資源簡(jiǎn)介

7.2　堿及其性質(zhì)
教學(xué)目標(biāo) ：
1、記住氫氧化鈉、氫氧化鈣的的物理性質(zhì)、特性和用途；
2、掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)；
3、明白堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因及歸納堿的通性
4、會(huì)熟練書(shū)寫(xiě)堿的化學(xué)性質(zhì)中的有關(guān)化學(xué)方程式，記住相應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象
5．通過(guò)展示樣品及演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。
重點(diǎn)難點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì)是重點(diǎn)，堿和非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)是難點(diǎn)。
課時(shí)安排：2課時(shí)
教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探討法
教學(xué)用品：
儀器：試管、鑷子、表面皿、平底燒瓶、滴管、單孔塞、玻璃管。
藥品：氫氧化鈉固體、石蕊試液、酚酞試液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。氫氧化鈣粉末、生石灰、氫氧化鈣溶液、濃碳酸鈉溶液、稀鹽酸。
其它：小氣球。
教學(xué)過(guò)程：
課前檢測(cè)
寫(xiě)出下列化學(xué)方程式
1、鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2、鐵與稀硫酸反應(yīng)
3、稀鹽酸除鐵銹 4、稀硫酸除鐵銹
一、引入：
激情導(dǎo)入：《石灰吟》
千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑；
粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。
堿有哪些性質(zhì)呢？今天我們學(xué)習(xí)氫氧化鈉這種常見(jiàn)的堿。回憶、回答堿的概念，寫(xiě)出電離方程式。
二、新課
　　[演示實(shí)驗(yàn)] 氫氧化鈉的物理性質(zhì)，將少量氫氧化鈉分別放在幾個(gè)表面皿上，給各組學(xué)生，引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察其色態(tài)，在空氣中放置一會(huì)兒，固體氫氧化鈉表面的變化；再將其中的一塊放入盛有少量水的大試管里振蕩，并讓學(xué)生觸摸管外壁溫度的變化。
　　 從感性上認(rèn)識(shí)氫氧化鈉物理性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力。
　　[小結(jié)] 指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)。
　　[板書(shū)] 一、常見(jiàn)的堿
1、氫氧化鈉
俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉。
物理性質(zhì)：氫氧化鈉是 色的固體， 溶于水，溶解時(shí) 大量的熱， 敞口放置易吸收空氣中的 而 ；所以要密閉保存。
2、氫氧化鈣
俗稱：熟石灰或消石灰。
物理性質(zhì)：氫氧化鈣是 色的粉末狀固體， 溶于水，水溶液俗稱 。
制取：CaCO3 ===== CaO + CO2↑， CaO + H2O == Ca(OH)2 ；
CaO：俗稱：生石灰。
CaO、NaOH固體可以做 ，不能干燥 SO2 、CO2、 HCl等氣體
　二、堿的化學(xué)性質(zhì)
　　1．堿與酸堿指示劑反應(yīng)
指導(dǎo)學(xué)生分別做氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液與石蕊試液和酚酞試液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
現(xiàn)象：石蕊試液變藍(lán)色，酚酞試液變紅色。
　　2.堿與非金屬氧化物的反應(yīng)
　　[提問(wèn)] 請(qǐng)同學(xué)們想一想，石灰水中通往二氧化碳有何現(xiàn)象？是哪類物質(zhì)間的反應(yīng)？寫(xiě)出化學(xué)方程式。
　　現(xiàn)象：白色沉淀生成；是堿與非金屬氧化物的反應(yīng)。
　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
　　那么，NaOH能否與CO2反應(yīng)呢？請(qǐng)同學(xué)們觀察實(shí)驗(yàn)，并思考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中的道理。
　　[演示實(shí)驗(yàn)] 氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)在充滿二氧化碳的燒瓶中，加入少量氫氧化鈉濃溶液，迅速塞緊帶有玻璃管和氣球的橡皮塞，振蕩燒杯，觀察現(xiàn)象、思考問(wèn)題。
[問(wèn)題討論]
為什么氣球會(huì)逐漸漲大？ 堿與非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式如何寫(xiě)？
　　怎樣保存氫氧化鈉？說(shuō)明原因？
　　指導(dǎo)學(xué)生完成化學(xué)方程式。
　　討論氣球漲大的原因，最后得出氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)的正確結(jié)論。
反應(yīng)方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
與CO2與Ca(OH)2反應(yīng)對(duì)照： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
　　 分析如何保存NaOH及原因。
【板書(shū)設(shè)計(jì)】
7.2　堿及其性質(zhì)
一、常見(jiàn)的堿
1、氫氧化鈉
俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉。
物理性質(zhì)：氫氧化鈉是 色的固體， 溶于水，溶解時(shí) 大量的熱， 敞口放置易吸收空氣中的 而 ；所以要密閉保存。
2、氫氧化鈣
俗稱：熟石灰或消石灰。
物理性質(zhì)：氫氧化鈣是 色的粉末狀固體， 溶于水，水溶液俗稱 。
制取：CaCO3 ===== CaO + CO2↑， CaO + H2O == Ca(OH)2 ；
CaO：俗稱：生石灰。
CaO、NaOH固體可以做 ，不能干燥 SO2 、CO2、 HCl等氣體
　二、堿的化學(xué)性質(zhì)
1． 堿與酸堿指示劑反應(yīng)：能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色。
2． 堿與非金屬氧化物的反應(yīng)生成鹽和水。
【教后反思】

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