化 (2)金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈，然后在火焰上灼燒至無色 (3)蘸取待測物的金屬絲本身在火焰上灼燒時應(yīng)無顏色 (4)觀察鉀的焰色時，要透過藍(lán)色的鈷玻璃片 (5)如果火焰為黃色，該物質(zhì)一定含鈉元素，可能含鉀元素
(1)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì) (2)玻璃棒要靠在刻度線以下
(1)可直接加熱 (2)用于固體物質(zhì)的加熱，如結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水，固體熔化等 (3)與二氧化硅反應(yīng)的物質(zhì)不能在瓷坩堝中加熱，如NaOH、Na2CO3等
(1)使用的第一步是查漏 (2)使用前要潤洗 (3)讀數(shù)時，精確到0.01 mL (4)堿液不能使用酸式滴定管，氧化性物質(zhì)不能使用堿式滴定管
2.物質(zhì)分離提純類裝置分析
裝置 裝置的分析評判方向
(1)是否用玻璃棒引流 (2)漏斗末端是否緊靠燒杯內(nèi)壁 (3)玻璃棒末端是否緊靠三層濾紙
(1)分液漏斗末端是否緊靠燒杯內(nèi)壁 (2)分離的混合物是否符合分液原理 (3)分液漏斗的上層液體是否從上口倒出，下層液體是否從下口放出
(1)溫度計(jì)水銀球的位置是否位于支管口處 (2)水流方向是否為自下而上 (3)是否使用碎瓷片 (4)是否使用石棉網(wǎng)
微題型3　實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論一致性判斷
[精練5]　(2022·遼寧卷)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是(　　)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方法或操作
A 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度
B 探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液，對比現(xiàn)象
C 判斷反應(yīng)后Ba2＋是否沉淀完全 將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液
D 檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解 向淀粉水解液中加入碘水
答案　C
解析　A.酸堿中和滴定操作中沒有很好的保溫措施，熱量損失較多，不能用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，錯誤；B.NaClO和Na2SO3反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，無法根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究，錯誤；C.將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中滴加1滴Na2CO3溶液，若有渾濁產(chǎn)生，則說明Ba2＋沒有沉淀完全，反之，則沉淀完全，正確；D.檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解，應(yīng)檢驗(yàn)是否有淀粉的水解產(chǎn)物(葡萄糖)存在，可選用銀氨溶液或新制氫氧化銅，碘水是用來檢驗(yàn)淀粉的試劑，用于檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，錯誤。
[精練6]　(2022·云南師大附中月考)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(　　)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 向濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 產(chǎn)生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2CO3)
B 將少量硼酸溶液滴入碳酸鈉溶液中 無氣泡 酸性：H2CO3＞H3BO3
C 將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液變成紅色 Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3＋
D 向某溶液中加入足量氯化鈣溶液后，再加入稀鹽酸 先生成白色沉淀，后沉淀溶解并放出無色無味的氣體 原溶液中一定含CO
答案　D
解析　A.結(jié)論應(yīng)為Ksp(Ag2CO3)＞Ksp(Ag2S)，故A錯誤；B.將少量硼酸溶液滴入碳酸鈉溶液中，可能生成碳酸氫鈉，不放出氣體，無法比較H2CO3和H3BO3的酸性強(qiáng)弱，應(yīng)該加入過量的硼酸，故B錯誤；C.Fe2＋在酸性環(huán)境中會被NO氧化成Fe3＋，F(xiàn)e(NO3)2樣品中不一定含有Fe3＋，故C錯誤；D.向某溶液中加入足量氯化鈣溶液后，再加入稀鹽酸，先生成白色沉淀為CaCO3，后沉淀溶解并放出無色無味的氣體CO2，故D正確。
操作、現(xiàn)象與結(jié)論一致性判斷表格類實(shí)驗(yàn)題解題程序
1.明確題干要求，確定判斷類別
首先判斷題干要求的一致性關(guān)系，確定屬于“因果關(guān)系型”、“結(jié)論與操作相關(guān)型”、“方法原理應(yīng)用型”等的哪一類型。
2.認(rèn)真閱讀表格要素，細(xì)研表格各欄目信息
(1)判斷原理與現(xiàn)象或結(jié)論解釋的關(guān)系。
(2)判斷“目的—儀器—試劑”的合理性。
(3)判斷“儀器(或用品)”與“實(shí)驗(yàn)”的對應(yīng)性。
(4)判斷“分離、提純方法”與“原理”的合理性等。
3.逐項(xiàng)判斷，不遺漏任何信息
抓住操作、現(xiàn)象、數(shù)據(jù)等關(guān)鍵點(diǎn)，充分利用排除法、特例法等解題技巧，迅速作答。
1.(2022·昆明一中模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　)
A.配制1 mol·L－1 NaOH溶液：稱取4 g NaOH固體放入100 mL容量瓶中溶解并定容
B.排除堿式滴定管尖嘴的氣泡：擠壓橡膠管內(nèi)的玻璃球，使液體快速流下沖出氣泡
C.萃取：把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出
D.蒸發(fā)海水提取粗鹽：用玻璃棒不停攪拌蒸發(fā)皿中的海水，完全蒸干后停止加熱
答案　C
解析　A.配制1 mol·L－1 NaOH溶液時，不能直接用容量瓶溶解NaOH固體，A不正確；B.排除堿式滴定管尖嘴的氣泡時，尖嘴應(yīng)朝上，擠壓橡膠管內(nèi)的玻璃球，使液體沖出，排出氣泡，B不正確；C.萃取：把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，振蕩過程中漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)變大，振蕩后打開活塞，放出氣體，C正確；D.蒸發(fā)海水提取粗鹽：用玻璃棒不停攪拌蒸發(fā)皿中的海水，待有大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干，D不正確。
2.(2022·四川大數(shù)據(jù)聯(lián)盟檢測)下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作中，錯誤的是(　　)
A.裝置甲定容后搖勻
B.裝置乙干燥氯氣
C.裝置丙制備氨氣
D.裝置丁過濾
答案　D
解析　A.為一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，操作正確，選項(xiàng)A正確；B.為氣體的干燥，干燥劑的選擇及氣體流向均正確，選項(xiàng)B正確；C.是教材實(shí)驗(yàn)即氨氣的制備裝置，裝置正確，選項(xiàng)C正確；D.是過濾，過濾時需滿足“一貼二低三靠”，圖中漏斗下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁，選項(xiàng)D錯誤。
3.(2022·重慶調(diào)研)定量實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑。下列所示裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
A B
測定未知Na2C2O4溶液的濃度 測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量
C D
配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液 中和熱的測定
答案　A
解析　灼燒硫酸銅晶體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，B項(xiàng)錯誤；配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液時，應(yīng)將NaOH在燒杯中溶解，待溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，C項(xiàng)錯誤；中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，要使用環(huán)形玻璃攪拌器進(jìn)行攪拌，使溶液混合均勻，D項(xiàng)錯誤。
4.(2022·河南八市摸底)下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是(　　)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)過程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A 取少量濃硝酸加熱分解，將產(chǎn)物先通入濃硫酸，再用集氣瓶收集氣體，將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi) 木條復(fù)燃 NO2支持燃燒
B 向石蠟油中加入碎瓷片，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中 溴水褪色 石蠟油分解氣中一定含有乙烯
C 向盛有2 mL氯化鐵黃色溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液 溶液由黃色變?yōu)闇\綠色 維生素C具有氧化性
D 向Na2SO3溶液中滴入BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀，滴入足量鹽酸后，沉淀部分溶解 Na2SO3完全變質(zhì)
答案　A
解析　A.濃硝酸受熱分解會生成二氧化氮、氧氣和水，取少量濃硝酸加熱分解，將產(chǎn)物先通入濃硫酸，吸收水后再用集氣瓶收集氣體，此時NO2與O2的體積比與空氣中N2和O2的體積比相同，將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，則說明NO2支持燃燒，正確；B.石蠟油在催化劑作用下分解可產(chǎn)生能使溴水褪色的不飽和烴，不一定是乙烯，結(jié)論不正確，錯誤；C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述可知，鐵離子被還原為亞鐵離子，所以證明維生素C具有還原性，錯誤；D.亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)可生成亞硫酸鋇沉淀，該沉淀可溶于鹽酸，通過現(xiàn)象描述，當(dāng)加入鹽酸后，沉淀部分溶解，說明沉淀中除了亞硫酸鋇外還含有硫酸鋇，則推知亞硫酸鈉已變質(zhì)，有硫酸鈉，但不能說明完全變質(zhì)，錯誤。
5.(2022·吉林市調(diào)研)Cl2O是一種高效消毒劑，在0 ℃時1體積水能溶解100體積以上的Cl2O，與有機(jī)物接觸時爆炸。實(shí)驗(yàn)室將體積比為1∶2的Cl2和N2通入HgO粉末中，發(fā)生反應(yīng)：HgO＋2Cl2HgCl2＋Cl2O制取并收集Cl2O，裝置如圖所示(部分夾持儀器已省略)。已知：Cl2O的熔點(diǎn)為－116 ℃，沸點(diǎn)為3.8 ℃；Cl2的沸點(diǎn)為－34.6 ℃；NH3的熔點(diǎn)為－77.8 ℃，沸點(diǎn)為－33.5 ℃。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法錯誤的是(　　)
A.組裝裝置時，儀器、導(dǎo)管間不能用橡膠管與橡膠塞連接
B.濃鹽酸與足量的KMnO4反應(yīng)，若參加反應(yīng)的HCl為8 mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol
C.裝置D的作用只是干燥氣體，試劑為濃硫酸；裝置G的作用只是尾氣回收，試劑為堿石灰
D.裝置F中液氨的作用是冷凝，便于收集產(chǎn)品Cl2O并使其與Cl2分離
答案　C
解析　A.Cl2O與有機(jī)物接觸時爆炸，因此組裝裝置時，儀器、導(dǎo)管間不能用橡膠管與橡膠塞連接，故A正確；B.濃鹽酸與足量的KMnO4反應(yīng)，根據(jù)2KMnO4～16HCl～5Cl2，16 mol HCl參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移10 mol電子，若參加反應(yīng)的HCl為8 mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol，故B正確；C.裝置D試劑為濃硫酸，裝置D的作用干燥氣體，將氮?dú)夂吐葰饣旌暇鶆颍鶕?jù)在0 ℃時1體積水能溶解100體積以上的Cl2O，裝置G的作用為尾氣回收和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入F，試劑為堿石灰，故C錯誤；D.根據(jù)Cl2O的熔點(diǎn)為－116 ℃，沸點(diǎn)為3.8 ℃；Cl2的沸點(diǎn)為－34.6 ℃；NH3的熔點(diǎn)為－77.8 ℃，沸點(diǎn)為－33.5 ℃，裝置F中液氨的作用是冷凝，便于收集產(chǎn)品Cl2O并使其與Cl2分離，故D正確。
題型特訓(xùn)
題型特訓(xùn)1　實(shí)驗(yàn)基本操作及裝置分析
1.(2022·湖南名校猜題卷)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　)
A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時，為了加快反應(yīng)速率，取用的鋅粒純度越高越好
B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑
C.用鉑絲醮取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋而不含K＋
D.常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的四分之三
答案　B
解析　A.不純的鋅可以形成無數(shù)細(xì)小的原電池，加快了生成H2的速率，錯誤；B.甲基橙的變化范圍為3.1＜pH＜4.4，用標(biāo)準(zhǔn)HCl滴定NaHCO3溶液，滴定至終點(diǎn)時溶液呈弱酸性，應(yīng)用甲基橙作指示劑，正確；C.Na＋的焰色反應(yīng)為黃色，但觀察K＋的焰色要隔著藍(lán)色鈷玻璃，不能確定該金屬的鹽溶液中是否含鉀離子，錯誤；D.為防止加熱時出現(xiàn)安全事故，蒸餾時蒸餾燒瓶中所加液體不能超過其容的，錯誤。
2.(2022·濰坊統(tǒng)考)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　)
A.蒸餾時，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入液面以下
B.常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過蒸餾燒瓶容積的
C.中和滴定實(shí)驗(yàn)時，用待測液潤洗錐形瓶
D.將苯和濃硝酸混合后加熱制備硝基苯
答案　B
解析　A.蒸餾時，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，故A錯誤；B.常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過蒸餾燒瓶容積的，液體過多，沸騰后可能會有液體從支管口濺出，故B正確；C.中和滴定實(shí)驗(yàn)時，錐形瓶只用蒸餾水洗，不能用待測液潤洗，故C錯誤；D.將苯和濃硫酸和濃硝酸的混合液里加熱到55～60 ℃反應(yīng)制備硝基苯，故D錯誤。
3.(2022·遵義三模)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列所選試劑(或操作)和實(shí)驗(yàn)裝置合理的是(　　)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?選用試劑(或操作) 實(shí)驗(yàn)裝置
A 驗(yàn)證Fe2＋和Br－的還原性強(qiáng)弱 取適量FeBr2溶液，通入少量Cl2(不能與任何微粒完全反應(yīng))，一段時間后，將溶液放入CCl4中搖勻、靜置 甲
B 制備氫氧化亞鐵 取新制FeSO4溶液，滴加NaOH溶液 乙
C 除去CO2中少量的SO2、H2O(g) 試劑a為飽和碳酸鈉溶液 丙
D 制備AlCl3固體 蒸發(fā)AlCl3飽和溶液 丁
答案　A
解析　A.少量Cl2與FeBr2充分反應(yīng)，將混合液滴入CCl4中，溶液分層，上層黃色，下層無色，說明Cl2優(yōu)先將Fe2＋氧化為Fe3＋，證明Fe2＋的還原性比Br－強(qiáng)，正確；B.生成的Fe(OH)2易被氧氣氧化，此方法無法實(shí)現(xiàn)Fe(OH)2的制備，錯誤；C.CO2也能與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3，錯誤；D.由于鋁離子的水解，氯化鋁溶液蒸干通常獲得Al(OH)3而非氯化鋁，錯誤。
4.(2022·海淀區(qū)期末)下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
選項(xiàng) A B
目的 制備并收集乙酸乙酯 制備氫氧化鐵膠體
實(shí)驗(yàn) 方案
選項(xiàng) C D
目的 證明AgI的溶解度小于AgCl 探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
實(shí)驗(yàn) 方案
答案　B
解析　乙酸和乙醇在濃硫酸催化下才能發(fā)生酯化反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，B項(xiàng)正確；KCl和過量AgNO3溶液混合，Ag＋過量，滴入KI溶液，Ag＋與I－反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀，不能說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，因此不能證明AgI的溶解度小于AgCl，C項(xiàng)錯誤；金屬不同、鹽酸濃度不同，同時存在兩個變量，不能判斷影響反應(yīng)速率的因素，D項(xiàng)錯誤。
5.(2021·江蘇卷)下列由廢銅屑制取
CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
A.用裝置甲除去廢銅屑表面的油污
B.用裝置乙在加熱的條件下溶解廢銅屑
C.用裝置丙過濾得到CuSO4溶液
D.用裝置丁蒸干溶液獲得CuSO4·5H2O
答案　D
解析　A.碳酸鈉溶液顯堿性，在加熱的條件下可以除去銅屑表面的油污，A正確；B.在酸性條件下，銅與雙氧水發(fā)生氧化反應(yīng)得到硫酸銅，B正確；C.裝置丙為過濾裝置，過濾可以除去難溶雜質(zhì)，得到硫酸銅溶液，C正確；D.用裝置丁蒸干溶液得到硫酸銅固體，而不是CuSO4·5H2O，D錯誤。
6.(2022·江西七校聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的的是(　　)
A.甲圖是配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B.乙圖是噴泉實(shí)驗(yàn)
C.丙圖是收集NO2
D.丁圖是驗(yàn)證NH3極易溶于水
答案　C
解析　配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時，視線與容量瓶刻度線相平，A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆O2與NaOH發(fā)生反應(yīng)，可以使瓶內(nèi)壓強(qiáng)瞬間減小從而形成噴泉現(xiàn)象，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籒O2的密度比空氣大，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，即“長進(jìn)短出”，C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模话睔鈽O易溶于水，當(dāng)膠頭滴管中的水滴下時，瓶內(nèi)壓強(qiáng)瞬間減小，可觀察到氣球膨脹的現(xiàn)象，D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br/>7.(2022·西寧期末)下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
用鹽酸和塊狀CaCO3制備CO2 從紅褐色溶液中分離出Fe(OH)3膠體
A B
用Ca(OH)2和NH4Cl制備并收集NH3 蒸發(fā)NaHCO3溶液制NaHCO3晶體
C D
答案　A
解析　A.固液制取氣體，可用啟普發(fā)生器，鹽酸和塊狀CaCO3制備CO2可用啟普發(fā)生器，A正確；B.膠體可透過濾紙，不能通過過濾的方法分離氫氧化鐵膠體，可以采用滲析法，B錯誤；C.氨氣密度小于空氣，收集NH3應(yīng)用向下排空氣法，C錯誤；D.蒸發(fā)時應(yīng)選用蒸發(fā)皿而不是瓷坩堝，D錯誤。
8.(2022·咸陽涇陽期中)根據(jù)裝置和表內(nèi)的物質(zhì)(省略夾持凈化以及尾氣處理裝置，圖1中虛線框內(nèi)的裝置是圖2)，能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
選項(xiàng) a中的 物質(zhì) b中的 物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒃噭┖筒僮?br/>實(shí)驗(yàn)?zāi)康?c中的物質(zhì) 進(jìn)氣 方向
A 濃氨水 堿石灰 收集氨氣 飽和 NH4Cl 溶液 M→N
B 濃鹽酸 MnO2 檢驗(yàn)Cl2 的氧化性 Na2S溶液 M→N
C 稀硝酸 Na2SO3 檢驗(yàn)SO2 的漂白性 品紅溶液 N→M
D 稀硝酸 Cu 收集NO 水 N→M
答案　D
解析　A.氨氣能夠溶于飽和NH4Cl溶液，不能用排飽和NH4Cl溶液收集氨氣，A錯誤；B.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣需要加熱，缺少加熱裝置，無法制取氯氣，B錯誤；C.濃硝酸會將Na2SO3氧化成Na2SO4，不會生成SO2，C錯誤；D.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和NO，NO難溶于水，可用排水法收集，圖示藥品、裝置均合理，D正確。
9.(2022·湖北聯(lián)考)某興趣小組模擬侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)流程如下，其中制備NaHCO3時涉及的裝置或操作錯誤的是(　　)
制備CO2 凈化CO2
A B
制備NaHCO3 獲取NaHCO3
C D
答案　B
解析　可利用稀鹽酸和碳酸鈣在常溫下反應(yīng)制備二氧化碳，A項(xiàng)正確；CO2可與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；制備NaHCO3時使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率，C項(xiàng)正確；根據(jù)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，知過濾得到NaHCO3固體和母液，D項(xiàng)正確。
10.(2022·運(yùn)城期中)甘氨酸亞鐵
[(H2NCH2COO)2Fe]是一種新型的鐵營養(yǎng)強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室制備甘氨酸亞鐵部分裝置如下圖(部分夾持裝置省略，氣密性已檢查)。
已知：ⅰ.2H2NCH2COOH＋FeSO4＋2NaOH(H2NCH2COO)2Fe＋Na2SO4＋2H2O。
ⅱ.檸檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和還原性。
ⅲ.(H2NCH2COO)2Fe易溶于水，難溶于乙醇。
下列說法錯誤的是(　　)
A.發(fā)生反應(yīng)ⅰ的操作：先打開K1、K3，一段時間后關(guān)閉K1、K3，再打開K2、K4
B.加入檸檬酸的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH使反應(yīng)充分發(fā)生
C.反應(yīng)結(jié)束后向反應(yīng)混合液中加入乙醇，目的是降低甘氨酸亞鐵的溶解度
D.洗滌甘氨酸亞鐵粗產(chǎn)品最好選擇乙醇
答案　B
解析　A.已知：ⅰ.2H2NCH2COOH＋FeSO4＋2NaOH(H2NCH2COO)2Fe＋Na2SO4＋2H2O，F(xiàn)e2＋不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，所以發(fā)生反應(yīng)ⅰ的操作要先打開K1、K3，一段時間后關(guān)閉K1、K3，再打開K2、K4，排除裝置中的空氣，故A正確；B.加入檸檬酸的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，防止Fe2＋水解，故B錯誤；C.檸檬酸易溶于水和乙醇，(H2NCH2COO)2Fe易溶于水，難溶于乙醇。所以反應(yīng)結(jié)束后向反應(yīng)混合液中加入乙醇，目的是降低甘氨酸亞鐵的溶解度，故C正確；D.因?yàn)?H2NCH2COO)2Fe易溶于水，難溶于乙醇，所以洗滌甘氨酸亞鐵粗產(chǎn)品最好選擇乙醇，故D正確。
11.(2022·安徽百校聯(lián)盟聯(lián)考)二氯化鉛常溫下為白色固體，沸點(diǎn)為950 ℃，工業(yè)上常用作助焊劑。某小組同學(xué)欲證明氫氣能否在加熱的條件下還原二氯化鉛，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。下列說法錯誤的是(　　)
A.乙中長頸漏斗的作用是平衡壓強(qiáng)
B.點(diǎn)燃丙中酒精燈后，應(yīng)先對直形玻璃管進(jìn)行預(yù)熱，然后再集中加熱
C.若丁中溶液變紅，則可證明氫氣能在加熱的條件下還原二氯化鉛
D.甲中試劑可用濃鹽酸代替，丁中試劑可用硝酸銀溶液代替
答案　D
解析　A.乙中濃硫酸的作用是干燥氫氣，長頸漏斗的作用是平衡壓強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；B.點(diǎn)燃丙中酒精燈后，應(yīng)先對直形玻璃管進(jìn)行預(yù)熱，然后再集中加熱，目的是防止玻璃管受熱不均，選項(xiàng)B正確；C.丁中溶液變紅，說明產(chǎn)生了氯化氫，可證明二氯化鉛被還原，選項(xiàng)C正確；D.濃鹽酸中揮發(fā)出的HCl可使石蕊溶液變紅，故甲中試劑不可用濃鹽酸代替，選項(xiàng)D錯誤。
題型特訓(xùn)2　操作—現(xiàn)象—結(jié)論的判斷
1.(2022·銀川一中月考)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論都正確的是(　　)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論
A 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱，鋁箔熔化并滴落 金屬鋁的熔點(diǎn)較低
B 相同條件下，在兩支試管中各取4 mL 0.1 mol·L－1 KMnO4，分別加入2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4和2 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4，加入2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液褪色較快 濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
C 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 原溶液中有Fe2＋，無Fe3＋
D 將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌，得到黑色蓬松的“黑面包”并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 該過程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性
答案　D
解析　A.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則熔化后無液滴滴落，而Al的熔點(diǎn)不高，故A錯誤；B.高錳酸鉀過量，且生成的錳離子可作為催化劑，此現(xiàn)象不能確定濃度越大，反應(yīng)速率越快，故B錯誤；C.向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Fe2＋，但不能排除Fe3＋，故C錯誤；D.將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌，得到黑色蓬松的“黑面包”并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，說明有碳、二氧化硫產(chǎn)生，因此該過程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，故D正確。
2.(2022·六安質(zhì)檢)下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)且都正確的是(　　)
操作和現(xiàn)象 結(jié)論
A 向紫色石蕊溶液中通入SO2至過量，溶液先變紅后褪色 SO2的水溶液具有酸性和漂白性
B 向含有淀粉的KI溶液中滴加FeCl3溶液，溶液變藍(lán) Fe3＋可以和淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
C 用pH傳感器測得相同溫度下Na2SiO3溶液的pH值大于Na2CO3溶液的pH值 證明C元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素
D 取少量Na2O2于試管中，加適量水。待固體完全溶解后，滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液先變藍(lán)色后褪色。再加入適量MnO2粉末，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體 Na2O2與水反應(yīng)過程中有H2O2生成，且H2O2具有漂白性
答案　D
解析　A.SO2溶液可以使石蕊試液變紅色但不能漂白石蕊溶液，A項(xiàng)錯誤；B.Fe3＋可以將I－氧化成I2，淀粉遇到I2變藍(lán)，B項(xiàng)錯誤；C.實(shí)驗(yàn)雖然強(qiáng)調(diào)了相同溫度下Na2SiO3溶液的pH值大于 Na2CO3溶液的pH值，但沒有強(qiáng)調(diào)是否是相同濃度下的兩種溶液，C項(xiàng)錯誤；D.H2O2具有強(qiáng)氧化性，漂白性，D項(xiàng)正確。
3.(2022·玉林、貴港聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是(　　)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A 將稀硫酸與亞硫酸鈉混合反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液 品紅溶液褪色 SO2能氧化品紅
B 向碘水中加入CCl4，振蕩、靜置 上層褪色，下層變紫 碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度
C 濃鹽酸與石灰石反應(yīng)放出的氣體通入硅酸鈉溶液 產(chǎn)生白色沉淀 酸性：H2CO3>H2SiO3
D 將NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中至過量 先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后沉淀溶解 Al(OH)3是兩性氫氧化物
答案　B
解析　A.稀硫酸與Na2SO3反應(yīng)生成SO2，SO2使品紅褪色體現(xiàn)其漂白性，實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯誤，A不符合題意；B.碘水中加入CCl4可萃取碘單質(zhì)，由于CCl4密度比水大，故萃取后上層為水層，無色，下層為碘的CCl4溶液，顯紫色，B符合題意；C.濃鹽酸與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的CO2中混有揮發(fā)的HCl，HCl、H2CO3均可制備H2SiO3，故無法說明酸性：H2CO3＞H2SiO3，C不符合題意；D.AlCl3與NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀溶于NaOH溶液，但該實(shí)驗(yàn)并未驗(yàn)證Al(OH)3沉淀是否溶于酸，故不能說明Al(OH)3一定是兩性氫氧化物，D不符合題意。
4.(2022·成都七中模擬)下列對實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的解釋正確的是(　　)
編號 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 解釋
A 將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色 Fe(NO3)2試樣已變質(zhì)
B 向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液變渾濁 析出了NaHCO3晶體
C 取1 mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加熱5 min，冷卻后加入少量新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，未產(chǎn)生磚紅色沉淀 蔗糖水解產(chǎn)物中不含有葡萄糖
D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，有白色沉淀和氣體產(chǎn)生 HCO和AlO發(fā)生了雙水解
答案　B
解析　A.NO在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，因此選項(xiàng)中加KSCN溶液，溶液變紅的原因不一定是Fe(NO3)2試樣已變質(zhì)，可能是NO在酸性條件下將Fe2＋氧化為Fe3＋所致，A錯誤；B.Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，由于Na2CO3溶解度大于NaHCO3，當(dāng)Na2CO3飽和時NaHCO3過飽和，因此向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液變渾濁，是因?yàn)楫a(chǎn)生(析出) NaHCO3晶體，B正確；C.H2SO4是蔗糖水解的催化劑，水浴加熱5 min后所得溶液含H2SO4，加入的少量新制Cu(OH)2與H2SO4反應(yīng)生成CuSO4和H2O，即水解液中直接加新制Cu(OH)2懸濁液不能檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否還有葡萄糖，應(yīng)在加新制Cu(OH)2懸濁液之前先加入過量的NaOH溶液，C錯誤；D.向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，因AlO結(jié)合H＋能力強(qiáng)于CO，故而會發(fā)生AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，產(chǎn)生白色沉淀，不產(chǎn)生氣體，二者發(fā)生的也不是雙水解反應(yīng)，D錯誤。
5.(2022·咸陽模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作所得現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是(　　)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
A 向固體MnO2上滴加濃鹽酸 產(chǎn)生黃綠色氣體 氧化性：Cl2＜MnO2
B 鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置 鋁表面有氣泡 金屬活動性：Mg>Al
C 海帶中提取碘單質(zhì)時，用苯做萃取劑 液體分層，下層溶液為紫紅色 碘在有機(jī)溶劑中溶解度較大
D 將10 mL 2 mol/L的KI溶液與1 mol/L FeCl3溶液混合 充分反應(yīng)后，滴加數(shù)滴KSCN溶液，溶液顏色變紅 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)
答案　D
解析　A.該反應(yīng)需要加熱，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：MnO2>Cl2，故A錯誤；B.形成原電池反應(yīng)，由于鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁為負(fù)極，但活潑性Mg＞Al，故B錯誤；C.碘易溶于苯，苯的密度比水小，可觀察到液體分層，上層為紫紅色，故C錯誤；D.KI過量，由現(xiàn)象可知反應(yīng)后存在鐵離子，則KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性，故D正確。
6.(2022·長春三模)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能夠推出相應(yīng)結(jié)論的是(　　)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論
A 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 原溶液中有Fe2＋，無Fe3＋
B 某黃色溶液中加入淀粉KI溶液 溶液變?yōu)樗{(lán)色 溶液中含Br2
C ①向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液 ②再加入足量稀鹽酸 ①出現(xiàn)白色沉淀 ②部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化
D 用pH計(jì)測定SO2和CO2飽和溶液的pH 前者小于后者 H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
答案　C
解析　A.向溶液中滴加鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀說明溶液中存在亞鐵離子，但不能確定是否含有鐵離子，A錯誤；B.該黃色溶液中可能含有鐵離子，鐵離子也能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，所以不能確定該黃色溶液中含有溴，B錯誤；C.再加入足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，可知含硫酸鋇、亞硫酸鋇，則部分Na2SO3被氧化，C正確；D.SO2和CO2飽和溶液的濃度不同，測定pH不能比較酸性強(qiáng)弱，D錯誤。
7.(2022·大慶鐵人中學(xué)月考)下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確且有因果關(guān)系的是(　　)
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A Mg2＋和Cu2＋共存的溶液中滴入適量NaOH溶液 產(chǎn)生白色沉淀 相同溫度下，溶度積常數(shù)： Ksp[Mg(OH)2] < Ksp[Cu(OH)2]
B 常溫下，用pH計(jì)分別測定等體積 1 mol·L－1 CH3COONH4 溶液和 0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液的pH 測得pH都等于7 同溫下，不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度相同
C 向兩支試管中各加入4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液和4 mL 0.1 mol·L－1 KMnO4溶液，再分別通入足量SO2，分別記錄溶液褪色所需的時間 0.1 mol·L－1 KMnO4溶液褪色所需時間更短 其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大
D 往燒杯中加入約20 g研細(xì)的 Ba(OH)2·8H2O晶體和10 g NH4Cl晶體，并將燒杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌 有刺激性氣味氣體生成，燒杯底部結(jié)冰，與玻璃片粘在一起 吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能進(jìn)行
答案　D
解析　A.Mg2＋和Cu2＋共存的溶液中滴入適量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于Mg2＋、Cu2＋的濃度相對大小未知，不能得出溶度積常數(shù)Ksp[Mg(OH)2]8.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是(　　)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A 將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液變紅 稀硫酸能氧化Fe2＋
B 向含有SO2的BaCl2溶液中通氣體X 產(chǎn)生白色沉淀 X一定表現(xiàn)氧化性
C 將少量銅粉加入 1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中 固體溶解，溶液變藍(lán)色 金屬鐵比銅活潑
D 向盛有KI3溶液的兩支試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀 溶液中存在平衡：I??I2＋I(xiàn)－
答案　D
解析　A.將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，是溶液中的硝酸將Fe2＋氧化，而不是稀硫酸，A錯誤；B.向含有SO2的BaCl2溶液中通氣體X，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀可能是BaSO4或BaSO3，所以通入的氣體可能是氨氣或是氧化性氣體，如氯氣等，B錯誤；C.將少量銅粉加入1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，沒有發(fā)生金屬間的置換，不能比較銅和鐵的活潑性，C錯誤；D.向盛有KI3溶液的兩支試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，說明溶液中同時存在I2和I－，即溶液中存在平衡：I??I2＋I(xiàn)－，D正確。
9.(2022·沈陽質(zhì)檢)由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是(　　)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
A 將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某試劑瓶瓶口 該試劑瓶瓶口有白煙生成 該試劑瓶中盛裝的一定是濃鹽酸
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體 溶液紅色變淺 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 向未知溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 證明該未知溶液中存在SO或者SO
D 向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸 溶液變?yōu)樽攸S色 稀硫酸具有氧化性
答案　B
解析　濃氨水揮發(fā)出的NH3遇濃HCl、濃HNO3揮發(fā)出的HCl、HNO3均能產(chǎn)生白煙，故該試劑瓶中也可能盛裝濃硝酸，A項(xiàng)錯誤；Ba2＋可結(jié)合CO生成BaCO3沉淀，紅色變淺說明溶液堿性減弱，即CO＋H2O??HCO＋OH－平衡逆向移動，B項(xiàng)正確；若原溶液中存在Ag＋，也會生成白色沉淀，C項(xiàng)錯誤；酸性條件下NO具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，D項(xiàng)錯誤。
10.(2022·廣州六校聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)發(fā)展的必要路徑，下列為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃脤?shí)驗(yàn)操作或原理解釋存在錯誤的是(　　)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)操作 原理解釋
A 探究CO2有氧化性 鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中 CO2被還原成碳單質(zhì)
B 探究硫的酒精溶液屬于膠體 用激光筆照射硫的酒精溶液 硫的酒精溶液中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100 nm之間
C 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋ 在加熱攪拌的條件下向溶液中加入足量的MgCO3固體，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸 Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
D 探究溫度對CH3COONa水解程度的影響 用pH計(jì)測 0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH隨溫度的變化 隨溫度升高，溶液中CH3COONa水解程度增大
答案　D
解析　鈉在CO2中燃燒發(fā)生的反應(yīng)為4Na＋3CO22Na2CO3＋C，CO2體現(xiàn)氧化性，A項(xiàng)正確；用激光筆照射硫的酒精溶液產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說明硫的酒精溶液屬于膠體，膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100 nm之間，B項(xiàng)正確；在加熱攪拌的條件下向MgCl2酸性溶液中加入足量的MgCO3固體，溶液酸性減弱，F(xiàn)e3＋與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3沉淀而被除去，Mg2＋則留在溶液中未形成Mg(OH)2沉淀，故Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]，C項(xiàng)正確；隨溫度升高，水的電離平衡正向進(jìn)行，CH3COONa溶液的pH會減小，達(dá)不到探究溫度對CH3COONa水解程度的影響的目的，D項(xiàng)錯誤。
11.(2022·渭南質(zhì)檢)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是(　　)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A 加熱NaI固體和濃磷酸的混合物 有氣體產(chǎn)生 生成了HI氣體
B 取等物質(zhì)的量的Al和Fe，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng) Al產(chǎn)生的氫氣多 金屬性：Al＞Fe
C 向苯酚濁液中滴加飽和Na2CO3溶液 濁液變澄清 酸性：苯酚＞碳酸
D 分別在20 ℃、30 ℃下，取0.1 mol·L－1 KI溶液，向其中先加入0.1 mol·L－1的硫酸，再加入淀粉溶液，發(fā)生反應(yīng)4H＋＋O2＋4I－===2I2＋2H2O 30 ℃下出現(xiàn)藍(lán)色的時間短 探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
答案　A
解析　A.加熱NaI固體和濃磷酸的混合物，由于HI易揮發(fā)，濃磷酸不易揮發(fā)，會有HI氣體生成，正確；B.取等物質(zhì)的量的Al和Fe，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，Al產(chǎn)生的氫氣多，說明Al失去的電子數(shù)多，但金屬性與失去電子數(shù)多少無關(guān)，不能比較Al、Fe的金屬性，錯誤；C.向苯酚濁液中滴加飽和Na2CO3溶液，反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，濁液變澄清，說明酸性：苯酚＞碳酸氫根，錯誤；D.若先加硫酸，先發(fā)生反應(yīng)4H＋＋O2＋4I－===2I2＋2H2O，在20 ℃、30 ℃都會反應(yīng)生成碘，加入淀粉都會變藍(lán)，應(yīng)先加淀粉，再加硫酸進(jìn)行反應(yīng)，錯誤。

展開更多......

收起↑