資源簡介

10.1 常見的酸和堿（第二課時）
一、學習目標
1．知道幾種常見堿的主要性質和用途，認識堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項。
2．通過實驗的方法獲取信息，運用比較概括等方法對獲取的信息進行加工。
3．通過觀察、分析實驗，培養(yǎng)學生熱愛化學、學習化學的興趣。
二、教學重難點
重點：堿相似的化學性質
難點：堿具有相似化學性質的原因
三、教學方法
講授法、實驗法
四、教學過程
（一）新課導入：
設問導入：生活中的堿有哪些？
“堿”一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染。
（二）新知探究
知識點1常見的堿
實驗探究：氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)和在空氣中放置一段時間后的現(xiàn)象。
實驗 現(xiàn)象 分析
觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài) 白色固體
將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒 表面潮濕、溶解 吸收水分而潮解
將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁 感到較熱 溶于水放出大量熱
教師總結：
將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁
學生討論：如何將堿液不慎濺到皮膚上，要怎么辦？
如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
實驗視頻展示：氫氧化鈉的潮解
教師總結：氫氧化鈉的用途
1．石油；2．造紙；3．紡織；4．印染；5．肥皂。
教師總結：氫氧化鈣【Ca(OH)2】的性質、俗名與用途
1．顏色、狀態(tài)：白色粉末狀固體。
2．溶解性：微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。
3．腐蝕性：有較強的腐蝕性。
4．俗名：固體俗稱熟石灰、消石灰；水溶液俗稱石灰水；當石灰水存在較多未溶解的熟石灰時，俗稱石灰漿或石灰乳。
5．用途：建筑、保護樹木、配制農藥、改良酸性土壤。
教師補充：
氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得：CaO+H2O= Ca(OH)2，反應放出大量的熱，在工農業(yè)生產中有廣泛的應用。生石灰（CaO）常作食品等物質的干燥劑。生石灰干燥劑和氫氧化鈉固體干燥劑不能用來干燥CO2、SO2、HCl等氣體。
教師總結：堿的化學性質
1．堿與指示劑反應
滴入紫色石蕊溶液后 滴入無色酚酞溶液后
氫氧化鈉溶液 藍色 紅色
氫氧化鈣溶液 藍色 紅色
堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍色，能使無色酚酞溶液變紅色。
2．堿與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水
①回憶：二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
②氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而潮解，還會與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應而變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
討論：由氫氧化鈉性質可以看出氫氧化鈉該如何保存？
氫氧化鈉易潮解并易與空氣中二氧化碳反應，必須密封保存。
實驗視頻展示：氫氧化鈣與二氧化碳的反應
教師總結：根據(jù)上面的實驗和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學性質。
堿有一些相似的化學性質：
1．堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；
2．堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水；
3．堿能與酸反應；
4．堿能與某些鹽反應。
實驗視頻展示：堿的化學性質
思考：
1．怎樣鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液？
2．一小型造紙廠向河中非法排放堿性廢液。根據(jù)你所學的知識，試設計兩種檢驗堿性廢液的方法。
學生總結：
1．分別取樣于試管中，通入CO2，出現(xiàn)白色沉淀的原溶液是石灰水，沒有變化的原溶液是氫氧化鈉。
2．（1）取樣，滴入酚酞試液，變紅色為堿性廢液；
（2）取樣，滴入石蕊溶液，變藍色為堿性廢液；
（3）取樣，滴入硫酸銅溶液，生成藍色沉淀為堿性廢液。
知識點2溶液的導電性
實驗探究：物質的導電性實驗
討論：
酸溶液為什么具有一些相似的化學性質？
堿溶液為什么也具有一些相似的化學性質？
酸溶液、堿溶液為什么能導電？
而蒸餾水、乙醇為什么不導電？
教師講解：
在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性質。在不同的堿溶液中都含有相同的OH，所以，堿也有一些相似的性質。
（三）課堂練習
1．下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是（）
A．其水溶液能使石蕊溶液變藍
B．能去除油污，可做廚房的清潔劑
C．固體氫氧化鈉可用作二氧化碳氣體的干燥劑
D．如果不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上，要用較多水沖洗，再涂上硼酸溶液
解析：固體氫氧化鈉不能用作二氧化碳氣體的干燥劑，因為二者能反應。故選C。
2．氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學性質，其本質原因是（）
A．都能與指示劑反應 B．都能解離出氫氧根離子
C．都能解離出金屬陽離子 D．都含有氫元素和氧元素
解析：氫氧化鈉和氫氧化鈣在水溶液中都能解離出金屬離子和OH-，不同的堿溶液中都含有OH-，因而堿具有相似的化學性質。故本題選B。
3．下列物質的名稱、俗名和化學式一致的是（）
A．氫氧化鈉 燒堿 NaOH B．氫氧化鈣 生石灰 Ca(OH)2
C．碳酸鈣 消石灰 CaCO3 D．氧化鈣 熟石灰 CaO
解析：氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰；氧化鈣俗名生石灰；碳酸鈣是大理石、石灰石的主要成分。故本題選A。
（四）課堂小結
本節(jié)課我們探究了幾種堿的性質，體會到了堿的腐蝕性，使用時需十分小心，堿的化學性質都十分相似。酸的溶液都含有氫離子，堿的溶液都含有氫氧根離子，所以它們分別具有一些相似的化學性質。
（五）作業(yè)布置
完成配套練習。
五、板書設計
常見的酸和堿（第二課時）
三、常見的堿
1．氫氧化鈉（NaOH）
2．氫氧化鈣（Ca(OH)2）
3．堿的性質（OH-）
二、溶液的導電性
酸：在水溶液中能電離出唯一的陽離子（H+）的化合物
堿：在水溶液中能電離出唯一的陰離子（OH-）的化合物
六、教學反思
本節(jié)課學習的堿有關知識對于今后乃至高中化學都是及其重要的基礎知識，需要學生有條理的梳理堿的化學性質，課堂上要更加優(yōu)化板書設計的條理性和講解的順序性，方便學生形成知識結構。
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