資源簡介

九年級上冊
第1章 物質及其變化
【知識梳理】
一、物質的變化
1、物理變化和化學變化的區別和聯系
物理變化 化學變化
本質區別 宏觀：沒有新的物質生成 宏觀：有新物質生成
微觀：構成物質的微粒不變，只是微粒可能改變 微觀：構成物質的微粒發生了變化，變成了另一種物質
聯系 化學變化與物理變化往往發生，在化學變化中，同時發生物理變化；在物理變化中，不一定發生化學變化。
注意：擴散、聚集、膨脹、壓縮、揮發、升華、摩擦生熱、鐵變磁鐵、通電升溫發光、活性炭吸附都是變化。石墨在一定條件下變成金剛石是 變化；生石灰在空氣中變為粉末是變化。
化學變化常伴有光、熱、氣體、沉淀產生或者顏色、氣味等改變，但要注意有些物理變化也伴有發光（電燈）、發熱（摩擦）、放出氣體（啟開汽水瓶蓋）、顏色變化（氧氣變成液態氧）。
2、物理性質和化學性質
物理性質：物質不需要 就表現出來的性質。如顏色、狀態、光澤、味道、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、溶解性、延展性、導電性、導熱性等。
化學性質：物質在 中表現出來的性質。如：可燃性、活潑型、穩定性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性等，或指能否與氫氣、氧氣、金屬、非金屬、氧化物、酸堿鹽等發生化學反應。
二、溶液的酸堿性
1、酸：酸是在水中電離時，生成的陽離子只有H+這一種粒子的一類物質。
酸的共同特點——電離產生的陽離子都只有H+
2、堿：堿是在水中電離時，生成的陰離子只有OH-這一種粒子的一類物質。
堿的共同特點——電離產生的陰離子都只有OH-
3、酸性溶液：溶液中的H+濃度大于OH-濃度。（酸溶液≠酸性溶液）
堿性溶液：溶液中的OH-濃度大于H+濃度。（堿溶液≠堿性溶液）
用pH（0~14）表示溶液的酸堿性，pH越大堿性越強，pH越小酸性越強。
常溫下pH<7的溶液為酸性溶液， pH=7 的為中性溶液，pH>7的為堿性溶液。
4、酸堿指示劑
1) 定義:在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質叫做酸堿指示劑.
2) 常見的酸堿指示劑有：紫色石蕊試液 和 無色酚酞試液.
3) 常見的酸堿指示劑變色情況
指示劑 酸性溶液（pH<7) 堿性溶液（pH>7)
石蕊試液（紫色） 紅色 藍色
酚酞試液（無色） 無色 紅色
藍色石蕊試紙 紅色 不變色
紅色石蕊試紙 不變色 藍色
結論：pH試紙能顯示酸性的強弱，而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸堿性。
測定物質酸堿性強弱最常用的方法是使用PH試紙。
使用方法：用潔凈的蘸取被測試的溶液，滴在PH試紙上，將試紙顯示的顏色與對照，從而確定被測溶液的PH。
三、常見的酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
濃鹽酸 濃硫酸
顏色、狀態 純凈：無色液體 工業用鹽酸：黃色（含Fe3+ ） 無色粘稠、油狀液體
氣味 有刺激性氣味 無
特性 揮發性 吸水性、脫水性、腐蝕性
用途 金屬除銹 制造藥物 人體胃中含少量鹽酸，助消化 金屬除銹 濃硫酸作干燥劑 生產化肥、精煉石油
濃鹽酸密封保存的原因：________________________________________________
濃硫酸密封保存的原因：________________________________________________
濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質、溶液、溶劑以及溶質質量如何變化？
_______________________________________________________________________________。
（4）濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質、溶液、溶劑以及溶質質量如何變化？
_______________________________________________________________________________。
（5）稀釋濃硫酸注意事項：________________________________________________。
（6）稀鹽酸不具有揮發性，稀硫酸不具有吸水性。
2、酸的化學性質（電離時所產生的陽離子全部是_______）
與酸堿指示劑反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。
金屬+酸 鹽+氫氣
置換反應（條件：活動性在H之前的金屬。除K、Ca、Na除外）
Mg：________________________； Al：__________________________；
Fe：________________________。
（3）金屬氧化物+酸 鹽+水
Fe2O3：________________________； CuO：________________________。
（4）酸+堿 鹽+水
H2SO4+Cu(OH)2 =________________________；
（5）酸+鹽 新鹽+新酸
HCl+AgNO3 =________________________；
H2SO4+BaCl2 = ________________________；
四、常見的堿
1、 氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質和用途
氫氧化鈉 氫氧化鈣
顏色、狀態 白色固體，極易溶于水，溶解放熱易潮解 白色粉末，微溶于水
俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2
用途 固體做干燥劑 化工原料：制肥皂、造紙 去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 工業：制漂白粉 農業：改良酸性土壤、配制波爾多液 建筑：做建筑材料
氫氧化鈉的潮解屬于物理變化
氫氧化鈉密封保存：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，同時又能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
CaO:生石灰； Ca(OH)2 :熟石灰、消石灰； CaCO3 :石灰石、大理石
2、堿的化學性質（電離時所生成的陰離子全部是OH- ）
堿溶液與堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
非金屬氧化物+ 堿 → 鹽+水
氫氧化鈉與二氧化碳的反應：_____________________________；
氫氧化鈣與二氧化碳的反應：_____________________________；
氫氧化鈉與二氧化硫的反應：_____________________________；
氫氧化鈉與三氧化硫的反應：_____________________________。
（3）堿+鹽 → 新堿+新鹽（Fe）
NaOH + FeCl3 =_________________________________；
NaOH+ CuCl2 =_________________________________。
（4）堿+酸 → 鹽+水
NaOH + HCl =_____________________________；
Cu(OH)2 + H2SO4 =_____________________________。
五、酸堿之間的反應
1、中和反應：酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應。
實質：OH- + H+ =H2O
2、中和反應的實際應用
改變土壤的酸堿性
處理工廠的廢水
用于醫藥
調節溶液酸堿性
五、常見的鹽
1、鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子結合形成的化合物。
常見的鹽的物理性質及用途
物質 俗稱 物理性質 化學性質
氯化鈉 食鹽 白色粉末、水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大 做調味劑、防腐劑、消除積雪、農業上用氯化鈉溶液來選種、配制生理鹽水（0.9%）
碳酸鈉 純堿、蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等
碳酸氫鈉 小蘇打 白色晶體，易溶于水 發酵粉、醫療上用于治療胃酸過多
碳酸鈣 石灰石、大理石 白色固體，難溶于水 建筑材料補鈣劑
備注 粗鹽易潮解 碳酸鈉結晶水合物 Na2CO3 10H2O 碳酸氫鈉受熱易分解
2、鹽的化學性質
（1）鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（置換反應，K、Ca、Mg除外）
舉例：Fe + CuSO4=_________________________；
Cu + AgNO3=_________________________；
Zn + FeCl2=_________________________
（2）鹽+酸 → 新鹽+新酸 （滿足復分解反應的條件：生成物中有氣體、沉淀或水）
舉例：BaCl2 + H2SO4 =_________________________；
HCl + AgNO3 =_________________________；
CaCO3 + HCl =_________________________
（3）鹽+堿 → 新鹽+新堿（反應物都可溶，且滿足復分解反應的條件）
硫酸銅與氫氧化鈉：_________________________；
氯化鐵與氫氧化鈉：_________________________；
碳酸鈉與氫氧化鈣：_________________________；
（4）鹽+鹽 → 兩種新鹽 復分解反應
氯化鈉與硝酸銀：_________________________；
硫酸鈉與氯化鋇：_________________________；
4、酸、堿、鹽的鑒別
溶解性差異，溶解時的吸熱或放熱差異以及水溶液的顏色差異；
使用PH試紙；
溶液中含有酸，可以用碳酸鹽來鑒別；若其中含有碳酸鹽，用酸來鑒別；同時含有銀離子的化合物時，應選用鹽酸來鑒別；同時含有鋇離子時，選用硫酸來鑒別。
利用物質的物理性質（如顏色、溶解性等）不同，通過感官找到突破口，然后利用已鑒別出來
【經典例題】
考點一 物質的變化
1．下列變化有一種與其他三種有本質區別的是（ ）
A. 工業生產上利用液態空氣制取氧氣 B. 用ClO2對自來水消毒
C. 利用石墨制成金剛石 D. 銅鋅合金在火上烤變黑
2．下列過程屬于化學變化的是（ ）
下列變化中屬于物理變化的是（　　）
A．潮濕的衣服經太陽曬干了
B．銅在潮濕的空氣中有綠色物質生成
C．花生米霉變了
D．銀白色的鎂條在空氣中慢慢失去光澤
下列物質的用途主要由其物理性質決定的是（　　）
A．用Ca(OH)2改良酸性土壤
B．用生石灰作干燥劑
C．用鹽酸除鐵銹
D．用鉛筆芯替代石墨試驗導電性
當你品嘗香酥的油炸食品時，你攝入的營養素有油脂．下列屬于油脂化學性質的是（　　）
A．密度比水小，黏度大
B．難溶于水，易溶于有機溶劑
C．在常溫下，植物油脂呈液態，動物油脂呈固態
D．易在空氣中發生化學反應，產生具有特殊氣味的物質
三甲基一氯硅【（CH3）3SiCl】是一種生產有機硅化合物的原料，遇明火會引起爆炸，在空氣中燃燒生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氫，三甲基一氯硅與水接觸可產生霧狀鹽酸．則下列說法錯誤的是（　　）
保存三甲基一氯硅時應密封防水
三甲基一氯硅溶于水，所得溶液pH一定小于7
C．撲滅三甲基一氯硅引發著火，應使用二氧化碳或干粉滅火劑
D．三甲基一氯硅由碳、氫、硅、氯四種原子構成
地溝油長期食用可能會引發癌癥，下列辨別某瓶裝油是否為“地溝油”的簡易方法，一定涉及化學變化的是（　　）
看油是否透明 B．聞油是否有異味
C．問油的生產廠家 D．取油燃燒，聽是否發出噼啪響聲
8. ①酒精是一種無色透明、具有特殊氣味的液體②易揮發③能與水以任意比例互溶④并能溶解碘、酚酞等多種物質⑤酒精易燃燒，⑥常作酒精燈和內燃機的燃料，是一種綠色能源。⑦當點燃酒精燈時，酒精在燈芯上邊汽化邊燃燒，生成二氧化碳和水。根據上述敘述可歸納出：酒精的物理性質有________(填代號)，化學性質有_________(填代號)。點燃酒精燈的全過程中酒精發生的物理變化是_________(填文字)，發生的化學變化是__________（填文字）。
9. 2001年中國消協對部分裝修后的室內環境狀況抽樣測試后發現，近半數存在苯污染。國際衛生組織已把苯定為強烈致癌物質。苯(C6H6)是一種沒有顏色帶有特殊氣味的液體，密度比水小，不溶于水，苯的沸點是80.1℃，熔點是5.5℃。在一定條件下，苯分別能跟氫氣、溴、濃硝酸、濃硫酸等物質發生化學反應，苯還能在空氣里燃燒生成二氧化碳和水。請回答：
（1）苯的物理性質有________________________________________________。
（2）苯的化學性質有________________________________________________。
（3）苯在空氣中燃燒的文字表達式：__________________________________。
10.閱讀材料，回答問題：
材料1．臭氧是淡藍色氣體，大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線，保護地球的生存環境，但目前南極出現了臭氧層空洞，并有繼續擴大的趨勢。
材料2．復印機在工作時，會因高壓放電產生一定濃度的臭氧。長期吸入大量臭氧會引起口干舌燥，咳嗽等不適癥狀，還可能誘發中毒性肺氣腫。
材料3．臭氧發生器是在高壓電極的作用下將空氣中的氧氣轉化為臭氧(化學式為O3)的裝置。利用臭氧的強氧化性，可將其應用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒。請總結臭氧的有關知識：
⑴ 物理性質：________________________________________；
⑵ 化學性質：________________________________________；
⑶ 用途：_____________________________________________；
考點二 物質的酸堿性
1.下列物質能電離出氫離子，但不是酸的是（ ）
A、HCl B、HNO3 C、NaHSO4 D、H2SO4
2.下列物質中不屬于酸類的是（ ）
A、硫酸 B、硝酸銀 C、硝酸 D、鹽酸
3.下列關于酸的敘述中，正確的是（ ）
A、電離時能產生氫離子的化合物
B、能與金屬反應生成氫氣的化合物
C、電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物
D、電離時能產生氫離子和酸根離子的化合物
4.下列溶液中，能使紫色石蕊試液變紅的是（ ）
A、氯化鈉溶液 B、氯化氫氣體的水溶液 C、氫氧化鈉溶液 D、硝酸鉀溶液
5. 往某溶液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色，說明（ ）
A. 該溶液的PH=7 B. 該溶液的PH＜7
C.該溶液的PH＞7 D. 該溶液一定是酸
6. 學校化學小組以“蘇北灌溉總渠水污染情況調查”為課題進行研究性學習，為了較準確地測定渠水樣品的酸堿度，可以使用（ ）
A. 紫色石蕊試液 B. 無色酚酞試液 C. PH試紙 D. 藍色石蕊試紙
7. 下列溶液的PH最小的是 （ ）
A. 使酚酞變紅色的溶液 B. 使石蕊變藍色的溶液
C. 使石蕊變紅色的溶液 D. 使石蕊顯紫色的溶液
考點三 酸堿的反應
1. 能與酸反應生成鹽和水的氧化物是（ ）
A. H2O B. NaOH C. CO2 D. MgO
2.胃液中含有少量鹽酸有助于消化，若胃酸過多會吐酸水，可用來治胃酸過多的藥物是（ ）
A. ZnSO4 B. NaCl C. Al(OH)3 D. AgNO3
3. 下列關于鹽酸的敘述中，正確的是 ( )
A．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液
B．酚酞試液遇鹽酸變紅色
C．能與硝酸銀生成白色沉淀的溶液一定是鹽酸
D．用加熱蒸發溶劑的方法就可使稀鹽酸變成濃鹽酸
4. 在焊接鐵制品前，常用稀鹽酸處理，其主要原理可用下列哪一化學方程式表示（ ）
A. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ B. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
C. Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O D. Fe2O3 + 3H2 △ 2Fe + 3H2O
5. 下列物質中，能跟鹽酸反應不生成沉淀或氣體的物質是（ ）
A. Na2CO3溶液 B. Fe粉 C. AgNO3溶液 D. Ba（OH）2溶液
6. 貝殼的主要成分是碳酸鈣，小強設計了如右下圖的實驗進行探究，以下關于此實驗現象的描述中，錯誤的是（ ）
A．有氣泡產生 B．表面皿內壁有渾濁出現
C．貝殼逐漸溶解 D．燒杯中溶液的質量不變
7. 下列物質加入鹽酸中，溶液的pH不會明顯改變的是（ ）
A．Zn B．AgNO3 C．Na2CO3 D．NaOH
8. 下列物質能和硫酸反應并生成無色透明溶液的是（ ）
A、鋁 B、氧化銅 C、氫氧化鐵 D、氯化鋇
9. 把過量的稀鹽酸加入裝有下列固體的燒杯中，能生成無色澄清溶液的是（ ）
A．氧化銅 B．氧化鐵 C．鎂 D．硝酸銀
10. 區別鹽酸和硫酸的最佳方案是滴加 ( )
A．紫色石蕊試液 B．無色酚酞試液 C．氯化鋇溶液 D．硝酸銀溶液
11.下列物質長期露置于空氣中，因發生化學變化而使溶液質量減少的是（）
A.濃硫酸 B.燒堿溶液 C.濃鹽酸 D.石灰水
12. 在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液酸堿度變化如圖所示。
(1)該反應的化學方程式為：__________________________________________。
(2)該實驗操作是將________________滴加到另一種溶液中。
(3)當加入溶液的質量為ag時液中的溶質為(寫化學式)________________。
(4)當加入溶液的質量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈________色。
13. 氫氧化鈉是實驗室常用的試劑。
（1）氫氧化鈉固體暴露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液，這一現象又叫_____；它還能與空氣中的反應，這一變化的化學方程式可表示為___________________________。所以氫氧化鈉固體要密封保存。
（2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃種的二氧化硅緩慢反應，產物使瓶口和瓶塞粘合在一起，化學方程式為__________________________________________。
14. 同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。
(1)寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式____________________________。
(2)乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是____________________________。
(3)丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生。
(4)實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產生疑問。
【提出問題】　廢液中含有哪些物質？
【交流討論】　
①一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和______________(寫物質名稱)。
②還含有能使廢液呈堿性的物質。能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想。
小云認為：只有碳酸鈉；小紅認為：只有氫氧化鈣；小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉。
你認為還可能是_________________。(寫一種猜想)
【實驗設計】　小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗。請你將小方的實驗設計補充完整。
實驗內容 預計現象 預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置。 ①有白色沉淀，溶液呈紅色。 ____的猜想正確。
②___________。 ____的猜想正確。
③_____________。 ____的猜想正確。
【反思拓展】　在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮_________________________________。
15. 運用侯氏制堿法制取的純堿中可能會有少量氯化鈉。現取含有氯化鈉雜質的純堿樣品25g放入燒杯中，向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解。再向燒杯中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應后過濾，稱得濾液的質量為272g。試計算：
(1)純堿樣品中氯化鈉的質量分數？
所得濾液中溶質的質量分數？
欲使所得溶液溶質的質量分數增加至20%，需蒸發掉水的質量為多少克？
16. 家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們取該純堿樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反應。過濾干燥后，稱得沉淀質量為10.0g。請計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量；
反應后所得濾液中溶質的質量分數。
17. 實驗室有一瓶存放時間長的氫氧化鈉，其中的一部分已經轉化成了碳酸鈉。現要用該藥品配制10%的氫氧化鈉溶液。取50.6g該藥品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17.1%的氫氧化鋇溶液，當用去100g氫氧化鋇溶液時，碳酸鈉恰好完全反應[Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH]。求：
（1）50.6g該藥品中碳酸鈉的質量。
（2）濾出沉淀后溶液中溶質質量和溶液質量。
（3）向所得溶液中再加入多少毫升水中才能配成10%的氫氧化鈉溶液？
18. 研究性學習：探究實驗室中久置的NaOH的變質程度。
Na2CO3的質量／g ___________
變質NaOH的質量/g ___________
NaOH的變質程度 （用質量分數表示） ___________
［研究方案］先稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質量分數為14.6％的稀鹽酸，根據生成CO2的質量測定Na2CO3的質量。從而進一步確定樣品中NaOH的變質程度。
［解決問題］實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO2氣體的質量關系如圖所示。
填寫下表：（計算結果保留小數點后一位）
［繼續探究］求實驗過程中與NaOH反應所用鹽酸的質量。
［發現問題］根據“與NaOH反應所用鹽酸的質量”，對照圖像，你發現了什么問題？
(
m
(
鹽酸
)/g
50
75
25
0
1.0
2.2
m
(
CO
2
)/g
)
考點四 常見的鹽
1. 下表是部分物質的溶解性表（20℃），利用表中提供的信息回答下列問題：
（1）NaOH和Ba（NO3）2兩種溶液混合后能否發生反應？理由是什么？
__________________________________________________________________
（2）寫出一個有BaSO4生成的復分解反應的化學方程式：___________________________．
2. 除去下列各組物質中的雜質，所用試劑和方法均正確的是 （ ）
物質 雜質 除雜所用試劑方法
A O2 HCl氣體 先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸溶
B NaOH Ca(OH)2 溶液 先加入過量的碳酸鈉溶液，再過濾
C NaCl Na2CO3 加入過量澄清石灰水，過濾
D CaO CaCO3 加入適量稀鹽酸，蒸發
3. 某金屬加工廠生產過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢水中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾液中加入少量的稀鹽酸，有沉淀產生，則下列有關說法中正確的是（ ）
濾出的固體中一定含有銀，不可能含有銅
濾出的固體中一定含有銀很銅，一定不含有鐵
濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀
濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅
4. 下列各組轉化中，一定條件下均能一步實現的組合是 （ ）
CuO CaCO3 Na2CO3
CuSO4 Cu CaO Ca(OH)2 Na2SO4 NaOH
B. C. D.
5. 下圖中甲、乙、丙是初中化學中常見的物質，圖中“—”表示相連的物質之間可以在溶液中發生化學反應，“→”表示由某種物質可轉化為另一種物質（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。下列說法中不正確的是（ ）
A．丙物質只能是氧化物或鹽
B．甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO2
C．當乙為NaOH時，它可由Ca(OH)2與Na2CO3反應生成
D．當甲為一種堿時，它與硫酸銅溶液的反應可能產生兩種沉淀
6. 有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，依次進行如下實驗：（1）白色粉末溶于水，得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；
（2）過濾后，向所得沉淀中加入鹽酸，沉淀不溶解；
（3）向濾液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，再加入中量稀硝酸，沉淀不溶解。
以上實驗，不能確定混合物中是否含有______________________，若要檢驗不能確定的物質是否存在，則上述實驗的操作（1）應加入的試劑是________________。
7. 有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、(NH4)2CO3中的一種或幾種，為證明其組成進行如下實驗：
⑴ 取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是____________________，原混合物中一定不含有________________；
⑵ 向實驗⑴濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，并產生無色氣體，則原
混合物中一定含有______________________________________；
⑶ 向實驗（1）的濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液，有剌激性氣味氣體放出，證明實驗（1）的白色沉淀一定有____________________________________；
⑷ 向實驗（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸鋇，發現沒有沉淀產生，然后加入硝酸銀溶液，出現了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化鈉，你認為__________(填“正確”“不正確”)，理由______________________________________________。
⑸ 實驗結論是________________________________________________________。
8. 某化學試劑廠A、B、C、D四個車間排放的污水中，分別含有污染物CuCl2、HCl、NaOH、.Na2CO3中的一種，現對污水作如下處理：①將A的污水與B的藍色污水通入第一反應池，產生藍色沉淀；②將C的污水與D的酸性污水通入第二反應池，產生大量的氣泡；③將第一反應池上層的堿性污水和第二反應池上層的酸性污水通入第三反應池，最終污水顯中性，再向外排放。 （1）試推斷各車間的污染物分別為：A _________B_________ C_________
最終向外排放的水中含有的溶質是_______________
寫出第三反應池中反應的化學方程式：____________________________________
9. 有一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鈉中的一種或幾種，某學生為了確定其組成，做如下實驗，請根據實驗現象進行推斷，把相應的物質的化學式填在表中的空格內。
實驗內容和步驟 實驗現象 結論
（1）在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水充分振蕩 溶液無色透明，沒有沉淀物 原粉末中肯定不含的物質是___ ______________。
（2）取少量上述溶液滴入鹽酸 有氣泡產生 肯定有的物質是。
（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化鋇溶液 有白色沉淀產生 原粉末中肯定還有的物質是__________。 可能有的物質是 ________ 。
10. 有一包固體物質，可能是無水硫酸銅、碳酸鈣、氫氧化鋇、氯化鈉、氯化鎂中的兩種物質組成。為了確定其成分，某同學進行如下實驗：
（1）取少量樣品放入小燒杯中，加足量水充分溶解，靜置，有白色沉淀生成，過濾，所得濾液無色透明。
結論：這包固體中一定不存在的物質是____________________________；
（2）向（1）所得濾液中滴加無色酚酞試液，無色酚酞試液變紅。
結論：這包固體中一定存在的物質是_________________________；
一定不存在的物質是_________________________________；
（3）取少量（1）所得白色沉淀，向其中滴加稀硝酸，若現象為_______________，則這包固體中還存在的物質是_____________；若現象為_____________________，則這包固體中還存在的物質是__________________________________________。
11. 實驗室采取了如下圖所示的一種裝置來研究種子發芽所需的條件，并將它置于適宜的溫室（25 ℃～35 ℃）環境中培養。幾天后，發現位于水面以上與位于水面以下的種子都沒有發芽，只有位于水面處的種子發芽了，并且可以觀察到小試管中的澄清石灰水變渾濁了。由此說明：
（1）種子發芽所需要的條件是______________________________________________。
（2）小試管中澄清石灰水變渾濁的原因是：___________________________________。
（3）U形管中放入的NaOH和CaO固體混合物的作用是：_______________________。
【拔高訓練】
1.某鹽在人體的新陳代謝中十分重要,它可維持血液中適當的酸堿度,并通過人體復雜的作用產生消化液,幫助消化.該鹽是 （ ）
A.氯化鈣 B.氯化鈉 C.硝酸鉀 D.碳酸鈉
2.下列一些化學常識與我們的生活息息相關,其中敘述錯誤的是 （ ）
A.成年人在正常情況下每天要攝入食鹽5g左右
B.醫用生理鹽水是0.5%的氯化鈉溶液
C.當空氣中的二氣化碳的體積分數達到1%時,對人體就有害
D.通常的食醋中約有3%-5%的醋酸
3.下列物質能共存于同一溶液中，且無色透明的是 （ ）
A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl
C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3
4.我國化學家侯德榜改進了一種化工產品的工業生產技術，其產品獲得美國費城萬國博覽會金獎，這種生產技術用于 （ ）
A、生產燒堿 B、生產純堿
C、精制精鹽 D、生產尿素
5.下列推論正確的是 （ ）
A、碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽
B、酸與堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是酸與堿的反應
C、燃燒都伴隨著發光、發熱，所以有發光、放熱現象的就是燃燒
D、堿性溶液能使石蕊溶液變藍，所以能使石蕊溶液變藍的溶液呈堿性
6.下列離子能在pH=12的水溶液中大量共存的是 （ ）
A.SO42-、NO3-、K+、H+
B.Na+、Cl-、OH-、Al3+
C.Cl-、NO3-、K+、Na+
D.Ag+、Cl-、CO32-、K+
7.下列各組物質能按照關系圖（→表示反應一步完成）相互轉化的是（ ）
A B C D
X NaOH Ca(OH)2 Fe2O3 Cu
Y NaNO3 CaCl2 Fe CuO
Z Na2SO4 CaCO3 FeCl2 Cu(OH)2
(
X
Y Z
)
8.圖中，四圓甲、乙、丙、丁分別表示一種溶液，兩圓的相交部分為兩溶液混合后出現
的主要實驗現象，下表中符合圖示關系的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊
B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4
C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊
D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞
9.下列化肥能與堿性物質混放或混用的是 （ ）
A.碳銨 B.硝銨 C.硫銨 D.硫酸鉀
10.已知某固體粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，對原固體粉末的判斷正確的是 （ ）
A.可能含CuSO4和Na2CO3
B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4
D.一定含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
11.將稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸鈉溶液、氧化鐵、鋅粒五種物質兩兩混合，發生的反
應共有 （ ）
A．7個 B．6個 C．5個 D．4個
12.下列各組溶液，不加其他試劑就能鑒別的是（雙選） （ ）
A. NaOH NaCl MgCl2 FeCl3
B. Na2CO3 稀H2SO4 稀HCl NaNO3
C. Na2SO4 BaCl2 KNO3 NaCl
D. K2SO4 Na2CO3 BaCl2稀HNO3
13.鑒別下列各組物質，選用的試劑（在括號內）不合理的是 （ ）
A.CO2和N2（澄清石灰水）
B.Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀鹽酸）
C.NaOH溶液和稀H2SO4（PH試紙）
D.固體CaCO3和固體Na2CO3（水）
14.構建知識網絡,理清物質間的相互關系,是化學學習中的一種重要方法.下圖中連線兩端的物質可以相互反應。下列四組選項中，符合該圖要求的是（雙選） （ ）
部分物質的溶解性表（20℃）
A.①Na2CO3②SO3③BaCl2
B.①NaHCO3②SO2③KNO3
C.①Fe2O3②CO2③Ba(NO3)2
D.①CuO ②CO ③HCl
15.在一定質量的甲溶液中逐漸加入乙至過量，反應過程中溶液的總質量與加入乙的質量的關系，能用右圖曲線表示的是 （ ）
序號 甲 乙
1 HCl溶液 NaOH溶液
2 HCl溶液 大理石
3 BaCl2溶液 Na2CO3溶液
4 CuSO4溶液 鐵粉
5 H2SO4溶液 鋅粒
A.1、2 B. 3、4 C.1、5 D.2、5
16.下面圖像能正確反映其對應操作中各量變化關系的是 （ ）
C D
A. 向一定量的過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳
B. t℃時,向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體
C. 一定量的稀硫酸與鋅粒反應
D. 向硫酸和硫酸銅混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液
17. 如圖所示四個圖像分別對應四種操作過程，其中不正確的是 （ ）
A. B. C. D.
A. 向NaOH溶液中滴加HCl至過量
B. 向CaCl2溶液中通入CO2氣體
C. 向CuCl2和HCl混合溶液中加入過量NaOH溶液
D. 向同體積和同質量分數的HCl溶液中分別加入足量的鐵粉和鎂粉
18. 不另選試劑，僅利用組內物質之間的相互反應，就能將它們鑒別出來的是 （ ）
A. FeCl3 NaOH HCl H2SO4
B. HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4
C. AgNO3 HCl NaCl HNO3
D. BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl
19.已知某粗鹽樣品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性雜質。某研究性學習小組對該粗鹽的提純進行了探究，設計如下實驗流程，請根據圖示回答下列問題：（20oC時，部分物質的溶解性見下表）
Na+ Mg2+ Ca2+
OH- 溶 難溶 微溶
Cl- 溶 溶 溶
CO32- 溶 微溶 難溶
（1）操作①中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、________。操作②的名稱為_________。若在操作②結束后發現溶液A仍渾濁，應采取的措施是_____________。
（2）操作③是在加熱條件下不斷滴加稀鹽酸至溶液的PH=7。該操作的目的是__________________________。
（3）操作④是將溶液B倒入_________（填儀器名稱）中，加熱并不斷攪拌，直到___________________時（填現象），停止加熱。
20.一種溶液里可能含有NO3－、Cl-、CO32-、SO42-四種陰離子之中的一種或幾種，取少量這種溶液分別盛放于兩支試管中，進行如下實驗：
（1）向第一個試管中加入BaCl2溶液時生成白色沉淀；
（2）向第二個試管中逐滴加入稀硝酸時，生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，繼續加入稀硝酸使溶液顯酸性時，再加入硝酸鋇溶液不產生沉淀。
據實驗推斷：溶液中肯定不含有______離子，可能含______離子。
21.小梅同學學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽性質后，發現許多不同類別的物質反應時能生成鹽，于是她構建了甲圖所示的知識網絡圖。
（1）請你把甲圖中① ②處補充完整，要求不能與圖中已有信息重復。
①__________________， ②_________________。
（2）乙圖中A~H都是初中化學中常見的物質，已知A、B為黑色固體，D為紅色固體單質，F為紅色粉末，它們的轉化關系如乙圖所示。請回答：
物質B的化學式為__________；
寫出E+F→G的化學方程式_____________________________；
寫出一個能實現G+H→D的化學方程式________________________。
22.分類法是學習化學的重要思想方法，依據同類物質性質的相似性，可以幫助我們做到舉一反三。現有下列三組物質：
A. 空氣、膽礬、冰水、蔗糖； B. KOH、H2SO4、Ca(OH)2、Ba(OH)2 ；
C. NH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4
（1）填寫下表空白：
組別 A組 B組 C組
分類標準 純凈物 堿
不屬于上述分類標準的物質 空氣 SO2
請仿照檢驗CO2的反應，用SO2或SO3寫一個類似的化學反應方程式_______________
（3）NH4Cl溶液與KOH溶液能夠反應，實質是因為它們在水中解離出來的NH4+和OH-結合生成的NH3和H2O。結合發生復分解反應的條件，請回答：Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液能夠反應的實質是它們在水中解離出________離子結合生成了_____________。
（4）請依據（3）中獲得的啟示，判斷下列在水溶液中能大量共同存在的一組離子是______
A. H+ OH- B. CO32- H+ C. Cu2+ OH- D. Na+ Cl-
23. 圖中是初中化學中常見物質間的轉化關系，其中，在通常情況下，F、G是組成元素相同的兩種氣體，Q、R都是黑色固體（部分生成物和反應條件略去），試回答下列問題：
（1）D、G化學式為：___________、___________。
（2）若E是生活中常用的調味劑、防腐劑，則C的化學式為____反應①的化學方程式為：____________。
（3）圖中標出的九種物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽進行分類，一定沒有的物質類別是______________。
（4）反應①～⑤中沒有涉及的基本反應類型是_____________。
達標訓練
1．下列生活中的常見物質能使無色酚酞試液變紅的是………………………………（ ）
A．食醋 B．檸檬汁 C．食鹽水 D．肥皂水
2．有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸（C6H5COOH），張華同學查資料得知苯甲酸的酸性比醋酸強，可用做食品防腐劑。下列對苯甲酸性質的推測不合理的是（　　）
A．苯甲酸溶液的pH小于7
B．相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅
D．苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色
3．下列物質敞口放置一段時間后,質量增加但溶質成分沒有改變的是………………( )
A.氫氧化鈉溶液 B.石灰水 C.濃硫酸 D.濃鹽酸
4．衣服上沾了鐵銹（主要成分是Fe2O3），直接用水很難洗凈，要除去白色襯衣上的鐵銹，你認為比較適宜的液體是……………………………………………………（　　）
　 A．白醋 B．醬油 C．酒精 D．洗潔精
5．(2015·嘉興) 對知識的及時整理與歸納是學習科學的重要方法。某同學在學習了硫酸的化學性質后，初步歸納出稀硫酸與其它物質反應的關系，如圖所示(“一”表示相連的兩種物質能發生反應，五個圈中物質屬于不同類別)。
（1）已知X是金屬單質，則X可以是__________。(填一種即可)
（2）請寫出稀硫酸與Y反應的一個化學方程式_____________________________。
6．小政同學在復習Ca(OH)2化學性質時，歸納出了Ca(OH)2與其它物
質間相互反應的關系如圖（圖中“—”表示相連的兩種物質能發生反應）。
(1)若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是_________。
(2)根據上圖所示的物質間關系，寫出其中兩個化學方程式：
①____________________； ②____________________。
7．堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現出一些共同的性質。下列關于Ba(OH)2性質的描述中不屬于堿的共同性質的是…………………………………（ ）
A．能使紫色石蕊溶液變藍色
B．能與鹽酸反應生成水
C．能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀
D．能與CO2反應生成水
8．某同學在探究“酸與堿能否發生反應”時，用稀氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程見上圖。圖中試劑①②③依次是（ ）
A．稀氫氧化鈉溶液、石蕊試液、稀鹽酸
B．稀鹽酸、石蕊試液、稀氫氧化鈉溶液
C．稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸
D．稀鹽酸、酚酞試液、稀氫氧化鈉溶液
10．（2015·麗水）科學實驗方案是根據特定實驗目的而設計的。在學習了“酸能使紫色石蕊試液變色”的知識后，進一步了解到“鹽酸能電離產生H＋和Cl－，氯化鈉能電離產生Na＋和Cl－”。為深入研究某一問題，小科同學設計了如圖所示的實驗方案。請回答：
（1）往三支試管中分別滴入2滴紫色石蕊試液后，乙試管中的溶
液將變為__________色；
（2）小科設計的實驗方案研究的主要問題是_____________________________________。
11.（2015·湖州）現有三瓶失去標簽的無色溶液：鹽酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水。
（1）往三種無色溶液中加入某種指示劑即可區別它們，該指示劑可選用____________。
（2）裝澄清石灰水的試劑瓶口常出現白膜，白膜主要成分的化學式是__________。
（3）上述溶液中屬于鹽溶液的是__________。
12. （2015·嘉興）用已知溶質質量分數的溶液可以測定未知溶液的溶質質量分數。實驗室有一瓶標簽模糊的稀鹽酸，某同學為了測定其溶質質量分數，進行了如下實驗：
①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴人幾滴紫色石蕊試液(質量忽略不計)，重新稱量；
②往上述錐形瓶中逐滴加入溶質質量分數為16％的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當觀察到溶液由紅色恰好變為紫色時，停止滴加，再次稱量。數據如下表：
(1)若要配制500克16％的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體__________克。
(2)本次實驗中，實際消耗的氫氧化鈉溶液質量為__________克。
(3)請通過計算確定該瓶稀鹽酸的溶質質量分數。
(4)另有同學做了同樣的實驗，卻得到了不同的結果。于是用精密pH試紙測得反應后錐形瓶內溶液的pH為8.2，則他測出的鹽酸溶質質量分數(選填“偏大”或“偏小”)，造成這一偏差的原因是________________________________________。

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