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浙教版八下2.5 表示元素的符號(hào) 學(xué)案(回歸教材+類分考點(diǎn)+分層訓(xùn)練)

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浙教版八下2.5 表示元素的符號(hào) 學(xué)案(回歸教材+類分考點(diǎn)+分層訓(xùn)練)

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第5講 表示元素的符號(hào)
一、知識(shí)速覽:
1.知道元素符號(hào)表示的意義,能正確書寫元素符號(hào)。
2.初步認(rèn)識(shí)元素周期表,會(huì)從元素周期表中提取關(guān)于元素的信息。
3.會(huì)總結(jié)元素排布規(guī)律。
知識(shí)點(diǎn)1、元素符號(hào)
1.元素符號(hào)的規(guī)定
元素符號(hào)是國(guó)際上統(tǒng)一采用的符號(hào),通常用該元索拉丁文的第一個(gè)字母大寫來表示,如氫(H)、氧(O);如果幾種元素拉丁文的第一個(gè)字母相同,就附加一個(gè)小寫字母來區(qū)別,如銅(Cu)、鈣(Ca)。21教育網(wǎng)
2.元素符號(hào)的書寫
(1)由一個(gè)字母表示的元索符號(hào)要大寫,如H、N、K、S等;
(2)由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào),第一個(gè)字母大寫,第二個(gè)字母小寫,如Hg。
3.—些常見元素及元素符號(hào)
4.元素符號(hào)表示的意義
(1)宏觀上表示一種元素,如元索符號(hào)“N”可以表示氮元素。
(2)微觀上表示該元素的1個(gè)原子,如元素符號(hào)“N”也可以表示1個(gè)氮原子。
(3)如果物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的,則元素符號(hào)還能表示一種物質(zhì),如元素符號(hào)“Fe”既可以表示鐵元素,又可以表示1個(gè)鐵原子,還可以表示鐵這種物質(zhì)。
元素不講個(gè)數(shù),只講種類,如果元素符號(hào)前面加上數(shù)字,則只能表示一種意義,即該元素的原子個(gè)數(shù)。例如“3N”只能表示3個(gè)氮原子,不能表示3個(gè)氮元素。
(2022春 東陽(yáng)市校級(jí)月考) ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng) )元素符號(hào)的意義:
(1)宏觀上表示 ,如“N”表示氮元素,“O”表示氧元素。每種元素只能有一種元素符號(hào)。
(2)微觀上表示這種元素的 ,如“N”表示1 個(gè)氮原子,“O”表示1 個(gè)氧原子。如果物質(zhì)直接由原子構(gòu)成,則該元素符號(hào)還表示一種物質(zhì),如“Fe”表示鐵這種物質(zhì)。www.21-cn-jy.com
知識(shí)點(diǎn)2、元素周期表
1.對(duì)元素周期表的認(rèn)識(shí)
根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),將已知的100多種元素按原子序數(shù)從小到大的順序,科學(xué)、有序地排列起來所得到的表,叫元索周期表。
元素周期表中對(duì)金屬元素、非金屬元素用不同的顏色做了區(qū)分,并標(biāo)上了元素的相對(duì)原子質(zhì)量。
2.元素周期表的結(jié)構(gòu)
(1)橫行(周期):元素周期表每一橫行代表一個(gè)周期,共有7個(gè)橫行,即7個(gè)周期。
(2)縱列(族):元素周期表共有18個(gè)縱列,每一個(gè)縱行叫作一個(gè)族(8、9、10三個(gè)縱列共同組成一個(gè)族),所以共有16個(gè)族。
(3)每一格:在元素周期表中每―種元素均占據(jù)一格。每一格均包含一種元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容,如圖:
元素周期表中的原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
3.元素周期表體現(xiàn)的規(guī)律
(1)周期性
元素周期表共有7個(gè)周期,同一周期元索的排列都是從金屬元素開始(第一周期除外),然后是非金屬元素,最后以稀有元素結(jié)束,接下來的元素從下一個(gè)周期開始,如此體現(xiàn)元素排布具有周期性,同時(shí)元素原子的化學(xué)性質(zhì)也體現(xiàn)岀周期性變化。【來源:21·世紀(jì)·教育·網(wǎng)】
(2)相似性
化學(xué)性質(zhì)相似的元素被放在同一族中,體現(xiàn)出同族元素化學(xué)性質(zhì)相似的規(guī)律。
4.元素周期表的意義
(1)學(xué)習(xí)和研究科學(xué)的重要工具。
(2)為尋找新元素提供了理論依據(jù)。
(3)由于元素周期表中位置越邪近的元素性質(zhì)越相似,啟發(fā)人們?cè)谠?br/>周期表中的一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì),如半導(dǎo)體材料、農(nóng)藥、催化劑等。
(2022秋 桃江縣期末) ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng) )如圖中的①、②分別是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,請(qǐng)你回答:
(1)氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 ,鈣元素的原子序數(shù)為 ;D中的X為 ;
(2)①和②屬于不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 ;
A.質(zhì)子數(shù)不同 B.中子數(shù)不同 C.相對(duì)原子質(zhì)量不同
(3)A、B、C、D結(jié)構(gòu)示意圖中,屬于同種元素的粒子是 (填字母,下同);寫出C粒子化學(xué)符號(hào) 。
(4)A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似 。
易錯(cuò)點(diǎn)1、誤認(rèn)為固態(tài)非金屬單質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的
下列說法中正確的是(  )
A.原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的
B.原子能通過得失電子變成離子,但離子不能變成原子
C.He、Cl、Si都是非金屬元素,它們的單質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的
D.某物質(zhì)溶于水后能導(dǎo)電,溶解時(shí)生成的陽(yáng)離子總數(shù)不一定等于陰離子總數(shù)
1.(2022秋 徐匯區(qū)期末)下列元素符號(hào)書寫錯(cuò)誤的是(  )
A.氮:N B.磷:S C.氖:Ne D.硅:Si
2.(2022秋 濮陽(yáng)期末)下列各組元素中,元素符號(hào)的第一個(gè)字母不相同的一組是(  )
A.碳、氯 B.銀、鋁 C.錳、鎂 D.硼、鈣
3.(2022秋 東城區(qū)期末)下列屬于金屬元素的是(  )
A.O B.H C.Fe D.C
4.(2022秋 歷城區(qū)校級(jí)期末)根據(jù)如圖提供的信息進(jìn)行判斷,下列相關(guān)說法中,不合理的是(  )
A.該元素原子序數(shù)為12
B.該粒子在化學(xué)反應(yīng)中易形成陰離子
C.該粒子屬于金屬元素
D.該相對(duì)原子質(zhì)量是24.31
5.(2022秋 吳川市校級(jí)月考)請(qǐng)回答下列問題。
(1)寫出下列元素符號(hào):
氦   ;鈉    ;氯    ;鈣    ;錳    。
(2)以下物質(zhì):①礦泉水;②人體呼出的氣體;③液氮;④糖水;⑤二氧化碳
其中屬于純凈物的是    (填序號(hào)),屬于混合物的是    。
6.(2022秋 樂亭縣期中)根據(jù)所學(xué)知識(shí),用化學(xué)符號(hào)按下列要求填空。
(1)空氣中含量最多的元素是    。
(2)人體中含量最多的元素是    。
(3)地殼中含量最多的金屬元素是    。
(4)太陽(yáng)上最豐富的元素是    ,其次是    。
7.研究表明,月球土壤中有數(shù)百萬噸的氦﹣3,每百噸氦﹣3核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于人類一年消耗的能量,氦﹣3原子中質(zhì)子數(shù)為2,中子數(shù)為1。氦﹣3元素屬于    (填“金屬元素”、“非金屬元素”或“稀有氣體元素”),氦﹣3原子的核外電子數(shù)為    。
8.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者之一古迪納夫,致力于安全性更好的固態(tài)鋰電池的研究,是鈷酸鋰、錳酸鋰、磷酸鐵鋰正極材料的發(fā)明人,被業(yè)界稱為“鋰電池之父”。現(xiàn)今,鋰電池廣泛用于手機(jī)、平板電腦、電動(dòng)汽車等領(lǐng)域。鋰元素屬于   元素(填“金屬”或“非金屬”)。【來源:21cnj*y.co*m】
(2022秋 惠城區(qū)校級(jí)期末)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如表是1—3周期元素的部分信息:
請(qǐng)認(rèn)真分析表中信息,回答下列問題:
(1)核電荷數(shù)為9的元素的相對(duì)原子質(zhì)量為    。
(2)第二周期共有   種元素,該周期元素原子的質(zhì)子數(shù)從左到右依次    (填“遞增”或“遞減”),電子層數(shù)    (填“相同”或“不相同”)。
(3)3號(hào)元素和11號(hào)元素的化學(xué)性質(zhì)相似的,原因是它們的    數(shù)相同,周期表中Z元素的原子最外層電子數(shù)為    。【出處:21教育名師】
10.(2022秋 龍圩區(qū)校級(jí)月考)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。
請(qǐng)分析圖中信息回答相關(guān)問題:
(1)原子序數(shù)為6的元素在上表中的位置是    (填“①”“②”“③”或“④”);鋁元素的質(zhì)子數(shù)是    。
(2)硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易    (填“得到”或“失去”)電子成為硫離子,硫離子與硫原子的化學(xué)性質(zhì)   (填“相同”或“不同”)。
(3)同一周期元素的原子最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是    。
11.(2022秋 廣陵區(qū)期中)“化學(xué)觀念”是一種化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。
(1)觀察如圖1實(shí)驗(yàn),回答:水與酒精混合后,總體積    30mL(填“>”“=”或“<”)。該實(shí)驗(yàn)說明    。www-2-1-cnjy-com
(2)“天宮二號(hào)”使用的冷原子鐘精度居于世界最高,三千萬年誤差小于1秒,制作該冷原子鐘應(yīng)用了銣原子。圖2為元素周期表部分信息,圖3為銣原子結(jié)構(gòu)示意圖。
①銣的相對(duì)原子質(zhì)量為    ,m=   ,n=   。
②銣元素與鈉元素的本質(zhì)區(qū)別是    ;兩者的化學(xué)性質(zhì)    (填“相似”或“不相似”)。它們的原子在化學(xué)反應(yīng)中都比較容易    (填“得到”或“失去”)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
③原子在失去或得到電子變成相應(yīng)的離子時(shí),不會(huì)發(fā)生改變的有    (多選,填字母)。
A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.微粒的化學(xué)性質(zhì) D.微粒的電性
(3)2021年4月日本宣布向海洋傾倒被福島H﹣3核污染的廢水,此舉將長(zhǎng)期嚴(yán)重污染太平洋,威脅生命安全,遭到許多國(guó)家的反對(duì),H﹣3是一種核內(nèi)含有2個(gè)中子的具有放射性的氫原子。如圖4所示。下列有關(guān)說法不正確的是    (填字母)。
A.H﹣3、H﹣2與H﹣1(即普通氫原子)都屬于氫元素
B.H﹣3與普通氫原子相比,原子核外都有1個(gè)電子,但含有不同的中子數(shù)
C.H﹣3的相對(duì)原子質(zhì)量為2
12.王者歸“錸”,我國(guó)利用新技術(shù)發(fā)現(xiàn)并提純了超級(jí)金屬錸,制造出航空發(fā)動(dòng)機(jī)核心部件。錸元素的部分信息如圖。已知作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的一種碳原子的質(zhì)量為2.0×10﹣26kg。
(1)錸元素位于元素周期表的第  (填數(shù)字)周期;錸的相對(duì)原子質(zhì)量是    。
(2)錸原子的中子數(shù)為    ,x=   。
(3)求錸元素一個(gè)原子的質(zhì)量(寫出簡(jiǎn)單的計(jì)算過程)。
13.(2022 云南三模)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如表是元素周期表的一部分,完成下列問題:
(1)不同種元素的最本質(zhì)區(qū)別是    不同:氮和磷為同族元素,其化學(xué)性質(zhì)相似,是因?yàn)閮煞N原子的    相同:畫出元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖    。
(2)X和Y所組成的化合物是由    構(gòu)成。(填“分子”、“原子”或“離子”)
(3)1號(hào)元素與6號(hào)元素形成的最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷,化學(xué)式為    ,其中數(shù)字“4”的含義是    。
14.(2022 南京模擬)小明利用12種元素制作了一張如圖所示的“元素鐘面”。
(1)該“元素鐘面”里金屬元素有    種。
(2)在元素周期表中,這十二種元素最根本的區(qū)別是    不同。
(3)在鐘面上,與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為    。
(4)鐘面上時(shí)針、分針和秒針對(duì)應(yīng)的三種元素的原子在化學(xué)變化中易失去電子的是  。
15.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具,請(qǐng)根據(jù)如圖元素周期表的部分信息回答問題。
(1)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是    (填字母)。
A.質(zhì)子數(shù)不同B.中子數(shù)不同C.電子數(shù)不同D.相對(duì)原子質(zhì)量不同
(2)一種原子原子核內(nèi)有14個(gè)中子,核外電子有13個(gè),它的相對(duì)原子質(zhì)量是  。
(3)M2﹣與Ne核外電子數(shù)相同,則M元素名稱為    元素。
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第5講 表示元素的符號(hào)
一、知識(shí)速覽:
1.知道元素符號(hào)表示的意義,能正確書寫元素符號(hào)。
2.初步認(rèn)識(shí)元素周期表,會(huì)從元素周期表中提取關(guān)于元素的信息。
3.會(huì)總結(jié)元素排布規(guī)律。
知識(shí)點(diǎn)1、元素符號(hào)
1.元素符號(hào)的規(guī)定
元素符號(hào)是國(guó)際上統(tǒng)一采用的符號(hào),通常用該元索拉丁文的第一個(gè)字母大寫來表示,如氫(H)、氧(O);如果幾種元素拉丁文的第一個(gè)字母相同,就附加一個(gè)小寫字母來區(qū)別,如銅(Cu)、鈣(Ca)。21教育網(wǎng)
2.元素符號(hào)的書寫
(1)由一個(gè)字母表示的元索符號(hào)要大寫,如H、N、K、S等;
(2)由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào),第一個(gè)字母大寫,第二個(gè)字母小寫,如Hg。
3.—些常見元素及元素符號(hào)
4.元素符號(hào)表示的意義
(1)宏觀上表示一種元素,如元索符號(hào)“N”可以表示氮元素。
(2)微觀上表示該元素的1個(gè)原子,如元素符號(hào)“N”也可以表示1個(gè)氮原子。
(3)如果物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的,則元素符號(hào)還能表示一種物質(zhì),如元素符號(hào)“Fe”既可以表示鐵元素,又可以表示1個(gè)鐵原子,還可以表示鐵這種物質(zhì)。
元素不講個(gè)數(shù),只講種類,如果元素符號(hào)前面加上數(shù)字,則只能表示一種意義,即該元素的原子個(gè)數(shù)。例如“3N”只能表示3個(gè)氮原子,不能表示3個(gè)氮元素。
(2022春 東陽(yáng)市校級(jí)月考) ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng) )元素符號(hào)的意義:
(1)宏觀上表示 ,如“N”表示氮元素,“O”表示氧元素。每種元素只能有一種元素符號(hào)。
(2)微觀上表示這種元素的 ,如“N”表示1 個(gè)氮原子,“O”表示1 個(gè)氧原子。如果物質(zhì)直接由原子構(gòu)成,則該元素符號(hào)還表示一種物質(zhì),如“Fe”表示鐵這種物質(zhì)。www.21-cn-jy.com
【思路點(diǎn)撥】根據(jù)元素符號(hào)的意義進(jìn)行分析。
【嘗試解答】:一般情況下元素符號(hào)具有兩種意義,宏觀上表示一種元素;微觀上表示該元素的一個(gè)原子;
由原子直接構(gòu)成的物質(zhì),則該元素符號(hào)還表示一種物質(zhì)。
故答案為:(1)一種元素;(2)一個(gè)原子。2-1-c-n-j-y
【答案】(1)一種元素;(2)一個(gè)原子。
知識(shí)點(diǎn)2、元素周期表
1.對(duì)元素周期表的認(rèn)識(shí)
根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),將已知的100多種元素按原子序數(shù)從小到大的順序,科學(xué)、有序地排列起來所得到的表,叫元索周期表。
元素周期表中對(duì)金屬元素、非金屬元素用不同的顏色做了區(qū)分,并標(biāo)上了元素的相對(duì)原子質(zhì)量。
2.元素周期表的結(jié)構(gòu)
(1)橫行(周期):元素周期表每一橫行代表一個(gè)周期,共有7個(gè)橫行,即7個(gè)周期。
(2)縱列(族):元素周期表共有18個(gè)縱列,每一個(gè)縱行叫作一個(gè)族(8、9、10三個(gè)縱列共同組成一個(gè)族),所以共有16個(gè)族。
(3)每一格:在元素周期表中每―種元素均占據(jù)一格。每一格均包含一種元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容,如圖:
元素周期表中的原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
3.元素周期表體現(xiàn)的規(guī)律
(1)周期性
元素周期表共有7個(gè)周期,同一周期元索的排列都是從金屬元素開始(第一周期除外),然后是非金屬元素,最后以稀有元素結(jié)束,接下來的元素從下一個(gè)周期開始,如此體現(xiàn)元素排布具有周期性,同時(shí)元素原子的化學(xué)性質(zhì)也體現(xiàn)岀周期性變化。【來源:21·世紀(jì)·教育·網(wǎng)】
(2)相似性
化學(xué)性質(zhì)相似的元素被放在同一族中,體現(xiàn)出同族元素化學(xué)性質(zhì)相似的規(guī)律。
4.元素周期表的意義
(1)學(xué)習(xí)和研究科學(xué)的重要工具。
(2)為尋找新元素提供了理論依據(jù)。
(3)由于元素周期表中位置越邪近的元素性質(zhì)越相似,啟發(fā)人們?cè)谠?br/>周期表中的一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì),如半導(dǎo)體材料、農(nóng)藥、催化劑等。
(2022秋 桃江縣期末) ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀(jì)教育網(wǎng) )如圖中的①、②分別是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,請(qǐng)你回答:
(1)氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 ,鈣元素的原子序數(shù)為 ;D中的X為 ;
(2)①和②屬于不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 ;
A.質(zhì)子數(shù)不同 B.中子數(shù)不同 C.相對(duì)原子質(zhì)量不同
(3)A、B、C、D結(jié)構(gòu)示意圖中,屬于同種元素的粒子是 (填字母,下同);寫出C粒子化學(xué)符號(hào) 。
(4)A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似 。
【思路點(diǎn)撥】原子中,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù);
元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱;
一般情況下,最外層電子數(shù)小于4的,反應(yīng)中容易失去電子,大于4的反應(yīng)中容易得到電子,等于4的,既不容易得到電子,也不容易失去電子,因此最外層電子數(shù)相等的元素化學(xué)性質(zhì)相似,最外層電子數(shù)是8的是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第一層也是最外層時(shí),達(dá)到2個(gè)電子也是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。21·世紀(jì)*教育網(wǎng)
【嘗試解答】:(1)氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為19.00,鈣元素的原子序數(shù)為20,D中的X=18-2-8=8,故填:19.00;20;8。
(2)①和②屬于不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。故填:A。
(3)A、B、C、D 結(jié)構(gòu)示意圖中,屬于同種元素的粒子是BC,這是因?yàn)锽C的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等;
C粒子是帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子,可以表示為Cl-。故填:BC;Cl-。
(4)A 粒子的化學(xué)性質(zhì)與B粒子的化學(xué)性質(zhì)相似,這是因?yàn)锳B最外層電子數(shù)相等。故填:B。21*cnjy*com
易錯(cuò)點(diǎn)1、誤認(rèn)為固態(tài)非金屬單質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的
下列說法中正確的是(  )
A.原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的
B.原子能通過得失電子變成離子,但離子不能變成原子
C.He、Cl、Si都是非金屬元素,它們的單質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的
D.某物質(zhì)溶于水后能導(dǎo)電,溶解時(shí)生成的陽(yáng)離子總數(shù)不一定等于陰離子總數(shù)
【解答】解:A、原子中不一定有中子,如氫原子沒有中子,A正確;
B、原子能通過得失電子變成離子,離子也能通過得失電子變成原子,B錯(cuò)誤;
C、He、Cl、Si都是非金屬元素,氯氣是由氯氣分子構(gòu)成的,C錯(cuò)誤;
D、某物質(zhì)溶于水后能導(dǎo)電,溶解時(shí)生成的陽(yáng)離子總數(shù)不一定等于陰離子總數(shù),但陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù),D正確;
故選:D。
【答案】D
1.(2022秋 徐匯區(qū)期末)下列元素符號(hào)書寫錯(cuò)誤的是(  )
A.氮:N B.磷:S C.氖:Ne D.硅:Si
【解答】解:A、書寫元素符號(hào)注意“一大二小”,氮的元素符號(hào)是N,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、書寫元素符號(hào)注意“一大二小”,磷的元素符號(hào)是P,故選項(xiàng)正確。
C、書寫元素符號(hào)注意“一大二小”,氖的元素符號(hào)是Ne,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、書寫元素符號(hào)注意“一大二小”,硅的元素符號(hào)是Si,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選:B。
2.(2022秋 濮陽(yáng)期末)下列各組元素中,元素符號(hào)的第一個(gè)字母不相同的一組是(  )
A.碳、氯 B.銀、鋁 C.錳、鎂 D.硼、鈣
【解答】解:A、碳、氯元素的元素符號(hào)分別是C、Cl,第一個(gè)字母相同,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、銀、鋁元素的元素符號(hào)分別是Ag、Al,第一個(gè)字母相同,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、錳、鎂元素的元素符號(hào)分別是Mn、Mg,第一個(gè)字母相同,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、硼、鈣元素的元素符號(hào)分別是B、Ca,第一個(gè)字母不同,故選項(xiàng)正確。
故選:D。
3.(2022秋 東城區(qū)期末)下列屬于金屬元素的是(  )
A.O B.H C.Fe D.C
【解答】解:A、氧元素屬于非金屬元素,A錯(cuò)誤;
B、氫元素屬于非金屬元素,B錯(cuò)誤;
C、鐵元素屬于金屬元素,C正確;
D、碳元素屬于非金屬元素,D錯(cuò)誤;
故選:C。
4.(2022秋 歷城區(qū)校級(jí)期末)根據(jù)如圖提供的信息進(jìn)行判斷,下列相關(guān)說法中,不合理的是(  )
A.該元素原子序數(shù)為12
B.該粒子在化學(xué)反應(yīng)中易形成陰離子
C.該粒子屬于金屬元素
D.該相對(duì)原子質(zhì)量是24.31
【解答】解:A、元素周期表單元格中,左上角的數(shù)字表示原子序數(shù),則該元素原子序數(shù)為 12,故A正確;
B、該粒子最外層電子數(shù)為2,在化學(xué)變化中易失去2個(gè)電子形成帶2個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子,故B錯(cuò)誤;
C、鎂元素為“钅”字,屬于金屬元素,故C正確;
D、元素周期表單元格中,最下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量,則該相對(duì)原子質(zhì)量是 24.31,故D正確。
故選:B。
5.(2022秋 吳川市校級(jí)月考)請(qǐng)回答下列問題。
(1)寫出下列元素符號(hào):
氦   ;鈉    ;氯    ;鈣    ;錳    。
(2)以下物質(zhì):①礦泉水;②人體呼出的氣體;③液氮;④糖水;⑤二氧化碳
其中屬于純凈物的是    (填序號(hào)),屬于混合物的是    。
【解答】解:(1)氦元素符號(hào)為He;鈉元素符號(hào)為Na;氯元素符號(hào)為Cl;鈣元素符號(hào)為Ca;錳元素符號(hào)為Mn;故答案為:He;Na;Cl;Ca;Mn21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有
(2)①礦泉水中含有水和礦物質(zhì),屬于混合物;②人體呼出的氣體中含有氮?dú)狻⒍趸嫉龋瑢儆诨旌衔铮虎垡旱兄缓械獨(dú)猓瑢儆诩儍粑铮虎芴撬泻刑呛退瑢儆诨旌衔铮虎荻趸贾兄缓卸趸歼@一種物質(zhì),屬于純凈物。則屬于純凈物的是③⑤;屬于混合物的是①②④;故答案為:③⑤;①②④。2·1·c·n·j·y
6.(2022秋 樂亭縣期中)根據(jù)所學(xué)知識(shí),用化學(xué)符號(hào)按下列要求填空。
(1)空氣中含量最多的元素是    。
(2)人體中含量最多的元素是    。
(3)地殼中含量最多的金屬元素是    。
(4)太陽(yáng)上最豐富的元素是    ,其次是    。
【解答】解:(1)空氣中含量最多的元素是N;故答案為:N;
(2)人體中含量最多的元素是 O;故答案為:O;
(3)地殼中含量最多的金屬元素是Al;故答案為:Al;
(4)太陽(yáng)上最豐富的元素是 H,其次是He。故答案為:H;He。
7.研究表明,月球土壤中有數(shù)百萬噸的氦﹣3,每百噸氦﹣3核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于人類一年消耗的能量,氦﹣3原子中質(zhì)子數(shù)為2,中子數(shù)為1。氦﹣3元素屬于    (填“金屬元素”、“非金屬元素”或“稀有氣體元素”),氦﹣3原子的核外電子數(shù)為    。
【解答】解:氦﹣3元素屬于稀有氣體元素,氦﹣3原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=2。
故答案為:稀有氣體元素;2。
8.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者之一古迪納夫,致力于安全性更好的固態(tài)鋰電池的研究,是鈷酸鋰、錳酸鋰、磷酸鐵鋰正極材料的發(fā)明人,被業(yè)界稱為“鋰電池之父”。現(xiàn)今,鋰電池廣泛用于手機(jī)、平板電腦、電動(dòng)汽車等領(lǐng)域。鋰元素屬于   元素(填“金屬”或“非金屬”)。【來源:21cnj*y.co*m】
【解答】解:鋰元素的漢字中帶有钅字旁,屬于金屬元素。
故答案為:金屬。
9.(2022秋 惠城區(qū)校級(jí)期末)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如表是1—3周期元素的部分信息:
請(qǐng)認(rèn)真分析表中信息,回答下列問題:
(1)核電荷數(shù)為9的元素的相對(duì)原子質(zhì)量為    。
(2)第二周期共有   種元素,該周期元素原子的質(zhì)子數(shù)從左到右依次    (填“遞增”或“遞減”),電子層數(shù)    (填“相同”或“不相同”)。
(3)3號(hào)元素和11號(hào)元素的化學(xué)性質(zhì)相似的,原因是它們的    數(shù)相同,周期表中Z元素的原子最外層電子數(shù)為    。【出處:21教育名師】
【解答】解:(1)9號(hào)元素是氟元素,其相對(duì)原子質(zhì)量為19.00;
(2)根據(jù)題中給出的部分元素周期表可知,第二周期共有8種元素,元素周期表每一小格中,左上角的數(shù)是原子序數(shù),在數(shù)值上等于質(zhì)子數(shù),則該周期元素原子的質(zhì)子數(shù)從左到右依次遞增;【版權(quán)所有:21教育】
(3)3號(hào)元素和11號(hào)元素的化學(xué)性質(zhì)相似的,原因是它們屬于同族元素,最外層電子數(shù)相同,由元素周期表可知,元素周期表每一周期,原子的最外層電子數(shù)從左往右依次增加,因此Z的最外層電子數(shù)是4,故答案為:(1)19.00;(2)8;遞增;相同;(3)最外層電子;4。
10.(2022秋 龍圩區(qū)校級(jí)月考)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。
請(qǐng)分析圖中信息回答相關(guān)問題:
(1)原子序數(shù)為6的元素在上表中的位置是    (填“①”“②”“③”或“④”);鋁元素的質(zhì)子數(shù)是    。
(2)硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易    (填“得到”或“失去”)電子成為硫離子,硫離子與硫原子的化學(xué)性質(zhì)   (填“相同”或“不同”)。
(3)同一周期元素的原子最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是    。
【解答】解:(1)根據(jù)元素周期表提供的信息可知,原子序數(shù)為6的元素為碳,核外電子排布為2、4,在周期表中的位置是第二周期ⅣA族,故選①;元素名稱左上角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù),因此鋁元素的質(zhì)子數(shù)是13;
(2)硫原子核電荷數(shù)為16,最外層電子數(shù)為6,在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子成為硫離子;硫離子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而硫原子最外層有6個(gè)電子,易得到電子,因此二者的化學(xué)性質(zhì)不同;
(3)同一周期元素的原子最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是從左到右,原子的最外層電子數(shù)逐漸增大;
故答案為:
(1)①;13;
(2)得到;不同;
(3)從左到右,原子的最外層電子數(shù)逐漸增大。
11.(2022秋 廣陵區(qū)期中)“化學(xué)觀念”是一種化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。
(1)觀察如圖1實(shí)驗(yàn),回答:水與酒精混合后,總體積    30mL(填“>”“=”或“<”)。該實(shí)驗(yàn)說明    。www-2-1-cnjy-com
(2)“天宮二號(hào)”使用的冷原子鐘精度居于世界最高,三千萬年誤差小于1秒,制作該冷原子鐘應(yīng)用了銣原子。圖2為元素周期表部分信息,圖3為銣原子結(jié)構(gòu)示意圖。
①銣的相對(duì)原子質(zhì)量為    ,m=   ,n=   。
②銣元素與鈉元素的本質(zhì)區(qū)別是    ;兩者的化學(xué)性質(zhì)    (填“相似”或“不相似”)。它們的原子在化學(xué)反應(yīng)中都比較容易    (填“得到”或“失去”)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
③原子在失去或得到電子變成相應(yīng)的離子時(shí),不會(huì)發(fā)生改變的有    (多選,填字母)。
A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.微粒的化學(xué)性質(zhì) D.微粒的電性
(3)2021年4月日本宣布向海洋傾倒被福島H﹣3核污染的廢水,此舉將長(zhǎng)期嚴(yán)重污染太平洋,威脅生命安全,遭到許多國(guó)家的反對(duì),H﹣3是一種核內(nèi)含有2個(gè)中子的具有放射性的氫原子。如圖4所示。下列有關(guān)說法不正確的是    (填字母)。
A.H﹣3、H﹣2與H﹣1(即普通氫原子)都屬于氫元素
B.H﹣3與普通氫原子相比,原子核外都有1個(gè)電子,但含有不同的中子數(shù)
C.H﹣3的相對(duì)原子質(zhì)量為2
【解答】解:(1)觀察如圖1實(shí)驗(yàn),回答:水與酒精混合后,總體積<30mL。該實(shí)驗(yàn)說明分子之間有間隔。21·cn·jy·com
故答案為:<;分子之間有間隔。
(2)①銣的相對(duì)原子質(zhì)量為85.47,m=37,n=37﹣2﹣8﹣18﹣8=1。
故答案為:85.47;37;1。
②銣元素與鈉元素的本質(zhì)區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同;兩者的最外層電子數(shù)相等,化學(xué)性質(zhì)相似。它們的原子在化學(xué)反應(yīng)中都比較容易失去電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
故答案為:核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同;相似;失去。
③原子在失去或得到電子變成相應(yīng)的離子時(shí),不會(huì)發(fā)生改變的有質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)。
故答案為:AB。
(3)A.H﹣3、H﹣2與H﹣1(即普通氫原子)都屬于氫元素,該選項(xiàng)正確。
B.H﹣3與普通氫原子相比,原子核外都有1個(gè)電子,但含有不同的中子數(shù),該選項(xiàng)正確。
C.H﹣3的相對(duì)原子質(zhì)量為3,該選項(xiàng)不正確。
故答案為:C。
12.王者歸“錸”,我國(guó)利用新技術(shù)發(fā)現(xiàn)并提純了超級(jí)金屬錸,制造出航空發(fā)動(dòng)機(jī)核心部件。錸元素的部分信息如圖。已知作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的一種碳原子的質(zhì)量為2.0×10﹣26kg。21教育名師原創(chuàng)作品
(1)錸元素位于元素周期表的第  (填數(shù)字)周期;錸的相對(duì)原子質(zhì)量是    。
(2)錸原子的中子數(shù)為    ,x=   。
(3)求錸元素一個(gè)原子的質(zhì)量(寫出簡(jiǎn)單的計(jì)算過程)。
【解答】解:(1)由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,錸原子的核外有6個(gè)電子層,所以該元素位于元素周期表的第6周期;由元素周期表的信息可知,錸的相對(duì)原子質(zhì)量是186;故填:6;186;21*cnjy*com
(2)錸原子的質(zhì)子數(shù)為75,則錸原子的中子數(shù)為:186﹣75=111;在原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),所以2+8+18+32+x+2=75,x=13;故填:111;13;
(3)由相對(duì)原子質(zhì)量的概念可知,錸元素一個(gè)原子的質(zhì)量為:m(Re)=186×2.0×10﹣26kg×=3.1×10﹣25kg。故填:m(Re)=186×2.0×10﹣26kg×=3.1×10﹣25kg。
13.(2022 云南三模)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如表是元素周期表的一部分,完成下列問題:
(1)不同種元素的最本質(zhì)區(qū)別是    不同:氮和磷為同族元素,其化學(xué)性質(zhì)相似,是因?yàn)閮煞N原子的    相同:畫出元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖    。
(2)X和Y所組成的化合物是由    構(gòu)成。(填“分子”、“原子”或“離子”)
(3)1號(hào)元素與6號(hào)元素形成的最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷,化學(xué)式為    ,其中數(shù)字“4”的含義是    。
【解答】解:(1)元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱,則不同種元素的最本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同:氮和磷為同族元素,其化學(xué)性質(zhì)相似,是因?yàn)閮煞N原子的最外層電子數(shù)相同:元素X是12號(hào)元素,即鎂元素,鎂原子的質(zhì)子數(shù)為12,核外有三個(gè)電子層,第一層上有2個(gè)電子,第二層上有8個(gè)電子,最外層上有2個(gè)電子,則鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;故答案為:質(zhì)子數(shù);最外層電子數(shù);;
(2)元素X是12號(hào)元素,即鎂元素,Y是17號(hào)元素,即氯元素,二者組成的氯化鎂是由鎂離子與氯離子構(gòu)成的;故答案為:離子;
(3)1號(hào)元素與6號(hào)元素形成的最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷,化學(xué)式為CH4,其中數(shù)字“4”的含義是每個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)氫原子;故答案為:CH4;每個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)氫原子。
14.(2022 南京模擬)小明利用12種元素制作了一張如圖所示的“元素鐘面”。
(1)該“元素鐘面”里金屬元素有    種。
(2)在元素周期表中,這十二種元素最根本的區(qū)別是    不同。
(3)在鐘面上,與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為    。
(4)鐘面上時(shí)針、分針和秒針對(duì)應(yīng)的三種元素的原子在化學(xué)變化中易失去電子的是  。
【解答】解:(1)由“钅”字旁可知,鈉元素、鎂元素、鋰元素、鈹元素屬于金屬元素,故答案為:四;
(2)元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱,故這十二種元素最根本的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))不同,故答案為:質(zhì)子數(shù);
(3)氧原子與硫原子的最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)相似,氧元素是8號(hào)元素,在原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù),故氧原子核外第一層有2個(gè)電子,第二層有6個(gè)電子,故氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為:;故答案為:。
(4)時(shí)針對(duì)應(yīng)元素是氧元素,分針對(duì)應(yīng)元素是氫元素,秒針對(duì)應(yīng)元素是鎂元素,氧原子的最外層電子數(shù)為6,大于4,在化學(xué)反應(yīng)中,容易得到電子,氫原子的最外層電子數(shù)為1,在化學(xué)反應(yīng)中,容易失去電子,鎂原子的最外層電子數(shù)為2,小于4,在化學(xué)反應(yīng)中,容易失去電子,故答案為:氫元素和鎂元素。21cnjy.com
15.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具,請(qǐng)根據(jù)如圖元素周期表的部分信息回答問題。
(1)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是    (填字母)。
A.質(zhì)子數(shù)不同B.中子數(shù)不同C.電子數(shù)不同D.相對(duì)原子質(zhì)量不同
(2)一種原子原子核內(nèi)有14個(gè)中子,核外電子有13個(gè),它的相對(duì)原子質(zhì)量是  。
(3)M2﹣與Ne核外電子數(shù)相同,則M元素名稱為    元素。
【解答】解:(1)元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱,不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))不同。
(2)一種原子原子核內(nèi)有14個(gè)中子,核外電子有13個(gè),原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13;相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),它的相對(duì)原子質(zhì)量是13+14=27。
(3)M2﹣與Ne核外電子數(shù)相同,M2﹣是M原子得到2個(gè)電子得到的,氖原子的核外電子數(shù)為10,則M原子的核外電子數(shù)為8,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8,為氧原子,M元素名稱為氧。
故答案為:(1)A;(2)27;(3)氧。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) (共 2 頁(yè))
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