資源簡介

第七章 有機化合物 第三節 乙醇與乙酸
第二課時 乙酸 官能團與有機化合物分類 教案
一、核心素養：
科學態度與社會責任：
了解乙酸的物理性質和用途。
科學探究與創新意識：
掌握乙酸操作，能依據給出的問題，設計簡單的實驗方案。
了解乙酸與人類生活和健康的知識,培養科學素養，提高生活質量。
二、教學目標：
1. 掌握乙酸的分子式、結構式、結構簡式，了解乙酸的物理性質和化學性質；
2.理解乙酸具有酸的通性, 且酸性比碳酸強。
3.了解酯化反應的原理和實質，認識乙酸乙酯，能夠初步熟悉乙酸的酯化反應實驗的有關操作，能寫出乙酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式；
三、重點難點：
重點：
1.官能團的概念、乙酸的分子組成;
2. 乙酸的酸性和酯化反應
難點：
1、使學生建立乙酸分子的立體結構模型，并能從結構角度初步認識乙酸的酯化2、反應。乙酸的酯化反應實驗的有關操作。
四、教學過程：
板書：
第三節 乙醇和乙酸
第二課時 乙酸 官能團與有機化合物分類
【教師】：
生活中的食醋，主要成分為乙酸，那么乙酸有什么樣的結構和性質呢
二、乙酸
1、物理性質
乙酸俗稱醋酸。乙酸有強烈刺激性氣味的無色液體。當溫度低于熔點時，乙酸可凝結成類似冰- -樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。
2、分子結構：
分子式：C2H4O2
結構式：
結構簡式：CH3COOH
官能團：羧基（—COOH）
球棍模型：
空間充填模型：
3、化學性質：
I、乙酸的酸性
乙酸是一元弱酸，在水中的電離方程式為CH3COOH CH3COO－＋H＋，其酸性比H2CO3強，具有酸的通性。
（1）滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅色。
（2）酸的通性
II、酯化反應
（1）乙醇與乙酸的反應
閱讀P80 實驗7-6
在一支試管中加入3 ml乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2ml濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片。連接好裝置,用酒精燈小心加熱,將產生的蒸氣經導管通到飽和Na2CO3溶液的液面上,觀察現象。
現象：飽和Na2CO3溶液的液面.上有透明的油狀液體生成，并可能聞到香味。
反應方程式：
實驗注意事項：
A、試劑加入順序：乙醇→濃硫酸-→乙酸
B、濃硫酸的作用：
催化劑：加快反應速率。
吸水劑：提高CH3COOH、CH3CH2OH的轉化率。
C、加熱的目的：提高反應速率；使生成的乙酸乙酯揮發，有利收集及提高乙醇、乙酸的轉化率;
D、得到的產物中的主要雜質：乙醇、乙酸
E、飽和碳酸鈉溶液的作用：
①中和乙酸
②溶解乙醇
③降低乙酸乙酯在水中的溶解度，以便使酯分層析出。
F、導管的作用：導氣、冷凝；不能將導管插到液面以下，以防發生倒吸。
G、碎瓷片的作用：防止暴沸
(2)酯化反應定義
①定義：:酸與醇反應生成酯和水的反應。
②反應特點：酯化反應是可逆反應且比較緩慢。
口訣：酸脫羥基醇脫氫。
4、酯
（1）.含義：
有機酸與醇脫水而成的有機物，簡寫為RCOOR'，結構簡式：
官能團為：
（2）.物理性質
低級酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有機溶劑，具有芳香氣味。.
（3）.用途
a用作香料，如作飲料、香水等中的香料。
b作溶劑，如作指甲油、膠水的溶劑等。
三、官能團與有機化合物的分類
通過對乙烯、乙醇和乙酸性質的學習，我們認識到官能團對有機物的性質具有決定作用，含有相同官能團的有機物在性質上具有相似之處。因此我們可以根據有機物分子中所含官能團的不同，從結構和性質上對數量龐大的有機物進行分類。
板書設計：
第三節 乙醇和乙酸
第二課時 乙酸 官能團與有機化合物分類
二、乙酸
1、物理性質
2、分子結構：
3、化學性質：
4、酯
三、官能團與有機化合物的分類
作業：課后習題：第七章 有機化合物 第三節 乙醇與乙酸
第一課時 乙醇 教案
一、核心素養：
宏觀辨識與微觀探析：
能從分子水平認識乙醇的組成、結構、性質和變化，形成“結構決定性質”的觀念。能從宏觀和微觀相結合的視角分析與解決實際問題。初步學會分析官能團(原子團)與性質關系的方法。
變化觀念與平衡思想：
掌握乙醇的分子結構和化學性質,理解烴的衍生物,官能團的概念。
科學態度與社會責任：
了解乙醇在日常生活中的應用,培養嚴謹的。
二、教學目標：
1、了解乙醇的物理性質和在生產生活中的應用。
2、掌握乙醇的分子結構。
3、掌握乙醇分子的結構和化學性質- - - -與鈉反應、催化氧化。
4、了解乙醇的應用。
三、重點難點：
1.教學重點
乙醇的結構和化學性質
2.教學難點
乙醇與鈉的反應、乙醇的催化氧化反應
四、教學過程：
板書： 第三節 乙醇和乙酸
第一課時 乙醇
【教師】：早在幾千年前，人類就掌握了發酵法釀酒的技術。中國的酒文化源遠流長,古往今來傳頌看許多與酒有關的詩歌和故事。如“明月幾時有，把酒問青天”；“ 借問酒家何處有,牧童遙指杏花村”等。那么你知道酒的主要成分是什么 它具有怎樣的結構和性質？
一、乙醇
1、物理性質：
俗稱酒精。乙醇是無色、有特殊香味的液體，密度比水的小，易揮發。乙醇是一種重要的有機溶劑，能夠溶解多種有機物和無機物，并能與水以任意比例互溶。
注：
(1) 檢驗乙醇中是否含有水通常加入無水硫酸銅固體，無水硫酸銅固體變藍，則證明其中含有水。
（2）制無水乙醇：加新制生石灰，蒸餾。
2.分子結構：
分子式：C2H6O
電子式：
結構式：
結構簡式：C2H5OH 或CH3CH2OH
球棍模型：
空間充填模型
官能團：羥基 -OH
3、烴的衍生物：
定義：烴分子中的氫原子被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物。
注:1、乙醇可看成是乙烷分子的一個氫原子被羥基取代后的衍生物。
2、一氯甲烷、二氯甲烷和1,2-二溴乙烷等鹵代烴也屬于烴的衍生物。
3、烴的衍生物與其母體化合物相比，其性質因分子中取代基團的存在而不同。
4、化學性質：
（1）乙醇與金屬鈉反應—置換反應
學生閱讀：P77 實驗7-4
教師演示：乙醇與鈉反應。
①現象：向無水乙醇中放入金屬鈉后，試管中有氣泡產生，放出的氣體可在空氣中安靜地燃燒，火焰呈淡藍色:燒杯壁上有水珠生成，迅速倒轉燒杯后向其中加入澄清石灰水，石灰水不變渾濁。
②實驗結論:
金屬鈉置換了乙醇分子中的羥基氫，生成了乙醇鈉和氫氣。
③化學方程式：：
注意：
①乙醇與鈉的反應比水與鈉的反應要緩和得多，這說明乙醇分子羥基中的氫原子不如水分子羥基中的氫原子活潑。
②1 mol乙醇與足量鈉反應，產生0.5molH2 ，該關系可延伸為1 mol羥基(-0H)跟足量鈉反應產生0.5 mol H2
鈉與乙醇、水的反應對比
項目 鈉與水反應 鈉與乙醇反應
鈉的 變化 鈉粒浮于水面，溶成閃亮的小球，并快速的四處游動，很快消失。 鈉粒開始沉浮于試管底部，為熔化，最終慢慢消失。
聲音現象 有“嘶嘶”聲響。 無聲響
氣體檢驗 點燃，發出淡藍色的火焰。 點燃，發出淡藍色的火焰。
實驗結論 鈉的密度小于水，熔點低。鈉與水劇烈反應，生成氫氣。水分子中—OH上的氫原子比較活潑。 鈉的密度比乙醇的大。鈉與乙醇緩慢生成氫氣。乙醇中羧基上的氫原子相對不活潑。
化學方程式
反應實質 水中的氫原子被置換。 乙醇分子中羧基上的氫原子被置換
（2）氧化反應：
I、乙醇的燃燒：
現象：火焰呈淡藍色，放出大量的熱。
II、乙醇的催化氧化：
教師演示：P78 實驗7-5
向試管中加入少量乙醇，取一根銅絲，下端繞成螺旋狀，在酒精燈上灼燒后插入乙醇，反復幾次。注意觀察反應現象，小心地觀察試管中液體產生的氣味。
現象：紅色光亮的銅絲灼燒后變為黑色，趁熱插入乙醇中，銅絲又變為紅色
重復幾次實驗后，聞到試管中的液體有刺激性氣味兒。
原理：
化學方程式：
乙醇在銅或銀做催化劑的條件下,可以被空氣中的氧氣氧化為乙醛。乙醛的官能
團是醛基
適當條件下乙醛可以被氧氣進一步氧化，生成乙酸 CH3COOH。
III、乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀( K2Cr2O7)溶液反應，被氧化成乙酸。
（3）、乙醇的結構特點、化學性質與斷鍵位置的關系
1、與活潑金屬反應 斷鍵位置 ① 。
2、燃燒氧化 斷鍵位置 全部斷裂 。
3、催化氧化 斷鍵位置 ①、③ 。
5.用途
(1)用作酒精燈、火鍋、內燃機等的燃料。.
(2)用作化工原料和溶劑，用于生產醫藥、香料、化妝品、涂料等。
(3)用作消毒劑。醫用酒精消毒劑是體積分數為75%的乙醇溶液，碘酒也是醫療上廣泛使用的消毒劑。醫療上常用體積分數為75%的乙醇溶液作消毒劑。
板書設計：
第三節 乙醇和乙酸
第一課時 乙醇
一、乙醇
1、物理性質：
2.分子結構：
3、烴的衍生物：
4、化學性質：
5.用途
作業：課后習題

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