資源簡(jiǎn)介

10.2 酸和堿的中和反應(yīng)（第二課時(shí)）
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。
2．通過測(cè)定一些液體的pH，學(xué)會(huì)區(qū)分身邊一些物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱。
3．進(jìn)一步培養(yǎng)對(duì)生活中的化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探索欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：pH試紙的使用方法
難點(diǎn)：溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義
三、教學(xué)方法
探究法、情境法
四、教學(xué)過程
（一）新課導(dǎo)入
情境導(dǎo)入：今天話題：從“頭”調(diào)查
你經(jīng)常使用什么品牌的洗發(fā)水？你經(jīng)常使用護(hù)發(fā)素嗎？“頭上用品”很多，酸、堿性不一樣，如洗發(fā)水一般呈堿性，護(hù)發(fā)素顯酸性，你知道嗎？你知道酸堿性不同對(duì)頭發(fā)有什么影響嗎？
（二）新知探究
知識(shí)點(diǎn)1溶液酸堿度的表示法——pH
教師講解：
在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，有時(shí)僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經(jīng)常還需要知道溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度。
教師展示：pH試紙
教師總結(jié)：pH的范圍通常為0-14
pH范圍 溶液的酸堿性 舉例
pH＞7 堿性，pH越大，堿性越強(qiáng) 堿溶液及少數(shù)鹽溶液，如NaOH溶液、Na2CO3溶液
pH=7 中性 大多數(shù)鹽溶液及水。如NaCl溶液、H2O
pH＜7 酸性，pH越小，酸性越強(qiáng) 酸溶液及少數(shù)鹽溶液，如鹽酸、CuSO4溶液
教師補(bǔ)充：
pH是溶液中所含H+濃度或OH-濃度大小的一種表達(dá)方法。溶液中H+濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH越小；OH-濃度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大；當(dāng)溶液中H+濃度與OH-濃度相等時(shí)，溶液的pH=7，呈中性。
知識(shí)點(diǎn)2 pH的測(cè)定方法
過渡：知道pH的作用，那么如何測(cè)定不同物質(zhì)的pH呢？
教師講解：
測(cè)定方法：在白瓷片或玻璃片上放一小片試紙，用玻璃棒或者膠頭滴管將待測(cè)液滴在pH試紙上，顯示顏色同標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比并讀數(shù)。
教師補(bǔ)充：
注意事項(xiàng)：不能將pH試紙直接放入待測(cè)液中，也不能事先用水潤(rùn)濕，滴管或玻璃棒不能接觸試紙。
實(shí)驗(yàn)視頻展示：pH和溶液的酸堿性
實(shí)驗(yàn)探究：測(cè)定生活中一些物質(zhì)的pH，填寫下表，并說明它們的酸堿性。
甲組 pH 酸堿性 乙組 pH 酸堿性
橘汁 汽水
糖水 自來水
牛奶 唾液
番茄汁 草木灰水
肥皂水 洗潔精
資料展示：人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍
血漿 7.35—7.45 膽汁 7.1—7.3
唾液 6.6—7.1 胰液 7.5—8.0
胃液 0.9—1.5 尿液 4.7—8.4
乳汁 6.6—7.6 糞便 4.6—8.4
教師總結(jié)：
1．化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行。
2．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)。
3．測(cè)定雨水的pH（酸雨的pH小于5.6），可以了解空氣污染情況。
4．測(cè)定人體內(nèi)排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。
實(shí)驗(yàn)視頻展示：身邊一些物質(zhì)的pH。
（三）課堂練習(xí)
1．保健醫(yī)生提示：胃酸過多的病人，應(yīng)少食蘋果。那么，蘋果汁的pH（）
A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．無法判斷
解析：胃酸中因含有鹽酸，其pH＜7，為中和胃酸，可食用pH＞7的水果，而醫(yī)生建議少食蘋果，說明蘋果的pH小于7。故選C。
2．將括號(hào)中的物質(zhì)加入到對(duì)應(yīng)物質(zhì)的溶液中，能使溶液的pH明顯增大的是（）
A．飽和石灰水（稀鹽酸） B．稀硫酸（硝酸鋇溶液）
C．硝酸（氫氧化鈉溶液） D．氯化鈉溶液（硝酸鋇溶液）
解析：硝酸的pH小于7，加入氫氧化鈉大于7，所以加入氫氧化鈉的過程中pH會(huì)明顯增大。故本題選C。
3．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）
A．在實(shí)驗(yàn)室可用石灰水與稀硫酸制取較多量二氧化碳
B．把紫色石蕊溶液滴到pH＞7的溶液中，石蕊溶液變紅
C．用銅、空氣、稀硫酸等原料制取硫酸銅
D．用濕潤(rùn)的pH試紙，可準(zhǔn)確測(cè)定出某稀HNO3的pH=4.3
解析：A．反應(yīng)生成硫酸鈣，微溶于水，阻止反應(yīng)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．把紫色石蕊溶液滴到pH＞7的溶液中，石蕊溶液變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；
D．用濕潤(rùn)的pH試紙，會(huì)使溶液稀釋，會(huì)使結(jié)果不準(zhǔn)確，故D錯(cuò)誤。故本題選C。
（四）課堂小結(jié)
本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了酸堿度的表示方法——pH，了解了酸堿度與 pH的關(guān)系，知道pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；pH>7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)；pH=7，溶液呈中性。接著學(xué)習(xí)了測(cè)定溶液pH的方法，也了解了化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活的密切聯(lián)系。
（五）作業(yè)布置
每位同學(xué)發(fā)一張pH試紙（分成兩半，注意保管），每小組發(fā)一張比色卡回家實(shí)驗(yàn)，測(cè)量你家使用的洗發(fā)水和護(hù)發(fā)素的pH。
五、板書設(shè)計(jì)
酸和堿的中和反應(yīng)
三、溶液酸堿度的表示法——pH
pH＜7：溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)
pH＞7：溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)
pH =7：溶液呈中性
四、pH的測(cè)定方法
使用pH試紙的測(cè)定
五、了解溶液酸堿性的重要意義
人體健康、作物生長(zhǎng)、酸雨測(cè)定
六、教學(xué)反思
在教學(xué)過程中，有意識(shí)地講化學(xué)與社會(huì)、生活相聯(lián)系，真正讓學(xué)生感受到了化學(xué)知識(shí)與我們的生活息息相關(guān)，認(rèn)識(shí)到化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展中的重要責(zé)任，從而培養(yǎng)了學(xué)生在生活中能主動(dòng)關(guān)注與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)問題的良好意識(shí)。
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