資源簡介

課題3 金屬資源的利用和保護
課題分析
本課題涉及面廣，包括地球上及我國的金屬資源概況、鐵的資源、有關(guān)含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算、金屬的腐蝕及防護、金屬資源的保護等，既有知識、技能方面的內(nèi)容，又有環(huán)境意識和資源意識等情感領(lǐng)域的內(nèi)容。
第一部分“鐵的冶煉”是本課題教學(xué)的重點，教案設(shè)計時，把鐵的冶煉原理和實驗室模擬工業(yè)冶煉原理的實驗設(shè)計成了探究內(nèi)容，以便學(xué)生主動參與，深刻理解，對金屬資源概況這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，也特意的精心設(shè)計，一是對學(xué) 生的視野進行了拓展，二是為他們將來高中的學(xué)習(xí)作鋪墊。
第二部分“金屬資源的保護”重點是有關(guān)鐵的銹蝕以及防護的“活動與探究”內(nèi)容。此部分內(nèi)容全由學(xué)生通過實驗、討論、應(yīng)用等環(huán)節(jié)來完成。關(guān)于金屬資源的保護，也由學(xué)生通過聯(lián)系實際，發(fā)揮想象，進行討論等方式來認(rèn)識和學(xué)習(xí)。總之，本課題教案的設(shè)計，充分體現(xiàn)了學(xué)生為主、探究為主，教師引導(dǎo)這一特點。
第1課時 鐵的冶煉
【教學(xué)目標(biāo)】
1.知識與技能
（1）知道常見金屬:鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。
（2）會概括化學(xué)方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進行有關(guān)計算。
2.過程與方法
（1）通過實驗，讓學(xué)生了解煉鐵的原理，使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)原理對實際生產(chǎn)的指導(dǎo)作用。
（2）通過對某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計算，使學(xué)生把化學(xué)原理、計算和生產(chǎn)實際緊密地結(jié)合在一起，培養(yǎng)學(xué)生靈活運用知識的能力。
3.情感態(tài)度與價值觀
（1）通過對我國古代煉鐵史的介紹，讓學(xué)生了解我國的悠久歷史，激發(fā)學(xué)生的愛國熱情。
（2）增強對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。
（3）關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。
（4）樹立為社會的進步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。
【教學(xué)重點】
1.鐵的冶煉。
2.有關(guān)煉鐵的雜質(zhì)問題計算。
【教學(xué)難點】
有關(guān)化學(xué)方程式計算中的雜質(zhì)問題的計算。
【教具準(zhǔn)備】多媒體課件等。
教學(xué)過程
【導(dǎo)入新課】
地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在，含礦物的巖石稱為礦石。工業(yè)上就是從礦石中來提煉金屬的。
【學(xué)生活動】
請同學(xué)們閱讀課本P14 ～P15，包括圖片和資料，交流討論。回答：
1.常見的金屬礦物有哪些？其主要成分是什么？
2.常見的鐵礦石中理論上最適宜煉鐵的兩種礦石是什么？理由是什么？
3.人類目前普遍使用的金屬有哪些？
【交流評價】
讓學(xué)生分析與交換不同意見。
【交流回答】
1.常見的金屬礦產(chǎn)有赤鐵礦（主要成分是Fe203)、磁鐵礦（主要成分是Fe304)、菱鐵礦（主要成分是FeCO3 )、鋁土礦（主要成分是Al203)、黃銅礦（主要成分是CuFeS2)、輝銅礦（主要成分是Cu2S)。
2.最適宜煉鐵的兩種礦石是磁鐵礦和赤鐵礦,因為這兩種礦石含鐵量高(質(zhì)量分?jǐn)?shù)大）且含硫等“有害元素”少，冶煉時產(chǎn)生的污染小。
3.普遍使用的金屬有鐵、鋁等。
【過渡】
現(xiàn)在,人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提煉數(shù)以億噸計的金屬。其中提取量最大的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉。下面，我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)鐵的冶煉的知識。
【學(xué)生活動】
1.展示我國古代煉鐵圖一了解我國煉鐵的悠久歷史。
2.觀看視頻 參觀煉鐵廠和展示P16圖8─22。
3.思考工業(yè)冶煉鐵的原料、原理和設(shè)備。
4.煉鐵高爐及爐內(nèi)化學(xué)反應(yīng)過程示意圖。
【分析小結(jié)】
1.冶煉的原料:鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣
2.冶煉的原理（用化學(xué)方程式表示）
3.冶鐵的設(shè)備──高爐
4.產(chǎn)品生鐵──（鐵合金、混合物）
【演示實驗】
利用多媒體課件展示一氧化碳還原氧化鐵，分析反應(yīng)原理，記錄現(xiàn)象，分析實驗注意事項。
【歸納總結(jié)】
2.實驗步驟:①檢查裝置氣密性；②裝入樣品并固定；③向玻璃管內(nèi)通入C0氣體；④給氧化鐵加熱；⑤停止加熱；⑥停止通入一氧化碳。
3.實驗現(xiàn)象:①紅色粉末逐漸變成黑色；②澄清石灰水變渾濁；③點燃尾氣時，產(chǎn)生藍色火焰。
4.注意事項:①先通C0的目的：排出玻璃管內(nèi)的空氣，以免加熱時C0與空氣混合，發(fā)生爆炸；②實驗完畢后繼續(xù)通C0的目的：防止氧化鐵還原成鐵后，在較高的溫度下又被氧化；③尾氣處理：多余的C0要燃燒掉，防止C0污染空氣；
【課件展示】
利用多媒體展示課本P17例題。
【分析】
化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，赤鐵礦石中含有純的氧化鐵的質(zhì)量為:1000 t×80%。若設(shè)生鐵的質(zhì)量為x，則其純鐵的質(zhì)量為x×96%，根據(jù)化學(xué)方程式就可計算出結(jié)果。
解:設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x。
答:1000 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可煉出含鐵96%的生鐵583 t。
【課堂小結(jié)】
本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了金屬資源的概況,鐵的冶煉及有關(guān)雜質(zhì)問題的計算等知識。難點是含雜質(zhì)問題的計算，課后需要練習(xí)強化這類計算。
【布置作業(yè)】
完成本課時對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。
板書設(shè)計
課題3 金屬資源的利用和保護
第1課時 鐵的冶煉
一、金屬資源的概況
1.存在方式：不活潑金屬（金、銀）以單質(zhì)形式存在，其余金屬以化合物形式存在。
二、鐵的冶煉
1.工業(yè)煉鐵
(1)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣
(3)設(shè)備──高爐
(4)產(chǎn)品──生鐵（鐵合金、混合物）
2.實驗室煉鐵
(2)步驟:①查氣密性；②裝樣品；③通C0；④加熱Fe2O3；⑤停止加熱；⑥停通C0。
(3)現(xiàn)象:①紅色粉末變黑；②澄清石灰水變渾濁；③點燃尾氣時產(chǎn)生藍色火焰。
(4)注意:①先通C0的目的：排出玻璃管內(nèi)的空氣，防止C0與空氣混合發(fā)生爆炸；②實驗完后繼續(xù)通C0的目的：防止生成的鐵在高溫下又被氧化；③尾氣處理：多余C0燃燒掉，防止C0污染空氣。
三、有關(guān)雜質(zhì)問題的計算
根據(jù)化學(xué)方程式計算時，要把含雜質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。
教學(xué)反思
關(guān)于地球上及我國的金屬資源情況的教學(xué)，可以結(jié)合地理課的有關(guān)內(nèi)容，利用標(biāo)本或?qū)嵨镎掌膭顚W(xué)生主動查找有關(guān)資料，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。在講解鐵的冶煉及含雜質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式的計算時，由于這部分知識比較抽象，教師應(yīng)注意調(diào)動學(xué)生積極性，可讓學(xué)生當(dāng)堂練習(xí)，以加深學(xué)生的理解和掌握。
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