資源簡介

11.1 生活中常見的鹽(第2課時)
【學習目標】
1．知道復分解反應的概念和實質，學會運用復分解反應發生的條件，判斷反應能否發生。
2．總結鹽的化學性質。
3．進一步來認識和體驗科學探究的過程，增強對化學探究的欲望。
【教學重難點】
重點：復分解反應發生條件的判斷；鹽的化學性質。
難點：鹽的化學性質的歸納。
【教學方法】
啟發誘導法、觀察交流法、合作探究法、實驗探究法。
【教學過程】
新課導入：
通過前面的學習，請同學們判斷以下四個反應分別屬于什么反應類型？
1．高錳酸鉀受熱分解：
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
2．鐵在氧氣中燃燒：
3Fe＋2O2Fe3O4。
3．鐵和硫酸銅溶液反應：
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
4．碳酸鈉和氫氧化鈣溶液反應：
Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓。
上述4個反應中，反應1屬于分解反應，反應2屬于化合反應，反應3屬于置換反應，那么反應4屬于何種反應類型呢？今天我們就一起來學習初中化學中第四大基本反應類型——復分解反應。
新課學習：
一、 復分解反應
（一）復分解反應
【呈現PPT資料，學生觀察方程式的特點，師生共同總結什么是復分解反應】
1．復分解反應的定義
上述三個反應都是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物，這樣的反應叫做復分解反應。
2．復分解反應的特征？①都是化合物；②各元素化合價都不變。
（二）【活動2】實驗11－3
【呈現實驗視頻，完成下列表格】
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
現象 產生藍色沉淀 產生白色沉淀
化學方程式 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
【小組討論交流，教師提問】
1．上述兩個反應是否屬于復分解反應？觀察到的現象有什么共同之處？
屬于；都有沉淀生成。
2．前面學過的酸堿中和反應是否也屬于復分解反應？中和反應的生成物中，相同的生成物是什么？
屬于；水。
3．碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽溶液與鹽酸發生復分解反應時，可觀察到的共同現象是什么？
都有氣體生成。
4．復分解反應發生的條件
酸堿鹽之間并不是都能發生復分解反應的。只有當兩種化合物相互交換成分時，生成物中有氣體或有沉淀或有水生成時，復分解反應才可以發生。
5．復分解反應的實質
酸、堿、鹽之間在水溶液中解離出的離子相互結合，生成沉淀、氣體或水的過程。
6．鹽的溶解性記憶
鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；
鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；
硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；
碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。
二、鹽的性質
【呈現實驗視頻，指導學生閱讀課本，師生共同總結鹽的性質】
1．鹽 + 金屬 = 新鹽 + 新金屬
如：Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag。
2．鹽+酸=新鹽+新酸
如：AgNO3+HCl=AgCl↓+ HNO3。
條件：生成物中有沉淀或氣體或水。
3．鹽 + 堿 = 新鹽+ 新堿
如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
條件：生成物中有沉淀或氣體或水。
4．鹽+鹽=新鹽+新鹽
如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
條件：生成物中有沉淀或氣體或水。
三、幾種常見離子的檢驗
碳酸根離子和碳酸氫根離子如何鑒定？加鹽、酸都生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
碳酸鹽+HCl 產生氣體（二氧化碳）+石灰水 變渾濁（CaCO3）。
課堂練習：
1．下列化學反應屬于復分解反應的是（ ）
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2S
【答案】D
2．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、SO42﹣、NO3﹣ B．NH4+、OH﹣、Cl﹣
C．Cu2+、Na+、OH﹣ D．Ca2+、K+、CO32﹣
【答案】A
【解析】解：A．三種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確；
B．NH4+與OH﹣兩種離子能結合成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤；
C．Cu2+、OH﹣兩種離子能結合成氫氧化銅沉淀，故選項錯誤；
D．CO32﹣與Ca2+兩種離子能結合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。
故選A。
3．若不用其他試劑，而用最簡便的方法鑒別下列四種溶液：①硫酸鎂溶液 ②氫氧化鉀溶液 ③硫酸銅溶液 ④氯化鈉溶液。鑒別的正確順序是（ ）
A．③②①④ B．④③②①
C．①②③④ D．③①④②
【答案】A
【解析】針對這類題目，我們應該采用先根據溶液的物理性質，判斷出其中一種物質是什么，再利用溶液之間兩兩混合的方法判斷出其他溶液。在上述溶液中，有明顯特征的物質是硫酸銅溶液，呈藍色；把硫酸銅分別加入其他溶液中，能夠產生藍色沉淀的是氫氧化鉀；利用判斷出來的氫氧化鉀溶液加入剩余兩溶液中，產生白色沉淀的是硫酸鎂，沒有現象的溶液是氯化鈉。
課堂小結：
本節課通過多項學習活動明確了復分解反應發生的條件，即酸堿鹽之間并不是都能發生復分解反應的。只有當兩種化合物相互交換成分時，生成物中有氣體或有沉淀或有水生成時，復分解反應才可以發生。知道了復分解反應的實質。學會了總結鹽的化學性質。
【板書設計】
復分解反應
定義
條件
實質
二、鹽的化學性質
1．鹽與酸反應
2．鹽與堿反應
3．鹽與鹽反應
4．鹽與金屬反應
【課后反思】
化學概念是抽象概括的知識，要求學生具有較強的思維和想象能力。而傳統的教學模式往往單純灌輸，較少的考慮到學生的接受途徑是否恰當。因此，在本節課的教學中，我注意貫徹新課程教學的理念，采用類比、啟發、探究式教學方法可使學生在學習過程中、認知過程中思維更加活躍，行為更加主動，獲取知識的需求更加強烈。
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