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第2節 溶液組成的表示
第二課時
教學目標
【知識與能力】
1．掌握有關溶解度的基本計算；掌握溶解度和溶質質量分數的換算。
2．用轉化的觀點看先待溶解性與溶解度之間的關系。
3．掌握溶質的質量分數應用于化學方程式的計算。
【過程與方法】
初步學會溶液稀釋和配制問題的計算。
【情感態度價值觀】
培養學生實事求是的科學觀。
教學重難點
【教學重點】
有關溶解度的基本計算。
【教學難點】
溶質的質量分數應用于化學方程式的計算
教學過程
[復習]溶質質量分數的計算公式。
[投影]將1 g食鹽放入燒杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中加入10 mL水，攪拌。(水的密度1 g·cm-3)
[提問]1．試分別寫出稀釋前后溶質質量、溶液質量、溶質質量分數。
2．分析各量的變化情況。
[回答]1．稀釋前溶質質量是1 g，溶液質量是9 g，溶質質量分數為10％；稀釋后溶質的質量是1 g，溶液質量是20 g，溶質質量分數是5％。
2．稀釋后溶液質量增加，溶質質量分數減小，溶質質量不變。
[討論]溶液稀釋問題解題的關鍵是什么？
[小結板書]
1．溶液稀釋和配制問題的計算
關鍵：稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量
[投影]例題：化學實驗室現有98％的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把
50 g質量分數為98％的濃硫酸稀釋為質量分數為20％的硫酸溶液，需要多少克水？
[設問]根據稀釋前后溶質的質量相等，怎樣列出計算的方程式？
[學生討論]
[提示]若設需要加入水的質量為x，請同學們列出方程式。
[學生活動]50 g×98％=(50 g+x)×20％
解析：(一名學生板演，其余學生在本上練習，教師強調做題格式)
解法1：
解：設需加水的質量為x。
50 g×98％=(50 g+x)×20％
x=195 g
答：把50 g質量分數為98％的濃硫酸稀釋成質量分數為20％的硫酸溶液需加水195 g。
[提示]若設稀釋后溶液的質量為x，請同學列出方程式。
[學生活動]50 g×98％=x×20％
解析：(同上方法)
解：設稀釋后溶液的質量為x。
50 g×98％=x×20％
x=245 g
245 g-50 g=195 g
答：把50 g質量分數為98％的濃硫酸稀釋成質量分數為20％的硫酸溶液需加水195 g。
[課堂練習]1．把200 g 20％的食鹽水溶液稀釋成10％的溶液需加水多少克？
2．把30 g質量分數為20％的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100 g。此溶液中氫氧化鈉的質量分數為多少？
答案：1．200 g 2．6％
[投影]某工廠實驗室配制5000 g 20％的鹽酸，需38％的鹽酸(密度為1.19 g·cm-3)多少毫升？
[提問]此題與上述練習有何異同？能否用體積直接帶入公式進行計算？
[回答]1．相同點都是溶液稀釋問題。不同點是上述練習中已知和求都指質量，而此題已知質量求體積。
2．溶質的質量分數是質量比不能用體積直接帶入公式計算。
[提問]已知溶液體積、溶液密度、溶質質量分數，你能否寫出求溶質質量的計算公式。
[回答并板書]溶質質量=溶液體積×溶液密度×溶質的質量分數
[設問]根據上述公式，并根據稀釋前后溶質質量相等，你能否列出方程式？
解：設需38%的鹽酸體積為x。
5000 g×20%=1.19 g·cm-3×x×38%，
x≈2211 mL。
答：需38%的鹽酸2211 mL。
[過渡]以上所有計算均是有關稀釋問題，在實際應用中我們經常遇到溶液間化學反應的問題，需要用化學方程式解決溶質質量分數的計算問題。
[板書]2．溶質的質量分數應用于化學方程式的計算
[投影)100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應。試計算這種硫酸中溶質的質量分數。
[提問]與鋅反應的是硫酸溶液中的哪種成分(溶質、溶劑、溶液)？
[回答]溶質與鋅發生化學反應。
[討論]解出此題的關鍵是什么？
[總結]關鍵是利用化學方程式先解出硫酸溶質的質量。
[設問]根據以上分析，求解此題。
解：設100 g硫酸溶液中溶質質量為x。
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65 98
13 g x
，
x=19.6 g，
溶質的質量分數=×100％
=×100％=19.6％。
答：這種硫酸中溶質的質量分數為19.6％。
[小結]本節課學習了關于溶質質量分數的兩種計算類型。了解了不同計算類型的關鍵點，并會分析題意，能找準各量之間的關系。
板書設計
第2節 物質組成的表示
1．溶液稀釋和配制問題的計算
關鍵：稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量
涉及到體積時：
溶質質量=溶液體積×溶液密度×溶質的質量分數
2．溶質的質量分數應用于化學方程式的計算。
注：參加化學反應的是溶液中的溶質。
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