資源簡介

9.3 溶液的濃度（第二課時）
一、學習目標
1．能配制一定溶質質量分數的溶液。
2．通過練習一定質量分數溶液的配制，使學生掌握溶液配制的基本步驟。
3．了解溶液與生產、生活的廣泛聯系，了解學習化學的最終目標是為社會服務。
二、教學重難點
重點：配制溶質質量分數一定的溶液實驗操作
難點：配制溶質質量分數一定的溶液實驗注意事項
三、教學方法
探究法、實驗法
四、教學過程
（一）新課導入：
情境導入：
鹽水選種是我國古代勞動人民發明的一種巧妙地挑選種子地方法，利用鹽水選種，能夠使優質種子沉到溶液底部，而使一些不飽滿的種子浮起來，去除漂在水面上的不飽滿的種子，剩下飽滿的種子，從而達到選種的目的。
農科站選種時，所需鹽水的質量分數為16%，大家想不想學習如何配制16%的鹽水？（二）新知探究
知識點1 配制一定溶質質量分數的溶液
實驗探究：配制溶質質量分數一定的溶液
實驗用品：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、固體氯化鈉、白紙、蒸餾水。
配制步驟：1．計算；2．稱量；3．量取；4．溶解；5．裝瓶；6．貼標簽。
教師演練：配制溶質質量分數一定的溶液
學生討論：配制溶液的步驟具體操作
1．計算：計算出所需的溶質和溶劑的量。
（固體計算出質量、液體計算出體積）
2．稱量：稱量所需的固體物質。
3．量取：量取所需的液體物質。
4．溶解：把溶質和溶劑混合，攪拌至充分溶解即可。
5．裝瓶、貼簽：把配好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽。
過渡：
已經學習了用固體配制氯化鈉溶液，那么如果使用濃溶液配制氯化鈉溶液。
學生活動：學生自己設計實驗步驟，交流討論。
用濃溶液配制：配制質量分數為3%的氯化鈉溶液
用已配好的質量分數為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04 g/cm3）配制50 g質量分數為3%的氯化鈉。
教師總結：
a．計算：需6%的氯化鈉溶液25 g（體積為24 mL）和水25 g （體積為25 mL）；
b．量取：用量筒量取6%的氯化鈉溶液24 mL和水25 mL，倒入燒杯；
c．混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻；
d．裝瓶保存：將配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞并貼上標簽。
過渡：有的同學配制溶液過程經常出現誤差，同學們能不能對這些誤差進行誤差分析？
學生總結：
1．實際溶解的溶質的質量的變化
（1）造成溶質溶解的量變少了:
①溶質本身不純；
②稱量的溶質少了
a．左碼右物稱量，并且調動了游碼； b．稱量后，指針向右偏
c．天平空載時，指針向左偏； d．溶質有撒落；
③溶質沒有完全溶解就裝瓶存放了。
（2）造成溶質溶解的量變多了：稱量的溶質多了
a．指針向左偏；b．天平空載時，指針向右偏
2．實際所用的溶劑的質量的變化
（1）造成溶劑的量減少了：
a．俯視量取；b．溶劑沒有完全轉移到燒杯中；c．溶解時有液體濺出。
（2）造成溶劑的量增多了：
a．仰視量取；b．燒杯內壁上有水；c．試劑瓶內壁上有水
實驗視頻演示：一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制
（三）課堂練習
1．用固體氯化鈉配制100 g10%的氯化鈉溶液，不需要使用的儀器是（ ）
A．玻璃棒 B．石棉網 C．燒杯 D．量筒
解析：配制100 g10%的氯化鈉溶液需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒等，不需要石棉網。故選B。
2．實驗室用蔗糖配制50.0 g溶質的質量分數為10%的蔗糖溶液，下列說法錯誤的是（ ）
A．用托盤天平稱取5.0 g蔗糖
B．用量程為10 mL的量筒量取所需的水
C．溶解蔗糖時，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒
D．將配制好的溶液裝入細口瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽
解析：實驗室配制50.0 g溶質的質量分數為10%的蔗糖溶液，所需蔗糖溶液的質量為50.0 g×10%=5.0 g，所需水的質量為50.0 g-5.0 g=45.0 g，所需的水的體積為45.0 mL，量取時應用量程為50 mL的量筒。故本題選B。
3．如圖是配制溶質質量分數一定的氯化鈉溶液的有關操作示意圖。
（1）寫出圖中你喜歡的一種儀器名稱 。
（2）配制氯化鈉溶液的操作順序是 （填序號）。
①ABCDE ②BDCEA ③DBCAE
（3）指出并糾正圖中一處錯誤： 。
解析：配制一定溶質質量分數的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、裝瓶保存，故②正確；由題中圖可知出現的錯誤有B的瓶塞應倒放；D稱量時，應左盤放稱量物，右盤放砝碼；用托盤天平稱量NaCl時，NaCl應放在紙上稱量等。
故答案為：（1）燒杯（或量筒、藥匙、托盤天平等，答案合理均可）；（2）②；（3）B的瓶塞應倒放（或D稱量時，應左盤放稱量物，右盤放砝碼或用托盤天平稱量NaCl時，NaCl應放在紙上稱量等，答案合理即可）。
（四）課堂小結
本節課我們學習了一定溶質質量分數溶液的配制的方法和步驟，即計算、稱量、量取、溶解、裝瓶保存，并且總結了實驗的注意事項和誤差分析。
（五）作業布置
完成配套作業。
五、板書設計
溶液的質量分數的簡單計算
二、配制一定溶質質量分數的溶液
1．實驗目的
2．實驗用品
3．實驗準備
4．實驗步驟
a．計算；b．稱量；c．量取；d．溶解；e．裝瓶保存
5．配制一定溶質質量分數溶液的誤差分析
六、教學反思
本課題的內容對學生而言相對比較枯燥，為激發學生的學習興趣和調動學生的積極性，在課前布置了學生搜集有關食物溶液的標簽任務，通過查閱標簽使學生感受到溶液在生活實際中的應用價值。
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