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人教版高中化學(xué)必修二
《氮及其化合物》第三課時(shí) 教學(xué)教案
課題名 《氮及其化合物》第一課時(shí)
教學(xué)目標(biāo) 1．掌握硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 2．了解酸雨的形成，危害和防治。
教學(xué)重點(diǎn) 硝酸的強(qiáng)氧化性
教學(xué)難點(diǎn) 硝酸的強(qiáng)氧化性
教學(xué)準(zhǔn)備 教師準(zhǔn)備：PPT、實(shí)驗(yàn) 學(xué)生準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)課本
教學(xué)過(guò)程 新課導(dǎo)入 運(yùn)輸濃硝酸的鋁槽車(chē)泄露 玻爾巧藏“諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)隆钡墓适?【設(shè)計(jì)意圖】 從故事引入硝酸性質(zhì)的學(xué)習(xí)，引起學(xué)生的興趣 新課講授 一、硝酸 1、物理性質(zhì)：常用的濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)63%，其密度為1.5027g/cm3。純硝酸是無(wú)色、有刺激性氣味的液體，共價(jià)化合物。是一種低沸點(diǎn)易揮發(fā)的強(qiáng)酸，沸點(diǎn)：83℃，易溶于水，能以任意比和水混溶。 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的濃硝酸在空氣里由于硝酸的揮發(fā)而產(chǎn)生“發(fā)煙”的現(xiàn)象，通常叫發(fā)煙硝酸。“發(fā)煙”的原因是硝酸里放出的硝酸蒸氣遇到空氣里的水蒸氣生成了極微小的硝酸液滴的緣故。比較“發(fā)煙硫酸” 2、化學(xué)性質(zhì)：與活潑金屬反應(yīng)一般不生成H2 ①. 不穩(wěn)定性： 保存：密封于棕色瓶中,玻璃塞（膠塞易被氧化）并放在陰暗處！ 久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃！ 思考：如何消除黃色？ ②強(qiáng)酸性：具有酸的通性 HNO3=H++NO3- 與指示劑反應(yīng)：稀硝酸使石蕊試液由紫變紅；濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色。 與堿反應(yīng)：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O OH-+H+=H2O 與堿性氧化物反應(yīng)： CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O CuO+2H+=Cu2++H2O 與弱酸鹽反應(yīng)：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ ③.硝酸的強(qiáng)氧化性 （1)與金屬反應(yīng): HNO3的作用：酸性、氧化性 【實(shí)驗(yàn)5-8】如圖5-14所示，在橡膠塞側(cè)面挖一個(gè)凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。向兩支具支試管中分別加入2mL濃硝酸和稀硝酸，用橡膠塞塞住試管口，使銅絲與硝酸接觸，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。向上拉銅絲，終止反應(yīng)。 規(guī)律：除Au、Pt外的金屬都要反應(yīng)，但王水可溶解Au、Pt 金屬氧化到最高價(jià) 濃硝酸被還原成NO2，稀硝酸被還原成NO 注意：稀硝酸和濃硝酸都有強(qiáng)氧化（隨濃度增大而增強(qiáng)），不活潑金屬與硝酸反應(yīng)，硝酸被還原為NO2或NO，活潑金屬與硝酸反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物很復(fù)雜。 鈍化：常溫下，濃硝酸和濃硫酸能使較活潑金屬 ( Fe、Al )鈍化，加熱下，濃硝酸與較活潑金屬 ( Fe、Al )直接反應(yīng) （2)與非金屬反應(yīng) HNO3的作用：氧化性 規(guī)律：濃硝酸被還原成NO2，稀硝酸被還原成NO,非金屬被氧化成最高價(jià)含氧酸 （3）與還原性化合物：能與 H2S、SO2、Fe2+ 等還原性物質(zhì)反應(yīng) (4)漂白性：濃硝酸因?yàn)橛兴嵝院蛷?qiáng)氧化性，滴到石蕊試紙上先變紅后褪色 稀硝酸只表現(xiàn)酸性，滴在蕊試紙上變紅色 3、硝酸的用途：是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類(lèi)等。 4、NO3-的檢驗(yàn)：濃硫酸和銅片 共熱產(chǎn)生紅棕色氣體 若為稀溶液則先將溶液加熱濃縮 5、制取 實(shí)驗(yàn)室：NaNO3+H2SO4(濃) = NaHSO4+HNO3↑ 工業(yè)： 二、酸雨及防治 1、酸雨的概念 :正常雨水的pH約為5.6，這是因?yàn)橛晁腥芙饬硕趸嫉牡木壒省H＜5.6的降水稱(chēng)為酸雨。 2、酸雨的形成 ①大氣中的二氧化硫、氮氧化物及它們反應(yīng)后的生成物溶于雨水而形成酸雨。 ②硫酸型酸雨的形成過(guò)程 ③硝酸型酸雨的形成過(guò)程 3、酸雨的危害 4、酸雨的防治 歸納常見(jiàn)環(huán)境問(wèn)題 課堂小結(jié)
布置作業(yè) 練習(xí)冊(cè)上相應(yīng)習(xí)題
板書(shū)設(shè)計(jì) 一、硝酸 1、物理性質(zhì)： 2、化學(xué)性質(zhì)： ①. 不穩(wěn)定性： 保存：密封于棕色瓶中,玻璃塞（膠塞易被氧化）并放在陰暗處！ ②強(qiáng)酸性：具有酸的通性 HNO3=H++NO3- ③.硝酸的強(qiáng)氧化性 （1)與金屬反應(yīng): （2)與非金屬反應(yīng) （3）與還原性化合物： (4)漂白性： 3、硝酸的用途： 4、NO3-的檢驗(yàn)： 5、制取： 二、酸雨及防治 1、酸雨的概念 : 2、酸雨的形成： 3、酸雨的危害： 4、酸雨的防治：
教學(xué)反思 本節(jié)課的重點(diǎn)是濃硝酸的強(qiáng)氧化性的理解，教師可通過(guò)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論，寫(xiě)出化學(xué)方程式和離子方程式。學(xué)生掌握了銅與硝酸的反應(yīng)后可以適當(dāng)進(jìn)行拓展，例如硝酸和某些還原性化合物反應(yīng)。

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