資源簡(jiǎn)介

11.1 生活中常見(jiàn)的鹽（第二課時(shí)）
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．認(rèn)識(shí)碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的存在與用途。
2．了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，學(xué)生使用酸、堿、鹽溶解性規(guī)律判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。
3．體會(huì)分類學(xué)習(xí)化學(xué)物質(zhì)的方法與意義。了解前人的事跡，激發(fā)學(xué)生興趣，進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：對(duì)碳酸鹽的特性的認(rèn)識(shí)、復(fù)分解反應(yīng)概念的形成
難點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷
三、教學(xué)方法
情境法、講授法
四、教學(xué)過(guò)程
（一）新課導(dǎo)入：
化學(xué)史導(dǎo)入：你知道侯氏制堿法嗎？
純堿工業(yè)始創(chuàng)于18世紀(jì)，在很長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)制堿技術(shù)把持在英、法、德、美等西方發(fā)達(dá)國(guó)家手中。后侯徳榜先生為發(fā)展我國(guó)民族工業(yè)，潛心研究制堿技術(shù)，成功地摸索和改進(jìn)了西方制堿方法，發(fā)明了侯氏制堿法（又稱為聯(lián)合制堿法）。侯徳榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。
（二）新知探究
知識(shí)點(diǎn)1碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉
教師講解：碳酸鈉：Na2CO3
俗名：純堿、蘇打
性質(zhì)：白色粉末狀固體，易溶于水，其水溶液呈堿性。純堿不是堿，是鹽。
用途：造紙、洗滌劑、紡織印染、玻璃瓷磚。
圖片展示：碳酸鈉的用途
教師講解：碳酸氫鈉：NaHCO3
俗名：小蘇打
性質(zhì)：白色粉末狀固體，易溶于水，其水溶液呈堿性，加熱易分解。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
用途：做中和胃酸的胃藥、面點(diǎn)發(fā)酵劑、飲料原料、滅火劑原料
圖片展示：碳酸氫鈉的用途
教師講解：碳酸鈣：CaCO3
存在：大理石、石灰石
性質(zhì)：白色固體，難溶于水
用途：補(bǔ)鈣劑、珍珠首飾、建筑材料、水泥原料
圖片展示：碳酸鈣的用途
知識(shí)點(diǎn)2碳酸根離子或碳酸氫根離子的檢驗(yàn)
思考：如何鑒別碳酸根離子、碳酸氫離子？
學(xué)生討論：
取樣品于試管中，滴加稀鹽酸，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若石灰水變渾濁，則樣品中含碳酸根離子或碳酸氫根離子。
知識(shí)點(diǎn)3復(fù)分解反應(yīng)
教師講解：
1．概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
2．字母表達(dá)式：AB + CD == AD + CB
3．酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，有一個(gè)非常重要的特點(diǎn)：
反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)保持不變。
4．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件
反應(yīng)類型 反應(yīng)物條件 生成物條件
堿+鹽 須兩者都可溶 有沉淀生成或有氣體生成或有水生成。
鹽+鹽 須兩者都可溶
鹽+酸 鹽可溶可不溶，酸必須溶于水
學(xué)生討論：復(fù)分解反應(yīng)時(shí)的離子反應(yīng)
實(shí)質(zhì)：復(fù)分解反應(yīng)溶液中離子種類發(fā)生改變
教師總結(jié)：酸堿鹽溶解性口訣
鉀鈉銨硝均可溶
鹽酸鹽只有氯化銀不溶
硫酸鋇不溶鈣銀微溶
教師補(bǔ)充：常見(jiàn)的難溶性堿
Mg(OH)2、Al(OH)3為白色沉淀，Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色沉淀。
知識(shí)點(diǎn)4鹽的化學(xué)性質(zhì)
教師總結(jié)：
1．鹽+金屬=新鹽+新金屬（置換反應(yīng)）
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
規(guī)律：①金屬比新金屬活潑；②鹽必須可溶；③K、Ca、Na除外。
教師總結(jié)：
2．鹽+酸=新鹽+新酸
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2↑
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
3．鹽+堿=新鹽+新堿
3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3↓
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+ Cu (OH)2↓
AgNO3 + NaCl= NaNO3+ AgCl↓
4．鹽1+鹽2=鹽3+鹽4
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓
（AgCl、BaSO4是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀）
實(shí)驗(yàn)視頻展示：探究某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)
（三）課堂練習(xí)
1．做饅頭的面團(tuán)發(fā)酵過(guò)度會(huì)發(fā)酸，要除去酸味，可在面團(tuán)中加入（ ）
A．氫氧化鈉 B．氧化鈣 C．碳酸鈉 D．氯化鈉
解析：碳酸鈉為弱堿性，碳酸鈉與面團(tuán)中的酸發(fā)生中和反應(yīng)，并產(chǎn)生CO2，使面團(tuán)發(fā)酵更大。故選C。
2．CuSO4不能用下列哪種容器盛放（ ）
A．鐵制容器 B．銅制容器 C．銀質(zhì)容器 D．塑料容器
解析：鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成銅和硫酸亞鐵，使它變質(zhì)。故本題選A。
3．將8 g氧化鈣投入92 g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A．等于8% B．大于8% C．小于8% D．無(wú)法確定
解析：因?yàn)檠趸}與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣的溶解度最大也不到1 g，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)高于1%。故本題選C。
（四）課堂小結(jié)
本節(jié)課我們了解了三種鹽的重要性質(zhì)和用途，總結(jié)出了碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽的檢驗(yàn)方法，并分析得出了復(fù)分解反應(yīng)的概念及反應(yīng)條件。
（五）作業(yè)布置
熟記【附錄】部分酸、堿和鹽的溶解性。
五、板書(shū)設(shè)計(jì)
生活中常見(jiàn)的鹽
三、碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉
四、碳酸根離子或碳酸氫根離子的檢驗(yàn)
五、復(fù)分解反應(yīng)
發(fā)生的條件：有水、氣體或沉淀生成
通式：AB+CD====AD+CB
六、鹽的化學(xué)性質(zhì)
1．鹽+金屬→新鹽+新金屬（置換反應(yīng)）
2．鹽+酸→新鹽+新酸（復(fù)分解反應(yīng)）
3．鹽+堿→新鹽+新堿（復(fù)分解反應(yīng)）
4．鹽+鹽→新鹽+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）
六、教學(xué)反思
此節(jié)課理論性比較強(qiáng)，涉及的知識(shí)在整個(gè)初中化學(xué)中非常重要，我結(jié)合實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生掌握碳酸根離子和碳酸氫根離子的檢驗(yàn)方法，理解復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件。教學(xué)中可加強(qiáng)小組討論，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反應(yīng)規(guī)律的能力和習(xí)慣。
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