資源簡介

9.1 溶液的形成（第一課時）
一、學習目標
1．認識溶解現象，知道溶液、溶劑、溶質等概念，知道水是重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。
2．練習觀察、記錄和分析實驗現象，以及簡單實驗的設計。
3．知道溶液在生產和生活中有重要的應用，并能用所學的知識解決一些生活中常見的問題。
二、教學重難點
重點：建立溶液的概念并認識溶液、溶質、溶劑三者的關系
難點：對溶解過程的理解
三、教學方法
講授法、實驗法
四、教學過程
（一）新課導入：
設問導入：
我們發現在寒冷的冬季，水易結成冰，而食鹽水、食醋不易結成冰，這是為什么？這節課我們來探究這些內容。
（二）新知探究
知識點1 溶液
問題討論：在20 mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒攪拌，蔗糖消失。用分子觀點解釋這一現象。糖水是混合物還是純凈物？
學生總結：蔗糖分子運動到水分子的間隔中去了。糖水中糖還保持其性質（糖水有甜味），所以是混合物。
教師總結：
蔗糖放進水中后，很快就“消失”了，它到哪里去了呢？原來，蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水里擴散，并均一地分散在水分子中間，形成一種穩定的混合物——蔗糖的水溶液，簡稱蔗糖溶液。
視頻展示：蔗糖在水中的溶解
問題討論：如果把食鹽放在水中？
教師總結：
如果把食鹽（主要成分是氯化鈉）放到水中，氯化鈉在水分子的作用下，向水里擴散，最終均一地分散到水分子中間，也形成穩定的溶液，只不過氯化鈉在水溶液中是以鈉離子和氯離子的形式存在。只要水分不蒸發，溫度不變化，蔗糖與水或氯化鈉與水不會分離，取其中任意的一部分進行比較，發現它們的組成完全相同。
視頻展示：氯化鈉在水中的溶解
教師講解：
溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物。
溶劑：能溶解其他物質的物質。
溶質：被溶解的物質。
討論：溶液這種混合物對比其他的液體有何特點？
教師總結：
（1）均一性：溶液各部分的組成、性質相同，如密度、濃度、顏色等。
（2）穩定性：外界條件不變時，溶液長期放置，溶質不會從溶液中分離出來。
討論：溶液中的溶質和溶劑是如何確定的？
學生活動：討論并填寫表格。
體系 溶質 溶劑
氣+液 氣體 液體
固+液 固體 液體
液+液 無水 量少 量多
有水 非水物 水
教師總結：
1．溶質可以為：固體、液體、氣體；
2．液-液互溶：多——溶劑，少——溶質；水是最常見的溶劑；
3．根據名稱判斷：溶質的溶劑的溶液（若溶劑為水可省略不讀）。
討論：指出下列溶液中溶質、溶劑各是什么？
（1）硫酸銅溶液（溶質：CuSO4；溶劑：水）
（2）稀硫酸（溶質：H2SO4；溶劑：水）
（3）75％的醫用酒精（溶質：C2H5OH；溶劑：水）
（4）油脂溶解在汽油里（溶質：油脂；溶劑：汽油）
（5）白磷的二硫化碳溶液（溶質：白磷；溶劑：二硫化碳）
（6）鹽酸（溶質：HCl；溶劑：水）
（7）CO2溶于水的溶液（溶質：H2CO3；溶劑：水）
實驗探究：影響物質溶解性的因素有哪些？
在兩支試管中各加入2 mL～3 mL水，分別加入1～2小粒碘或高錳酸鉀；另取兩支試管各加入2 mL～3 mL汽油，再分別加入1～2小粒碘或高錳酸鉀。振蕩，觀察現象。
學生活動：觀察現象并記錄實驗現象，填寫表格。
溶劑 溶質 現象
水 碘 幾乎不溶（溶液黃色）
汽油 碘 溶解，溶液紫紅色
水 高錳酸鉀 溶解，溶液紫紅色
汽油 高錳酸鉀 幾乎不溶
實驗結論：物質的溶解性不僅與溶質有關，還與溶劑的性質有關。
探究實驗：水和乙醇能夠互溶嗎？
溶劑 溶質 振蕩前現象 振蕩后現象 靜置后現象 結論
水 酒精 分層 均勻混合 不分層 水和乙醇能夠互溶
討論：溶液在我們的日常生活中有許多重要的用途，請你談一談。
1．在溶液中進行化學反應能加快化學反應速率；
2．溶液對動植物和人的生理活動有很重要的意義；
3．醫療上用的多種注射器也都是溶液，如生理鹽水、葡萄糖注射液等。
（三）課堂練習
1．下列物質與水混合，充分振蕩后可得到溶液的是（ ）
A．泥沙 B．奶粉 C．蔗糖 D．植物油
解析：蔗糖易溶于水，能形成均一、穩定的混合物，是溶液；而泥沙、奶粉和植物油難溶于水，形成的是不均一、不穩定的混合物，不是溶液。故選C。
2．有一杯食鹽水，若上部的密度a g/cm3，則下部的密度是（ ）
A．大于a g/cm3 B．等于a g/cm3 C．小于a g/cm3 D．無法判斷
解析：因為溶液是均一的，各部分性質都相同，上部的密度和下部的密度相同都是ag/cm3。故本題選B。
3．指出下列溶液中的溶質和溶劑：
（1）碘酒： ；
（2）稀鹽酸： ；
（3）酒精溶液： 。
解析：在固體、氣體溶于液體時，固體、氣體為溶質，液體為溶劑。
故答案為：（1）溶質：固體碘；溶劑：液體酒精；（2）溶質：氯化氫氣體；溶劑：水；（3）溶質：酒精；溶劑：水。
（四）課堂小結
本節課我們學習了溶液，知道溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質中形成均一、穩定的混合物。能溶解其他物質的物質是溶劑，被溶解的物質是溶質。溶質可以是固體、液體、氣體；液體和液體相溶時，量多的為溶劑，量少的為溶質，若溶液中有水，不論量多量少都是溶劑。
（五）作業布置
將自己家中現有的物質制成溶液，并寫成小論文形式，下節課我們進行交流。
五、板書設計
溶液的形成
一、溶液
1．溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質中形成均一、穩定的混合物
溶質：被溶解的物質
溶劑：能溶解其他物質的物質
質量關系：m(溶液)=m(溶質)+ m(溶劑)
特征：均一、穩定、混合物
2．溶質和溶劑的辯證關系
（1）不同的溶質在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質在不同溶劑里的溶解性也不同
（2）溶質可以是固體、液體、氣體
（3）液體和液體相溶時：量多的為溶劑，量少的為溶質，一般情況下水是溶劑
六、教學反思
本課題是關于溶液的一些初步知識，包括溶液的形成，溶質、溶劑、溶液的概念。教學中，我引領學生從宏觀上認識溶液的特征，在此基礎上幫助學生建立一個有關溶液的較為科學的概念，同時也幫助學生從微觀的角度對溶液的形成有了一個新的認識。
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