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(共32張PPT)
第三章 空氣與生命
浙教版八年級下冊
第1節 空氣與氧氣（2）
－－－氧氣性質
教學目標
科學觀念：認識氧氣能與許多物質發生反應，了解燃燒時的一
些特殊的實驗現象，認識化合反應及氧化物；
科學思維：初步具有現象描述及表達能力；學習從具體到抽象、從
個別到一般的歸納方法；
探究實踐：培養學生對實驗的觀察、分析判斷能力及動手實驗能力；
學會聞氣體；會分析實驗信息并從中歸納得出結論；
態度責任：培養學生對知識與生活密切聯系的意識，養成實事求是、
尊重科學、尊重事物發展規律的科學態度。
復習導入
1、氧氣是由大量氧分子（化學式： ）聚集而成，每個氧分子是由 構成的。
2、物理性質是指 的性質；
如， 等；
3、化學性質是指 的性質；
如， 等。
O2
兩個氧原子
物質不需要發生化學變化就表現出來
顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、熔點、沸點……
物質在化學變化中表現出來
可燃性、助燃性、毒性、氧化性、還原性、酸堿性……
本課時的主要任務，學習氧氣的物理性質和化學性質。
新知講解
了解一種物質過程，先應了解其結構、性質，然后知道其用途。結構決定性質，性質決定用途。
研究物質的性質是科學的一項重要任務。
研究的內容包括物質的物理性質和化學性質。
研究的方法包括觀察法、實驗法等。
結構
性質
用途
討論：
1、由生活經驗可知，氧氣的顏色、狀態和氣味是怎樣的？
依據：空氣的主要成分是氮氣和氧氣，空氣是無色無味的氣體。
結論：氧氣也應該是無色無味的氣體。
聞氣體的方法：
用手輕輕地在瓶口扇動，使少量氧氣飄進鼻孔，聞一聞它的氣味。
討論：
2、氧氣的溶解性大嗎？
氧氣的溶解性不大，不易溶于水。
證據：急救呼吸困難的病人時，
需要使用氧氣瓶，從氧氣瓶中出來的
氧氣，要先通入瓶中的蒸餾水，使之
濕潤，然后才提供給病人呼吸使用。
活動：
閱讀：教材P73－74，填一填下表：
化學式 分 類
結 構
溶解性
密 度
熔 點 （凝固點）
液化溫度
O2
非金屬單質
每個氧分子由2個氧原子構成
不易溶于水，常溫下1升水中大約能溶解 30毫升的氧氣
密度（1.429 克 / 升）比空氣密度（1.293克/升）略大
標準大氣壓下，-218℃ 凝固成雪花狀的藍色固體
標準大氣壓下，-183℃液化成淡藍色的液體
歸納：
一、氧氣的物理性質：
1、氧氣是一種無色、無味的氣體；
2、氧氣不易溶于水；
3、氧氣的密度比空氣略大；
4、氧氣的三態變化：
通常狀況下，氧氣是無色氣體，但在壓強 1.01×105 帕、
-183℃時氧氣會液化成淡藍色的液體，在-218℃時會凝固成雪花狀的藍色固體。
思考討論
1、如何收集一瓶氧氣呢？依據是什么？
1）可以用排水法收集氧氣。
依據：氧氣不易溶于水。
2）可以用向上排空氣法收集氧氣；
依據：氧氣密度比空氣大。
方法：
①先用水裝滿集氣瓶，蓋上玻片倒立在水槽中；
②導管口有均勻氣泡冒出來時，將導管口移動到瓶口，使氣泡進入瓶內；
③當瓶內水全部排出（氣泡飄出瓶口外）時，用玻片蓋好瓶口，取出正立放置在水平桌面上。
適用范圍：
此法適用于收集不溶或難溶于水的氣體。
方法：
①將集氣瓶正放水平桌面上，并加蓋玻片；
②將玻片稍拉開一些，使導管伸入瓶底；
③收集氣體，待完成收集后，蓋嚴玻片。
適用范圍：
此法適用于密度大于空氣的氣體。
思考討論
2、向上排空氣法收集時，如何檢驗氧氣是否已收集滿？
器材：帶火星的木條
檢驗方法：將帶火星的木條放在瓶口，觀察木條是否復燃。
現象與結論：如果帶火星的木條復燃，則說明氧氣已收集滿了。
由此可知，氧氣具有 性，這是氧氣的 性質。
助燃
（支持燃燒）
化學
注意：不是可燃性！
新知講解
氧氣是一種化學性質較活潑的氣體。許多物質可與氧氣反應。如許多金屬單質與非金屬單質可在氧氣中燃燒。
觀察化學反應中現象時，應注意觀察以下幾點：
1）反應前物質顏色、狀態；
2）反應過程中看到的、聞到的、嗅到的現象，及感知到的溫度變化；
3）反應后的物質的顏色、狀態等。
活動：
1、紅磷的燃燒：
在燃燒匙里放入少量的紅磷，在酒精燈火焰上加熱，直至燃燒，觀察其現象。然后把燃燒匙伸進盛有氧氣的集氣瓶里，觀察燃燒的現象，用手觸摸瓶壁有什么感覺？
現象：
劇烈燃燒，發出白光，產生濃厚的白煙，放出大量的熱。
注意：白煙其實是生成物五氧化二磷小顆粒懸浮在空氣中。
反應的文字表達式：磷 + 氧氣 五氧化二磷
點燃
P O2 P2O5
活動：
2、碳的燃燒：
1）用鑷子夾取一小塊木炭，放在酒精燈外焰加熱成發紅狀態，伸進盛有氧氣的集氣瓶里， 觀察現象。
2）等燃燒停止后，立即向瓶內倒進一些澄清的石灰水，振蕩，觀察石灰水發生什么變化？
現象：
碳劇烈燃燒，發出白光，放出大量的熱，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
注意：能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。
反應的文字表達式：碳 + 氧氣 二氧化碳
點燃
C O2 CO2
活動：
3、硫的燃燒：
在鋪有細砂的燃燒匙里放入少量的硫磺，在酒精燈火焰上加熱，直至燃燒，觀察其現象。然后把燃燒匙伸進盛有氧氣的集氣瓶里，觀察燃燒的現象，聞一聞氣味，用手觸摸瓶壁有什么感覺？
現象：
淡黃色的硫在氧氣中劇烈燃燒，產生明亮的藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體，放出大量的熱。
注意：有刺激性氣味的氣體，其實是生成物二氧化硫氣體。
反應的文字表達式：硫 + 氧氣 二氧化硫
點燃
S O2 SO2
視頻：硫燃燒
討論：
若用紫球表示硫原子，用藍球表示氧原子，反應中的原子重排可以表示為：
由此說明了化學反應的實質是什么？
化學反應中原子發生了重組，產物中的原子具有與反應物中不同的組合形式，所以化學變化與物理變化的本質區別就是“化學反應有新物質生成”。
活動：
4、鐵絲的燃燒：
1）取一根光亮的細鐵絲繞成螺旋狀，一端系上一根火柴。
2）點燃火柴，待火柴臨近燒完時，緩緩伸進盛有氧氣、瓶底預先裝有少量水或鋪上一層細沙的集氣瓶里，不要觸壁。觀察發生的現象。
現象：
鐵絲在空氣中不燃燒，但在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，放出大量的熱。
注意：黑色固體，其實是生成物四氧化三鐵。
反應的文字表達式：鐵 + 氧氣 四氧化三鐵
點燃
Fe O2 Fe3O4
視頻：鐵燃燒
討論交流
“鐵絲的燃燒”實驗討論：
1） 細鐵絲繞成螺旋狀的目的是什么？
2）為什么螺旋狀鐵絲的一端要系上一根火柴？
3）為什么集氣瓶底要鐵鋪一層沙子（換成水行嗎）？
系上火柴的目的是通過火柴點燃放熱，使鐵絲達到著火點，促使鐵絲和氧氣的化學反應。
鐵絲燃燒螺旋狀目的是增大與氧氣的接觸面積，使燃燒更充分，現象更明顯。
將沙子換成水也可以，瓶底裝有少量水或鋪細沙是為了防止生成的高溫熔化物濺落而炸裂瓶底。
思考討論
“鐵絲的燃燒”實驗討論：
4）鐵絲在空氣中不能燃燒，而在純氧中可以燃燒。你認為其中的原因是什么？
灼熱的鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中能夠燃燒，說明鐵燃燒與氧氣濃度有關，空氣中氧氣的濃度太小，沒有達到能使鐵燃燒的程度。
也就是說，鐵是否燃燒與氧氣的濃度有關，與鐵絲的表面積、燃燒區的溫度、鐵的顏色無關。
同時，也說明：同種物質，反應條件不同，實驗現象不同。
歸納：
二、氧氣的化學性質
磷 + 氧氣 五氧化二磷
點燃
P O2 P2O5
1、氧氣的化學性質較活潑，可以與許多物質反應。
碳 + 氧氣 二氧化碳
點燃
C O2 CO2
硫 + 氧氣 二氧化硫
點燃
S O2 SO2
鐵 + 氧氣 四氧化三鐵
點燃
Fe O2 Fe3O4
活動：觀察以上幾個反應，說一說，有什么相似點？
1）反應物都是兩種，生成物都是一種；2）條件點燃；3）反應物中一種是氧氣；4）生成物都兩種元素組成，且一種是氧元素……
新知講解
由兩種或兩種以上的物質生成一種物質，這種反應叫做化合反應。
形式： A+B+……＝C
3、氧化物：
氧化物是指由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。
如，H2O、SO2、Fe3O4、P2O5、CO2都是氧化物。
形式：金屬元素+氧元素或非金屬元素+氧元素
2、化合反應：
分解反應：第3課時介紹
課堂練習
1、下列對氧氣的性質與變化的判斷正確的是（　　）
A．氧氣具有可燃性
B．氧氣能使帶火星木條復燃，說明氧氣有助燃性
C．物質在氧氣中的燃燒都能產生火焰
D． 所有物質都能與氧氣反應
B
2、下列性質中，屬于氧氣化學性質的是（　　）
A．氧氣不易溶于水
B．氧氣的密度比空氣大
C．通常狀況下，氧氣是無色氣體
D．紅熱的木炭能在氧氣中劇烈燃燒
課堂練習
D
課堂練習
3、下圖表示制取氧氣實驗中的幾個基本操作，其中操作錯誤的是（ ）
A. 傾倒溶液 B. 收集氧氣
C. 檢查裝置氣密性 D. 驗滿
D
課堂練習
4、為研究鐵絲的粗細對鐵在氧氣中燃燒的影響，下列實驗能達到目的的是 ( )
在同一瓶氧氣中，先后進行不同粗、細鐵絲的燃燒實驗
B. 在兩瓶不同濃度的氧氣中，分別同時進行粗、細鐵絲的燃燒實驗
C. 在兩瓶相同濃度的氧氣中，分別同時進行粗、細鐵絲的燃燒實驗
D. 在兩瓶不同濃度的氧氣中，分別同時進行相同鐵絲的燃燒實驗
C
課堂練習
5、現有分別盛有空氣、氧氣、二氧化碳的三瓶氣體，最簡單的區別方法是（ ）
A. 將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中
B. 測量三種氣體的密度
C. 將氣體分別通入澄清石灰水中
D. 將帶火星的木條分別伸入三瓶氣體中
A
課堂練習
6、有關氧氣的收集、檢驗、驗滿，下列敘述正確的是（ ）
A.甲裝置為向下排空氣法，可用于收集氧氣
B.利用乙裝置收集氧氣，氣體從a通入
C.用燃著的木條伸入丙中，若木條熄滅表明該氣體是氧氣
D.將帶火星的木條放置于丁裝置 d 處可檢驗氧氣是否集滿
D
課堂練習
7、實驗室需收集一瓶約混有四分之一體積空氣的氧氣，下列操作正確的是( )
B
課堂總結
1、氧氣的物理性質：
氧氣是一種無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大，低溫下可液化成淡藍色液體，也可變成雪花狀藍色固體。
2、氧氣的化學性質：
氧氣的化學性質較活潑，可與許多物質發生化學反應。
3、氧氣檢驗（鑒別）方法：
用帶火星的木條檢驗氧氣的存在。
4、氧氣收集方法：向上排空氣法或排水法。
5、化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應叫做化合反應 。
6、氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
板書設計
1、物理性質：無色、無味、氣體，不易溶于水，密度比空氣略大。
2、化學性質：化學性質較活潑。
3、檢驗方法：帶火星的木條→復燃
4、收集方法：向上排空氣法或排水法。
5、化合反應：A+B→C
6、氧化物：氧元素+另一種元素
3.1 空氣和氧氣（2）
作業布置
1、復習本課時主要內容；
2、完成作業本中相應練習；
3、完成學案中“課后鞏固”；
4、預習“氧氣的制取 ”相關內容。
謝謝
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