資源簡介

專題四 阿伏伽德羅常數(shù)
核心考點1、阿伏伽德羅常數(shù)易錯陷阱
1.氣體摩爾體積的概念
在標(biāo)準(zhǔn)狀況( 0℃、101kPa)下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L，叫做該氣體的摩爾體積，單位是L/mol，用Vm 表示，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下( STP) 氣體摩爾體積為22.4L/mol。因此，遇到體積與22.4L相關(guān)的數(shù)據(jù)時要注意以下兩種情況，免誤入陷阱。
（1）溫度和壓強：
a. 考查氣體時，一定要注意是標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，1.01×105Pa）還是非標(biāo)準(zhǔn)狀況。題目經(jīng)常會設(shè)置陷阱——在常溫常壓下( 即25℃、101kPa)。
b. 溫度和壓強影響氣體的體積，但不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，因此，如果討論物質(zhì)的量、質(zhì)量與微粒數(shù)目的關(guān)系時，與標(biāo)準(zhǔn)狀況無關(guān)。
（2）物質(zhì)狀態(tài)：
考查氣體摩爾體積時，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①冰醋酸為固態(tài)，H2O、H2O2、Br2、四氯化碳、氯仿、二氯甲烷、苯、二硫化碳、乙醇等為液體。②大于4而小于16的烴為液態(tài)（新戊烷除外），大于或等于16的烴為固態(tài)。③SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；④在常見有機物中C≤4 的烴、新戊烷、CH3Cl、甲醛為氣態(tài)。
3、不定體系
一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，有時需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況。如“NO和O2的混合氣”、“NO2氣體有時應(yīng)考慮2 NO2 (g)N2O4 (g)”等。
4、物質(zhì)中的粒子數(shù)的考查
當(dāng)考查一定量的物質(zhì)中含有的微粒數(shù)( 分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等) 時，一定要明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，需注意以下問題。
(1) 單質(zhì)組成：
氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子（Cl2、O2、N2等）外，還有單原子分子（如稀有氣體Ne）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。
(2)具有相同最簡式的物質(zhì)：
如NO2和N2O4、乙烯與與丙烯、同分異構(gòu)體、乙炔與苯、乙酸與葡萄糖等，只要總質(zhì)量一定，則其中所含原子數(shù)與兩者比例無關(guān)。
(3)某些物質(zhì)的摩爾質(zhì)量比較特殊：
要注意同位素引入時，同位素原子的中子數(shù)變化對質(zhì)量數(shù)變化的影響，核電荷數(shù)和核外電子數(shù)未發(fā)生變化。多涉及一定物質(zhì)的量或一定質(zhì)量的物質(zhì)(D2O、T2O、18O2、14CO2、D2等)中含有多少粒子（分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）的計算。如：20g重水(D2O)和H218O均含有10NA個電子。
（4）離子數(shù)目的判斷:
①特殊物質(zhì): Na2O2( 陽離子與陰離子之比為2:1) ，CaC2( 陽離子與陰離子之比為1: 1) ，BaO2( 陽離子與陰離子之比為1: 1)
②電離、水解等常識：考查弱電解質(zhì)電離、鹽類的水解等引起微粒數(shù)目的改變。
如：1L0.1 mol /L 的氨水含有0.1NA個OH- ( 解析: NH3·H2O是弱堿，弱電解質(zhì)部分電離，小于0.1NA個，故錯誤) ；1mol FeCl3完全水解生成NA個Fe(OH)3膠粒（解析：忽視了CO32-水解及膠粒的組成特點，故錯誤）
5、物質(zhì)結(jié)構(gòu)(特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵的數(shù)目)
（1）要熟記某些無機物中的化學(xué)鍵
SiO2( 1mol含4mol Si-O) 、金剛石（1mol C成2mol C-C）、Si（1mol Si成2mol Si-Si）、石墨、CH4、P4( 1mol含6molP-P) 等較為復(fù)雜的物質(zhì)的化學(xué)鍵數(shù)目。
（2）要熟記某些有機物中的化學(xué)鍵
①烷烴( CnH2n + 2)中, C-H鍵為: 2n + 2(與H原子數(shù)相同) ，C-C鍵為: n－1(比C原子數(shù)少1) ，總鍵數(shù)為: 3n+1;
②烯烴或環(huán)烷烴( CnH2n)中, C-H 鍵為: 2n(與H原子數(shù)相同)，C-C( 視雙鍵為兩條單鍵) 為n，總鍵數(shù)為: 3n ;
③炔烴( CnH2n-2) 中，C-H 鍵為: 2n-2(與H原子數(shù)相同)，C-C( 視三鍵為三條單鍵) 為: n + 1，總鍵數(shù)為: 3n-1。
6、氧化還原反應(yīng)或電化學(xué)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目
要熟悉常見元素的化合價，正確分析氧化還原反應(yīng)及電極反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與反應(yīng)物或生成物之間的定量關(guān)系。歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、有變價金屬（Fe、Cu等）參與的反應(yīng)是高頻考點。需要提醒學(xué)生以下幾個問題:
①Cl2與堿或水反應(yīng)時: 1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子；Cl2與還原性的物質(zhì)反應(yīng)時: 1molCl2轉(zhuǎn)移2mol 電子。
②Cu、Fe 等是變價金屬，在與強氧化劑反應(yīng)時分別為+ 2、+ 3 價( 如Cl2、HNO3等) ，而在與弱氧化劑反應(yīng)時分別為+ l、+ 2 價( 如H+、S、I2 等) 。
③Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子，如：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，每生成1mol O2轉(zhuǎn)移2mol電子等。
④H2O2分解時: 1molH2O2轉(zhuǎn)移1mol 電子；H2O2與強氧化劑反應(yīng)時: 1molH2O2轉(zhuǎn)移2mol電子。
1．【2022年海南卷】在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol B．HCl溶液中數(shù)為3NA
C．含有的中子數(shù)為1.3NA D．反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L
2．【2022年6月浙江卷】為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．中含有個陽離子
B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為
C．含有中子數(shù)為
D．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為
3．（2021·湖南真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．含有的中子數(shù)為
B．溶液中含有的數(shù)為
C．與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為
D．和(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為
4．（2021·廣東真題）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．含有鍵的數(shù)目為
B．的鹽酸含有陰離子總數(shù)為
C．與混合后的分子數(shù)目為
D．與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為
5．【2022年全國甲卷】為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．25℃，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為
B．溶液中，的數(shù)目為
C．苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為
D．電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為
6．【2022年遼寧卷】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．中含有的中子數(shù)為
B．分子中含有的鍵數(shù)目為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體中數(shù)目為
D．的溶液中數(shù)目為
1．（2023·四川綿陽·二模）為防止水體富營養(yǎng)化，常用除去水體中過量氨氮(以表示)，氣體產(chǎn)物為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A．所含電子數(shù)均為
B．的溶液中數(shù)目為
C．反應(yīng)消耗，水體將增加個
D．除氨氮過程中，當(dāng)生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
2．（2023·湖南永州·統(tǒng)考二模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．中所含質(zhì)子數(shù)為
B．的烴分子中含有σ鍵的數(shù)目一定為
C．與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D．室溫下蔗糖完全水解形成的葡萄糖分子數(shù)為
3．（2023·湖北·統(tǒng)考一模）表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．固體中所含陽離子數(shù)為
B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含鍵數(shù)為
C．3.9gK在氧氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D．與足量充分反應(yīng)生成的分子數(shù)為
4.（2017新課標(biāo)Ⅲ卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．0.1 mol 的中，含有個中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有個H+
C．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個CO2分子
D．密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加個P-Cl鍵
5.（2016新課標(biāo)Ⅰ卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B．1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
核心考點2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1．七種儀器需記牢
托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。
2．實驗步驟要理清
(1)如：配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，圖中操作②中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為5.3g，實驗時操作的先后順序為②④⑥⑤①③。
①記錄質(zhì)量或體積時保留一位小數(shù)。
②選擇容量瓶時，要指明容量瓶的規(guī)格。
③轉(zhuǎn)移溶液時要洗滌燒杯2～3次。
④定容時液面距刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水。
3．誤差分析點點清
誤差分析的思維流程與方法
(1)誤差分析的思維流程
(2)視線引起誤差的分析方法
①仰視容量瓶刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。
②俯視容量瓶刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。
(3)用“偏高”“偏低”或“無影響”填空：
①砝碼生銹：偏高。
②定容時，溶液溫度高：偏高。
③定容時俯視容量瓶刻度線：偏高。
④稱量時物碼顛倒且使用游碼：偏低。
⑤未洗滌燒杯、玻璃棒：偏低。
⑥稱量易吸水物質(zhì)時間過長：偏低。
⑦轉(zhuǎn)移時，有液體濺出：偏低。
⑧滴加蒸餾水超過容量瓶刻度線，再用膠頭滴管吸出：偏低。
⑨定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線：偏低。
⑩容量瓶內(nèi)有少量水：無影響。
4．換算關(guān)系會推導(dǎo)
(1)氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算：
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解某氣體VL，所得溶液的密度為ρg·cm－3，氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·
mol－1，則c＝mol·L－1。
(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算：
c＝(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L－1，ρ為溶液的密度/g·cm－3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量/g·mol－1)。
1．（2021·廣東真題）測定濃硫酸試劑中含量的主要操作包括：
①量取一定量的濃硫酸，稀釋；
②轉(zhuǎn)移定容得待測液；
③移取待測液，用的溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的儀器為
A． B． C． D．
2．（2020·天津高考真題）下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是
配制50.00mL0.1000mol.L-1 Na2CO3溶液 除去Cl2中的HCl 蒸餾用冷凝管 盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶
A B C D
3．（2019·江蘇高考真題）下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br/>A．用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pH
B．將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L 1NaOH溶液
C．用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體
D．用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2
4．（2020·北京高考真題）用下列儀器或裝置(圖中夾持略)進(jìn)行相應(yīng)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br/>A B C D
配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液 檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫 檢驗溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯 分離酒精和水
5．（2017·全國高考真題）下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是
目的 操作
A 取20.00 mL鹽酸 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶
B 清洗碘升華實驗所用試管 先用酒精清洗，再用水清洗
C 測定醋酸鈉溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上
D 配制濃度為0.010 mol·L-1的KMnO4溶液 稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度
1．（2022·上?！ひ荒＃┫铝嘘P(guān)于物質(zhì)的量濃度說法中正確的是
A．在碳酸鈉溶液中含鈉離子
B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入水中，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為
C．同體積和同物質(zhì)的量濃度的強酸和強堿相混合，所得溶液可能呈堿性
D．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定大于不飽和溶液的物質(zhì)的量濃度
2．（2022·上?！つM預(yù)測）溶液中含有，取該溶液用水稀釋至VmL，則稀釋后物質(zhì)的量濃度為
A． B． C． D．
3．（2022·上海·模擬預(yù)測）將V L濃度為0.3mol/L的鹽酸濃度擴大一倍，采取的措施合理的是
A．將溶液加熱濃縮至原來體積的一半
B．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L
C．加入3mol/L的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5V L
D．加入等體積0.9mol/L的鹽酸，混合均勻
4．（2019·陜西安康·統(tǒng)考一模）已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。則下列表達(dá)式正確的是
A． B．
C． D．
5． 用2018.4 mol·L-1的濃硫酸與銅共熱一段時間后，冷卻，過濾除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100，所得溶液中的濃度為3.18 mol·L-1，則此時溶液中的物質(zhì)的量濃度為
A．0.50 mol·L-1 B．0.75 mol·L-1 C．1.00 mol·L-1 D．3.18 mol·L-1
6．（2022·浙江·模擬預(yù)測）為確定某堿式碳酸鎂的組成，某同學(xué)取23.3g樣品置于硬質(zhì)玻璃管中充分灼燒至恒重，殘留固體質(zhì)量為10.0g，將產(chǎn)生的氣體先通過足量98%的濃硫酸(為)，再通過足量的堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加8.8g。請計算：
(1)98%的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度是___________；
(2)根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，求出堿式碳酸鎂化學(xué)式中X、Y、Z的比值(要求寫出計算過程)___________。專題四 阿伏伽德羅常數(shù)
核心考點1、阿伏伽德羅常數(shù)易錯陷阱
1.氣體摩爾體積的概念
在標(biāo)準(zhǔn)狀況( 0℃、101kPa)下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L，叫做該氣體的摩爾體積，單位是L/mol，用Vm 表示，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下( STP) 氣體摩爾體積為22.4L/mol。因此，遇到體積與22.4L相關(guān)的數(shù)據(jù)時要注意以下兩種情況，免誤入陷阱。
（1）溫度和壓強：
a. 考查氣體時，一定要注意是標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，1.01×105Pa）還是非標(biāo)準(zhǔn)狀況。題目經(jīng)常會設(shè)置陷阱——在常溫常壓下( 即25℃、101kPa)。
b. 溫度和壓強影響氣體的體積，但不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，因此，如果討論物質(zhì)的量、質(zhì)量與微粒數(shù)目的關(guān)系時，與標(biāo)準(zhǔn)狀況無關(guān)。
（2）物質(zhì)狀態(tài)：
考查氣體摩爾體積時，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①冰醋酸為固態(tài)，H2O、H2O2、Br2、四氯化碳、氯仿、二氯甲烷、苯、二硫化碳、乙醇等為液體。②大于4而小于16的烴為液態(tài)（新戊烷除外），大于或等于16的烴為固態(tài)。③SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；④在常見有機物中C≤4 的烴、新戊烷、CH3Cl、甲醛為氣態(tài)。
3、不定體系
一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，有時需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況。如“NO和O2的混合氣”、“NO2氣體有時應(yīng)考慮2 NO2 (g)N2O4 (g)”等。
4、物質(zhì)中的粒子數(shù)的考查
當(dāng)考查一定量的物質(zhì)中含有的微粒數(shù)( 分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等) 時，一定要明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，需注意以下問題。
(1) 單質(zhì)組成：
氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子（Cl2、O2、N2等）外，還有單原子分子（如稀有氣體Ne）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。
(2)具有相同最簡式的物質(zhì)：
如NO2和N2O4、乙烯與與丙烯、同分異構(gòu)體、乙炔與苯、乙酸與葡萄糖等，只要總質(zhì)量一定，則其中所含原子數(shù)與兩者比例無關(guān)。
(3)某些物質(zhì)的摩爾質(zhì)量比較特殊：
要注意同位素引入時，同位素原子的中子數(shù)變化對質(zhì)量數(shù)變化的影響，核電荷數(shù)和核外電子數(shù)未發(fā)生變化。多涉及一定物質(zhì)的量或一定質(zhì)量的物質(zhì)(D2O、T2O、18O2、14CO2、D2等)中含有多少粒子（分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）的計算。如：20g重水(D2O)和H218O均含有10NA個電子。
（4）離子數(shù)目的判斷:
①特殊物質(zhì): Na2O2( 陽離子與陰離子之比為2:1) ，CaC2( 陽離子與陰離子之比為1: 1) ，BaO2( 陽離子與陰離子之比為1: 1)
②電離、水解等常識：考查弱電解質(zhì)電離、鹽類的水解等引起微粒數(shù)目的改變。
如：1L0.1 mol /L 的氨水含有0.1NA個OH- ( 解析: NH3·H2O是弱堿，弱電解質(zhì)部分電離，小于0.1NA個，故錯誤) ；1mol FeCl3完全水解生成NA個Fe(OH)3膠粒（解析：忽視了CO32-水解及膠粒的組成特點，故錯誤）
5、物質(zhì)結(jié)構(gòu)(特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵的數(shù)目)
（1）要熟記某些無機物中的化學(xué)鍵
SiO2( 1mol含4mol Si-O) 、金剛石（1mol C成2mol C-C）、Si（1mol Si成2mol Si-Si）、石墨、CH4、P4( 1mol含6molP-P) 等較為復(fù)雜的物質(zhì)的化學(xué)鍵數(shù)目。
（2）要熟記某些有機物中的化學(xué)鍵
①烷烴( CnH2n + 2)中, C-H鍵為: 2n + 2(與H原子數(shù)相同) ，C-C鍵為: n－1(比C原子數(shù)少1) ，總鍵數(shù)為: 3n+1;
②烯烴或環(huán)烷烴( CnH2n)中, C-H 鍵為: 2n(與H原子數(shù)相同)，C-C( 視雙鍵為兩條單鍵) 為n，總鍵數(shù)為: 3n ;
③炔烴( CnH2n-2) 中，C-H 鍵為: 2n-2(與H原子數(shù)相同)，C-C( 視三鍵為三條單鍵) 為: n + 1，總鍵數(shù)為: 3n-1。
6、氧化還原反應(yīng)或電化學(xué)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目
要熟悉常見元素的化合價，正確分析氧化還原反應(yīng)及電極反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與反應(yīng)物或生成物之間的定量關(guān)系。歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、有變價金屬（Fe、Cu等）參與的反應(yīng)是高頻考點。需要提醒學(xué)生以下幾個問題:
①Cl2與堿或水反應(yīng)時: 1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子；Cl2與還原性的物質(zhì)反應(yīng)時: 1molCl2轉(zhuǎn)移2mol 電子。
②Cu、Fe 等是變價金屬，在與強氧化劑反應(yīng)時分別為+ 2、+ 3 價( 如Cl2、HNO3等) ，而在與弱氧化劑反應(yīng)時分別為+ l、+ 2 價( 如H+、S、I2 等) 。
③Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子，如：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，每生成1mol O2轉(zhuǎn)移2mol電子等。
④H2O2分解時: 1molH2O2轉(zhuǎn)移1mol 電子；H2O2與強氧化劑反應(yīng)時: 1molH2O2轉(zhuǎn)移2mol電子。
1．【2022年海南卷】在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol B．HCl溶液中數(shù)為3NA
C．含有的中子數(shù)為1.3NA D．反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L
【答案】A
【解析】2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物質(zhì)的量均為0.3mol，兩者發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。A．Fe完全溶解生成Fe2+，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，A正確；B．HCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.3mol，因此，Cl-數(shù)為0.3NA，B不正確；C．56Fe 的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C不正確；D．反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L ，D不正確；綜上所述，本題A。
2．【2022年6月浙江卷】為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．中含有個陽離子
B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為
C．含有中子數(shù)為
D．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為
【答案】C
【解析】A．由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，的物質(zhì)的量為0.1mol，因此，其中只含有個陽離子，A說法不正確；B．沒有指明氣體的溫度和壓強，無法確定乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B說法不正確； C．分子中有6個中子，的物質(zhì)的量為0.5mol，因此，含有的中子數(shù)為，C說法正確；D．和發(fā)生反應(yīng)生成，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)小于，D說法不正確。綜上所述，本題選C。
3．（2021·湖南真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．含有的中子數(shù)為
B．溶液中含有的數(shù)為
C．與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為
D．和(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為
【答案】D
【解析】A．的物質(zhì)的量為=0.9mol，1個含0+(18-8)=10個中子，則含有的中子數(shù)為，A錯誤；B．未給溶液體積，無法計算，B錯誤；C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于，C錯誤；D．甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代，1mol氯氣可取代1molH，同時產(chǎn)生1molHCl分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為0.5mol，的物質(zhì)的量為1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4過量，根據(jù)1mol氯氣可取代1molH，同時產(chǎn)生1molHCl分子可知1molCl2完全反應(yīng)可得1moHCl，根據(jù)C守恒，反應(yīng)后含C物質(zhì)的物質(zhì)的量=甲烷的物質(zhì)的量=0.5mol，因此和(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為，D正確；選D。
4．（2021·廣東真題）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．含有鍵的數(shù)目為
B．的鹽酸含有陰離子總數(shù)為
C．與混合后的分子數(shù)目為
D．與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為
【答案】A
【解析】A．1個分子中含有3個鍵，微粒個數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故含有3mol鍵，鍵的數(shù)目為，A正確；B．鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會全部電離出陰離子Cl-，水會部分電離出陰離子OH-，水的質(zhì)量及電離程度未知，故無法計算的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯誤；C．未提到具體的溫度、壓強（如標(biāo)況下），故無法計算與混合后的分子數(shù)目，C錯誤；D．為1mol，鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為:，故1mol Na應(yīng)對應(yīng)生成0.5mol H2，分子數(shù)目應(yīng)為0.5，D錯誤；故選A。
5．【2022年全國甲卷】為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．25℃，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為
B．溶液中，的數(shù)目為
C．苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為
D．電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為
【答案】C
【解析】A．25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；B．Al3+在溶液中會發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3+數(shù)目小于2.0NA，故B錯誤；C．苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為，1mol苯甲酸燃燒生成7molCO2，則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2，數(shù)目為1.4NA，故C正確；D．電解熔融CuCl2時，陽極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；答案選C。
6．【2022年遼寧卷】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．中含有的中子數(shù)為
B．分子中含有的鍵數(shù)目為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體中數(shù)目為
D．的溶液中數(shù)目為
【答案】A
【解析】A．1個原子中含有10個中子，的物質(zhì)的量為，故中含有中子的物質(zhì)的量為，中子數(shù)為，故A正確；B．乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為，1個乙烯分子中含有5個鍵，的物質(zhì)的量為，所以分子中含有的鍵數(shù)目為，B錯誤；C．是共價化合物，分子中不存在，故C錯誤；D．沒有給出溶液的體積，無法計算的溶液中的數(shù)目，故D錯誤；選A。
1．（2023·四川綿陽·二模）為防止水體富營養(yǎng)化，常用除去水體中過量氨氮(以表示)，氣體產(chǎn)物為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A．所含電子數(shù)均為
B．的溶液中數(shù)目為
C．反應(yīng)消耗，水體將增加個
D．除氨氮過程中，當(dāng)生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
【答案】C
【詳解】A．所含電子數(shù)均為10個，A錯誤；
B．的溶液的體積未知，無法計算其中數(shù)目，B錯誤；
C．該反應(yīng)的方程式為3ClO－+2NH3=N2+3Cl－+3H2O，反應(yīng)消耗，物質(zhì)的量是1mol，所以水體將增加個，C正確；
D．氮氣所處的狀態(tài)未知，無法計算當(dāng)生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯誤；
答案選C。
2．（2023·湖南永州·統(tǒng)考二模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．中所含質(zhì)子數(shù)為
B．的烴分子中含有σ鍵的數(shù)目一定為
C．與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D．室溫下蔗糖完全水解形成的葡萄糖分子數(shù)為
【答案】D
【詳解】A．1分子中含有12個中子，為，則所含質(zhì)子數(shù)為，A錯誤；
B．不確定該物質(zhì)為環(huán)烷烴還是鏈烴，不能計算其σ鍵的數(shù)目，B錯誤；
C．二氧化硫和氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，轉(zhuǎn)移電子小于2mol，C錯誤；
D．蔗糖為0.1mol，完全水解形成的葡萄糖分子數(shù)為，D正確；
故選D。
3．（2023·湖北·統(tǒng)考一模）表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．固體中所含陽離子數(shù)為
B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含鍵數(shù)為
C．3.9gK在氧氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D．與足量充分反應(yīng)生成的分子數(shù)為
【答案】A
【詳解】A．固體中含和，則0.1mol固體中所含陽離子數(shù)為，A正確；
B．為指出氣體所處狀況，無法計算氣體的物質(zhì)的量，B錯誤；
C．0.1molK失電子變成K+，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C錯誤；
D．與發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此反應(yīng)生成的分子數(shù)小于，D錯誤；
故選A。
4.（2017新課標(biāo)Ⅲ卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．0.1 mol 的中，含有個中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有個H+
C．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個CO2分子
D．密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加個P-Cl鍵
【解析】11B中含有6個中子，0.1mol 11B含有6NA個中子，故A正確；不知道溶液體積，無法計算氫離子個數(shù)，則B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯誤；PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1molPCl3與1molCl2反應(yīng)生成的PCl5小于1mol，增加P－Cl鍵的數(shù)目小于2NA個，則D錯誤。
【答案】A
5.（2016新課標(biāo)Ⅰ卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B．1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
【解析】乙烯、丙烯的最簡式都是CH2,14g乙烯和丙烯混合氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量是1mol，所以含有氫原子數(shù)為2NA，A正確；N2與 H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3 ，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，B錯誤；Fe與過量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，C錯誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量的計算，D錯誤。
【答案】A
核心考點2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1．七種儀器需記牢
托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。
2．實驗步驟要理清
(1)如：配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，圖中操作②中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為5.3g，實驗時操作的先后順序為②④⑥⑤①③。
①記錄質(zhì)量或體積時保留一位小數(shù)。
②選擇容量瓶時，要指明容量瓶的規(guī)格。
③轉(zhuǎn)移溶液時要洗滌燒杯2～3次。
④定容時液面距刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水。
3．誤差分析點點清
誤差分析的思維流程與方法
(1)誤差分析的思維流程
(2)視線引起誤差的分析方法
①仰視容量瓶刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。
②俯視容量瓶刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。
(3)用“偏高”“偏低”或“無影響”填空：
①砝碼生銹：偏高。
②定容時，溶液溫度高：偏高。
③定容時俯視容量瓶刻度線：偏高。
④稱量時物碼顛倒且使用游碼：偏低。
⑤未洗滌燒杯、玻璃棒：偏低。
⑥稱量易吸水物質(zhì)時間過長：偏低。
⑦轉(zhuǎn)移時，有液體濺出：偏低。
⑧滴加蒸餾水超過容量瓶刻度線，再用膠頭滴管吸出：偏低。
⑨定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線：偏低。
⑩容量瓶內(nèi)有少量水：無影響。
4．換算關(guān)系會推導(dǎo)
(1)氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算：
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解某氣體VL，所得溶液的密度為ρg·cm－3，氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·
mol－1，則c＝mol·L－1。
(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算：
c＝(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L－1，ρ為溶液的密度/g·cm－3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量/g·mol－1)。
1．（2021·廣東真題）測定濃硫酸試劑中含量的主要操作包括：
①量取一定量的濃硫酸，稀釋；
②轉(zhuǎn)移定容得待測液；
③移取待測液，用的溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的儀器為
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】實驗過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；②轉(zhuǎn)移定容得待測液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶；選項中A為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗，綜上所述，故答案為B。
2．（2020·天津高考真題）下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是
配制50.00mL0.1000mol.L-1 Na2CO3溶液 除去Cl2中的HCl 蒸餾用冷凝管 盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶
A B C D
【答案】B
【解析】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，錯誤；B．除去氯氣中的氯化氫氣體使用飽和氯化鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，根據(jù)氯氣在水中的反應(yīng)：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，飽和氯化鈉溶液中的氯離子使氯氣溶于水的平衡逆向移動，降低氯氣在水中的溶解度，洗氣瓶長進(jìn)短出，利于除雜，正確；C．蒸餾要使用直形冷凝管，接水口下口進(jìn)上口出，球形冷凝管一般作反應(yīng)裝置，錯誤；D．硅酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液是一種礦物膠，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘在一起，盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，應(yīng)使用橡膠塞，錯誤。
3．（2019·江蘇高考真題）下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br/>A．用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pH
B．將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L 1NaOH溶液
C．用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體
D．用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2
【答案】D
【解析】A．用水濕潤的pH試紙測量溶液的pH所測為稀釋液的pH，不是原溶液的pH，實驗操作錯誤，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，錯誤；B．配制物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗步驟為：計算、稱量（或量?。⑷芙猓ɑ蛳♂專?、冷卻、轉(zhuǎn)移及洗滌、定容、搖勻、裝液，由于容量瓶上有容積、溫度和唯一刻度線，若將氫氧化鈉直接置于容量瓶中，加水后氫氧化鈉溶于水會放熱引起容量瓶的容積發(fā)生變化，引起實驗誤差，錯誤；C．在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，若用甲裝置蒸干氯化鋁溶液，由于HCl的揮發(fā)，加熱后水解平衡正向移動，最終AlCl3完全水解成氫氧化鋁固體，不能得到AlCl3固體，錯誤；D．SO2屬于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯與NaOH溶液不反應(yīng)且乙烯難溶于水，可通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去乙烯中少量的SO2，正確；故選D。
4．（2020·北京高考真題）用下列儀器或裝置(圖中夾持略)進(jìn)行相應(yīng)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br/>A B C D
配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液 檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫 檢驗溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯 分離酒精和水
【答案】D
【解析】A．圖示為配制一定量濃度溶液的轉(zhuǎn)移操作，圖示操作正確，能達(dá)到實驗?zāi)康?；B．濃硫酸和銅在加入條件下反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品紅溶液中，若品紅褪色，則證明生成二氧化硫，二氧化硫氣體是大氣污染物，不能排放到空氣中，試管口用浸有氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)吸收二氧化硫，圖示正確，能達(dá)到實驗?zāi)康模籆．溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，由于乙醇易揮發(fā)，制得的乙烯中含有乙醇蒸汽，先通過水，使乙醇溶于水，在將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則可以證明反應(yīng)中產(chǎn)生乙烯，能達(dá)到實驗?zāi)康模籇．乙醇和水任意比互溶，分液操作無法分離，不能達(dá)到實驗?zāi)康?；答案選D。
5．（2017·全國高考真題）下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是
目的 操作
A 取20.00 mL鹽酸 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶
B 清洗碘升華實驗所用試管 先用酒精清洗，再用水清洗
C 測定醋酸鈉溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上
D 配制濃度為0.010 mol·L-1的KMnO4溶液 稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度
【答案】B
【解析】A．50 mL酸式滴定管的50.00 mL刻度下方?jīng)]有刻度，但仍有鹽酸，所以調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00 mL，錯誤；B．碘易溶于酒精，清洗試管中附著的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，正確；C．醋酸鈉溶液呈堿性，測定醋酸鈉溶液的pH時，pH試紙不能預(yù)先濕潤(濕潤相當(dāng)于將溶液稀釋)，否則測定的pH會偏小，錯誤；D．不能在容量瓶中直接配制溶液，錯誤。
1．（2022·上?！ひ荒＃┫铝嘘P(guān)于物質(zhì)的量濃度說法中正確的是
A．在碳酸鈉溶液中含鈉離子
B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入水中，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為
C．同體積和同物質(zhì)的量濃度的強酸和強堿相混合，所得溶液可能呈堿性
D．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定大于不飽和溶液的物質(zhì)的量濃度
【答案】C
【詳解】A．沒有明確溶液體積，不能計算1mol/L碳酸鈉溶液中鈉離子的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl通入1L水中，所得溶液的體積不是1L，則此溶液的物質(zhì)的量濃度不是2mol·L-1，故B錯誤；
C．相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鋇溶液混合，所得溶液呈堿性，故C正確；
D．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度不一定大于不飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故D錯誤；
選C。
2．（2022·上海·模擬預(yù)測）溶液中含有，取該溶液用水稀釋至VmL，則稀釋后物質(zhì)的量濃度為
A． B． C． D．
【答案】B
【詳解】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，則的物質(zhì)的量為mol，取mL該溶液稀釋至VmL，則的物質(zhì)的量為mol，則其物質(zhì)的量濃度為mol÷(V×10-3)L=，故答案選B。
3．（2022·上?！つM預(yù)測）將V L濃度為0.3mol/L的鹽酸濃度擴大一倍，采取的措施合理的是
A．將溶液加熱濃縮至原來體積的一半
B．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L
C．加入3mol/L的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5V L
D．加入等體積0.9mol/L的鹽酸，混合均勻
【答案】C
【詳解】A．將溶液加熱濃縮至原來體積的一半時，由于HCl的揮發(fā)，不能使其濃度擴大一倍，A不合理；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LHCl的物質(zhì)的量為0.3mol，但向溶液中通入HCl氣體時溶液的體積會發(fā)生變化，所以濃度不能擴大一倍，B不合理；
C．V L濃度為0.3mol/L的鹽酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的鹽酸0.2V L含HCl的物質(zhì)的量為0.6Vmol，稀釋至1.5V L，濃度為=0.6mol/L，C合理；
D．兩種鹽酸混合后，溶液的體積不能直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，D不合理；
綜上所述答案為C。
4．（2019·陜西安康·統(tǒng)考一模）已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。則下列表達(dá)式正確的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【詳解】A. n(NaCl)= ，ρV表示的是氯化鈉溶液的質(zhì)量，故A錯誤；
B. 溶液的質(zhì)量為：ρg cm-3×VmL=ρVg，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω％= ，故B錯誤；
C. 溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(NaCl)= =10ρω/58.5，故C正確；
D. 不是氯化鈉溶液的體積，故D錯誤；
故答案選C。
5．（2013·安徽蕪湖·統(tǒng)考二模）用2018.4 mol·L-1的濃硫酸與銅共熱一段時間后，冷卻，過濾除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100，所得溶液中的濃度為3.18 mol·L-1，則此時溶液中的物質(zhì)的量濃度為
A．0.50 mol·L-1 B．0.75 mol·L-1 C．1.00 mol·L-1 D．3.18 mol·L-1
【答案】A
【詳解】隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所得溶液為與稀硫酸的混合溶液。反應(yīng)前，反應(yīng)后；因此根據(jù)S元素的原子守恒可知。由反應(yīng)可知，，則，故選A。
6．（2022·浙江·模擬預(yù)測）為確定某堿式碳酸鎂的組成，某同學(xué)取23.3g樣品置于硬質(zhì)玻璃管中充分灼燒至恒重，殘留固體質(zhì)量為10.0g，將產(chǎn)生的氣體先通過足量98%的濃硫酸(為)，再通過足量的堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加8.8g。請計算：
(1)98%的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度是___________；
(2)根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，求出堿式碳酸鎂化學(xué)式中X、Y、Z的比值(要求寫出計算過程)___________。
【答案】 18.4mol/L 4:1:4
【詳解】(1)由c=可知，密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4 mol/L，故答案為：18.4；
(2)由題意可知，堿石灰質(zhì)量增加8.8g為二氧化碳的質(zhì)量，由碳原子個數(shù)守恒可知，堿式碳酸鎂中碳酸鎂的物質(zhì)的量為=0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×84g/mol=16.8g；殘留固體為氧化鎂，由鎂離子個數(shù)守恒可知，堿式碳酸鎂中鎂離子的物質(zhì)的量為=0.25mol，則氫氧化鎂的物質(zhì)的量為(0.25—0.2)mol=0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×58g/mol=2.9g；23.3g堿式碳酸鎂中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為=0.2mol，由物質(zhì)的量之比等于各微粒的個數(shù)比可得：x：y：z=0.2mol：0.05mol：0.2mol=4:1:4，故答案為：4:1:4。

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