資源簡介

(共29張PPT)
第二章 粒子的模型與符號
浙教版八年級下冊
第7節 元素符號表示的量（1）
－－－相對原子質量
教學目標
科學觀念：了解相對原子質量的概念及計算方法；會查閱相對
原子質量表；
科學思維：學習用相對值代表實際值的方法；提升通過數據表
獲得信息的能力；
探究實踐：會用查閱資料、觀察分析、整理與歸納數據、推斷
與假設的科學探究方法；
態度責任：體會科學計量的重要性，通過相對原子質量的計算，
培養學生嚴謹的科學態度。
復習導入
說一說“C”表示的含義：
C
表示碳元素
表示1個碳原子
表示碳元素
其實， “C”代表碳元素和碳原子，也代表著碳元素原子的質量。
本節課的主要內容：
原子質量與相對原子質量
討論：
閱讀下列原子的質量表，并發表你的看法：
原子名稱 原子質量/kg
氫原子 1.993×10-26
氧原子 2.657×10-26
碳原子 1.993×10-26
硫原子 5.3152×10-26
鐵原子 9.288×10 -26
銅原子 1.06×10-25
鋁原子 4.482×10-26
1）不同原子的質量不同；
2）原子的質量都很小；
3）若要記憶或使用原子的質量，不是很方便。
……
有必要引入“相對原子質量”，以方便記憶與計算。
新知講解
一、相對原子質量
1、元素符號不僅代表某種元素、某元素的1個原子，有些能還代表某種物質。同時也代表著某元素原子的質量。
2、國際上規定，采用相對原子質量來表示原子的質量關系，以方便計算。
3、相對原子質量：
國際上規定：把一個碳-12原子的質量分為12等份，則1份質量為 1.993×10-26× 1/12 ＝ 1.661×10-27千克。其他原子的質量與 1.661×10-27 千克質量相比后得出一定的比值，這個比值就是該原子的相對原子質量。
碳原子的1/12
新知講解
二、相對原子質量的計算：
1、相對原子質量的計算舉例（公式計算）：
1）氧元素的相對原子質量：
氧的相對原子質量 =
1.661×10-27千克
=
2.657×10-26千克
16
新知講解
氫的相對原子質量 =
1.674×10-27千克
1.661×10-27千克
=
1
碳的相對原子質量 =
1.993×10-26千克
1.661×10-27千克
=
12
2）碳元素的相對原子質量：
3）氫元素的相對原子質量：
視頻：
相對原子質量：
（點擊圖片播放）
試用上述方法，求出下列元素的相對原子質量：
①硫的相對原子質量：
②鐵的相對原子質量：
③鋁的相對原子質量：
試一試：
1.993×10-26千克
1.661×10-27千克
=
32
9.288 10-26千克
1.661×10-27千克
=
56
4.482×10-26千克
1.661×10-27千克
=
27
新知講解
注意點：
1）原子質量是有單位的量，而原子質量數是無單位的；
2）嚴格地講，相對原子質量所表示的質量并不等于原子質量。
3）原子的實際質量越大，相對原子質量也越大；
A的相對原子質量 B的相對原子質量
A原子的實際質量 B原子的實際質量
4）相對原子質量一般不需要記憶，可從元素周期表或相對原子質量表中查得，測試時會先行告知。
＝
新知講解
2、原子的質量與相對原子質量的區別和聯系如下表所示：
原子的質量 相對原子質量
性質 實驗測出的一個原子的實際質量 比較得出的相對質量
數值與 單位 數值非常小，單位為“kg” 數值一般取整數，單位為“1”，通常不寫
聯 系 某原子的相對原子質量＝
活動：
查閱下列元素的相對原子質量：
原子名稱 相對原子質量 原子名稱 相對原子質量
氫 鉀
氧 鈣
碳 鈉
氮 鎂
硫 鋁
碘 鋅
磷 鋇
氯 鐵
銅 銀
錳 鉀
1
16
12
14
32
127
31
35.5
64
55
39
40
23
24
27
65
137
56
108
39
閱讀思考
表 2-10 中的數據對你有什么啟發？
1）質子和中子的質量大約相等，都約等于碳-12原子質量的1/12；
2）質子和中子的質量大約相等，都約等于碳-12原子質量的1/12；
3）相對原子質量≈質子數+中子數。
新知講解
2、元素的相對原子質量的計算方法：
1）原子實際質量/碳原子質量的1/12
2）質子數+中子數
3、常見元素的相對原子質量可通過元素周期表或相對原子質量表查得；
視頻：
相對原子質量的求法指導
（點擊圖片播放）
張青蓮教授與相對原子質量
相對原子質量只是一個比值，所有元素的相對原子質量均已被測出。我國科學家、北京大學的張青蓮教授1983年當選為國際原子量委員會委員，他主持的科研小組在測定相對原子質量方面作出了突出貢獻，國際上有7種元素的相對原子質量采用了他測的數據。
表 2-12是他所測的部分元素的相對原子質量新標準值。
閱讀：
課堂練習
1、關于相對原子質量有下列敘述：①相對原子質量就是一個原子的質量；②相對原子質量就是一個碳原子質量的1/12；③相對原子質量的單位是“千克”；④相對原子質量近似值為質子數和中子數之和；⑤一般化學計算采用相對原子質量的近似值。其中正確的是( )
A.③④⑤ B.④⑤ C.③⑤ D.②④⑤
B
課堂練習
2、已知某元素的原子與碳－12原子的質量比為9，則該元素的相對原子質量為( )
A. 108 B. 1.33 C. 108克 D. 1.33克
A
課堂練習
3、吸煙有害健康。香煙燃燒產生的煙氣中含有尼古丁(C10H14N2)。下列說法正確的是( )
A. 尼古丁分子中含有氮分子
B. 尼古丁的相對分子質量為162克
C. 尼古丁分子中碳、氫原子個數比為5∶7
D. 尼古丁由碳、氫、氧三種元素組成
C
課堂練習
4、已知一個鎂原子的質量為m0 ， 則一個12C原子的質量為（ ）
A. m0 B. 0.5m0 C. 2m0 D. 12
B
課堂練習
5、某陽離子Mn+的核外電子共有x個電子，核內有y個中子，則M的相對原子質量約為（ ）
A. x+y B. x+y+n
C. x﹣n+y D. x+n﹣y
B
課堂練習
6、金屬是由原子構成的。1千克下列金屬中所含原子個數最多的是( )
A. 鐵 B. 銅 C. 鋁 D. 鋅
C
課堂練習
7、 已知X原子的質量為2.657×10-26kg，碳-12原子的質量為1.993×10-26kg。則X原子的相對原子質量是 。X原子的名稱是 。
16
氧
課堂練習
8、已知一個O-16原子的實際質量為m千克，一個碳原子的實際質量為n千克，若以氧原子實際質量的1/16作為相對原子質量的標準，則碳原子的相對原子質量為 ， 如果另一個原子的相對原子質量為56，則該原子的實際質量為 千克。
16n/m
3.5m
課堂總結
1、規定采用相對原子質量來表示原子的質量關系。
2、相對原子質量：把一個碳 -12 原子的質量分為 12 等份，則 1 份質量為 1.993×10-26 千克× 1/12 ＝ 1.661×10-27千克。其他原子的質量與 1.661×10-27 千克質量相比后得出一定的比值，這個比值就是該原子的相對原子質量。
3、相對原子質量的單位為1，不是千克或克等；
4、常見元素的的相對原子質量：
H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 P-31 Cl-35.5
K-39 Ca-40 Na-23 Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56
Cu-64 Ag-108 Ba-137
5、相對原子質量可通過元素周期表或相對原子質量表查閱得到。
板書設計
2.7 元素符號表示的量（1）
相對原子質量
表示原子的質量關系
計算：某原子的實際質量
碳原子實際質量的
單位：1
查閱：元素周期表或相對原子質量表
作業布置
1、復習本課時主要內容；
2、完成作業本中相應練習；
3、完成學案中“課后鞏固”；
4、預習“相對分子質量”相關內容。
謝謝
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