資源簡(jiǎn)介

8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時(shí)）
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)。
2．組織、引導(dǎo)和點(diǎn)撥學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動(dòng)性順序。
3．培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序
難點(diǎn)：對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究及利用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷
三、教學(xué)方法
講授法、推演法
四、教學(xué)過(guò)程
（一）新課導(dǎo)入：
情景導(dǎo)入：
某實(shí)驗(yàn)小組在天平兩端托盤(pán)上各放兩只質(zhì)量和大小都相同的燒杯，在兩個(gè)燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅和硫酸鎂溶液。接著又分別加入等質(zhì)量的鋁片，此時(shí)天平仍然平衡。等一段時(shí)間，取出鋁片，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。是天平出現(xiàn)了毛病還是其他什么原因？
（二）新知探究
知識(shí)點(diǎn)1 金屬活動(dòng)性順序
教師演示實(shí)驗(yàn)：鐵和硫酸銅反應(yīng)
該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe + CuSO4 ==== Cu + FeSO4
教師總結(jié)：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。
教師講解：金屬活動(dòng)性順序表
金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱
①金屬活動(dòng)性從前到后逐漸減弱；
②位于（H）前的金屬可以置換出酸中的氫；
③位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。（K、Ca、Na除外！）
學(xué)生討論：判斷常見(jiàn)金屬活潑性的方法
①金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度；
②金屬能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)；
③金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度。
學(xué)生活動(dòng)：教師引導(dǎo)學(xué)生填寫(xiě)表格
金屬活動(dòng)順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
還原性 →依次減弱
離子 氧化性 →依次增強(qiáng)（Fe的離子為Fe2+）
與O2反應(yīng)條件 常溫易反應(yīng) 常溫能反應(yīng) 常溫、干燥空氣不易反應(yīng) 加熱可反應(yīng) 不反應(yīng)
與H2O反應(yīng) 常溫可反應(yīng) 加熱或與水蒸氣反應(yīng) 不反應(yīng)
與酸置換反應(yīng) 置換出酸中的氫 不能置換出氫
與鹽的反應(yīng) 前面的金屬把后面的金屬?gòu)南鄳?yīng)的鹽溶液中置換出來(lái)
視頻展示：金屬的活動(dòng)性順序
視頻總結(jié)：金屬活動(dòng)性順序
史料補(bǔ)充：濕法煉銅
濕法煉銅的原理是：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
在漢代許多著作里有記載“石膽能化鐵為銅”，晉葛洪《抱樸子內(nèi)篇·黃白》中也有“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”的記載。南北朝時(shí)更進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到不僅硫酸銅，其它可溶性銅鹽也能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)。南北朝的陶弘景說(shuō)：“雞屎礬投苦灑（醋）中涂鐵，皆作銅色”，即不純的堿式硫酸銅或堿式碳酸銅不溶于水，但可溶于醋，用醋溶解后也可與鐵起置換反應(yīng)。到唐末五代間，水法煉銅的原理應(yīng)用到生產(chǎn)中去，至宋代更有發(fā)展，成為大量生產(chǎn)銅的重要方法之一。
除了濕法煉銅外，還有火法煉銅，火法煉銅的主要原料是硫化銅精礦，一般包括焙燒、熔煉、吹煉、精煉等工序。
（三）課堂練習(xí)
1．X、Y、Z三重金屬中，只有Z能和稀硫酸反應(yīng)，將Y放到X的鹽溶液中，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋? ）
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X
解析：X、Y、Z三種金屬中，只有Z能和稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明Z在氫前，X、Y在氫后，當(dāng)把Y放入X的鹽溶液中，Y表面有X析出，說(shuō)明Y在X的前面。故選D。
2．下列有關(guān)事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序解釋的是（ ）
A．鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)
B．鋁制品抗腐蝕能力比鐵制品強(qiáng)
C．不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
D．相同條件下，鎂和鋅與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度
解析：鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，使得鋁制品的抗腐蝕能力強(qiáng)于鐵制品，這與金屬活動(dòng)性順序無(wú)關(guān)。故本題選B。
（四）課堂小結(jié)
本節(jié)課我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動(dòng)性各不相同，根據(jù)金屬與酸或金屬與另一個(gè)金屬化合物的反應(yīng)，可判斷出金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱。
（五）作業(yè)布置
學(xué)完本課題后，你們能否想出另外的辦法來(lái)鑒別黃銅和黃金？
五、板書(shū)設(shè)計(jì)
金屬的化學(xué)性質(zhì)
五、金屬活動(dòng)性順序
1．金屬活動(dòng)順序表
2．金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用
六、教學(xué)反思
教師在觀念上必須真正轉(zhuǎn)變，找準(zhǔn)自己在教學(xué)過(guò)程中的角色；在教學(xué)設(shè)計(jì)上，要切實(shí)以“學(xué)生發(fā)展”為本，利用一切條件創(chuàng)設(shè)情景，讓學(xué)生主動(dòng)參與到學(xué)習(xí)過(guò)程中，通過(guò)師生互動(dòng)、生生互動(dòng)，不斷建構(gòu)和豐富自己的知識(shí)。最終達(dá)到使教師的專(zhuān)業(yè)水平和學(xué)生的學(xué)習(xí)方法共同發(fā)展的雙贏效果。
1

展開(kāi)更多......

收起↑