資源簡介

8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．認(rèn)識鐵、銅、鋁等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。
2．認(rèn)識常見的金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)。
3．學(xué)會(huì)區(qū)分置換反應(yīng)類型。
4．學(xué)會(huì)運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序，能解釋一些日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
【教學(xué)重難點(diǎn)】
重點(diǎn)：認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)，會(huì)運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序。
難點(diǎn)：會(huì)運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序。
【教學(xué)方法】
啟發(fā)誘導(dǎo)法、觀察交流法、合作探究法、實(shí)驗(yàn)探究法。
【教學(xué)過程】
新課導(dǎo)入：
你有沒有發(fā)現(xiàn)，日常生活中使用的鋁制品的表面總是光亮的。為什么鋁制品不易生銹呢？
新課學(xué)習(xí)：
一、金屬的化學(xué)性質(zhì)
（一）金屬與氧氣的反應(yīng)
【呈現(xiàn)視頻，指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，小組討論交流完成下列問題】
1．鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象及方程式
現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色的固體。
化學(xué)方程式：。
2．鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象及方程式
現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。
化學(xué)方程式：。
3．鋁與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象及方程式
在常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性。
化學(xué)方程式： 4Al + 3O2===2Al2O3
4．銅在加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象及方程式
現(xiàn)象：紫紅色的銅表面逐漸變成黑色。
化學(xué)方程式：。
5．金高溫也不與氧氣反應(yīng)
“真金不怕火煉”。
6．【思考】為什么用舊了的鋁鍋會(huì)變得暗淡無光？
鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起到保護(hù)作用。
（二）金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
【課件視頻展示金屬鋅、鐵與稀硫酸的反應(yīng)，金屬鐵與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)以及金屬銅、銀與酸的反應(yīng)，讓同學(xué)們認(rèn)真觀看視頻總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。】
置換反應(yīng)：
【PPT呈現(xiàn)資料，并指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，歸納總結(jié)】
①置換反應(yīng)的定義
一種單質(zhì)與一種化合物，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
②基本反應(yīng)類型總結(jié)
化合反應(yīng)：多生一；
分解反應(yīng)：一生多；
置換反應(yīng)：單質(zhì)+化合物→新單質(zhì)+新化合物。
（三）金屬活動(dòng)性順序
【PPT呈現(xiàn)資料，并指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，教師講解】
金屬活動(dòng)性順序的規(guī)律是什么？
1．在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；
2．在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫；
3．在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。
課堂練習(xí)：
1．有一著名收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存十分完好，經(jīng)歷這么長的時(shí)間，該鋁制藝術(shù)品不易銹蝕的重要原因是（ ）
A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．鋁不易氧化
C．鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)
D．鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用
【答案】D
2．關(guān)于置換反應(yīng)說法一定正確的是（　　）
A．置換反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行
B．置換反應(yīng)發(fā)生時(shí)一定有元素化合價(jià)的改變
C．有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
D．元素存在形態(tài)發(fā)生改變的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
【答案】B
3．有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，乙、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，甲沒有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的乙、丙分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，乙、丙均產(chǎn)生氣泡，但丙產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于乙，則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是（　　）
A． 丙＞乙＞甲 B． 甲 QUOTE QUOTE ＞丙 QUOTE QUOTE ＞乙
C． 丙＞甲＞乙 D． 甲＞乙＞丙
【答案】A
【解析】有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，乙、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，甲沒有明顯現(xiàn)象，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，則乙、丙的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，甲的金屬活動(dòng)性比銅弱，即乙、丙＞銅＞甲；再將大小相同的乙、丙分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，乙、丙均產(chǎn)生氣泡，但丙產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于乙，則丙的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng)；則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是丙＞乙＞甲。
故選A。
4．金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
（1）向硝酸銅、硝酸鋁和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈無色，則濾出的固體一定有 ，濾液中含有的金屬離子是 （寫離子符號）。
（2）若鋅和鎂混合物的質(zhì)量為4.8 g，與100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則生成H2的質(zhì)量為 g。
【答案】（1）銅、銀（或Cu、Ag）；Al3+、Zn2+（2）0.2
【解析】（1）金屬活動(dòng)性：鋁>鋅>銅>銀，鋅與硝酸銅、硝酸銀反應(yīng)生成銅、銀（或Cu、Ag），充分反應(yīng)后濾液為無色，硝酸銅反應(yīng)完全，濾出的固體一定含有銅、銀；濾液中含有的金屬離子有Al3+、Zn2+；
（2）鋅、鎂都與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量取決于稀硫酸的質(zhì)量，H2SO4→H2，稀硫酸的質(zhì)量100 g×9.8%=9.8 g，生成氫氣的質(zhì)量=9.8 g×2/98=0.2 g。
課堂小結(jié)：
本節(jié)課我們通過多項(xiàng)學(xué)習(xí)活動(dòng)，認(rèn)識了鐵、銅、鋁等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；知道了他們反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式，通過認(rèn)識常見的金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)；學(xué)會(huì)初步判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，同時(shí)學(xué)會(huì)基本反應(yīng)類型之一—置換反應(yīng)，并能運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序來解決一些實(shí)際化學(xué)問題。
作業(yè)布置：
完成配套課后練習(xí)。
【板書設(shè)計(jì)】
金屬的化學(xué)性質(zhì)
1．金屬的化學(xué)性質(zhì)
（1）金屬與氧氣的反應(yīng)
（2）金屬與酸的反應(yīng)
（3）金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)
2．置換反應(yīng)
　　　特點(diǎn)：單質(zhì)＋化合物 → 新單質(zhì)＋新化合物
3．常見金屬的活動(dòng)性順序
【課后反思】
　在本節(jié)課的教學(xué)中一邊學(xué)知識，一邊將知識應(yīng)用到實(shí)際問題中，在總結(jié)得出結(jié)論后，插入生活實(shí)踐問題，讓學(xué)生邊學(xué)邊用，使學(xué)生意識到學(xué)習(xí)是為了解決生活中的問題，化學(xué)與生活緊密相連。
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