資源簡介

第2課時 金屬活動性順序
【教學目標】
1.知識與技能
(1)通過實驗判斷金屬的活潑性程度。
(2)通過對金屬活動性順序的學習，能對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
2.過程與方法
(1)課堂中，教師組織、引導和點撥，學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的活動性順序。
(2)初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息、能用化學語言表達有關信息。
(3)初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息加工使學生逐步形成良好學習習慣和方法。
3.情感態度與價值觀
(1)通過金屬與金屬化合物溶液的對比實驗，初步形成仔細觀察實驗現象的習慣，建立從細微實驗現象差別分析得出實驗結論的意識。
(2)“真假黃金飾物”的鑒別，使學生體會到化學從生活中來，到生活中去的學習價值，激發學生學習化學的興趣，培養學生的合作意識。
【教學重點】
金屬活動性順序。
【教學難點】
1.對金屬活動性順序的初步探究。
2.金屬活動性順序的應用。
【教具準備】
鋅片、鐵絲、銅絲、鋁絲、CuS04溶液、AgN03溶液、NaCl溶液、Al2（S04)3溶液、試管(若干）等。
教學過程
【復習導入】
上節課我們學習了金屬與氧氣的反應，金屬與酸的反應以及置換反應的概念，現在讓我們通過一組實驗來探究金屬與鹽溶液的反應。
【活動與探究】
請同學們分組完成課本P11～P12實驗，并記錄好反應現象。
通過上述實驗我們發現什么問題？（用化學方程式描述實驗結果）
【交流回答】
根據上述反應，同學們能否得出銅、鋁、銀的金屬活動性順序？
【得出結論】
金屬活動性:A1>Cu>Ag
【歸納總結】
經過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行認真的去偽存真，由表及里的分析，歸納總結出了常見金屬的 活動性順序：
在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。同學們是否發現：金屬活動性順序中為什么有氫的位置，有何作用？金屬活動性順序在化學學習和研究中有何重要應用呢？
【交流回答】
排在氫前的金屬能置換出酸中的氫，生成氫氣，而排在氫后的金屬不能置換出酸中的氫（即不反應）。
【復習提問】
我們已經知道:金屬能跟金屬化合物溶液反應，是否所有金屬都能與金屬化合物溶液反應呢？金屬與金屬化合物溶液反應應滿足什么條件？下面請同學們利用手中儀器和藥品完成下列實驗探究活動：探究金屬與金屬化合物溶液的反應。
【活動與探究】
實驗目的:探究金屬是否都能與鹽溶液反應。
實驗用品:鋅片、鐵絲、銅絲、CuS04溶液、AgN03溶液、NaCl溶液、試管（若干）
實驗要求:取3支試管，分別加人一小片鋅片、鐵絲、銅絲然后分別加人CuS04溶液，AgN03溶液，NaCl溶液，仔細觀察并記錄實驗現象，填寫實驗報告。
【提出問題】
1.哪些物質間能發生反應，反應產物是什么？
2.對照金屬活動性順序，分析歸納出金屬和金屬化合物溶液反應有什么規律？
【交流回答】
在金屬活動性順序中，位于前面的金屬可以把位于其后面的金屬從它們的溶液中置換出來。
【歸納總結】
金屬活動性順序的應用：
1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。
【學生練習1】
如何驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性？
【交流回答】
方法1:將活動性居中的金屬單質，例如取Cu絲，而Cu兩邊的金屬取其溶液，如ZnC12溶液和AgN03溶液，然后將 Cu絲分別伸人兩溶液中，通過是否有金屬被置換出來而確定金屬的活動性。即“中間的金屬，兩端的溶液”的方法。
方法2:將金屬活動性居中的金屬鹽溶液，例如取CuS04溶液，而Cu兩邊的金屬取其單質，如Zn片和Ag片，然后分別將Zn片和Ag片放人CuS04溶液中，根據是否有紫紅色的銅被置換出來，確定金屬的活動性。即“中間的溶液，兩端的金屬”的方法。
【學生練習2】
如何驗證Mg、Zn、Cu、Ag的活動性？
【交流回答】
一般情況下四種金屬可分成兩類:一類氫前金屬，一類氫后金屬，所以通常先取四種金屬的單質和一種稀酸（如稀鹽酸），然后分別將四種金屬放于稀鹽酸中，根據是否有氣泡產生，來確定Mg、Zn比Cu、Ag活潑，同時又可根據產生氣泡速率的快慢來確定Mg比Zn活潑。氫后金屬，可根據金屬單質與金屬鹽溶液的反應來確定Cu比Ag活潑（例如將Cu絲放入AgNO3溶液中）。
【學生練習3】
黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行欺詐活動。黃銅（銅鋅合金） 與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢？
【交流回答】
方法1:能與稀HC1、稀H2S04反應的為黃銅、不反應的為黃金。
方法2:能與AgN03溶液反應的為黃銅、不反應的為黃金。
方法3:黃金與黃銅的密度不同，測一下它們的密度即可區別。
方法4:黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。
【問題與思考】
常用的探究金屬活動性順序的方法有哪些？
【歸納總結】
方法1.利用金屬與酸反應。依據現象判斷:放出氣體速率越快，其金屬活動性越強。沒有氣體產生的，其金屬活動性位于金屬活動性順序中氫的后面。
特別提醒：設計實驗時應注意控制變量:幾種金屬形狀大小相同,酸應為同濃度的同種酸。
方法2.利用金屬與金屬鹽溶液反應。依據反應能否發生判斷：能反應說明置換的金屬比被置換金屬活動性強。
【課堂小結】
通過本節課的學習，我們知道了金屬活動性順序的應用，且掌握了探究金屬活動性的常用的幾種方法。
【布置作業】
完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。
板書設計
第2課時 金屬活動性順序
一、金屬與金屬化合物溶液反應
結論:金屬活動性 A1>Cu>Ag
二、金屬活動性順序的應用
1.金屬的位置越靠前，它的活動性越強。
2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫。
3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。
三、探究金屬活動性常用的兩種方法
1.利用金屬和金屬鹽溶液反應探究（驗證Zn、Ag、Cu三種金屬活動性）。
(1)“中間的金屬，兩端的溶液”的方法（Cu絲、ZnC12溶液、AgNO3溶液）。
(2)“中間的溶液，兩端的金屬”的方法（Zn片、Ag片、CuS04溶液）。
2.利用金屬和酸反應探究（驗證Mg、Zn、Cu、Ag的活動性）。
教學反思
1.本課題的教學重點應放在對金屬活動性順序的探討上，在整個探究過程中，教師的組織和引導作用非常重 要，同時要注意引導學生主動參與知識獲取過程，要組織學生在實驗的基礎上進行討論、學習科學探究的方法。
2.可以通過對一些實例和習題的討論和分析，讓學生感受金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中的重要 應用，并認識金屬活動性順序可以作為有關金屬能否在溶液中發生置換反應等的判斷依據。
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