資源簡介

第一章 水
知識點概述：
1）海洋水占地球上全部水量的 96.5% ；陸地水占總水量的 3.5% ；還有少量的大氣水等。
2）水存在于 海洋中 、 陸地上 、 空氣中 以及 生物體 內。
3）水一般以 固態 、 液態 、 氣態 三種形態存在于大自然中。
4）水的分類---------不同的物質按照不同的目的進行不同的分類。
（1）按物理性質可分為： 固態水 、 液態水 、 氣態水 。
（2）按化學性質可分為： 咸水 和 淡水 。
（3）按對生命的作用可分為： 生物體內的水和 生物體外的水 。
（4）按存在空間可分為： 海洋水 、 大氣水和 陸地水 。
5）海水占了地球上全部水量的 96.5% 。海水是咸的，是因為海水中含有大量的 鹽類 物質。海洋中平均每1000g海水中含鹽類物質 35 g。所以海水不能喝，也不能灌溉莊稼。目前最常用的海水淡化的方法是 蒸餾 法提取淡水。海洋中的魚因為魚鰓中有一種 泌氯細胞 ，具有把鹽分排出體外的功能。海洋中的植物在汲取水分的時候， 植物細胞 也具有排除鹽分的功能。所以我們在吃海洋生物的時候并不感到咸味。
6）陸地水占了地球上所有水量的 3.5% ，其中大約 1% 是咸水，咸水主要存在于大陸內部的一些湖泊中，如我國的 青海湖 ，亞歐大陸的里海，中東地區的死海，只有剩余的 2.5% 才是陸地上寶貴的淡水。
7）人類較易利用的淡水只占淡水總量的 0.3% ，它主要包括 江河水 、 淡水湖泊水、 淺層地下水 。
8）大氣中的水數量不多但這部分水卻會 成云致雨 、形成復雜的天氣現象。你根據哪些現象說明大氣中有水。 下雨、下雪、與霧霜露的形成。 。
9）地球上有豐富的水，為什么我們還要提倡節約用水？ （1）地球上的水絕大部分是咸水，且淡水的主體是無法利用的冰川，可以用淡水只占淡水總量的0.3%。（2）淡水資源在時間和空間上分布不均勻。（3）人類活動對水資源的污染十分嚴重。
10）淡水資源中數量最多的是 冰川水 。
11）利用玻璃杯和冰塊設計一個實驗，來證明大氣中有水。寫出實驗報告。
實驗目的： 證明大氣中存在水 。
實驗器材： 玻璃杯、冰塊 。
實驗過程： （1）把冰塊放入干凈的燒杯中， （2）觀察和記錄玻璃杯的外壁有無水珠生成 。
實驗結論： 空氣中的水蒸氣遇冷的玻璃杯液化成水珠，證明大氣中有水 。
12）水是植物體的重要組成成分，我們從哪些生活實際可以體驗到植物體中有水？
如：吃西瓜時有很多西瓜汁；吃甘蔗時有甘蔗汁 。
拓展：蠟燭燃燒軟化能不能說明空氣存在水分？
13）在測定“種子里含有水分的”實驗中，如果要比較不同種子的含水量，應控制那些條件相同？ 不同種子的質量相同 。 烘烤時間要相同 。把種子倒進干燥清潔的試管里，在酒精燈上均勻烘烤（試管口應 略向下傾斜 ，）不久能看到從試管里冒出的水蒸氣在近試管口的管壁上凝結成 小水珠 ，這個實驗可以說明 種子里含有水 。
14）不同植物的含水量不同，水生植物比陸生植物含水量 高 ，生命活動旺盛不分比不旺盛部分含水量 高 ，如根尖、嫩梢、幼苗的含水量可達 60-90% 。
15）水母的含水量高達 98 % ，人體中含水量約占體重的 60 % ，但不同組織和器官的含水量不同，如肌肉中含水 72 % ，血液中含水 80% ，骨中含水 50 % 。一般成年人每天排尿約 1.5L ，通過呼吸和排汗散失水分約 0.5-1L ，我們每天至少應飲水 2-2.5L 。
16）人們曾發現埋藏在地下的1000多米的蓮子始終沒有發芽，后來人們把這種子播種在有水的泥土里，竟然發了芽，這說明了什么問題： 種子實在太干燥，說明生物的生命活動離不開水 。
2〉水的密度和三態變化
1）研究水的質量與體積之間的關系：器材： 量筒、天平、砝碼、燒杯、水、膠頭滴管
1。量筒要放 平穩。讀數時，眼睛的視線要與“凹形液面的 最低處相平”。
2。天平的使用
拓展：顯微鏡的組成以及正確使用方法
純水在4 Co時的密度是1克/厘米3 。其意義是： 4 Co時體積為1厘米3的水的質量是1克 ，4 Co時水的密度最大。水具有一定的密度是水的一個重要的 物理性質。
3、國際單位制中密度的單位是 千克/米3 ，讀作 千克每立方米。純水的密度 1000 千克/米3 。（用國際主單位表示）
4、單位換算 1g/cm︿3=1kg/m︿3 , 1ml=1cm︿3
2）密度計算公式：密度=質量÷體積。
3）水結成冰的的時候 質量不變， 體積變大。一段銅絲拉成兩段，每一段銅絲的 質量 變小，密度不變。(強調質量微變）
4）物質從 固態變成液態 的現象叫熔化。熔化時的溫度叫做這種固體的 熔點 。
熔化時吸熱，溫度保持不變。物質熔化的條件： 溫度到達熔點，同時吸熱 。
物質從 液態變成固態 的現象叫凝固。凝固時的溫度叫做這種液體的 凝固點 。
凝固時放熱，溫度保持不變。物質凝固的條件： 溫度到達凝固點同時放熱 。
冰變成水是冰的 熔化 現象，在標準大氣壓下，冰的熔點是 0Co 。
5）冰水混合物的溫度是0Co 。把一杯0Co的水放到有冰水混合物的的桶中，則 杯中的水保持原來的狀態和溫度不變。用質量相同的0Co冰和0Co水冷卻食品用 0Co冰的效果好，這是應為 冰熔化時要吸收大量的熱 。冬季的早晨，氣溫為-5Co，湖面上結了一層冰，則冰的下表面與水面交界處溫度為0Co 。為什么下雪不冷化雪冷 化雪時發生熔化現象，雪要從周圍空氣吸收熱量。
6）晶體與非晶體的區別：1、 晶體在熔化時溫度保持不變 2、 非晶體熔化時溫度不斷上升。
7）已知海波的熔點是48Co，則48Co的海波是什么狀態 固態或液態或固液共存 。（思考出現這種結果的原因）
8）物質從 液態變成氣態 的現象叫汽化。發生在液體表面的汽化現象叫 蒸發 。 在液體內部和表面同時發生的 的劇烈的汽化現象 叫沸騰。
9）蒸發的快慢與 液體的溫度 、液體表面積大小 、 液體上方空氣流動速度 有關。 液體的溫度 越高，液體的表面積 越大 ，液體上方的空氣就動速度 越快 ，蒸發就越快。液體在 任何 溫度下都會蒸發。
10）蒸發和沸騰的的相同點和不同點： 相同點：1、 都是汽化現象 ，2、 都要吸熱 。
不同點：蒸發：在液體 表面進行的，是在 任何 溫度下均可發生的汽化現象，是一種 緩慢 汽化現象。
沸騰在 一定溫度下，在液體 內部和表面 同時發生的 劇烈 汽化現象。沸騰時 吸熱 ，但
溫度 保持不變，此時的溫度叫做 沸點 。
11）在標準大氣壓下，水的沸點是 100 Co 。水的沸點與液面上的 氣壓 有關，壓強越大，沸點 越高 。鹽水的沸點隨著溶液濃度的增加而 升高 。
12）物質從氣態變成液態 的現象叫液化。使氣體液化的方法有兩種：一是： 降低溫度 二是： 增大壓強。
13）水蒸氣發生液化時會 放出熱量，所以皮膚被100Co水蒸氣燙傷比被100Co開水燙傷 危害嚴重 。冬天，牙醫常把檢查口腔用的小鏡子放在酒精燈上烤一會兒后才伸進病人的口腔中，這樣做的目的是 防止鏡面產生水霧。
14）南極平均氣溫在-25Co，在那里用的液體溫度計是酒精溫度計這是因為酒精的 凝固點較低。
15）夏天如果用電風扇對這溫度計吹風，溫度計的示數 不變 ，如果在溫度計的水銀泡上包上浸過乙醚的紗布，過一會兒示數 下降 ，這是因為 乙醚蒸發要吸熱 。
物質從 固態直接變成氣態 的現象叫升華。升華過程要 吸熱。物質從氣態直接變成固態 的現象叫凝華。凝華過程要 放熱 。例舉生活中的升華和凝華現象： 冬天結冰的衣服變干，衣柜里的樟腦丸消失（升華）霜的形成，冬天樹掛的形成（各兩個)。
16）物質的三態變化過程中，需要吸熱的過程是： 熔化、汽化、升華 ，需要放熱的過程是： 凝固、液化、凝華 。
17)寒冷的冬天早上，房間門窗玻璃 內 表面往往結一層冰花，這是 凝華現象。有時候窗玻璃 內 表面出現水珠，這是 液化 現象。
18）由于水的蒸發，植物的蒸騰和 降水 ，地球上的水在陸地、海洋 、 大氣之間不斷的循環，這個過程叫做 水循環 。
19）降水 、水汽輸送、 蒸發 和沸騰、徑流等是水循環過程的四個主要環節。水循環中水的 總量 保持不變，它使水成為可再生資源。水循環過程中產生復雜多變的 天氣 現象，也帶來了 風力 和 水力 的能量資源。但是水循環也會造成降水的時間、空間的不均勻，而形成 洪澇 或 干旱 。
20）水循環按其發生的領域可以分為三種情況：一是發生在 海洋-陸地-大氣之間的水體運動，通常稱為海陸間水循環；二是發生在 海洋——大氣 之間的水體運動，通常稱為海上內水循環；三是發生在 陸地——大氣 之間的水體運動，通常稱為海陸上水循環。
21）水循環的內因：水的物理屬性，即水隨著溫度的不同，會以液態、固態和氣態三種形態存在 ，水循環的外因：太陽輻射 和 地心引力 。
例題解析：
22）判斷下列現象屬于什么物態變化。
1、冬天結冰的衣服變干 濕衣服變干
2、放在衣柜里的樟腦丸消失
3、燒開水時壺嘴冒“白氣”液化
4、冬天北方樹枝出現霧凇
5、霜的形成
6、冰箱中拿出飲料 過一會兒瓶壁上出現水珠
7、露的形成
8、電燈泡中鎢絲變細
9、舞臺上用干冰制造“云霧” 液化
（原因：CO2易升華
升華吸熱 舞臺周圍的溫度降低 空氣中的水蒸汽以空氣中的塵埃顆粒作為介質 凝結為小水滴 大面積看來就像云霧了）
10、電冰箱冷凍室內出現白色的霜 凝華 。
11、鋼水澆鑄成火車輪
12、吃冰淇淋感到涼爽 熔化
13、飄渺的霧
23）下列現象中，需要吸熱的是
A．春天，河里的冰化成水 B．夏天，輸水管外壁出現小水珠
C．秋天，清晨的霧在太陽出來后散去 D．冬天，冰凍的衣服變干
3〉水是常用的溶劑
1）水是一種良好的溶劑，它能溶解各種 固態的 、 液態的和 氣態的物質。天然水是溶液，是 混合物 。
2）純凈物與混合物的區別：純凈物只有 一種物質組成，混合物由 兩種或兩種以上的物質 組成。（易錯題：蒸餾水是純凈物，冰水混合物是純凈物，潔凈的空氣是混合物）
3)由一種或一種以上的物質 分散 到另一種物質里，形成的 均一 、 穩定 的混合物叫溶液。能溶解其他物質的 物質叫溶劑，被溶解的物質叫 溶質。溶液由 溶質和 溶劑 組成。即溶液質量= 溶質質量 + 溶劑質量 。
溶液的基本特征是 均一性 、 穩定性 、 混合物 。（常見考題分析）
拓展：
固體小顆粒懸浮在液體里的混合物叫懸濁液 ；液體小液滴懸浮在另一種液體里的混合物叫乳濁 液。這兩類液體統稱為 濁 液，久置后一般會出現 分層 現象。
例舉你知道的懸濁液和乳濁液。 泥水 、血液、豆漿（懸濁液）牛奶、
濁液和溶液最主要的區別是懸濁液中物質顆粒 大 。分散 不均勻，久置后要 分層 ；溶液中分散的顆粒較 小 ，分散 均勻 ，久置后 要分層 。
常見的溶劑除了水之外，還有 酒精 、 汽油 等。油脂在水中 不易 溶解，在汽油中 易 溶解；碘在水中 不易 溶解，在酒精中 易 溶解。不同溶質在同一溶劑里的溶解能力不同 ，同種溶質在不同溶劑里的溶解能力 不同 。
4）溶質和溶劑是相對而言的，兩種液體互相溶解時，通常把 量多的一種 叫做溶質，當溶液中有水時，習慣上把 水 看作溶劑。通常不指名溶劑的溶液，一般指的是 水溶液 。
5）把10克蔗糖放入80克水中，過一會兒蔗糖不見了，蔗糖分子均勻地分散到 水 分子中，形成了 蔗糖溶液 ，其中 水 是溶劑， 蔗糖 是溶質。所得的溶液質量是 90 克。
例題解析：
6）指出下列各溶液中的溶質和溶劑。
1、醫用消毒酒精 溶質 酒精 ，溶劑 水 。 碘酒溶液 溶質 碘 ，溶劑 酒精 。
2、生理鹽水 溶質 食鹽 ，溶劑 水
3、高錳酸鉀溶液，溶質 高錳酸鉀 ，溶劑 水。
葡糖糖注射液，溶質 葡萄糖 ，溶劑 水 。
6、汽水，溶質 二氧化碳 ，溶劑 水 。
白酒，溶質 酒精 ，溶劑 水。
7)取用固體藥品一般用 藥匙 ，藥匙的兩端分別為 大匙 和 小匙，取用量多時用 大匙 ，取用量少時用 小匙 。取用塊狀藥品可用 鑷子 取用。往試管里裝固體粉末時，使試管 傾斜 ，把盛有藥品的的藥匙或 紙槽 小心地送入試管，然后使試管 直立 ，讓藥品全部落到底部，避免 藥品占在管口和管壁上 。
8)在 一定溫度 下，在 一定量的溶劑 里，把不能在溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的 飽和溶液 ，還能繼續溶解某種溶質的的溶液叫做這種溶質的 不飽和溶液 。
9)怎樣判斷一種溶液是不是飽和溶液？ 加入少量該溶質，觀察它是否還能繼續溶解 。
10)飽和溶液 增加溶劑 、升高溫度 不飽和溶液
增加溶質 、蒸發溶劑 、降低溫度
11)溶液中含有較多溶質的，稱為濃溶液。溶液中含有較少溶質的，稱為 稀溶液 。
12)飽和溶液 不一定 是濃溶液，不飽和溶液 不一定 是稀溶液。但在同一溫度下，同種溶質的飽和溶液比不飽和溶液要 濃 一些。
13)把不飽和溶液變成飽和溶液的最簡單的方法是 加該溶質 。
14)在一定溫度下，某固體物質在 100克 水中，達到 飽和 狀態時所溶解的溶質質量，叫做這種溶質的溶解度。我們用溶解度來定量的表示物質的溶解能力。要比較兩種物質的溶解度大小，必須在相同溫度下。
15）固體物質的溶解度主要與 溶質 、 溶劑 的性質有關，還與 溫度有關。
16）應用溶解度計算的式子：（飽和溶液中）溶質質量：溶劑質量=S：100g
溶質質量：溶液質量=S：(S+100g)
18)30Co時，硝酸鉀在水中的溶解度為45.8g/100g，表示 在30Co時 在100g水中，最多能溶解硝酸鉀45.8g ，如果在該溫度下要溶解22.9g硝酸鉀，則至少需要 50 g水。
19）一定溫度下，析出晶體后的溶液一定是 飽和 溶液。某溫度下，將120克硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到20克硝酸鉀，則該溫度下硝酸鉀的溶解度為 20 克。
20）溶解度曲線：反映物質 溶解度 的隨 溫度變化 的情況。
21）從溶解度曲線可知：大多數物質的的溶解度受溫度影響很大，如 硝酸鉀 。有的物質溶解度受溫度影響不大，如 食鹽 。及少數物質及氣體的溶解度隨溫度升高而減小。如 熟石灰。溶解度曲線上的交點，表示該溫度下兩種物質的溶解度相等。曲線越陡，表示物質的溶解度受溫度變化影響很大。
22）把少量氫氧化鈉溶于水，用手觸摸試管的底部，感到試管變熱，這說明氫氧化鈉溶解時放出 熱量，溶液溫度 上升 ；而把少量硝酸銨溶于水，用手觸摸試管的底部，感到試管變冷，這說明硝酸銨溶解時吸收熱量，溶液溫度 下降 ；氯化銨溶于水時溫度幾乎不變。表明在溶質溶于水的過程中都伴隨著能量 的變化，有些有明顯 放熱 的現象，有些有明顯 吸熱 的現象，有些則溫度變化不明顯。
23）1.2克碘溶于適量酒精中，配成20克碘酒溶液，溶質是 碘 ，溶劑是 酒精。溶液質量為 20 克，溶劑質量為 18.2 克。
24）常用洗潔精洗滌油污，因為洗潔精與油、水混合會產生 乳化 作用。洗滌劑分子，一段易溶于食物油和煤油，另一端易溶于水；親油的一段鉆進油滴，無數洗滌劑分子包圍在油珠周圍，使油狀的小液滴破碎，變得更細小；而親水的一端向外，這樣使油與水形成一個較穩定地分散體系。
知識的銜接：
一，溶質質量分數
溶質質量分數＝
對溶液中溶質的質量分數的理解應明確五點：
1．溶質的質量分數是溶液組成的一種表示方法，所指溶液可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液；既可以是稀溶液也可以是濃溶液．
2．溶質的質量分數是質量之比，一般與溫度無關．
3．溶質的質量分數是比值，沒有單位．
4．由于溶液的組成是指溶質在溶解度范圍之內，溶液各成分在量方面的關系．因此，對溶液組成的變化來說，某物質的質量分數只能在一定范圍內才有意義．例如20℃時，NaCl的溶解度是36克，說明20℃時，100 g水中最多能溶解36 g的NaCl，所以，20℃時，NaCl溶液的溶質質量分數不能超過×100%＝26.5%，離開實際可能性，討論更大質量分數的NaCl溶液是沒有意義的．由此可以看出，溶液中最大的溶質質量分數是由溶解度決定的，而溶解度受制于溫度，所以要討論溶液中的最大溶質質量分數也必須在一定溫度下才有意義．
5．運用溶質質量分數時，必須分清溶質質量、溶劑質量與溶液質量，可分為以下三種情況：
（1）結晶水合物溶于水，其溶質指不含結晶水的化合物，所帶結晶水成為溶劑一部分，如CuSO4·5H2O溶解于水，溶質為CuSO4，結晶水成為溶劑的一部分．
（2）有些化合物溶于水與水發生反應，如SO3溶于水，SO3＋H2O＝＝＝＝H2SO4，其溶質是H2SO4，而不是SO3，溶劑質量也相應減少．
（3）溶質只能是已溶解的那一部分．如20℃時20 g NaCl投入到50 g水中（20℃時SNaCl＝36 g），20℃時，50 g水中最多溶18 g NaCl，故溶質質量為18 g，而不是20 g．
二、溶液稀釋　增濃的計算
1．溶液稀釋的計算
溶液的稀釋方法有很多，最簡單的是加水稀釋．加入水之后，溶劑質量增加了，溶液質量也增大了，但溶質質量不變，這是我們進行這類計算的關鍵所在．
例題［例1］化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液，要把50 g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析：我們先來找出稀釋前后溶液、溶質、溶劑的變化：
　　　　溶質質量　　　　　 溶劑質量　　　　　 溶液質量　　　c%
加水前　　　50 g×98%＝49 g　　 50 g－49 g＝1 g　　　　50 g　　　　　98%
加水后　　　49 g　　　　　 　 1 g＋x　　　　　　　 50 g＋x　　　　20%
解：設需要水的質量為x
則　（50 g＋x）×20%＝50 g×98%
50 g＋x＝
　　 x＝245 g－50 g
　　 x＝195 g
答：需加水195 g
2．溶液增濃的計算
［例2］有100 g 10%的NaCl溶液，要使其濃度增大一倍，需加入多少克氯化鈉？
分析：
　　　　　　 溶質質量　　　　　　　 溶液質量　　　　　 溶質質量分數
加NaCl前　　　　100 g×10%＝10 g　　　　100 g　　　　 10%
加NaCl后　　　　10 g＋x　　　　　　　　100 g＋x　　　　　 20%
解：設加入NaCl質量為x，則
×100%＝20%
解得：x＝12.5 g
答：需加入NaCl 12.5 g
在進行溶質增濃的有關計算時應注意加入溶質，溶解后，整個溶液的總質量也會增加．
三、配制溶質質量分數一定的溶液
學習配制一定溶質質量分數的溶液，會在日常生活、生產中得到廣泛應用．
配制一定溶質質量分數的溶液可分為三步．
1．計算：在配制之前要先把所要用到的藥品質量計算出來，如要配制50 g 6%的NaCl溶液，需要NaCl和水各多少克呢？根據溶質質量分數的計算可求出需NaCl質量為50 g×6%＝3 g，水的質量為50 g－3 g＝47 g．
2．稱量：將計算出的藥品用量稱量出來，稱固體用天平，量液體應該用量筒，應當注意的是，量筒只能量出液體的體積，而第一步的計算中得到的是液體的質量，所以還應利用密度公式：轉化一下．
3．溶解：將稱量好的藥品倒入燒杯中混合，用玻璃棒攪拌以加速溶解，當固體藥品全部溶解，我們就得到了一定溶質質量分數的溶液了．
※問題全解
1．怎樣正確理解溶質的質量分數與溶解度的區別和聯系？　　
答：
溶質的質量分數 溶解度
意義 表示溶質在溶液里所含質量的多少，一般不受外界條件的影響 定量表示在一定量溶劑里可溶解物質的多少．它受外界條件影響
表示方法 用百分率來表示溶質在溶液里的相對含量．只是一個比值 在一定條件下，100 g溶劑里溶質所能溶解的最多克數．單位是克/100克水
計算式 飽和溶液或不飽和溶液里均有下列關系式：溶質的質量分數＝ 在一定條件下，飽和溶液里，才有下列關系式：
聯系 飽和溶液里的溶質的質量分數和溶解度的關系式飽和溶液里溶質的質量分數＝
2．怎樣快速掌握溶液稀釋的計算？
答：根據稀釋前后溶質的總量不變進行運算，無論是用水，或是用稀溶液來稀釋濃溶液，都可計算．
（1）用水稀釋濃溶液
設稀釋前的濃溶液質量為m，其溶質的質量分數為a%，稀釋時加入水的質量為n，稀釋后溶質的質量分數為b%，則可得：m×a%＝（m＋n）×b%．
（2）用稀溶液稀釋濃溶液
設濃溶液的質量為A，其溶質的質量分數為a%，稀溶液的質量為B，其溶質的質量分數為b%，兩液混合后的溶質的質量分數為c%，則可得A·a%＋B·b%＝（A＋B）·c%
為了便于記憶和運算．可列成十字交叉圖式如下：
這種運算方法，叫十字交叉法．
注意：在用十字交叉法計算時，c%必須是已知的量，即用這種方法不能求c%．
例：利用80%的濃H2SO4和5%的稀H2SO4配制30%的H2SO4溶液3000 g，問需這兩種溶液各多少克？
解：利用十字交叉法
即80%的濃H2SO4和5%的稀硫酸質量比為1∶2．
所以80%的H2SO4溶液用量為3000 g×＝1000 g
5%的H2SO4溶液用量為3000 g× ＝2000 g
【學習方法指導】
1，俗語說“萬變不離其宗”，有關溶質的質量分數的計算．始終要扣緊它的定義和數學表達式．
［例1］已知20℃時食鹽的溶解度是36 g，現將20 g食鹽充分溶解在50 g水中，所得到溶液中溶質的質量分數是多少？
點撥：本題已告訴了食鹽在20℃時的溶解度，所以就應先考慮20℃時，50 g水能否將20 g NaCl全部溶解，因為未溶解的食鹽不能算溶質．
2，某工廠化驗室配制5000 g 20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度是1.19 g/cm3）多少毫升？
3，配制500 mL質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1 g/cm3）．需要氫氧化鈉和水各多少克？
一、水的組成
活動：水的電解
1、在水的電解器的玻璃里管內注滿水，為了 增加水的導電性 ，可以加入少量硫酸或氫氧化鈉，接通直流電，觀察到兩個電極出現 氣泡 和兩只玻璃管內液面 下降 。產生兩種氣體的體積比：氫氣和氧氣的體積比為 2：1 ；（陽極氧氣，陰極氫氣。與電源正極相連的一端為陽極，與電源負極相連的一端為陰極）
2、驗證兩種氣體的方法： 直接點燃 和 用帶火星的木條靠近 ；陰極產生的氣體能 燃燒 形成 淡藍色 火焰；將干燥的燒杯倒置在火焰上燒杯內壁 有水珠 出現。這種氣體是 氫氣 ；陽極產生的氣體，能使帶火星的木條 復燃 。這種氣體是 氧氣 。
3、結論：水在通電的條件下，生成氫氣和氧氣。文字表達式： 水 氫氣+氧氣 說明水是由 氫元素 和 氧元素的 。
結論：A水電解時，水分子分裂成 氫原子 和 氧原子 。原子又重新組合成新分子，因此原子是 化學變化中的最小微粒 。原子在化學反應前后原子的 種類 和 數量 不變，分子種類發生變化。
B每個水分子是由 2個氫原子 和 一個氧原子 構成的，因而水的化學式為 H2O 。
C每 2氫原子 構成一個氫分子，每 2個氧原子 構成一個氧分子。
總結：（1）從宏觀看，水由H、O兩種元素組成；
從微觀看，1個H2O分子由2個H原子和1個O原子構成。
（2）在化學反應里，分子可以分成原子，而原子不能再分。
5、純凈的氫氣可以在空氣中安靜的燃燒，形成淡藍色火焰，并放出熱量。但氫氣和空氣混合在一起，空氣里混有氫氣的體積達到 4%--74.2% 時點燃就會發生，所以點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣 純度 。同樣，一氧化碳、甲烷等可燃性氣體都存在發生爆炸的范圍。所以在點燃可燃性氣體前，一定要確保可燃性氣體的純度不再爆炸范圍內。
6、氫氣在空氣里燃燒的文字表達式： 氫氣+氧氣 水
拓展訓練：設計一個實驗，證明酒精中含有氫元素。
解析： 點燃酒精，在火焰上方罩一只干冷的燒杯，燒杯壁上有水珠生成，則可證明酒精中含有氫元素 。
例題訓練：右圖是簡易電解水的裝置：
（1）在圖的括號中標出電源的正極和負極（用“+”“-”表示）
（2）與正極相連的試管里產生的是 氣；與負極相連的試管里產生的是 氣；
二、水的凈化
（1）天然水的凈化原理：自然界中的天然水，由于含有許多可溶性和不溶性雜質，因此常呈渾濁狀態。天然水中還含有病菌與病毒和其他一些有毒有害物質等。人們常在自來水中加入明礬凈水，目的是除去水體中不溶于水的固體雜質，家用飲水機中用活性炭凈水，是利用了活性炭的吸附性，除去水中一些可溶于水的有毒、有氣味、有顏色的物質，最后投藥消毒，這樣凈化后的水變澄清但仍然不是純水。
（2）過濾：過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離的一種方法。過濾是分離混合物的一種方法，是一個基本操作，進行過濾操作時要注意"三靠、兩低、一貼"，三靠是指：燒杯 緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三層濾紙的一邊，漏斗 的下端要 緊靠燒杯內壁；兩低是：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣，漏斗里液面要低于濾紙的邊緣；一貼是：濾紙緊貼漏斗內壁，用無氣泡。
（3）水的凈化過程：通常水的凈化過程有如下幾個步驟：靜置沉淀、過濾、吸附和蒸餾。對這幾個步驟的分析：
靜置沉淀能除去水中一些比較大的固體顆粒，對于質量較小的 固體顆粒，則靜置沉淀的方法就無能為力了
過濾[凈化程度高于沉淀，可以除去已沉淀下來的雜質，還可以除去質量較小但體積較大的固體顆粒，對一些能溶于水的雜質不能除去
吸附相對于過濾而言，吸附凈化水的程度要高些，它不僅能除去水中漂浮的固體雜質，還可以除去溶解在水中的一些物質，如有顏色和具有特殊氣味的物質，但它也不能除去一些能溶于水的離子雜質。
蒸餾是一個比較全面綜合的凈化水的過程，不僅可以除去不溶于水的雜質，也可以除去水中的一些顏色與氣味，還能降低水的硬度，通過蒸餾出來的水基本上是純凈的水，但成本較高，只能適用于少數比較特殊的地方，如醫療上的蒸餾水等。
三、水資源的保護和利用
1）當排放到水中的污染物數量超過水體的 自凈 能力，并且造成了危害 人體健康 和破壞 生態環境的現象，就成為水體污染。
2）造成水體污染的主要原因有：1、 生活 污水和 工業污水沒經處理直接排入水體。2、過量使用 化肥 、 農藥 。 3、工業和生活垃圾中的 有害 物質進入水體。
3）水體污染后會影響人體 健康 ，影響 工業生產 的產品質量，影響 農作物 的產量和質量，同時還會破環 土壤 結構。（污染水的危害：由于受到污染的水一般有毒 、有害；水體中有病毒、病菌；水體含氧少；含有豐富的有機物等，所以影響工農業生產、漁業生產、破壞水生生態系統，直接危害人體健康。）
4）（水體富營養化）當含有過量的 N 、 P 元素的污水進入水體，水中的藻類、浮萍水生生物 等過度繁殖，從而使水體出現缺氧 狀態，導致 魚類 大量死亡，水體黑臭。
5）“南水北調'就是把豐富的 長江 水通過東、中、西三條線路輸送到缺水的 華北 地區和西北地區。
6）世界上缺水最嚴重的地區是 非洲。世界水日 3月22日 ，中國水周 3月22日——3月28日 。寧波屬于 濕潤 區、豐水 帶，降水豐富。但寧波仍屬于缺水地區。
防治辦法：①加強對水質的監測；②工業上的"三廢"經過綜合利用和處理后再排放；③農業上合理使用農藥、化肥。
拓展知識：硬水和軟水
　（1）硬水：水壺長時間燒水后，內壁形成一層水垢，這是因為水中溶有較多的可溶性鈣、鎂化合物，這 樣的水叫硬水。（2）軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。（3）鑒別硬水和軟水的方法：肥皂水加到軟水中產生較多的泡沫，加到硬水中產生的泡沫很少，且有較多的浮渣。（4）使用硬水給生活帶來的麻煩：①洗衣服時，不但浪費肥皂，也洗不干凈衣服，長時間使用硬水洗衣會使衣服變硬。②鍋爐用硬水形成鍋垢，浪費燃料，使鍋爐局部過熱，引起變形，甚至引起爆炸。（5）硬水軟化的方法： 硬水分暫時硬水和永久硬水。暫時硬水主要含有的鈣、鎂化合物為Ca（HCO3）2和Mg(HCO3)2，通過加熱燒開即可使其軟化，而永久硬水主要含有CaCl2、MgCl2 等鈣、鎂化合物，不易軟化，需進行更高一級的操作才可軟化
課堂練習
1、水是生命之源，下列有關水的說法錯誤的是
A、水是一種重要的溶劑 B、用肥皂水可以區分硬水和軟水
C、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D、通過過濾可以除去水中所有的雜質。
2、下列有關水的說法不正確的是（）
A．水是由氫氣和氧氣組成的 B．用活性炭可除去水中的色素和異味
C．用肥皂水可以鑒別硬水和軟水D．工業污水應經過凈化處理后再排放
3、以下方法得到的水，其純度最高的是（）
A、過濾B、吸附C、沉淀D、蒸餾
4、今年長江中下游地區遭遇了百年罕見的干旱，在我市，辰溪、麻陽兩縣旱情尤為嚴重
（1）寫出水的分子式 ；
（2）干枯的池塘時時散發著惡臭，你能聞到臭味的主要原因是 ；
（3）任寫一條水的作用 ；
（4）請你寫出一條節約用書的做法 ；
（5）對含碎菜葉、泥沙等的生活用水，采用 操作后，可再利用于沖廁所、澆花等。
（6）排放含磷洗衣粉的污水可造成水質惡化，這里的“磷”是指 ；（選填“原子”、“離子”、“分子”、“元素”）
（7） 常用來檢驗硬水和軟水。
通直流電
點燃
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