資源簡介

9.3 溶液的濃度（第一課時）
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．認(rèn)識溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義；
2．能進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；
3．通過質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，引導(dǎo)學(xué)生查看商標(biāo)的標(biāo)簽，認(rèn)識化學(xué)在生活中的意義。
二、教學(xué)重難點
重點：有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
難點：理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
三、教學(xué)方法
演算法、講述法
四、教學(xué)過程
（一）新課導(dǎo)入：
設(shè)問導(dǎo)入：
比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀根據(jù)是什么？
（二）新知探究
知識點1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及綜合計算
教師講解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：表示溶液組成的一種方法
定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%
學(xué)生討論：請問溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有什么區(qū)別？
1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指：100克溶液中含有36克溶質(zhì)。
2．溶質(zhì)T ℃時溶解度36克是指：在T℃ 時，100克水最多溶解該溶質(zhì)36克。溶液質(zhì)量應(yīng)該為136 g。
學(xué)生活動：學(xué)生比較分析，完成以下表格。
濃度和溶解度的比較
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度
意義 表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少 表示物質(zhì)溶解性的強弱
溫度 不一定 一定
溶劑量 不一定 100 g
是否飽和 不一定 必須飽和
單位 無單位 質(zhì)量單位（克）
關(guān)系式
討論：質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度（S）之間能否相互轉(zhuǎn)化。
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度（S）的轉(zhuǎn)化：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
練習(xí)：
溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
10 200
96 100
150 10%
50 100
教師提示：
1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （m質(zhì)/ m液）×100%
2．m液 = m質(zhì) + m劑
3．m質(zhì) = m液 × 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
思考：
實驗1：稱取10 g白糖倒入一燒杯中，加入40 g水，攪拌使白糖全部溶解。
實驗2：稱取12 g白糖于另一燒杯中，加入48 g水，攪拌使白糖全部溶解。
問題：實驗1、2所得兩份糖水，誰更甜？你的依據(jù)是什么？
學(xué)生討論：
實驗1：白糖濃度 = 10 g/(10 g+40 g)×100% = 20%
實驗2：白糖濃度 = 12 g/(12 g+48 g)×100% = 20%
所以食鹽1、2兩份糖水濃度相同，故一樣甜。
實驗視頻展示：三種濃稀不同的硫酸銅溶液
例題練習(xí)：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150 kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？
【解】溶質(zhì)質(zhì)量=150 kg×16%=24 kg
溶劑質(zhì)量=150 kg－24 kg=126 kg
答：配制配制150 kg這種溶液，需要氯化鈉24 kg和水126 kg。
教師講解：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計算
稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量
濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量 = 濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量
討論：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計算依據(jù)是什么呢？
計算的依據(jù)：溶質(zhì)不變
學(xué)生總結(jié)：公式：m濃×c濃%=m稀×c稀%
例題練習(xí)：將100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的蔗糖溶液稀釋到10%，需要加入水的質(zhì)量是多少？
【解】設(shè)加入水的質(zhì)量為x g。
m濃×c濃%=m稀×c稀%
100 g×20% =(100+x)g ×10%
x=100 g
答：需要加入水的質(zhì)量是100 g。
（三）課堂練習(xí)
1．將50 g98%的濃硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%
解析：將50 g98%的濃硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【（50 g×98%）/（50 g+450 g）】×100%=9.8%。故選A。
2．現(xiàn)有一杯20℃的硝酸鉀飽和溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方法可行的是（ ）
A．加入一定量的硝酸鉀 B．恒溫蒸發(fā)部分水
C．升溫到60℃ D．加入一定量的水
解析：20℃的硝酸鉀飽和溶液，加入一定量的硝酸鉀也不會溶解；恒溫蒸發(fā)水有硝酸鉀析出，但溶液仍為20℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；升溫到60℃，溶液不飽和，但溶質(zhì)溶劑質(zhì)量不變，即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。故本題選D。
3．在100 g稀硫酸中加入適量的鋅粒后二者恰好完全反應(yīng)，溶液的質(zhì)量減少0.4 g。最后反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（保留到小數(shù)點后一位）
解析：溶液的質(zhì)量減少0.4 g，所以氫氣的質(zhì)量就為0.4 g。
設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為x，生成ZnSO4的質(zhì)量為y。
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
65 161 2
x y 0.4 g
解的：x=13.0 g，y=32.2 g。所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：32.2 g÷（100 g+13 g-0.4 g）≈28.6%
答：最后反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%。
（四）課堂小結(jié)
本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算以及溶液稀釋和濃縮的計算方法。
（五）作業(yè)布置
生活中你們都見過哪些溶液，請你們找到溶液標(biāo)簽、記錄的內(nèi)容并計算其中各種溶質(zhì)的含量。
五、板書設(shè)計
溶液的濃度
一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及綜合計算
1．有色溶液的濃、稀判斷
2．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%
（2）溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
（3）注意溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的單位要統(tǒng)一
3．溶液的稀釋和濃縮
公式：m1a1%= m2a2%
六、教學(xué)反思
本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)內(nèi)容，課題從簡單的實驗入手，結(jié)合實驗進(jìn)行一些簡單數(shù)據(jù)計算，學(xué)生能很好地理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。同時，通過探究性實驗激發(fā)了學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，同時引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，分析現(xiàn)象得出結(jié)論，學(xué)習(xí)氛圍較為活躍，很順利地實現(xiàn)了教學(xué)目標(biāo)。
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