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中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
第3講 原子結(jié)構(gòu)的模型
一、知識(shí)速覽：
1.了解原子結(jié)構(gòu)模型及其發(fā)展過程，體驗(yàn)建立模型的思路。
2.認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)，知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系。
3.知道物質(zhì)也可以由離子構(gòu)成，知道原子和離子之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
4.理解元素和同位素的概念，知道原子、元素和同位素之間的關(guān)系。
知識(shí)點(diǎn)1、原子結(jié)構(gòu)模型的建立
原子結(jié)構(gòu)模型的建立史
時(shí)間 模型類型 科學(xué)家 模型說明 建立模型的依據(jù)
1803年 實(shí)心球模型 道爾頓（英國(guó)） 原子是微小的實(shí)心球體 猜測(cè)
1897 年 葡萄干面包模型 湯姆生（英國(guó)） 原子是一個(gè)球優(yōu)，正電荷均勻分布在整個(gè)球體內(nèi)，電子像而包里的葡萄干那樣鑲嵌其中 湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子內(nèi)有帶負(fù)電的電子，而原子是電中性的
1911 年 行星模型 盧瑟福（英國(guó)） ①原子的大部分體積是空的；②在原子的中心有一個(gè)很小的原子核;③原子的全部正電荷和幾乎全部的質(zhì)対都集中在原子核里，帶負(fù)電的電子在核外空間繞核運(yùn)動(dòng) a粒子轟擊金屬箔實(shí)驗(yàn)
1913 年 分層模型 玻爾（丹麥） 電子在原子核外空間的一定軌道上分層繞核做髙速的圓周運(yùn)動(dòng) 氫原子光譜帶規(guī)律
現(xiàn)代 電子云模型 － 電子出現(xiàn)在原子核周圍，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少 ————
2.盧瑟福的α粒子轟擊金屬箔實(shí)驗(yàn)
如圖所示,α粒子是一種帶正電荷的粒子，用它轟擊金屬箔,發(fā)現(xiàn)絕大多數(shù)α粒子穿過金屬箔后仍保持原來的運(yùn)動(dòng)方向，說明原子內(nèi)部大部分是空的;但極少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，說明α粒子受到了帶同種電荷的球體的排斥，即原子內(nèi)有一個(gè)帶正電荷的球體;極少數(shù)被反向彈回來，說明原子內(nèi)有一個(gè)很小的實(shí)心球。在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上,盧瑟福得岀：在原子的中心有一個(gè)很小的原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部的質(zhì)址都集中在原子核里，帶負(fù)電的電子在核外空間繞核運(yùn)動(dòng)，就像行星繞太陽運(yùn)動(dòng)那樣。
各原子結(jié)構(gòu)模型的圖示
道爾頓 湯姆生 盧瑟福 波爾 電子云模型
原子結(jié)構(gòu)模型的建立史告訴我們:建立模型往往需要有一個(gè)不斷完善、不斷修正的過程，以使模型更接近事物的本質(zhì)。2·1·c·n·j·y
（2022秋 新泰市期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng)" \t "_blank )在近代原子學(xué)說的發(fā)展過程中，有下列觀點(diǎn)：
①物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的；
②原子是實(shí)心球體；
③正電荷均勻分布在整個(gè)原子內(nèi)。
1911 年盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊原子，發(fā)現(xiàn)多數(shù)α粒子穿過后仍保持原來的運(yùn)動(dòng)方向，但有極少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，如圖所示。分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可以否定上述觀點(diǎn)中的（　　）【來源：21·世紀(jì)·教育·網(wǎng)】
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
知識(shí)點(diǎn)2、揭開原子核的秘密
1.原子是由帶正電荷的原子核與帶負(fù)電荷的核外電子（在核外高速運(yùn)動(dòng)）構(gòu)成的。兩者所帶的電量大小相等,電性相反，因而原子呈電中性。
（1）原子核的構(gòu)成
原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成（有的原子核中只有質(zhì)子而沒有中子），質(zhì)子和中子又都是由更小的粒子夸克構(gòu)成的。
（2）構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系
構(gòu)成原子核的兩種粒子中，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，中子不帶電，因此，原子核所帶的電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相等。又由于整個(gè)原子不顯電性，每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，因此，核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等。可簡(jiǎn)單表示成:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
2.原子中各微粒的質(zhì)量
質(zhì)子和中子的質(zhì)量相近，而一個(gè)電子的質(zhì)量約為一個(gè)質(zhì)子或中子質(zhì)雖的1/1834,所以說整個(gè)原子的質(zhì)雖幾乎都集中在原子核上。
（1）根據(jù)電子質(zhì)量很小這一特點(diǎn)可推出：當(dāng)原子得失電子形成離子時(shí)，所形成的離子與原子質(zhì)量幾乎相等。
（2）根據(jù)原子質(zhì)量幾乎集中在原子核上可推出：原子質(zhì)量≈質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量。
（1）不同種原子其核電荷數(shù)不同，說明原子種類與核電荷數(shù)有關(guān)。
（2）同種原子，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。
（3）普通氫原子中沒有中子。
（2022秋 蒙城縣期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng)" \t "_blank )科學(xué)家正在設(shè)法研究探索“反物質(zhì)”，所謂的“反物質(zhì)”是由“反粒子”構(gòu)成的，“反粒子”與其對(duì)應(yīng)的正粒子具有相同的質(zhì)量和相同的電量，但電荷的符號(hào)相反。科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)反氫原子，推測(cè)出反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（　　）
A．由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成
B．由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成
C．由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成
D．由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成
知識(shí)點(diǎn)3、帶電的原子——離子
1.活動(dòng)：鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)
活動(dòng)過程:取一瓶氯氣，用鑷子夾一小塊鈉放入玻璃燃燒匙中，點(diǎn)燃鈉，將玻璃燃燒匙迅速伸人氯氣瓶?jī)?nèi)，反應(yīng)結(jié)束后觀察瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鈉在氧氣中繼續(xù)燃燒,發(fā)出黃色火焰，并產(chǎn)生大覺白煙（生成白色小固體,這個(gè)固體是氯化鈉）。
2.從微觀角度分析氯化鈉的形成過程
如圖所示，金屬鈉在氯氣中燃燒時(shí)，鈉原子失去電子，因此鈉原子變成帶一個(gè)單位正電荷的鈉離子，而氯原子得到電子后變成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子,鈉離子和氯離子因帶異種電荷而相互吸引，構(gòu)成了呈電中性的氯化鈉。
3.離子的形成
原子在化學(xué)變化中得到或失去電子后便形成了離子。一般來說，金屬原子容易失去最外層電子變成陽離子，非金屬原子容易得到電子變成陰離子。
4.離子的概念及分類
（1）概念:帶電的原子或原子團(tuán)
（2）分類:
離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系
原子 離子
概念 化學(xué)變化中的最小微粒 帶電的原子或原子團(tuán)
電性 中性、不帶電 帶電（陽離子帶正電，陰離子帶負(fù)電）
表示方法 元素符號(hào) 離子符號(hào)
數(shù)量關(guān)系 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 陽離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)陰離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)
相似點(diǎn)及轉(zhuǎn)化 二者都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，也可以構(gòu)成分子；離子構(gòu)成離子化合物
金屬鈉在氯氣中燃燒時(shí)，鈉原子 了電子形成了帶正電荷的鈉離子（陽離子），氯原子 電子形成了帶負(fù)電荷的氯離子（陰離子）。帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之間相互吸引，構(gòu)成了電中性的氯化鈉。
【思路點(diǎn)撥】根據(jù)鈉原子的最外層電子數(shù)為1，氯原子的最外層電子數(shù)為7，進(jìn)行分析解答
【嘗試解答】：鈉原子的最外層電子數(shù)為1，1個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子形成帶正電荷的鈉離子，氯原子的最外層電子數(shù)為7，1個(gè)氯原子得到1個(gè)電子形成帶負(fù)電荷的氯離子，帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之間相互吸引，構(gòu)成了電中性的氯化鈉。
故答案為：失去；得到。21cnjy.com
【答案】失去；得到。
知識(shí)點(diǎn)4、同位素——原子的"孿生兄弟”
1.元素的概念
一種原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)是一定的，核電荷數(shù)也是一定的。科學(xué)上把具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素，如氧元素就是所有核電荷數(shù)為8的原子的總稱。www.21-cn-jy.com
2.同位素
原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子互為同位素原子。元素是互為同位素的原子的總稱，互為同位素的原子是一種元素的不同種原子。為了區(qū)分同一種元素的同位素原子，把質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的總數(shù)標(biāo)出以示區(qū)別。例如氫有氕（）、氘（）、氚（）3種同位素。21·世紀(jì)*教育網(wǎng)
3.同位素的應(yīng)用
同位素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國(guó)防等方面有著廣泛的應(yīng)用,如化學(xué)分析、消除細(xì)菌、醫(yī)學(xué)診斷等。
2021年3月，考古學(xué)家對(duì)三星堆遺址新出土文物的碳-14含量進(jìn)行了測(cè)定，推測(cè)其年代距今約3200年左右。已知碳-14原子與碳-12原子互為同位素，則據(jù)碳-12原子的原子模型可確定碳-14原子的原子模型圖為（　　）
A．B．C．D．
易錯(cuò)點(diǎn)1、對(duì)同位素概念理解不清
如圖是4種微粒的結(jié)構(gòu)模型，白球、黑球和灰球分別代表質(zhì)子、中子和電子。則（　　）
A．微粒甲帶1個(gè)單位的正電荷，是一種離子
B．微粒乙和微粒丙是同一種元素的不同原子
C．微粒丙和微粒丁是同一種元素的不同原子
D．圖中有2種元素、2種離子
易錯(cuò)點(diǎn)2、不能正確區(qū)別元素種類和原子種類
下列有關(guān)元素的說法不正確的是（　　）
A．原子的質(zhì)子數(shù)不同，則元素種類不同
B．Cl與Cl-可以相互轉(zhuǎn)化
C．元素可分為金屬元素和非金屬元素
D．目前發(fā)現(xiàn)的元素種類和原子的種類一樣多
1．（2022秋 豐寧縣校級(jí)期末）鋰元素的一種原 中質(zhì) 數(shù)為3，中 數(shù)為4，該鋰原 的核外電 數(shù)為（　　）
A．3 B．4 C．6 D．7
2．（2022秋 花都區(qū)校級(jí)期末）如圖是碘的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．碘原子核外有5個(gè)電子層
B．碘元素的原子序數(shù)為53
C．氯原子的最外層電子數(shù)為7，氯元素與碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似
D．碘化鈉的化學(xué)式為NaI2
3．（2022秋 河間市校級(jí)期末）某元素R的原子序數(shù)為m，可形成核外有x個(gè)電子的Rn+離子，下列關(guān)系式正確的是（　　）
A．m＝n B．m＝n﹣x C．m＝x﹣n D．m＝n+x
4．（2022秋 成武縣校級(jí)期末）關(guān)于下列的說法正確的是（　　）
A．分子由原子構(gòu)成，所以分子一定比原子大
B．原子一定是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成
C．分子是保持化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，原子也可能是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子
D．分子可分，原子不可分
5．（2022秋 鐵西區(qū)月考）生物體死亡后，體內(nèi)含有的碳﹣14會(huì)逐漸減少（稱為衰變）。因此科學(xué)家可通過測(cè)量生物體遺骸中碳﹣14的含量，來計(jì)算它存活的年代，這種方法稱之為放射性碳測(cè)年法。碳﹣14原子核中含6個(gè)質(zhì)子與8個(gè)中子，在衰變時(shí)，有一個(gè)中子變成一個(gè)質(zhì)子，形成新的原子核。下列關(guān)于新原子核的說法正確的是（　　）
A．碳原子核，含7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子
B．氮原子核，含7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子
C．碳原子核，含6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子
D．氧原子核，含7個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子
6．（2022 常山縣模擬）人類在探索物質(zhì)是由什么構(gòu)成的歷史長(zhǎng)河中，充滿了智慧。
（1）湯姆森主要糾正了“道爾頓原子論”中的 　 　觀點(diǎn)。
（2）原子是看不見、摸不著的微粒，為了幫助人們理解原子的結(jié)構(gòu)，科學(xué)家們都運(yùn)用了
　 　法來表達(dá)他們的理論成果。
7．（2022秋 高青縣期中）水是由大量 　 　聚集而成的，水分子里的 　 　和 　 　是按照一定的角度排列的，氫氣是由大量 　 　聚集而成的，氫分子是由 　 　自相結(jié)合構(gòu)成的；氧氣是由 　聚集而成的。21教育網(wǎng)
8．（2022 嘉興）從鎳氫電池到鋰電池，再到鈉電池、鉀電池，科學(xué)家在不斷提升電池的性能。
（1）金屬失去電子后形成 　 　離子，鋰、鈉、鉀等原子很容易失去電子變成離子，所以常被用作電池材料。
（2）研究表明，半徑越大的離子越容易在電池正負(fù)極之間移動(dòng)，充電速度越快。如圖是鋰、鈉、鉀三種金屬的離子半徑大小，電池容量相同的這三種電池，充滿電的時(shí)間最短的是 　 　電池。
9．（2022秋 臥龍區(qū)校級(jí)期末）圖是A，B，C，D四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。
（1）A，B，C，D中化學(xué)性質(zhì)相似的是 　 　（填字母）。
（2）a的數(shù)值可以是 　 　。
10．（2021 三門峽二模）近日，日本政府宣布將福島核廢水排放入海，引發(fā)全世界關(guān)注。核廢水中含有氚、鍶、銫等放射性核素。其中氚被稱作超重氫，它的相對(duì)原子質(zhì)量為3，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，則它原子核內(nèi)的中子數(shù)為 　 　。
11．用高能粒子轟擊原子核是研究微觀粒子的一種方法。
1934年，意大利科學(xué)家費(fèi)米用中子轟擊鈾原子（質(zhì)子數(shù)為92，元素符號(hào)為U），得到了一種質(zhì)量增加的原子，他公開宣布發(fā)現(xiàn)了93號(hào)元素，被科學(xué)界認(rèn)可，從而獲得了諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。
1938年，德國(guó)科學(xué)家哈恩在重復(fù)費(fèi)米的實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)費(fèi)米實(shí)驗(yàn)中得到的是56號(hào)鋇元素，并用圖示模型來定義這一變化。費(fèi)米知道后，立即重復(fù)哈恩的實(shí)驗(yàn)，結(jié)果證實(shí)自己錯(cuò)了，費(fèi)米坦率地檢討并糾正了錯(cuò)誤。
（1）費(fèi)米的實(shí)驗(yàn)得不到93號(hào)元素的原因是 　 　。
（2）結(jié)合材料分析，以下觀點(diǎn)正確的是 　 　。
A.獲獎(jiǎng)的理論一定是對(duì)的
B.越近代的理論科學(xué)價(jià)值越小
C.面對(duì)前人的觀點(diǎn)要敢于質(zhì)疑
D.對(duì)科學(xué)的認(rèn)識(shí)是一個(gè)不斷修正、完善的過程
12．如表列出了部分人體中含量較多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)回答下列問題．
H O Na Mg Cl K Ca
（1）屬于第四周期的元素是　 　．
（2）鈣元素的核電荷數(shù)是　 　，若某種該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為40，則它的中子數(shù)為　 　．
（3）一般來說，金屬元素的原子最外層電子數(shù)目　 　（填“＜”、“＝”或“＞”）4個(gè)；鈉、鉀的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處，其原因是　 　．21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有
（4）比較下列三種微粒的架構(gòu)，找出相同點(diǎn)和不同點(diǎn)．
①相同點(diǎn)　 　；（寫出其中一點(diǎn)即可）
②不同點(diǎn)　 　．（寫出其中一點(diǎn)即可）
13．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則
①a的值為　 　．
②該元素屬于　 　元素 （填“金屬”、“非金屬”），在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易　 　（填“獲得”或“失去”）電子變成　 　（填“陰離子”或“陽離子”），離子符號(hào)書寫為　 　．
③根據(jù)該原子結(jié)構(gòu)示意圖，不能直接獲得的信息是　 　（填編號(hào)）．
A 核電荷數(shù) B電子層數(shù) C最外層電子數(shù) D相對(duì)原子質(zhì)量 E中子數(shù)．
14．（2022春 南湖區(qū)校級(jí)期中）核事故時(shí)往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子I）。為避免核輻射，需口服100毫克（不具放射性的碘原子I），使人體甲狀腺中碘達(dá)到飽和而不再吸收外界的碘，從而起到保護(hù)作用。
（1）I是一種質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子。該原子核外電子數(shù)為　 。
（2）I和I的關(guān)系是　 　（A.同位素、B.同種物質(zhì)、C.同種分子、D.同種原子）。
（3）假設(shè)所處的環(huán)境已受污染，通過服用加碘食鹽（注：加碘食鹽中的碘為I）的方法能否有效起到避免核輻射的目的呢？
【查閱資料】成人每天食用食鹽的質(zhì)量通常為6g；某種加碘食鹽的標(biāo)簽如圖所示。
【問題分析】500g該品牌食鹽中，含碘的最大質(zhì)量是　 　；要使人體甲狀腺中的碘達(dá)到飽和，至少需要一次性食用該品牌碘鹽　 　克。
【結(jié)論】日常服用加碘食鹽　 　（填“能”或“不能”）起到避免核輻射目的。
（4）專家指出，服用碘片（有效成分為KI）可以治療I造成的輻射，但服用碘酒（有效成分為I2）卻會(huì)引起碘中毒。KI和I2的性質(zhì)不同的原因是　 　。
15．（2022 余杭區(qū)一模）月球上的“土壤”主要由月球巖石碎屑、粉末等物質(zhì)組成。太空中長(zhǎng)期的太陽風(fēng)，使得月壤中攜帶了大量的可作為清潔能源的氦﹣3，規(guī)模總計(jì)有100萬至500萬噸，遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過了地球的儲(chǔ)量。
（1）月壤中巖石碎屑、粉末這些成分相當(dāng)于地球土壤中的 　。（“礦物質(zhì)”或“腐殖質(zhì)”）
（2）氦﹣3是一種氦氣同位素氣體，其化學(xué)符號(hào)3He，它的核內(nèi)中子比“正常”氦少一個(gè)（如圖1），氦﹣3原子內(nèi)有 　 個(gè)電子。
（3）若把兩個(gè)氦﹣3原子砸在一起會(huì)產(chǎn)生巨大的能量（如圖2）這種現(xiàn)象叫做 　 　。（填“氦核的裂變”或“氦核的聚變”）
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第3講 原子結(jié)構(gòu)的模型
一、知識(shí)速覽：
1.了解原子結(jié)構(gòu)模型及其發(fā)展過程，體驗(yàn)建立模型的思路。
2.認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)，知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系。
3.知道物質(zhì)也可以由離子構(gòu)成，知道原子和離子之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
4.理解元素和同位素的概念，知道原子、元素和同位素之間的關(guān)系。
知識(shí)點(diǎn)1、原子結(jié)構(gòu)模型的建立
原子結(jié)構(gòu)模型的建立史
時(shí)間 模型類型 科學(xué)家 模型說明 建立模型的依據(jù)
1803年 實(shí)心球模型 道爾頓（英國(guó)） 原子是微小的實(shí)心球體 猜測(cè)
1897 年 葡萄干面包模型 湯姆生（英國(guó)） 原子是一個(gè)球優(yōu)，正電荷均勻分布在整個(gè)球體內(nèi)，電子像而包里的葡萄干那樣鑲嵌其中 湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子內(nèi)有帶負(fù)電的電子，而原子是電中性的
1911 年 行星模型 盧瑟福（英國(guó)） ①原子的大部分體積是空的；②在原子的中心有一個(gè)很小的原子核;③原子的全部正電荷和幾乎全部的質(zhì)対都集中在原子核里，帶負(fù)電的電子在核外空間繞核運(yùn)動(dòng) a粒子轟擊金屬箔實(shí)驗(yàn)
1913 年 分層模型 玻爾（丹麥） 電子在原子核外空間的一定軌道上分層繞核做髙速的圓周運(yùn)動(dòng) 氫原子光譜帶規(guī)律
現(xiàn)代 電子云模型 － 電子出現(xiàn)在原子核周圍，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少 ————
2.盧瑟福的α粒子轟擊金屬箔實(shí)驗(yàn)
如圖所示,α粒子是一種帶正電荷的粒子，用它轟擊金屬箔,發(fā)現(xiàn)絕大多數(shù)α粒子穿過金屬箔后仍保持原來的運(yùn)動(dòng)方向，說明原子內(nèi)部大部分是空的;但極少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，說明α粒子受到了帶同種電荷的球體的排斥，即原子內(nèi)有一個(gè)帶正電荷的球體;極少數(shù)被反向彈回來，說明原子內(nèi)有一個(gè)很小的實(shí)心球。在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上,盧瑟福得岀：在原子的中心有一個(gè)很小的原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部的質(zhì)址都集中在原子核里，帶負(fù)電的電子在核外空間繞核運(yùn)動(dòng)，就像行星繞太陽運(yùn)動(dòng)那樣。
各原子結(jié)構(gòu)模型的圖示
道爾頓 湯姆生 盧瑟福 波爾 電子云模型
原子結(jié)構(gòu)模型的建立史告訴我們:建立模型往往需要有一個(gè)不斷完善、不斷修正的過程，以使模型更接近事物的本質(zhì)。2·1·c·n·j·y
（2022秋 新泰市期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng)" \t "_blank )在近代原子學(xué)說的發(fā)展過程中，有下列觀點(diǎn)：
①物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的；
②原子是實(shí)心球體；
③正電荷均勻分布在整個(gè)原子內(nèi)。
1911 年盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊原子，發(fā)現(xiàn)多數(shù)α粒子穿過后仍保持原來的運(yùn)動(dòng)方向，但有極少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，如圖所示。分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可以否定上述觀點(diǎn)中的（　　）【來源：21·世紀(jì)·教育·網(wǎng)】
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【思路點(diǎn)撥】可以根據(jù)微觀粒子的構(gòu)成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
【嘗試解答】：用帶正電的α粒子轟擊原子，發(fā)現(xiàn)多數(shù)α粒子穿過后仍保持原來的運(yùn)動(dòng)方向，說明帶正電的原子核周圍有較大的空間，因此原子不是實(shí)心球體，故②符合題意；
極少數(shù)粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，說明正電荷分布在原子核上，較大空間內(nèi)是沒有帶正電的粒子的，故③符合題意；
該實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)是由原子構(gòu)成的沒有任何關(guān)系，故①不符合題意。
故選：C。21*cnjy*com
【答案】C
知識(shí)點(diǎn)2、揭開原子核的秘密
1.原子是由帶正電荷的原子核與帶負(fù)電荷的核外電子（在核外高速運(yùn)動(dòng)）構(gòu)成的。兩者所帶的電量大小相等,電性相反，因而原子呈電中性。
（1）原子核的構(gòu)成
原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成（有的原子核中只有質(zhì)子而沒有中子），質(zhì)子和中子又都是由更小的粒子夸克構(gòu)成的。
（2）構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系
構(gòu)成原子核的兩種粒子中，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，中子不帶電，因此，原子核所帶的電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相等。又由于整個(gè)原子不顯電性，每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，因此，核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等。可簡(jiǎn)單表示成:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
2.原子中各微粒的質(zhì)量
質(zhì)子和中子的質(zhì)量相近，而一個(gè)電子的質(zhì)量約為一個(gè)質(zhì)子或中子質(zhì)雖的1/1834,所以說整個(gè)原子的質(zhì)雖幾乎都集中在原子核上。
（1）根據(jù)電子質(zhì)量很小這一特點(diǎn)可推出：當(dāng)原子得失電子形成離子時(shí)，所形成的離子與原子質(zhì)量幾乎相等。
（2）根據(jù)原子質(zhì)量幾乎集中在原子核上可推出：原子質(zhì)量≈質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量。
（1）不同種原子其核電荷數(shù)不同，說明原子種類與核電荷數(shù)有關(guān)。
（2）同種原子，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。
（3）普通氫原子中沒有中子。
（2022秋 蒙城縣期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng)" \t "_blank )科學(xué)家正在設(shè)法研究探索“反物質(zhì)”，所謂的“反物質(zhì)”是由“反粒子”構(gòu)成的，“反粒子”與其對(duì)應(yīng)的正粒子具有相同的質(zhì)量和相同的電量，但電荷的符號(hào)相反。科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)反氫原子，推測(cè)出反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（　　）
A．由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成
B．由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成
C．由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成
D．由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成
【思路點(diǎn)撥】一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，反粒子與通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等，但電性相反來考慮。
【嘗試解答】：A、氫原子內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子，且?guī)У碾姾膳c一般說的質(zhì)子和電子電荷正好相反，故A錯(cuò)；
B、由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成沒說明電荷種類，因?yàn)榉戳Ｗ优c正常的質(zhì)子和電子不同，故B錯(cuò)；
C、氫原子內(nèi)有一個(gè)帶正電的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電的電子，則反氫原子的結(jié)構(gòu)由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成，故C正確。
D、質(zhì)子沒說帶的電荷種類，故D錯(cuò)。
故選：C。2-1-c-n-j-y
【答案】C
知識(shí)點(diǎn)3、帶電的原子——離子
1.活動(dòng)：鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)
活動(dòng)過程:取一瓶氯氣，用鑷子夾一小塊鈉放入玻璃燃燒匙中，點(diǎn)燃鈉，將玻璃燃燒匙迅速伸人氯氣瓶?jī)?nèi)，反應(yīng)結(jié)束后觀察瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鈉在氧氣中繼續(xù)燃燒,發(fā)出黃色火焰，并產(chǎn)生大覺白煙（生成白色小固體,這個(gè)固體是氯化鈉）。
2.從微觀角度分析氯化鈉的形成過程
如圖所示，金屬鈉在氯氣中燃燒時(shí)，鈉原子失去電子，因此鈉原子變成帶一個(gè)單位正電荷的鈉離子，而氯原子得到電子后變成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子,鈉離子和氯離子因帶異種電荷而相互吸引，構(gòu)成了呈電中性的氯化鈉。
3.離子的形成
原子在化學(xué)變化中得到或失去電子后便形成了離子。一般來說，金屬原子容易失去最外層電子變成陽離子，非金屬原子容易得到電子變成陰離子。
4.離子的概念及分類
（1）概念:帶電的原子或原子團(tuán)
（2）分類:
離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系
原子 離子
概念 化學(xué)變化中的最小微粒 帶電的原子或原子團(tuán)
電性 中性、不帶電 帶電（陽離子帶正電，陰離子帶負(fù)電）
表示方法 元素符號(hào) 離子符號(hào)
數(shù)量關(guān)系 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 陽離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)陰離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)
相似點(diǎn)及轉(zhuǎn)化 二者都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，也可以構(gòu)成分子；離子構(gòu)成離子化合物
金屬鈉在氯氣中燃燒時(shí)，鈉原子 了電子形成了帶正電荷的鈉離子（陽離子），氯原子 電子形成了帶負(fù)電荷的氯離子（陰離子）。帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之間相互吸引，構(gòu)成了電中性的氯化鈉。
【思路點(diǎn)撥】根據(jù)鈉原子的最外層電子數(shù)為1，氯原子的最外層電子數(shù)為7，進(jìn)行分析解答
【嘗試解答】：鈉原子的最外層電子數(shù)為1，1個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子形成帶正電荷的鈉離子，氯原子的最外層電子數(shù)為7，1個(gè)氯原子得到1個(gè)電子形成帶負(fù)電荷的氯離子，帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之間相互吸引，構(gòu)成了電中性的氯化鈉。
故答案為：失去；得到。21cnjy.com
【答案】失去；得到。
知識(shí)點(diǎn)4、同位素——原子的"孿生兄弟”
1.元素的概念
一種原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)是一定的，核電荷數(shù)也是一定的。科學(xué)上把具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素，如氧元素就是所有核電荷數(shù)為8的原子的總稱。www.21-cn-jy.com
2.同位素
原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子互為同位素原子。元素是互為同位素的原子的總稱，互為同位素的原子是一種元素的不同種原子。為了區(qū)分同一種元素的同位素原子，把質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的總數(shù)標(biāo)出以示區(qū)別。例如氫有氕（）、氘（）、氚（）3種同位素。21·世紀(jì)*教育網(wǎng)
3.同位素的應(yīng)用
同位素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國(guó)防等方面有著廣泛的應(yīng)用,如化學(xué)分析、消除細(xì)菌、醫(yī)學(xué)診斷等。
2021年3月，考古學(xué)家對(duì)三星堆遺址新出土文物的碳-14含量進(jìn)行了測(cè)定，推測(cè)其年代距今約3200年左右。已知碳-14原子與碳-12原子互為同位素，則據(jù)碳-12原子的原子模型可確定碳-14原子的原子模型圖為（　　）
A．B．C．D．
【思路點(diǎn)撥】碳-14原子與碳-12原子互為同位素，說明它們的質(zhì)子數(shù)相等。
【嘗試解答】：碳-14原子與碳-12原子互為同位素，說明它們的質(zhì)子數(shù)相等。都是6，碳-14的中子數(shù)是8，所以碳-14原子的核外有6個(gè)電子，核內(nèi)有6個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和8個(gè)不帶電的中子。
故選：B。【版權(quán)所有：21教育】
【答案】B
易錯(cuò)點(diǎn)1、對(duì)同位素概念理解不清
如圖是4種微粒的結(jié)構(gòu)模型，白球、黑球和灰球分別代表質(zhì)子、中子和電子。則（　　）
A．微粒甲帶1個(gè)單位的正電荷，是一種離子
B．微粒乙和微粒丙是同一種元素的不同原子
C．微粒丙和微粒丁是同一種元素的不同原子
D．圖中有2種元素、2種離子
【解答】解：A．根據(jù)甲圖中所表示的微粒有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)中子、沒有電子，所以該微粒帶一個(gè)單位正電荷，屬于陽離子，故A正確；
B．微粒乙和微粒丙中所含質(zhì)子數(shù)目不同，二者不屬于同種元素的微粒，故B不正確；
C．微粒丙中含兩個(gè)質(zhì)子，微粒丁中含一個(gè)質(zhì)子，故二者不屬于同種元素，故C不正確；
D．由圖中微粒個(gè)數(shù)關(guān)系可知，甲、乙、丁都含有一個(gè)質(zhì)子屬于同種元素，丙含有兩個(gè)質(zhì)子屬于同種元素，故總共有兩種元素；由圖中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)關(guān)系可知甲屬于離子，乙、丙、丁屬于原子，故D不正確；
故選：A。21*cnjy*com
【答案】A
易錯(cuò)點(diǎn)2、不能正確區(qū)別元素種類和原子種類
下列有關(guān)元素的說法不正確的是（　　）
A．原子的質(zhì)子數(shù)不同，則元素種類不同
B．Cl與Cl-可以相互轉(zhuǎn)化
C．元素可分為金屬元素和非金屬元素
D．目前發(fā)現(xiàn)的元素種類和原子的種類一樣多
【解答】解：A、由元素的定義可知，原子的質(zhì)子數(shù)不同，則元素種類不同，故A說法正確；
B、氯原子得到一個(gè)電子形成氯離子，氯離子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氯原子，Cl與Cl-可以相互轉(zhuǎn)化，故B說法正確；
C、根據(jù)元素的性質(zhì)，元素可分為金屬元素和非金屬元素，故C說法正確；
D、元素是一類原子的總稱，一種元素的原子可能含有幾種原子，故原子的種類比元素的種類多，故D錯(cuò)誤。
故選：D。21教育名師原創(chuàng)作品
【答案】D
1．（2022秋 豐寧縣校級(jí)期末）鋰元素的一種原 中質(zhì) 數(shù)為3，中 數(shù)為4，該鋰原 的核外電 數(shù)為（　　）
A．3 B．4 C．6 D．7
【解答】解：鋰元素的一種原子中質(zhì)子數(shù)為3，在原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，因此電子數(shù)為3。
故選：A。
2．（2022秋 花都區(qū)校級(jí)期末）如圖是碘的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．碘原子核外有5個(gè)電子層
B．碘元素的原子序數(shù)為53
C．氯原子的最外層電子數(shù)為7，氯元素與碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似
D．碘化鈉的化學(xué)式為NaI2
【解答】解：A、由碘的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：碘原子核外有5個(gè)電子層，故A正確；
B、碘原子的核電荷數(shù)為53，核電荷數(shù)和原子序數(shù)相等，故碘元素的原子序數(shù)為53，故B正確；
C、原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，當(dāng)原子的最外層電子數(shù)相等時(shí)，元素的化學(xué)性質(zhì)相似，氯原子和碘原子的最外層電子數(shù)均為7，故氯元素與碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似，故C正確；www-2-1-cnjy-com
D、碘原子的最外層電子數(shù)為7，多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得1個(gè)電子，故碘元素顯﹣1價(jià)，鈉原子的最外層電子數(shù)為1，少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子，故鈉元素顯+1價(jià)，因此碘化鈉的化學(xué)式為NaI，故D錯(cuò)誤。【來源：21cnj*y.co*m】
故選：D。
3．（2022秋 河間市校級(jí)期末）某元素R的原子序數(shù)為m，可形成核外有x個(gè)電子的Rn+離子，下列關(guān)系式正確的是（　　）
A．m＝n B．m＝n﹣x C．m＝x﹣n D．m＝n+x
【解答】解：某元素R的原子序數(shù)為m，原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則R原子的核外電子數(shù)為m。
形成核外有x個(gè)電子的Rn+離子，Rn+離子是表示R原子失去n個(gè)電子后形成的，R原子的核外電子數(shù)為x+n。
則m＝x+n。
故選：D。
4．（2022秋 成武縣校級(jí)期末）關(guān)于下列的說法正確的是（　　）
A．分子由原子構(gòu)成，所以分子一定比原子大
B．原子一定是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成
C．分子是保持化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，原子也可能是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子
D．分子可分，原子不可分
【解答】解：A、分子由原子構(gòu)成，分子比構(gòu)成它的原子大，但并不是所有的分子都比原子大，如1個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量是18，1個(gè)鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是56，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
B、原子不都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成，如氫原子核內(nèi)沒有中子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
C、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是分子；由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是原子，故選項(xiàng)說法正確。
D、在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。不限于化學(xué)變化，原子還可再分，可以分成原子核和電子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
故選：C。
5．（2022秋 鐵西區(qū)月考）生物體死亡后，體內(nèi)含有的碳﹣14會(huì)逐漸減少（稱為衰變）。因此科學(xué)家可通過測(cè)量生物體遺骸中碳﹣14的含量，來計(jì)算它存活的年代，這種方法稱之為放射性碳測(cè)年法。碳﹣14原子核中含6個(gè)質(zhì)子與8個(gè)中子，在衰變時(shí)，有一個(gè)中子變成一個(gè)質(zhì)子，形成新的原子核。下列關(guān)于新原子核的說法正確的是（　　）
A．碳原子核，含7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子
B．氮原子核，含7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子
C．碳原子核，含6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子
D．氧原子核，含7個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子
【解答】解：碳﹣14原子核中含6個(gè)質(zhì)子與8個(gè)中子，在衰變時(shí)，一個(gè)中子變成質(zhì)子，形成新的原子核，則于衰變后生成的新原子核中質(zhì)子數(shù)為6+1＝7，中子數(shù)為8﹣1＝7，即衰變后生成的新原子核含7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子，為氮原子核。
故選：B。
6．（2022 常山縣模擬）人類在探索物質(zhì)是由什么構(gòu)成的歷史長(zhǎng)河中，充滿了智慧。
（1）湯姆森主要糾正了“道爾頓原子論”中的 　 　觀點(diǎn)。
（2）原子是看不見、摸不著的微粒，為了幫助人們理解原子的結(jié)構(gòu)，科學(xué)家們都運(yùn)用了
　 　法來表達(dá)他們的理論成果。
【解答】解：（1）道爾頓認(rèn)為原子很小且不可再分，而湯姆森發(fā)現(xiàn)了比原子還要小的電子，湯姆森主要是糾正了“道爾頓原子論”中的原子不可再分觀點(diǎn)；
（2）原子是一種看不見、摸不著的微粒，為了幫助人們理解原子的結(jié)構(gòu)，這三位科學(xué)家都運(yùn)用了模型來表達(dá)他們的理論成果。
故答案為：（1）原子不可再分；（2）模型。
7．（2022秋 高青縣期中）水是由大量 　 　聚集而成的，水分子里的 　 　和 　 　是按照一定的角度排列的，氫氣是由大量 　 　聚集而成的，氫分子是由 　 　自相結(jié)合構(gòu)成的；氧氣是由 　聚集而成的。21教育網(wǎng)
【解答】解：水是由水分子構(gòu)成的，水是由大量的水分子聚集而成的，水分子中氫原子和氧原子是按照一定的角度排列的。
氫氣是由氫分子構(gòu)成的，氫氣是由大量氫分子聚集而成的，氫分子是由氫原子相結(jié)合構(gòu)成的。
氧氣是由氧分子構(gòu)成的，氧氣是由大量氧分子聚集而成的，氧分子是由氧原子相結(jié)合構(gòu)成的。
故答案為：水分子；氫原子；氧原子；氫分子；氫原子；氧分子。
8．（2022 嘉興）從鎳氫電池到鋰電池，再到鈉電池、鉀電池，科學(xué)家在不斷提升電池的性能。
（1）金屬失去電子后形成 　 　離子，鋰、鈉、鉀等原子很容易失去電子變成離子，所以常被用作電池材料。
（2）研究表明，半徑越大的離子越容易在電池正負(fù)極之間移動(dòng)，充電速度越快。如圖是鋰、鈉、鉀三種金屬的離子半徑大小，電池容量相同的這三種電池，充滿電的時(shí)間最短的是 　 　電池。
【解答】解：（1）電子帶負(fù)電，金屬失去電子后帶正電荷，形成陽離子。
（2）研究表明，半徑越大的離子越容易在電池正負(fù)極之間移動(dòng)，充電速度越快，由圖示可知，鉀離子的離子半徑最大，容易在電池正負(fù)極之間移動(dòng)，充電速度快，電池容量相同的這三種電池，充滿電的時(shí)間最短的是鉀電池。
故答案為：（1）陽；（2）鉀。
9．（2022秋 臥龍區(qū)校級(jí)期末）圖是A，B，C，D四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。
（1）A，B，C，D中化學(xué)性質(zhì)相似的是 　 　（填字母）。
（2）a的數(shù)值可以是 　 　。
【解答】解：（1）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，由示意圖看出，A、C最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似。21·cn·jy·com
（2）由示意圖看出，D可能是原子，也可能是離子，當(dāng)是原子時(shí)，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，17＝2+8+a，a＝7；當(dāng)是離子時(shí)，得到一個(gè)電子，最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，a＝7+1＝8。【出處：21教育名師】
故答案為：（1）A、C；（2）7或8。
10．（2021 三門峽二模）近日，日本政府宣布將福島核廢水排放入海，引發(fā)全世界關(guān)注。核廢水中含有氚、鍶、銫等放射性核素。其中氚被稱作超重氫，它的相對(duì)原子質(zhì)量為3，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，則它原子核內(nèi)的中子數(shù)為 　 　。
【解答】解：由題意相對(duì)原子質(zhì)量為3，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)＝3﹣1＝2。
故答案為：2。
11．用高能粒子轟擊原子核是研究微觀粒子的一種方法。
1934年，意大利科學(xué)家費(fèi)米用中子轟擊鈾原子（質(zhì)子數(shù)為92，元素符號(hào)為U），得到了一種質(zhì)量增加的原子，他公開宣布發(fā)現(xiàn)了93號(hào)元素，被科學(xué)界認(rèn)可，從而獲得了諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。
1938年，德國(guó)科學(xué)家哈恩在重復(fù)費(fèi)米的實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)費(fèi)米實(shí)驗(yàn)中得到的是56號(hào)鋇元素，并用圖示模型來定義這一變化。費(fèi)米知道后，立即重復(fù)哈恩的實(shí)驗(yàn)，結(jié)果證實(shí)自己錯(cuò)了，費(fèi)米坦率地檢討并糾正了錯(cuò)誤。
（1）費(fèi)米的實(shí)驗(yàn)得不到93號(hào)元素的原因是 　 　。
（2）結(jié)合材料分析，以下觀點(diǎn)正確的是 　 　。
A.獲獎(jiǎng)的理論一定是對(duì)的
B.越近代的理論科學(xué)價(jià)值越小
C.面對(duì)前人的觀點(diǎn)要敢于質(zhì)疑
D.對(duì)科學(xué)的認(rèn)識(shí)是一個(gè)不斷修正、完善的過程
【解答】解：（1）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，費(fèi)米用中子轟擊鈾原子，不可能增加鈾原子的質(zhì)子數(shù)，所以得不到93號(hào)元素；故答案為：用中子轟擊鈾原子，不可能增加鈾原子的質(zhì)子數(shù)；
（2）A.由題干信息可知，獲獎(jiǎng)的理論不一定是對(duì)的，說法錯(cuò)誤；
B.由題干信息可知，并不是越近代的理論科學(xué)價(jià)值越小，說法錯(cuò)誤；
C.面對(duì)前人的觀點(diǎn)要敢于質(zhì)疑，說法正確；
D.對(duì)科學(xué)的認(rèn)識(shí)是一個(gè)不斷修正、完善的過程，說法正確；
故答案為：CD。
12．如表列出了部分人體中含量較多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)回答下列問題．
H O Na Mg Cl K Ca
（1）屬于第四周期的元素是　 　．
（2）鈣元素的核電荷數(shù)是　 　，若某種該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為40，則它的中子數(shù)為　 　．
（3）一般來說，金屬元素的原子最外層電子數(shù)目　 　（填“＜”、“＝”或“＞”）4個(gè)；鈉、鉀的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處，其原因是　 　．21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有
（4）比較下列三種微粒的架構(gòu)，找出相同點(diǎn)和不同點(diǎn)．
①相同點(diǎn)　 　；（寫出其中一點(diǎn)即可）
②不同點(diǎn)　 　．（寫出其中一點(diǎn)即可）
【解答】解：（1）由元素周期律可知，：電子層數(shù)等于周期數(shù)；由結(jié)構(gòu)示意圖可知屬于第四周期的元素是：K、Ca；
（2）由鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈣元素的核電荷數(shù)是20，若某種該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為40，根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，則它的中子數(shù)是：40﹣20＝20．
（3）一般來說，金屬元素的原子最外層電子數(shù)目＜4個(gè)，根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，可知金屬鈉、鉀的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處，其原因是：最外層電子數(shù)相同；
（4）由三種微粒的架構(gòu)可知，①相同點(diǎn)是電子層結(jié)構(gòu)相同；②不同點(diǎn)是核電荷數(shù)不同．
故答案為：（1）K、Ca；（2）20，20；（3）＜，最外層電子數(shù)相同；（4）①電子層結(jié)構(gòu)相同；②核電荷數(shù)不同．
13．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則
①a的值為　 　．
②該元素屬于　 　元素 （填“金屬”、“非金屬”），在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易　 　（填“獲得”或“失去”）電子變成　 　（填“陰離子”或“陽離子”），離子符號(hào)書寫為　 　．
③根據(jù)該原子結(jié)構(gòu)示意圖，不能直接獲得的信息是　 　（填編號(hào)）．
A 核電荷數(shù) B電子層數(shù) C最外層電子數(shù) D相對(duì)原子質(zhì)量 E中子數(shù)．
【解答】解：
①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，a＝2+8+7＝17；
②該元素的最外層電子數(shù)是7，所以在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而帶負(fù)電荷，是陰離子，因此常表現(xiàn)為﹣1價(jià)，氯元素屬于非金屬元素，離子符號(hào)書寫為Cl﹣；
③由該原子的結(jié)構(gòu)示意圖可以確定該原子的核電荷數(shù)為17，故選項(xiàng)不符合題意．
由該原子的結(jié)構(gòu)示意圖可以看出該原子的核外有三個(gè)電子層；故選項(xiàng)不符合；
由該原子的結(jié)構(gòu)示意圖可以看出該原子的最外層電子數(shù)為7，故選項(xiàng)不符合題意．
題意．
由于相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，而中子數(shù)在原子結(jié)構(gòu)示意圖中表現(xiàn)不出來，所以通過原子結(jié)構(gòu)示意圖不能得相對(duì)原子質(zhì)量；故選項(xiàng)符合題意．
答案：
①17；②非金屬；獲得；陰離子；Cl﹣；③DE
14．（2022春 南湖區(qū)校級(jí)期中）核事故時(shí)往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子I）。為避免核輻射，需口服100毫克（不具放射性的碘原子I），使人體甲狀腺中碘達(dá)到飽和而不再吸收外界的碘，從而起到保護(hù)作用。
（1）I是一種質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子。該原子核外電子數(shù)為　 。
（2）I和I的關(guān)系是　 　（A.同位素、B.同種物質(zhì)、C.同種分子、D.同種原子）。
（3）假設(shè)所處的環(huán)境已受污染，通過服用加碘食鹽（注：加碘食鹽中的碘為I）的方法能否有效起到避免核輻射的目的呢？
【查閱資料】成人每天食用食鹽的質(zhì)量通常為6g；某種加碘食鹽的標(biāo)簽如圖所示。
【問題分析】500g該品牌食鹽中，含碘的最大質(zhì)量是　 　；要使人體甲狀腺中的碘達(dá)到飽和，至少需要一次性食用該品牌碘鹽　 　克。
【結(jié)論】日常服用加碘食鹽　 　（填“能”或“不能”）起到避免核輻射目的。
（4）專家指出，服用碘片（有效成分為KI）可以治療I造成的輻射，但服用碘酒（有效成分為I2）卻會(huì)引起碘中毒。KI和I2的性質(zhì)不同的原因是　 　。
【解答】解：（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以該原子核外電子數(shù)為53；故填：53；
（2）這兩種原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同，所以屬于同種元素的不同原子，屬于同位素；故填：A；
（3）利用圖示中加碘鹽的碘的含量可知500g該品牌食鹽中含碘的最大質(zhì)量是＝25mg（標(biāo)簽所示一千克食鹽的含碘量是20～50mg）；因?yàn)橐淮涡钥诜?00毫克（不具放射性的碘原子），可使人體甲狀腺中碘達(dá)到飽和，因該食鹽的含碘量是50mg/kg，又因100毫克（不具放射性的碘原子），使人體甲狀腺中碘達(dá)到飽和而不再吸收外界的碘，從而起到保護(hù)作用。所以需要至少食用2kg這種食鹽才能達(dá)到碘的飽和，因此日常食用這種食鹽不會(huì)起到防輻射作用，因?yàn)槊刻焓秤檬雏}約為6g，遠(yuǎn)小于2kg。
故填：25mg；2000；不能；
（4）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，碘酒中的碘是由碘分子構(gòu)成的，KI中的碘是碘離子，構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同，所以，KI和I2的性質(zhì)不同；故填：構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同。
15．（2022 余杭區(qū)一模）月球上的“土壤”主要由月球巖石碎屑、粉末等物質(zhì)組成。太空中長(zhǎng)期的太陽風(fēng)，使得月壤中攜帶了大量的可作為清潔能源的氦﹣3，規(guī)模總計(jì)有100萬至500萬噸，遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過了地球的儲(chǔ)量。
（1）月壤中巖石碎屑、粉末這些成分相當(dāng)于地球土壤中的 　。（“礦物質(zhì)”或“腐殖質(zhì)”）
（2）氦﹣3是一種氦氣同位素氣體，其化學(xué)符號(hào)3He，它的核內(nèi)中子比“正常”氦少一個(gè)（如圖1），氦﹣3原子內(nèi)有 　 個(gè)電子。
（3）若把兩個(gè)氦﹣3原子砸在一起會(huì)產(chǎn)生巨大的能量（如圖2）這種現(xiàn)象叫做 　 　。（填“氦核的裂變”或“氦核的聚變”）
【解答】解：（1）月壤中巖石碎屑、粉末這些成分相當(dāng)于地球土壤中的礦物質(zhì)；
（2）氦﹣3的原子序數(shù)為2，即原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子。根據(jù)核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)可知，它的原子內(nèi)有2個(gè)電子；
（3）根據(jù)圖片可知，兩個(gè)氦﹣3原子結(jié)合在一起形成一個(gè)質(zhì)量更大的原子，這種現(xiàn)象叫氦核的裂變。
故答案為：（1）礦物質(zhì)；（2）2；（3）氦核的聚變
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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