資源簡介

10.1 常見的酸和堿（第一課時）
一、學習目標
1．會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性，了解酸的通性及其原理，能寫出有關的化學方程式。
2．通過對酸性物質(zhì)的梳理和歸納，感悟?qū)Ρ取⑼评砑袄碚撀?lián)系實際的方法。
3．體會化學與人類的密切關系，培養(yǎng)學生學習化學的興趣。
二、教學重難點
重點：掌握常見的酸及其性質(zhì)
難點：了解常見酸的通性及其原因
三、教學方法
討論法、實驗法
四、教學過程
（一）新課導入：
設問導入：生活中的酸有哪些？
“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物作用下，產(chǎn)生了酸。
（二）新知探究
知識點1 酸堿指示劑
教師講解：
1．酸堿指示劑：——定性角度
能跟酸或堿的溶液反應而顯示不同的顏色的物質(zhì)。
常見的有：紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液。
思考：我們曾學過氨水能使無色酚酞溶液變紅色；也學過稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液變紅色。那么，有哪些物質(zhì)能使無色酚酞溶液和紫色石蕊溶液變色呢？
探究實驗：石蕊溶液、酚酞溶液與不同物質(zhì)反應的變色規(guī)律。學生觀察現(xiàn)象，完成表格。
檢驗物質(zhì) 加入紫色石蕊溶液后的顏色變化 加入無色酚酞溶液后的顏色變化
食醋 變紅色 不變色
鹽酸 變紅色 不變色
石灰水 變藍色 變紅色
NaOH溶液 變藍色 變紅色
教師總結(jié)：石蕊溶液、酚酞溶液的變色規(guī)律
酸性物質(zhì) 堿性物質(zhì) 中性物質(zhì)
紫色石蕊溶液 變紅 變藍 不變色
無色酚酞溶液 不變色 變紅 不變色
思考：酸溶液一定是酸性溶液嗎？酸性溶液一定是酸溶液嗎？
教師總結(jié)：酸溶液≠酸性溶液，堿溶液≠堿性溶液。
實驗視頻展示：酸、堿與指示劑作用；溶液酸堿性的檢驗
知識點2 常見的酸
實驗探究：
觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色；打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？
學生總結(jié)：
鹽酸 硫酸
顏色、狀態(tài) 無色液體 無色粘稠液體
打開瓶蓋后的現(xiàn)象 白霧（揮發(fā)性） 無現(xiàn)象
氣味 有刺激性氣味 無現(xiàn)象
討論：為何濃鹽酸瓶口會出現(xiàn)白霧呢？
白霧是濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴。
實驗視頻展示：鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)
思考：
1．我們可以用濃硫酸來干燥某些氣體，它體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？
2．如何稀釋濃硫酸？
教師總結(jié)：
1．濃硫酸具有吸收水分的性質(zhì)，即吸水性。
2．將濃硫酸緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
實驗視頻展示：濃硫酸的稀釋
學生活動： 濃硫酸和濃鹽酸敞口放置溶液變化
濃鹽酸 濃硫酸
溶質(zhì)質(zhì)量 減小 不變
溶劑質(zhì)量 不變（不考慮水分蒸發(fā)） 增大
溶液質(zhì)量 減小 增大
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 降低 降低
教師總結(jié)：濃硫酸具有吸收性、濃鹽酸中氯化氫氣體易揮發(fā)
實驗探究：濃硫酸的腐蝕性
實驗 放置一會兒后的現(xiàn)象 原理
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字 寫過字的地方變黑了 脫水性原理：濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分（氫、氧元素），生成黑色的炭和水
用小木棍蘸少量濃硫酸 蘸有濃硫酸的一端變黑了
將濃硫酸滴到一小塊布上 滴有濃硫酸的布爛了
實驗視頻展示：濃硫酸的腐蝕性
視頻展示：過濾操作
教師講解：酸的化學性質(zhì)
1．酸和酸堿指示劑的反應：
紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液
稀鹽酸 變紅 不變色
稀硫酸 變紅 不變色
結(jié)論：酸能使紫色石蕊溶液變紅；無色酚酞溶液遇酸不變色（仍為無色）
教師補充：使用點滴板進行實驗的優(yōu)點：
①只需要2-3滴液體試劑，可以節(jié)約藥品；
②反應現(xiàn)象更明顯。
教師總結(jié)：2．酸與金屬的反應
與稀鹽酸的反應 與稀硫酸的反應
鎂 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
鋅 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn +H2SO4= ZnSO4+H2↑
鐵 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑
鋁 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑
教師補充：金屬活動性排在H前面的金屬可以和酸反應，但是也有例外：如鐵、鋁不能和濃硫酸反應，因此可以用鐵或鋁的容器來盛裝濃硫酸；碳酸是一種比較弱的酸，所以它和金屬反應的速度非常慢，即使是像鎂這樣活潑的金屬。
教師講解：3．酸與金屬氧化物的反應
現(xiàn)象 化學方程式
鐵銹+鹽酸 鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
鐵銹+硫酸 鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
氧化銅+硫酸 黑色的氧化銅慢慢消失，溶液變成藍色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
學生活動：鹽酸、硫酸的用途
1．鹽酸（HCl）：重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃酸中有鹽酸，可幫助消化。
2．硫酸（H2SO4）：重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑
實驗視頻展示：酸的化學性質(zhì)
（三）課堂練習
1．用酒精和水浸泡蝴蝶蘭花可得到紫色溶液，該溶液遇酸溶液顯紅色，遇堿溶液顯黃色。下列說法不正確的是（ ）
A．蝴蝶蘭花的溶液與酸作用顯紅色是物理變化
B．能使蝴蝶蘭花的溶液顯黃色的可能是堿
C．將氯化鈉溶液滴入蝴蝶蘭花的溶液后，溶液仍為紫色
D．蝴蝶蘭花的溶液可用作酸堿指示劑
解析：蝴蝶蘭花的溶液與酸作用顯紅色是化學反應。故選A。
2．下列物質(zhì)敞口放置于空氣中，質(zhì)量會增加的是（ ）
A．食鹽水 B．石灰水 C．濃鹽酸 D．濃硫酸
解析：食鹽水露置于空氣中因水分蒸發(fā)而質(zhì)量減少，濃鹽酸因揮發(fā)出HCl氣體而質(zhì)量減少，石灰水的主要成分是碳酸鈣，不與空氣中成分反應，質(zhì)量一般不會發(fā)生變化，而濃硫酸因吸收空氣中的水分而質(zhì)量增加。故本題選D。
3．下列關于濃硫酸的描述錯誤的是（ ）
A．溶于水時放出大量的熱
B．有強烈的腐蝕性
C．稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進濃硫酸
D．可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸
解析：濃硫酸具有強烈的腐蝕性，使用時要特別小心，B正確；濃硫酸具有強烈的吸水性，溶于水時放出大量的熱，所以，稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿杯壁慢慢倒入水中，切不可將水倒入濃硫酸中，以免濃硫酸沸騰噴出傷人，AC正確；量筒不能用來配制溶液。故本題選D。
（四）課堂小結(jié)
本節(jié)課我們認識了酸堿指示劑，熟悉了石蕊溶液、酚酞溶液在酸堿中的變色規(guī)律，并能利用這一點檢驗溶液的酸堿性。也學習了常見的一些酸及其性質(zhì)，認識到濃硫酸的腐蝕性。
（五）作業(yè)布置
請同學們回家后，在家里收集果汁、肥皂水、洗潔劑的水溶液、洗發(fā)水的水溶液等，用自制的指示劑檢驗它們的酸堿性。
五、板書設計
常見的酸和堿
一、酸堿指示劑
1．常見的酸堿指示劑
2．變色規(guī)律
3．用酸堿指示劑可以檢驗溶液的酸堿性
二、常見的酸
1．鹽酸和濃鹽酸
2．硫酸和濃鹽酸
3．酸的性質(zhì)（H+）
六、教學反思
整堂課通過相關知識及實驗的回顧，讓學生歸納總結(jié)常見酸的性質(zhì)及用途，以知識內(nèi)容為主線，學生為主體，培養(yǎng)了學生學習化學的興趣和解決問題、分析問題的能力，提高了學生的探究能力。
1

展開更多......

收起↑