資源簡介

2022-2023學(xué)年化學(xué)必修第二冊第五章第一節(jié)第一課時二氧化硫
教學(xué)目標
1.采用“以實驗為引導(dǎo)、學(xué)生為主體”的自主探究的方法，通過小組合作實驗培養(yǎng)學(xué)生團隊合作學(xué)習(xí)的能力，使學(xué)生初步形成問題探究的一般模型，即：提出問題→作出假設(shè)→設(shè)計實驗→實驗驗證→分析推論。
2.通過對真實情境的發(fā)現(xiàn)和體驗，了解二氧化硫的性質(zhì)及用途，知曉二氧化硫?qū)諝獾奈廴荆囵B(yǎng)證據(jù)推理能力。
3.通過二氧化硫的利與弊，培養(yǎng)學(xué)生辨證認識事物兩面性的哲學(xué)觀。
教學(xué)重點：
理解掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點：
分析二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的方法
教學(xué)方法：
多媒體素材、實驗探究、對比、總結(jié)
教學(xué)過程：
新課引入：觀看SO2泄露事故的相關(guān)報道
師：同學(xué)們，造成這次中毒事故的物質(zhì)是什么呢？SO2離我們的生活遠嗎？其實它和我們生活很近，比如說煙花爆竹燃燒后產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體、比如說酸雨這些都和我們的生活息息相關(guān)。我們今天就來學(xué)習(xí)這種物質(zhì)二氧化硫
【板書】：二氧化硫
師：結(jié)合剛才我們看的視頻、和實驗桌上的一瓶SO2的氣體，同學(xué)們來總結(jié)一下SO2是一種什么樣的物質(zhì)啊。
生：……
師：同學(xué)們總結(jié)了很多，現(xiàn)在我們來系統(tǒng)的學(xué)習(xí)一下SO2，首先我們來看他的物理性質(zhì)。完成學(xué)案一、SO2的物理性質(zhì)
【板書】：SO2的物理性質(zhì)
生回答：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水
師：同學(xué)們從什么地方分析出來SO2能溶于水的啊？
生：濕毛巾、酸雨
師：現(xiàn)在我們就來驗證一下，我們來看學(xué)案中的探究一SO2的溶解性。
展示幻燈片，探究一SO2的溶解性
師：小組的同學(xué)可以討論一下怎么設(shè)計這個實驗才能達到我們的實驗?zāi)康陌。客瑫r提醒大家，SO2是污染氣體老師只給每組的同學(xué)準備了一瓶SO2，我們后面的實驗要使用SO2的水溶液。
生討論方案……
師：你們是怎么設(shè)計的呢？下面請X小組的同學(xué)給同學(xué)們說一下。
生回答：……（教師引導(dǎo)改進方案）
師：那么同學(xué)們現(xiàn)在按照我們優(yōu)化后的方案來完成實驗，小組的同學(xué)注意分工合作。完成學(xué)案中的探究一的現(xiàn)象和結(jié)論。
學(xué)生試驗中……
實驗完畢，小組代表發(fā)言：……
師：這個實驗告訴我們SO2能與水反應(yīng)，生成一種酸性的物質(zhì)，進一步的分析后我們知道是一種酸，亞硫酸。這個反應(yīng)也是SO2形成酸雨的反應(yīng)之一
【板書】：二、SO2的化學(xué)性質(zhì)：
1、酸性氧化物
①與水反應(yīng) SO2 + H2O H2SO3
師：現(xiàn)在我們來簡單了解一下亞硫酸。H2SO3是一種中強酸，比H2CO3的酸性要強，不穩(wěn)定，易分解為SO2和H2O。
師：所以這個反應(yīng)是可逆反應(yīng)我們用的是可逆符號，這也是為什么我們后面的實驗可以用SO2的水溶液來完成的原因。
師：SO2和我們以前學(xué)習(xí)的哪個物質(zhì)相似呀？
師追問：CO2是什么氧化物？還能和那些物質(zhì)反應(yīng)呢？那么SO2呢？現(xiàn)在我們完成導(dǎo)學(xué)案二中的SO2的酸性氧化物的相關(guān)內(nèi)容。
學(xué)生完成……。
師：展示學(xué)生完成情況，改錯，比較CO2和SO2都能使澄清石灰水變渾濁，如何區(qū)分呢？生：氣味。
過渡：SO2還有哪些性質(zhì)呢？我們來看幾張圖片。
展示：生活中4種物質(zhì)在漂白前后的圖片對比，你是消費者你選擇哪種購買呢？
生：……
師：老師給提示一下，顏色較白的4種都是通過SO2熏蒸之后得到的，你的選擇正確嗎？從這幾張圖片，還能說嗎SO2具有什么性質(zhì)呢？
生：漂白性
【板書】：SO2的漂白性
師：現(xiàn)在我們就來驗證一下SO2的漂白性，請看學(xué)案探究二SO2的漂白性，小組的同學(xué)可以討論如何設(shè)計這個實驗?zāi)兀?br/>小組討論方案……
師：我們來看一下X小組的方案。
生：……（教師引導(dǎo)）
師：友情提示一下，液體藥品取用不超過容積的1/3，品紅以取3-4滴為佳。現(xiàn)在同學(xué)們按照設(shè)計的方案來完成探究二、小組的同學(xué)注意分工協(xié)作記錄現(xiàn)象、分析結(jié)論。
學(xué)生分組實驗……
實驗完畢，小組代表發(fā)言：……
教師評價：
師問：為什么加熱后紅色又恢復(fù)呢？我們來看課本P90的解釋。
學(xué)生看書找出漂白原理。
師：其實SO2的漂白在我們生活中應(yīng)用較多，比如我們初中時的課本為什么現(xiàn)在發(fā)黃了呢？
師問：我們前面還學(xué)習(xí)過哪些漂白劑呢？
生：氯水、雙氧水、活性炭
師：現(xiàn)在我們來比較總結(jié)一下這幾種漂白劑漂白劑，
展示：總結(jié)比較
漂白劑 類型 原理 特點 范圍
氯水、H2O2 氧化型 將有色物質(zhì)氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)。 永久漂白 不可恢復(fù) 可漂白品紅、指示劑
二氧化硫 化合型 將有色物質(zhì)化合為不穩(wěn) 定的無色物質(zhì) 暫時漂白 可恢復(fù) 可漂白品紅 不能漂白指示劑
活性炭 吸附型 將有色物質(zhì)吸附而褪色 物理變化 可漂白品紅、指示劑
師：同學(xué)們回憶一下氯水漂白的實驗是什么現(xiàn)象啊？
生：……（引導(dǎo)：石蕊先變紅后褪色）
師：我們來看探究一種滴加石蕊的哪支試管，SO2使石蕊褪色了嗎？
生：……
講：由此可見，SO2不能漂白指示劑。
過渡：SO2還有其他的化學(xué)性質(zhì)嗎？我們換一個角度從SO2中硫元素的化合價來思考一下。
展示：硫的幾種價態(tài)的物質(zhì)。
生推測：SO2既有還原性又有氧化性。
師：現(xiàn)在我們設(shè)計實驗來驗證一下我們的推測是否準確。為了加快我們學(xué)習(xí)的效率我們大家合作起來，1、3、5組的同學(xué)設(shè)計還原性的證明，2、4、6小組的同學(xué)設(shè)計氧化性的證明。
學(xué)生展示實驗方案……
師：現(xiàn)在我們就開始按照你們的設(shè)計方案進行試驗，2、4、6小組的同學(xué)可能有些失望，我們沒有H2S溶液，因為SO2和H2S都是有毒氣體，所以為了環(huán)境老師就沒有給大家準備H2S，但是大家不用氣餒，實驗并不是唯一的辦法，我們現(xiàn)在已經(jīng)有了很多的化學(xué)知識，我相信也可以用理論知識完成氧化性的探究。好大家開始完成探究三中的問題。
學(xué)生完成實驗……
小組代表發(fā)言：……
教師評價：
展示結(jié)論：
【板書】：3、SO2既有還原性又有氧化性。
1、SO2具有還原性，能與常見氧化劑反應(yīng)，在溶液中一般被氧化為+6價的SO42-；
①、2SO2+ O2 2SO3（工業(yè)制硫酸）
②、 2KMnO4 + 5SO2 + 2 H2O== K2SO4 +2MnSO4+ 2H2SO4
2、SO2具有氧化性，當他遇到還原性更強的物質(zhì)（如H2S) 時，SO2一般被還原為硫單質(zhì)。
SO2 + 2H2S ==3S↓+2H2O
師：現(xiàn)在我們用一個綜合實驗來總結(jié)一下SO2的化學(xué)性質(zhì)。同學(xué)們來完成導(dǎo)學(xué)案三，鞏固SO2的化學(xué)性質(zhì)。
展示學(xué)生完成情況……
師：同學(xué)們通過學(xué)習(xí)應(yīng)該對SO2有了更深層次的認識了，SO2還是一無是處嗎？我們大家來客觀的評價一下SO2。
【板書】：SO2的利與弊
學(xué)生討論：……
師：通過我們今天的學(xué)習(xí)，如果以后我們遇見視頻中出現(xiàn)的SO2泄露的事故時，我們該用什么方法來自救呢？
生：濕毛巾、蘸有肥皂水的毛巾、往高處轉(zhuǎn)移、逆風(fēng)轉(zhuǎn)移等。
當堂檢測
1、氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者 (1:1) 一起漂白一種物質(zhì)時，漂白效果會（ ）
A. 增強 B. 不變
C. 減弱 D. 難確定
2、了解了SO2的這些性質(zhì)后，如何鑒別CO2和SO2這兩種氣體。
【板書設(shè)計】 二氧化硫
一、二氧化硫的物理性質(zhì)
無色、刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易溶于水（1 ：40），易液化，有毒
二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
1、酸性氧化物
（1）與水反應(yīng)：SO2 + H2O H2SO3
（2）與堿反應(yīng)
（3）與堿性氧化物
2、SO2的漂白性
3、SO2的還原性和氧化性
三、SO2的利與弊

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