資源簡介

10.2 酸和堿的中和反（第2課時）
【學習目標】
1．會用PH試紙測定溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。
2．會用分析、歸納的方法對有關信息加工處理。
【教學重難點】
重點：溶液酸堿度的表示方法——pH。
難點：溶液酸堿度與酸堿性的區別與聯系。
【教學方法】
啟發誘導法、觀察交流法、合作探究法、實驗探究法
【教學過程】
新課導入：
日常生活中，在我們吃食醋、橘子、葡萄等水果時，會感到它們酸的程度是不一樣的，那么，如何表示物質酸性的強弱呢？
新課學習：
一、溶液酸堿度
【呈現PPT資料，以及指導學生閱讀課本，教師引導學生共同總結以下問題】
1．什么是溶液的酸堿性，怎樣測定？
溶液的酸堿性指的是溶液呈酸性、堿性還是中性，常用酸堿指示劑測定；
2．什么是溶液的酸堿度，怎么表示？
溶液酸堿度，即溶液的酸堿性強弱程度。常用pH表示，pH的范圍通常在0~14之間。
酸性溶液pH＜7，pH越小，酸性越強；堿性溶液pH＞7，pH越大，堿性越強；中性溶液pH=7（如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7）。
二、測定溶液pH
【呈現實驗視頻，指導學生閱讀課本。教師提問測定pH的方法】
1．測定pH的方法
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。
2．直接將PH試紙放入待測液中可以嗎？
不可以，將原溶液污染了。
3．事先用蒸餾水將PH試紙潤濕會產生什么影響？
原溶液為酸性，會使pH變大；原溶液為堿性，會使pH變?。辉芤簽橹行?，會對pH無影響。
4．怎樣讀數？
要立即讀數，只能讀整數。
三、溶液的濃度與pH的關系
【呈現PPT，讓學生觀看并思考總結】
1．酸溶液：濃度越小，酸性越弱，pH越大；濃度越大，酸性越強，pH越小。
2．堿溶液：濃度越小，堿性越弱，pH越??；濃度越大，堿性越強，pH越大。
3．NaCl的水溶液呢？濃度對pH有什么影響？氯化鈉溶液是中性的，pH=7，所以不管溶液的濃度高低，溶液的pH都是7，因此無影響。
四、酸堿度在實際生活中的意義
【呈現PPT，教師引導學生學習并思考了解溶液酸堿度的意義】
（1）化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行；
（2）在農業生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；
（3）測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況；雨水一般呈弱酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把pH小于5.6的雨水稱為酸雨；
（4）測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。
課堂練習：
1．下列溶液顯堿性的是（　?。?br/>A．酸雨 B．食醋 C．NaOH溶液 D．鹽酸
【答案】C
【解析】A．酸雨是pH小于5.6的雨水，顯酸性，故選項錯誤；
B．食醋是醋酸的水溶液，顯酸性，故選項錯誤；
C．NaOH溶液顯堿性，故選項正確；
D．鹽酸顯酸性，故選項錯誤。
2．人體內一些液體的正常pH范圍如下：
液體 胃液 唾液 膽汁 胰液
pH 0.9﹣1.5 6.6﹣7.1 7.1﹣7.3 7.5﹣8.0
下列說法中不正確的是（　?。?br/>A．膽汁和胰液顯堿性
B．胃液比唾液酸性弱
C．胰液比膽汁堿性強
D．服用含氫氧化鋁[Al（OH）3]的藥物可以治療胃酸過多癥
【答案】B
【解析】A．膽汁、胰液的pH均大于7，均顯堿性，故選項說法正確；
B．胃液的pH比唾液的小，胃液比唾液酸性強，故選項說法錯誤；
C．胰液的pH比膽汁的大，胰液比膽汁堿性強，故選項說法正確。
D．氫氧化鋁能與胃酸發生中和反應，且無毒、無害，服用含氫氧化鋁[Al（OH）3]的藥物可以治療胃酸過多癥，故選項說法正確。
3．下列有關溶液酸堿性的說法錯誤的是（　?。?br/>A．pH＝7的溶液呈中性
B．pH＞7的溶液一定呈堿性
C．pH＜7的雨水一定是酸雨
D．酸溶液的pH越小酸性越強
【答案】C
【解析】A．pH＝7時，溶液呈中性，正確；
B．pH大于7的溶液呈堿性，正確；
C．pH＜5.6的雨水稱為酸雨，錯誤；
D．溶液呈酸性，pH越小，酸性越強，正確。
4．下列有關測定氫氧化鈉溶液pH的實驗操作或描述，你認為正確的是（　　）
A．用鑷子夾取pH試紙直接伸入氫氧化鈉溶液中測量
B．先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再用滴管吸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上測量
C．用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，再與標準比色卡對照
D．用pH試紙測得該氫氧化鈉溶液的pH=12.6
【答案】C
【解析】A．用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故選項說法錯誤。
B．不能用水濕潤pH試紙，氫氧化鈉溶液顯堿性，濕潤pH試紙則稀釋了待測溶液，使溶液的堿性減弱，測定結果偏小，故選項說法錯誤。
C．用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，再與標準比色卡對照，故選項說法正確。
D．由于標準比色卡上的數字只有整數，用pH試紙測得該氫氧化鈉溶液的pH不可能精確為12.6，故選項說法錯誤。
課堂小結：
本節課學習了用pH試紙測定溶液酸堿度的方法以及注意事項，知道pH與溶液酸堿性的關系。了解了溶液的酸堿度在實際中有重要意義。
作業布置：
完成配套課后練習。
【板書設計】
酸和堿的中和反應
一、溶液酸堿度與PH的關系
酸性溶液pH＜7；堿性溶液pH＞7；中性溶液pH=7
二、測定PH最簡便的方法
三、了解溶液酸堿度在實際生活中有重要意義
農業、工業、環境 、生活
【課后反思】
通過本節的教學，基本完成教學目標，解決了本節課的教學重難點，學生認識到了溶液的酸堿性和用酸堿指示劑能夠定性地測定溶液的酸堿性，以及定量的測定溶液的酸堿度的方法。雖然在教學過程中，由于同學對于部分顏色認定上存在差異，但還是掌握了正確的測定方法及注意事項。
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