資源簡(jiǎn)介

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì) 第1課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)分析
知識(shí)與技能：
（1）知道鎂、鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。
（2）初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)，能根據(jù)金屬和酸反應(yīng)的劇烈程度判斷他們的活潑性。并掌握置換反應(yīng)的概念。
過程與方法：
(1) 通過對(duì)鎂、鐵、鋁、銅等常見金屬在空氣中和氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)探究，體驗(yàn)和學(xué)習(xí)利用控制實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行科學(xué)探究的方法，學(xué)會(huì)運(yùn)用控制實(shí)驗(yàn)條件探究金屬活動(dòng)性順序。
(2) 通過對(duì)常見金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)的劇烈程度判斷他們的活潑性。學(xué)習(xí)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行篩選、對(duì)比、歸納、分析、進(jìn)行信息處理，獲取科學(xué)結(jié)論的科學(xué)方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
（1） 通過對(duì)五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
（2）培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。
教學(xué)重難點(diǎn)：
重點(diǎn)：掌握置換反應(yīng)
難點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用
教學(xué)方法分析：
實(shí)驗(yàn)探究法；多媒體輔助教學(xué)法；小組合作交流、討論、歸納相結(jié)合的教學(xué)方法。
教學(xué)準(zhǔn)備：
多媒體課件、試管、鑷子、酒精燈、坩堝鉗、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸
教學(xué)過程設(shè)計(jì)：（第一課時(shí)）
流 程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
問題 情景 導(dǎo)入 多媒體展示：金鐲子【問題情境】不法分子常以黃銅當(dāng)黃金，進(jìn)行欺騙活動(dòng)，你會(huì)上當(dāng)受騙嗎？黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀相似，我們可以什么辦法來鑒別他們？現(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒別真假黃金?！拘〗Y(jié)】前兩種方法利用的是金屬物理性質(zhì)，后一種方法利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)。【過渡】要想更好的使用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)?！景鍟拷饘俚幕瘜W(xué)性質(zhì) 學(xué)生思考后回答：①通過測(cè)密度；②測(cè)硬度，③用火燒（“真金不怕火煉”），變黑的為黃銅，不變色的為黃金…… 問題導(dǎo)思，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的能力。防止以后上當(dāng)受騙，加強(qiáng)防范意識(shí)
探究活動(dòng)一： 金屬與氧氣反應(yīng) 【展示】 把被空氣中的氧氣氧化了的鎂條和鋁片，與用砂紙打磨后的鎂條與鋁片相比較?！咎釂枴渴钦l(shuí)給純凈的鎂條和鋁片穿上了“外衣”呢？【點(diǎn)撥】為什么鋁條在打磨前后前后顏色會(huì)有變化？在打磨后鋁片能接觸到什么物質(zhì)而發(fā)生反應(yīng)？【板書】一、金屬與氧氣反應(yīng)。【提問】鐵絲和銅絲在常溫下會(huì)與氧氣反應(yīng)嗎？讓學(xué)生觀察打磨前和打磨后的鐵絲和銅絲?！究偨Y(jié)】在常溫下，鎂、鋁能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅幾乎不與氧氣反應(yīng)，也就是說金屬與氧氣反應(yīng)存在難易程度的區(qū)別?！咎釂枴吭诔叵?，金屬和氧氣的反應(yīng)難易程度不同，那在高溫下，鎂、鐵、鋁、銅和氧氣反應(yīng)又有什么不同呢？知識(shí)回顧：（1）鎂條在空氣中燃燒（2）鐵絲在空氣中和在純氧中燃燒。實(shí)驗(yàn)探究鋁絲和銅絲分別在空氣中和在純氧中燃燒。【總結(jié)】在高溫下，金屬與氧氣反應(yīng)劇烈程度也不同，反應(yīng)劇烈程度由大到?。烘V，鋁，鐵，銅。 學(xué)生觀察到打磨后的鎂條、鋁片比打磨前光亮，但過一段時(shí)間后，顏色又變暗了。在老師的點(diǎn)撥下學(xué)生明白，鎂條和鋁片是和空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)，導(dǎo)致顏色變暗。2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O3學(xué)生觀察打磨前、后的鐵絲和銅絲一樣光亮。得出結(jié)論：鐵絲和銅絲在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)。學(xué)生回顧：（1）鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。（2）鐵絲在空氣中只是發(fā)紅。但在氧氣中能劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。3Fe+2O2Fe3O42Mg + O2 2MgO學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn):鋁絲在空氣中點(diǎn)燃鋁條變軟，不能燃燒，但在氧氣中也能劇烈燃燒，發(fā)出白光。銅絲在空氣中和氧氣中都不能燃燒，但加熱后，銅絲變黑。2Cu + O22CuO4Al + 3O2 2 Al2O3 培養(yǎng)觀察技能，讓學(xué)生在觀察與討論中發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、解決問題，從中培養(yǎng)科學(xué)的觀察、規(guī)范表達(dá)和綜合分析問題的能力。 培養(yǎng)對(duì)比能力，證明鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。
設(shè)問 小結(jié) 【提問】“真金不怕火煉”說明了什么？【總結(jié)】實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)。在高溫時(shí)大多金屬都能與氧氣反應(yīng)，但劇烈程度不同?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，根據(jù)上述事實(shí)，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動(dòng)性?！景鍟拷饘俚幕顒?dòng)性順序：Mg＞Al＞Fe>Cu＞Au 學(xué)生討論得出：金那怕在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。 金屬的活動(dòng)性順序： Mg＞Al＞Fe>Cu＞Au 通過對(duì)比突破難點(diǎn)，并為金屬活動(dòng)性順序做鋪墊。
理論聯(lián)系實(shí)際 【思考】鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通?？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時(shí)應(yīng)注意些什么？ 學(xué)生思考,看書后得出答案：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。清潔時(shí)不要破壞鋁制品表面的保護(hù)膜。 聯(lián)系生活，從學(xué)生熟悉的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，問題導(dǎo)思，激發(fā)興趣，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際、和綜合分析問題的能力。
探究活動(dòng)二：金屬與稀酸的反應(yīng) 【設(shè)問】金屬與氧氣存在難易程度與劇烈程度的區(qū)別，與酸反應(yīng)是否也會(huì)存在差別呢？【板書】二、金屬與酸反應(yīng)?；顒?dòng)與探究：將學(xué)生分成A、B兩大組：A組：在四支試管中分別放入一小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。探究參考：填寫表格【學(xué)生活動(dòng)，請(qǐng)兩位同學(xué)上黑板書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象由學(xué)生口述】 學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄并通過比較、分析，得出結(jié)論。A組：金屬與稀鹽酸的反應(yīng)金屬是否有氣體產(chǎn)生,速度如何化學(xué)方程式Mg Zn Fe Cu B組：金屬與稀硫酸的反應(yīng)金屬是否有氣體產(chǎn)生,速度如何化學(xué)方程式Mg Zn Fe Cu 【學(xué)生板書】A組：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑B組：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑回答：（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。（2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。（3）與酸反應(yīng)時(shí)，能生成氫氣的金屬活動(dòng)性強(qiáng)；否則，就較弱。（4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。 培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學(xué)間的合作學(xué)習(xí)，學(xué)生自己總結(jié)出金屬活動(dòng)性順序，讓學(xué)生既有所獲，又體驗(yàn)了成功的快感。 獲得科學(xué)探究方法:控制變量法,對(duì)比實(shí)驗(yàn)法
討論 小結(jié) 【提問】1.在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？由此你能把金屬分為哪兩類？哪類金屬活潑些 2.通過以上實(shí)驗(yàn)，你得出的結(jié)論是什么？學(xué)生討論并回答。 學(xué)生進(jìn)行討論、交流。思考、討論并得出結(jié)論。 結(jié)論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬這兩類（2）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為Mg＞Zn＞Fe＞Cu 為后面學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)順序時(shí)，為什么會(huì)出現(xiàn)氫元素打下基礎(chǔ)。
投影 [過渡]大家觀察這幾個(gè)化學(xué)方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？它與我們學(xué)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同？【引出置換反應(yīng)的概念】：置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。A + BC →AC+B 思考，回答：這些反應(yīng)的特點(diǎn)是: 由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。 化合反應(yīng)：A + B + … → AB…(多變一)分解反應(yīng)：AB… →A + B + … (一變多)置換反應(yīng)：A +BC →AC + B 培養(yǎng)學(xué)生分析問題能力和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。 使學(xué)生在交流中互相啟發(fā)，相互激勵(lì)，發(fā)展和完善自我
小結(jié) ①通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你知道了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)？②你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？ 學(xué)生自主總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。評(píng)價(jià)自己在本節(jié)課的啟示和收獲。 為下節(jié)課進(jìn)一步得出金屬活動(dòng)性順序搭臺(tái)階
板書設(shè)計(jì)
金屬的化學(xué)性質(zhì)
一、 金屬與氧氣反應(yīng)
2Mg + O22MgO 3Fe + 2O2Fe3O4
4Al + 3O22Al2O3 2Cu + O22CuO
金屬的活動(dòng)性順序：Mg＞Al＞Fe>Cu＞Au
二、金屬與酸反應(yīng)
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑
Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑
金屬的活動(dòng)性順序：Mg＞Zn＞Fe>Cu
置換反應(yīng)： A + BC → AC + B
單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì)
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