資源簡介

8．2 金屬的化學性質（第一課時）
一、學習目標
1．知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應現象。
2．初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應。
3．了解化學與日常生活和生產的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。
二、教學重難點
重點：探究常見金屬的化學性質
難點：初步運用金屬的化學性質，掌握新的化學反應及反應類型
三、教學方法
探究法、實驗法
四、教學過程
（一）新課導入：
資料導入：滄州鐵獅子
河北有四寶——“滄州獅子定州塔，正定菩薩趙州橋”。
其中珍貴的鑄鐵工業的32噸滄州鐵獅子，沒有倒在1000多年的風雨洗禮下，卻因人為修建亭子擋雨，短短60年間四肢全部被水汽腐蝕，如今甚至到了必須依賴一根根柱子支撐才能立起來的地步。
要了解鐵獅子的工藝和腐蝕，今天我們就要先來學習金屬的化學化學性質。
（二）新知探究
知識點1 金屬與氧氣的反應
教師講解：金屬與氧氣反應
學生活動：學生根據教師講解填寫下列表格
實 驗 現 象 化學方程式 活潑性比較
鐵絲在氧氣燃燒 火星四射，放出大量的熱，產生黑色固體 3Fe+2O2 Fe3O4 Mg>Fe Mg>Cu
鎂在空氣中燃燒 發出白光，放熱，生成白色固體 2Mg＋O2 2MgO
銅在酒精燈上加熱 由紅色變為黑色 2Cu+O2 2CuO
實驗視頻展示：銅跟空氣里的氧氣反應
視頻總結：金屬與氧氣的反應
教師總結：
從反應條件來看，我們發現鐵和銅在點燃和加熱的條件下才與氧氣反應，而鎂和鋁在常溫下就和氧氣反應。說明：鎂鋁比較活潑，鐵和銅次之。
教師講解：
金屬氧化物：由金屬元素和氧元素組成的氧化物。
教師總結：
1．不同的金屬與氧氣的反應條件不同。
2．與氧氣反應條件的不同，說明金屬活動性不同。
3．判斷金屬活動性的方法一：大多數金屬都能與氧氣發生反應，根據金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現象的劇烈程度判斷金屬的活動性。
實驗結論：鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。（Mg、Al > Fe、 Cu > Au）
知識點2 金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
過渡：金屬和氧氣能反應，金屬和酸能否反應？反應現象是否相同呢？
教師演示實驗：
鎂與鹽酸的反應、鋅與鹽酸的反應、鐵與鹽酸的反應、銅與鹽酸的反應。
學生討論：根據實驗現象，填寫表格
金屬 現象 反應的化學方程式
銅 沒有明顯變化
鐵 產生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
鋅 產生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
鎂 產生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
實驗視頻展示：金屬與鹽酸、稀硫酸反應
學生討論：根據實驗現象，填寫表格
金屬 現象 反應的化學方程式
銅 沒有明顯變化
鐵 產生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液 Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ↑
鋅 產生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
鎂 產生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
實驗結論：金屬活動性順序：鎂＞鋅＞鐵＞銅
知識點3 置換反應
教師總結：
金屬 + 酸 == 金屬化合物 + H2
單質+化合物 == 化合物 + 單質
學生總結：
由一種單質與另一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。
置換反應：A+BC == AC+B
問題討論： 置換反應的特征有哪些？
1．反應物和產物都只有兩種；
2．反應物是單質和化合物，產物也是單質和化合物；
3．單質＋化合物 == 單質＋化合物
視頻總結：置換反應
知識點4 金屬與其他金屬化合物溶液的反應
教師演示實驗：金屬與某些化合物溶液的反應
1．鋁與硫酸銅溶液的反應
2．銅與硝酸銀溶液的反應
學生活動：觀察實驗現象，填寫表格
實驗 現象 反應的化學反應方程式
光亮鋁絲浸入硫酸銅溶液中 鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶液由藍色變成無色 2Al+3CuSO4==Al2( SO4)3+3Cu
銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀，溶液由無色逐漸變成藍色 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
銅絲浸入硫酸鋁溶液 無
實驗結論：金屬活動性順序：Al>Cu>Ag
教師總結：
1．部分金屬能與金屬化合物的溶液反應；
金屬 + 金屬化合物==新金屬+ 新化合物
2．金屬單質的活動性比金屬化合物溶液中的金屬元素的活動性強，才能把它從溶液中置換出來。
3．可根據金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。
（三）課堂練習
1．“真金不怕火煉”說明（ ）
A．金的硬度大
B．金的性質不活潑，在高溫時也不與氧氣反應
C．金的熔點高，可以用火燒
D．金在常溫下與氧氣反應，高溫下不反應
解析：金的化學性質非常穩定，所以金在自然界中多以單質的形式存在，即使在高溫時也不與氧氣反應。故選B。
2．航空航天材料中的重要金屬鈦（Ti）可以用TiO2與Si反應來制取，反應的化學方程式為TiO2+Si====SiO2+Ti，則該反應屬于化學反應基本類型中的（ ）
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
解析：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。該反應中Si、Ti為單質，TiO2和SiO2為化合物，因此屬于置換反應。故本題選C。
3．將等質量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應，產生H2的質量與反應時間的關系如圖所示。關于甲、乙兩金屬判斷合理的是（ ）
A．鐵、鎂 B．鋅、鎂 C．鋅、鐵 D．鐵、鋅
解析：從圖中可知，相同質量的甲、乙兩物質，甲產生氣體多且反應時間長，乙產生氣體少且反應時間短，說明甲的相對原子質量比乙的相對原子質量小，且乙金屬比甲金屬活潑，故甲為鐵，乙為鋅。故選D。
（四）課堂小結
本節課我們學習了金屬化學性質的兩個方面：一是金屬與氧氣反應，二是金屬與酸反應，同時還學習了置換反應。
（五）作業布置
為什么我國的鐵鍋是最理想的炊具，其依據的化學原理是什么，請查閱資料進行分析。
五、板書設計
金屬的化學性質
一、金屬與氧氣的反應
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
三、置換反應
由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。
四、金屬與其他金屬化學物溶液的反應
2Al+3CuSO4====Al2( SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
六、教學反思
本節課符合學生的心理特點，所以學生學習有興趣，參與主動，體驗深刻。但由于時間緊張，學生在課堂上極為興奮，探究過程難以控制。所以，在今后的課堂準備時，需做充分準備，考慮各種可能的突發情況。
1

展開更多......

收起↑