資源簡介

第2節 溶液組成的表示
第三課時
教學目標
【知識與能力】
1．掌握有關溶解度的基本計算；掌握溶解度和溶質質量分數的換算。
2．用轉化的觀點看待溶解性與溶解度之間的關系。
3．掌握溶質的質量分數應用于化學方程式的計算。
【過程與方法】
初步學會溶液稀釋和配制問題的計算。
【情感態度價值觀】
培養學生實事求是的科學觀。
教學重難點
【教學重點】
溶液的配制。
【教學難點】
溶液的配制步驟。
教學過程
[提問]1．20℃時，食鹽的溶解度是36 g，這句話的含義是什么？
2．什么叫溶質的質量分數？寫出溶質質量分數的計算公式。
[回答]
[設問]溶解度與溶質的質量分數概念間有什么區別和聯系？
[板書]一、溶解度與溶質的質量分數間的區別和聯系
[投影]區別：
溶解度 溶質的質量分數
概念
表示意義
條件
狀態
單位
[學生活動]（互相討論填寫上表）
[答案]1．①一定溫度時，100 g溶劑中最多溶解溶質的質量。
②任意溶液中溶質質量與溶液質量之比。
2．①表示某物質溶解能力的大小。
②表示任一溶液的組成（即濃度的大小）。
3．①一定溫度時②不定溫度
4．①飽和狀態②可飽和可不飽和
5．①g ②無單位
[設問]兩個概念間有何聯系？
[討論]1．溶液是均一的，一種溶液各部分的溶質的質量分數是否相同？
2．對飽和溶液來說，若溶劑的質量是100 g，溶質的質量是多少？
3．試分析溶解度與飽和溶液中溶質的質量分數的關系。
[小結]1．一種溶液各部分的溶質的質量分數是相同的。
2．對飽和溶液（某溫度）來說，若溶劑的質量是100 g，溶質的質量是該溫度下此溶質的溶解度。
3．飽和溶液中溶質的質量分數=×100％
[板書]聯系：飽和溶液中溶質的質量分數=×100％
[練習]1．把40 g 20％的食鹽水倒出一半，剩下的食鹽水中食鹽的質量分數是 。
2．在60℃時，硝酸鉀的溶解度是110 g，則60℃時硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質量分數是 。
[答案]1．20％ 2．52.4％
[轉折提問]如果我們要配制溶質質量分數一定的溶液，需要哪些儀器和操作？
[引導分析、討論]
[總結板書]二、配制溶質質量分數一定的溶液
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。
步驟：1．計算，2．稱量、量取，3．溶解。
[強調]1．天平使用時注意用稱量紙、左物右碼的原則。
2．量筒量取液體時注意觀察的方法，不可俯視或仰視。
3．溶解時用玻璃棒攪拌能加快溶解，但攪拌時不可將溶液濺出。
[學生活動]（投影以下內容）
1．計算配制50 g質量分數為6％的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質量：氯化鈉 g，
水 g。
2．用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中。
3．把水的密度近似看作1 g·cm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里。
4．用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。
5．將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽（標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數），放到試劑柜中。
[小結]本節課我們復習總結了溶解度與溶質質量分數間的區別與聯系。同時還練習了配制一定溶質質量分數的溶液，了解了配制溶液的步驟及所需儀器。
板書設計
第2節 物質組成的表示
一、溶解度與溶質質量分數間的區別和聯系
區別：
溶解度 溶質的質量分數
概念 一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質的質量 任意溶液中，溶質質量與溶液質量之比
表示意義 某物質溶解能力的大小 任一溶液的濃度大小
條件 一定溫度 不定溫度
狀態 飽和狀態 可飽和可不飽和
單位 g 無單位
聯系：
飽和溶液中溶質的質量分數=×100％
二、配制溶質質量分數一定的溶液
儀器：托盤天平、藥匙、量簡、玻璃棒。
步驟：1．計算 2．稱量、量取 3．溶解。
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