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全章復習攻略
一、知識速覽：
1、認識模型與符號的作用與意義；
2、知道物質的構成微粒分子、原子和離子；
3、掌握原子結構及內部各粒子的意義；
4、知道元素、同位素的含義和意義。
5、記住常見元素的元素符號，理解元素符號表示的意義；
6、會寫物質的化學式，理解化學式表示的意義；
7、理解化合價的意義，記住常見元素的化合價。
8、認識相對原子質量、相對分子質量，會求物質的相對分子質量；
9、認識元素的質量分數，會求物質中某元素的質量分數；
10、通過計算確定物質的化學式。
知識點1、物質的構成
1.構成物質的三種微粒
物質都是由分子、原子或離子構成的。
(1)由分子構成的物質：
①某些化合物：CO2、NH3、CH4等；
②某些氣態單質：H2、O2、Cl2等。
(2)由原子構成的物質：
①所有的金屬單質：Au、Ag、Cu、Fe等；
②一些非金屬單質：C、Si等；
③稀有氣體：He、Ne、Ar等。
(3)由離子構成的物質：如NaOH、NaCl、CuSO4等各種堿和鹽。
歸納總結：分子、原子、離子間的轉化關系：
2.分子的性質
(1)分子的體積和質量都很小。
如一滴水中約含有1.67×1021個水分子。
(2)分子之間存在空隙；物質的狀態不同，分子間的空隙不同。
如水和酒精混合后的總體積小于水和酒精的體積之和、氧氣分子空隙比液氧大等。
(3)分子總是在不停地做無規則運動，溫度越高，運動速率越快。
如氣體擴散和品紅擴散、夏天衣服晾干更快等。
(4)分子之間存在引力和斥力。
如鉛柱粘合實驗、塑料很難拉斷、水很難被壓縮等。
同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。如液氧和氧氣的化學性質相同，而水和過氧化氫的化學性質不同。【版權所有：21教育】
科學研究證實，物質從宏觀上講是由元素組成，從微觀上講是粒子構成的，例如鐵是由鐵原子構成的，請你完成下列填空：
（1）水是由氧、氫兩種 組成的；
（2）保持二氧化碳化學性質的最小粒子是 ；（填寫粒子名稱）
（3）在過氧化氫分解的反應中，最小粒子是 ；（填寫粒子名稱）
（4）體溫計中的汞是由 構成的；（填寫粒子名稱）
（5）用于配制生理鹽水的氯化鈉晶體是由 構成的。（填寫粒子名稱）
知識點2、原子的組成
1.原子
(1)原子是化學反應中的最小微粒。原子也是構成物質的一種微粒。
(2)原子結構的初步知識
①原子核和核外的電子所帶的電荷總數相等，電性相反，整個原子不顯電性。
②質子和中子又是由更小的微粒夸克構成。
③核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數;相對原子質量≈質子數+中子數。
原子核的體積很小，幾乎集中了原子的全部質量，電子在核外空間高速運動。
2. 原子核中質子數不一定等于中子數，如普通氫原子的原子核內只有一個質子，沒有中子。
3. 原子核由質子和中子構成，質子和中子都由更微小的基本粒子——夸克構成。
（2022秋 開福區月考）同一原子中，下列說法正確的是（　　）
A．質子和中子的數目相同
B．原子和中子的電性不同
C．原子核和電子的質量不同
D．質子和中子的電性相同
知識點3、原子結構模型的發展過程
1. 道爾頓——實心球模型——提出近代原子學說：認為一切物質都是由最小的不能再分的原子構成的。
2. 湯姆生——棗糕模型(西瓜模型)——發現原子內含有電子：正電荷均勻分布在球體內，電子鑲嵌其中。
3. 盧瑟福——核式結構模型(行星繞日模型)—— α粒子散射實驗，該實驗證明了原子核的存在：在原子的中心有一個很小的原子核，電子在核外空間繞核運動。
α粒子散射實驗
①過程：帶正電的α粒子轟擊金屬箔；
②現象：多數α粒子穿過金屬箔后仍保持原來的運動方向，
但有絕少數α粒子發生了較大角度的偏轉。
玻爾——分層模型——電子只能在原子內的一些特定軌道上運動，該模型的建立使人們對原子結構的認識達到近乎完美的境界。21教育網
5. 現代——電子云模型。
建立模型往往需要有一個不斷完善、不斷修正的過程，以使模型更接近事物的本質。
1911年，盧瑟福用α粒子（帶兩個單位正電荷的氦原子核）轟擊金箔的實驗，推翻了湯姆生在1903年提出的原子結構模型，為建立現代原子理論打下了基礎。該實驗獲得了下述三種現象：現象一：大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向。
現象二：一小部分α粒子改變原來的運動方向。
現象三：極少數α粒子被彈了回來。
（1）根據上述現象，不能獲得的結論有 （填字母編號）；
A.原子內部有較大的空間
B.原子核的體積很小
C.原子內部有帶正電荷的微粒
D.核外電子帶有負電荷
（2）如圖a、b、c、d四條線中，不可能是α粒子在該實驗中的運動軌跡的是 ；
（3）1919年，盧瑟福又用加速了的高能α粒子轟擊氮原子，結果有種微粒從氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子。從原子變化上看，該變化與化學變化的不同點是 。
知識點4、元素、元素符號及同位素
1. 元素
(1)定義：元素是具有相同質子數(即核電荷數)的一類原子的總稱。自然界中所有的物質都是由相同或幾種不同的元素組成的，目前人類已知的化學元素有110多種，由這些元素組成的物質有幾千萬種。
(2)種類
①元素可分為金屬元素和非金屬元素(包括稀有氣體元素)兩大類。
②根據元素名稱判斷元素種類
a.元素為宏觀概念，只講種類，不講個數；b.“含氮量”中的“氮”、“碘鹽”中的“碘”、菠菜中富含的“鐵”等均指元素；c.不同種元素最本質的區別是質子數不同。
(3)人體中化學元素含量最多的前三位元素依次是氧(O)、碳(C)、氫(H)。
(4)植物生長需要多種元素，其中需要量最大的是含氮、磷、鉀元素的無機鹽。農業上常用的化肥是氮肥、磷肥、鉀肥。21教育名師原創作品
①氮肥：指有效元素只含氮元素的化肥，如硝酸銨(NH4NO3)、尿素[CO(NH2)2]，能促使農作物莖葉生長茂盛，是組成葉綠素的重要元素。
②磷肥：指有效元素只含磷元素的化肥，如磷礦粉[Ca3(PO4)2]，能促使農作物根系發達，增強吸收養分和抗寒抗旱能力，促進作物穗數增多，籽粒飽滿。
③鉀肥：指有效元素只含鉀元素的化肥，如氯化鉀(KCl)、硫酸鉀(K2SO4)，能促使農作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害的能力，促進淀粉的合成和運輸。
2. 元素符號
(1)書寫：“一大二小”。通常用該元素拉丁文的第一個字母大寫來表示。當兩種元素的第一個字母相同時，則再附上一個小寫字母作為該元素符號，以示區別。
請根據元素名稱寫出相應的元素符號
氫 　 氧 　 碳 　氮 　 硫 　 硅 　 磷 　 碘 　 鈉
H 　O　 C 　N　 S 　Si　 P　 I 　Na
鎂　　鋁　　鉀　　鈣　　氯　　鐵　　銅　　銀
Mg 　Al　 K　 Ca　 Cl　 Fe　 Cu　 Ag
(2)意義
元素符號前面有數字時，只表示微觀意義，如2Fe表示2個鐵原子。
3. 同位素
(1)原子核內的質子數相同，中子數不相同的同類原子互為同位素原子。例如，氫有氕( )、氘()、氚()3種同位素，碳有碳－12()、碳－14()等多種同位素。
(2)元素與同位素的關系：元素是互為同位素的原子的總稱。例如，氕、氘、氚的元素符號均為H。
（2022秋 泰山區校級期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀教育網" \t "_blank )缺鋅可使一些人睡覺時磨牙，這里的“鋅”是指（　　）
A．分子 B．原子 C．元素 D．鋅這種物質
知識點5、元素周期表
1. 元素周期表一格的信息(以鈾為例)
質子數、中子數及核外電子數的相關計算
(1)原子序數＝核電荷數＝核外電子數＝質子數，如鈾元素的質子數為92；
(2)相對原子質量≈中子數＋質子數，如鈾元素的相對原子質量≈146＋92＝238.0。
2. 寫出核電荷數從1～18的元素符號及名稱
H 氫 He氦
Li 鋰 Be 鈹 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne氖
Na 鈉 Mg 鎂 Al 鋁 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar氬
在元素同期表中，除第一周期外，每一個周期都是以金屬元素開頭，以非金屬元素結尾。
2017年5月9日，由中國科學院等相關部門正式發布了113號、115號、117號、118號四種元素的中文名稱。如表是這四種元素的部分信息，以下有關說法正確的是（　　）
原子序數 中文名稱 元素符號 漢語拼音
113 鉨 Nh nǐ
115 鏌 Mc mò
117 Ts tián
118 Og ào
A．四種新元素的原子中質子數不同
B．Ts（）元素的相對原子質量是117
C．Og（）元素的原子核內有118個中子
D．鏌的元素符號是“mo”，表示鏌這種物質、鏌元素、1個鏌原子
知識點6、化合價
1. 常見元素的化合價
(1)化合價的表示方法：通常在元素符號或原子團的正上方。用“＋n”或“－n”表示，n為“1”時不能省略。如H2O中氫元素為＋1價、氧元素為－2價，表示為“ ”。
(2)常見元素化合價
金屬元素 元素符號 常見化合價 非金屬元素 元素符號 常見化合價
鉀 K +1 氫 H +1
鈉 Na +1 氟 F －1
銀 Ag +1 氯 Cl －1、＋5、＋7
鈣 Ca +2 溴 Br －1、＋5、＋7
鎂 Mg +2 碘 I －1、＋5、＋7
鋅 Zn +2 氧 O -2
鋇 Ba +2 硫 S －2、+4、+6
銅 Cu ＋1、+2 碳 C －4、+2、+4
鐵 Fe +2、+3 硅 Si －4、＋4
鋁 Al +2 氮 N -3、+2、+4、+5
錳 Mn ＋2、＋6、　+4、+7 磷 P －3、+5
常見原子團的化合價
原子團名稱 銨根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根
符號
化合價 +1 -1 -1 -2 -2
2. 化合價的一般規律
(1)單質中元素的化合價為零。
(2)在化合物中，氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價。
(3)金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價；非金屬元素與氫元素結合時顯負價，與氧元素結合時通常顯正價。21·世紀*教育網
(4)有些元素在同種物質中顯不同的化合價(如 )。
(5)原子團也顯一定的化合價，其數值等于原子團所帶電荷數。
3.化合價的計算
(1)基本原則：在化合物中，所有元素正負化合價的代數和為零。
(2)計算步驟
以計算Na2SO3中S的化合價為例
帶電原子團中元素化合價的計算
a.基本原則：在原子團中各元素正負化合價的代數和為該原子團所帶電荷數。
b.計算步驟：以NO3-中“N”的化合價為例
寫出原子團化學式(NO3-)→標出已知元素的化合價() →設出未知元素化合價() →求出元素化合價：根據原子團中各元素正負化合價的代數和為該原子團所帶電荷數，列等式(－2)×3＋x＝－1，解得x＝＋5。www-2-1-cnjy-com
某離子化合物的組成為Rx（SO4）y已知一個R原子失去n個電子，則這種金屬氯化物的組成是（　　）
A． B． C． D．RxCly
知識點7、化學式的書寫
1. 化學式的概念
用元素符號表示物質組成的式子，如二氧化碳可表示成“CO2”。
2. 化學式的書寫
(1)單質：金屬單質、稀有氣體單質、其他由原子構成的物質——直接用元素符號表示(如Fe、Al、He)；常溫下為固態的非金屬單質——用元素符號表示(如S、P、C)；由雙原子分子或多原子分子構成——在元素符號右下角標出原子個數(如O2、H2、Cl2)。
(2)化合物：按左正價元素，右負價元素，寫出物質的元素符號(特例：NH3、CH4)；根據化合物中所有元素正負化合價的代數和為零的原則，確定各元素的原子個數或原子個數比(特例：H2O2)；在各元素符號右下角標出各原子數(“1”省略不寫)；檢查化學式(必須符合實際)。當原子團不是一個時需要加括號，并把個數寫在括號的右下角(“1”省略不寫)。
化學式中原子(或原子團)個數比一般為最簡整數比，但特殊物質除外，如H2O2、Na2O2等。
（2022秋 商河縣期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀教育網" \t "_blank )化學實驗室中常用重鉻酸鉀配制玻璃儀器的洗滌劑，重鉻酸鉀的化學式可表示為K2CrxO7，其中鉻（Cr）元素的化合價為+6價，則K2CrxO7中x的值為（　　）2-1-c-n-j-y
A．1 B．2 C．5 D．6
知識點8、化學式的含義
1. 宏觀意義
(1)表示一種物質；如H2O表示水這種物質。
(2)表示物質的元素組成；如H2O表示水由氫元素和氧元素組成。
2. 微觀意義
(1)表示該物質的一個分子： 如H2O可表示一個水分子。
(2)表示該物質的分子構成： 如H2O可表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。
①化學式前面的數字不為1時，只具有微觀意義，如2CO2只表示兩個二氧化碳分子。
②物質由元素組成，分子由原子構成，不同物質間可能含有同種元素，如CO和CO2。
（2023 邯山區校級模擬） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀教育網" \t "_blank )下列物質的名稱、俗名、化學式相對應的是（　　）
A．氧化鈣、消石灰、CaO
B．氫氧化鈉、熟石灰、NaOH
C．氫氧化鈣、火堿、Ca（OH）2
D．二氧化碳、干冰、CO2
知識點8、化學符號周圍數字的意義
通式：
1.左邊數字a表示的含義
(1)M為元素符號，一般表示a個M原子，如：2H中“2”表示2個氫原子。
(2)M為化學式，除由原子和離子直接構成的物質外，一般表示a個M分子，如：3H2中“3”表示3個氫分子。2·1·c·n·j·y
(3)M為離子符號，一般表示a個M離子，如：3Fe2＋中“3”表示3個亞鐵離子。
2.右上角數字n表示一個離子所帶的電荷，如：Fe2＋中“2”表示一個亞鐵離子帶2個單位正電荷。
3.正上方數字m表示該元素的化合價
如：中正上方的“3”表示氧化鋁中鋁元素為＋3價。　　　　　　　
4.右下角數字b表示一個某粒子中的原子或原子團的個數如：CO2中“2”表示一個二氧化碳分子中含有2個氧原子21*cnjy*com
（2022秋 漳州期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀教育網" \t "_blank )下列化學符號與表示的意義相對應的是（　　）
A．NO3-——硝酸根離子
B．2Mg——兩個鎂元素
C．H2SO4——硫酸中含4個氧原子
D．Ca2+——鈣元素的化合價為+2價
知識點10、化學式的相關計算
1. 相對原子質量
(1)定義：其他原子的質量與碳－12原子質量的1/12的比值就是該原子的相對原子質量。
(2)計算公式：
2. 相對分子質量
一個分子中各原子的相對原子質量乘以對應原子個數的總和就是該分子的相對分子質量。
相對原子質量和相對分子質量單位均為“1”，一般省略不寫。
3. 有關化學式的計算(以C2H5OH為例)
以乙醇(C2H5OH)為例完成下列計算：
(1)碳、氫、氧的原子個數比為2:6:1。
(2)相對分子質量為46。
(3)碳、氫、氧元素的質量比為12：3：8。
(4)乙醇中碳元素的質量分數為52.2%(計算結果精確到0.1%)。
(5)46 g乙醇中碳元素的質量為24g。
（2022秋 鄞州區期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀教育網 )某市自來水有股奇怪的味道，經專家多輪綜合檢測，基本認定引起此次異味的主要物質是鄰叔丁基苯酚．將30克鄰叔丁基苯酚完全燃燒，生成88克CO2和25.2克H2O（無其他產物）．已知鄰叔丁基苯酚的相對分子質量為150，求：
（1）30克鄰叔丁基苯酚中含碳元素 克，氫元素 克。
（2）鄰叔丁基苯酚的C：H：O原子個數比是 。
易錯點1、辨認模型與符號
模型常常可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察的或復雜的事物，仔細觀察下列四幅圖片，不屬于模型的是（　　）
細胞結構圖B．禁止調頭標志C．中國政區圖D．1～4月份產品銷量
易錯點2、原子結構模型
19世紀以前，人們一直認為原子是不可分的。1897年湯姆生發現了帶負電的電子，并提出類似“西瓜”的原子模型。為進一步探究原子的結構，1911年英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子轟擊金箔實驗。
【收集證據】絕大多數α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，只有少數α粒子發生了較大 的偏轉，并且有極少數α粒子的偏轉超過90°，有的甚至幾乎達到180°，像是被金箔彈了回 來。
【猜想與假設】α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運動方向不會發生明顯的 改變，而結果卻出乎意料，除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上，否則大角度的散射是不可能的。
【解釋與結論】
（1）盧瑟福所說的“除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上”中的“很小的結構”指的是 。
（2）圖中能正確反映實驗結果的是 。
（3）1微米厚的金箔包含了3000層金原子，絕大多數a粒子穿過后方向不變，說明 。
易錯點3、理解構成物質的微粒有：原子、分子和離子
對于Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子的判斷，正確的是（　　）
①核電荷數相同　②核外電子數相等 ③電子層結構完全相同　④質量幾乎相等　⑤所含的質子數相等．
①③④⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．③④⑤
易錯點4、元素、同位素等基本概念
（2022秋 鶴城區校級月考） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀教育網 )碳-12、碳-13、碳-14都是碳元素的原子，它們的主要差別在于（　　）
A．電子總數 B．中子數 C．化學性質 D．質子數
易錯點5、單質和化合物
（2022秋 通許縣期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀教育網" \t "_blank )下列物質中，前者屬于化合物，后者屬于混合物的是（　　）
天然氣、加碘食鹽B．過氧化氫溶液、液氮C．冰水混合物、碘酒D．生理鹽水、水銀
易錯點6、原子中的數量關系
我國探月工程的一項重要計劃，是對月球氦-3含量和分布進行一次由空間到實地的詳細勘察，為人類未來利用月球核能奠定堅實的基礎．如圖是氦-3原子結構示意圖，根據該圖，我們不能獲得的信息是（　　）
A．氦-3原子的核外電子數
B．氦-3　原子的相對原子質量
C．氦-3原子的核電荷數
D．氦-3原子核外電子的運動規律
易錯點7、化合價計算
含磷洗滌劑含有Na5P3O10，其洗滌廢水任意排放會造成水資源污染．Na5P3O10中磷的化合價為（　　）
+2 B．+3 C．+4 D．+5
易錯點8、化學符號的含義
寫出下列物質的化學式。五氧化二磷： 。一氧化碳： 。氯化鎂： 。氧化亞鐵： 。含鈉、鈣、鋁元素的氧化物分別是 。
易錯點9、計算題
（2022春 諸暨市期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀教育網 )如圖是微信熱傳的“苯寶寶表情包”，苯（化學式C6H6）、六氯苯（化學式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有關說法正確的是（　　）
A．苯分子由碳、氫兩種元素組成
B．苯中氫元素的質量分數小于10%
C．六氯苯是由碳和氯氣組成的
D．六氯苯由6個碳原子和6個氯原子構成
1．（2022秋 重慶期末）檢查如圖裝置氣密性時，觀察到燒杯內導管口有氣泡冒出。對此現象的微觀解釋正確的是（　　）
A．試管內氣體分子的數目增多
B．試管內氣體分子的間隔變大
C．試管內氣體分子的種類改變
D．試管內氣體分子的體積增大
2．（2022秋 衡南縣期末）我國科學家最新研制出一種新型石墨烯一鋁電池，手機使用這種電池，充電時間短，待機時間長。碳、鋁元素的相關信息如圖，有關說法正確的是（　　）
A．它們的化學性質相同
B．碳在地殼中含量最高
C．在元素周期表中它們處在不同的周期
D．鋁的相對原子質量為26.98g
3．（2022秋 永壽縣期末）化學物質使世界異彩紛呈。下列物質屬于化合物的是（　　）
A．紅色的葡萄酒 B．黑色的炭粉
C．淡藍色的液氧 D．紫色的高錳酸鉀
4．（2022秋 衡南縣期末）根據物質的排列規律CH4、NH3、C2H4、X、CO2，確定X是（　　）
A．O2 B．H2 C．SO2 D．C2H2
5．（2023 沙坪壩區校級模擬）C20、C60、C70都是富勒烯，是近年來最重要的碳納米材料。下列有關這三種富勒烯說法正確的是（　　）
A．都由碳原子構成 B．充分燃燒都能產生CO2
C．它們的碳原子結構不同 D．都是碳的新型化合物
6．（2022秋 興隆臺區校級期末）化學是從微觀的角度研究物質的性質、組成、結構及其變化規律的學科。構成物質的粒子之間關系如圖1所示。回答下列問題：
（1）圖1中甲是 　 　。
（2）構成氯化鈉的微粒是 　 　（填微粒符號）。
（3）圖2中x＝　 　，該原子容易失去電子，形成的離子符號是 　 　。
圖3表示甲、乙、丙三種微粒的微觀示意圖，請回答：
（4）三種微粒表示 　 種元素。
（5）三種微粒中質量最大的是 　 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
7．（2022秋 江北區校級期末）如圖是從元素周期表中截取的四種元素的信息，請回答下列問題：
（1）①元素原子的相對原子質量是 　 　；④元素的元素符號是 　 　；
（2）③元素的離子結構示意圖為 　 　，②元素的原子核內約有 　 　個中子。
8．（2022秋 右玉縣期末）下列物質：①液態氧 ②鐵 ③氯化鉀 ④冰水混合物 ⑤河水 ⑥空氣 ⑦二氧化硫。將它們的序號填入相應的橫線上。
（1）屬于混合物的是 　 　；
（2）屬于純凈物的是 　 ；
（3）屬于化合物的是 　 ；
（4）屬于單質的是 　 　。
9．（2022秋 魚臺縣期末）化學來源于社會，服務于社會，“宏觀一微觀一符號”相結合也是是化學學科的思維方式，請用化學用語回答下列問題：
（1）隨著冬季的到來，燃煤采暖一定要注意通風，防止 　 　中毒（填化學式）。
（2）為有效解決傳統燃油汽車石油消耗、大量排放等問題，降低環境污染，新能源汽車已經取得快速發展，并正在逐漸代替傳統的燃油汽車。這都得益于儲能電池的快速發展，其中一種電池的正極材料是磷酸鐵鋰（LiFePO4），已知鋰和磷的化合價分別為+1和+5價，則鐵的化合價為 　 　。
（3）正常雨水的pH是小于7的，只有pH小于5.6的雨水才稱之為酸雨。導致正常雨水pH小于7的酸是 　 　（填化學式）。
（4）處理酸性廢水或者酸性土壤常用的堿是 　 　（填化學式）。
10．已知碳12原子質量的的數值為1.661×10﹣27kg，若一個X原子的質量為2.657×10﹣26kg，Y原子的相對原子質量為24。求：
（1）X原子的相對原子質量。
（2）一個Y原子的原子質量。
（3）寫出X、Y對應的元素符號。
11．（2022秋 蒸湘區校級期中）（1）近期衡陽新冠疫情形勢嚴峻，做好個人防護尤為重要。過氧乙酸（化學式為C2H4O3）是一種常用的消毒劑，該物質是由 　 　組成，一個過氧乙酸分子是由 　 　構成。
（2）地殼中含量最多的元素為 　 　（填元素符號），請寫出一種它與原子序數為6的元素組成的物質的化學式 　 　。
（3）現有A、B兩種原子。A原子的核電荷數為a，則一個A3+中含有電子數為 　 　。B原子核外有16個電子，B原子的相對原子質量為32，則B原子核內有 　 　個中子。若一個碳12原子的質量為ng，則一個原子B的實際質量。（請寫出計算過程）
12．（2022秋 陽新縣期末）已知：①一個氨氣（NH3）分子的質量小于一個氯化氫（HCl）分子的質量，并且分子運動速率與其質量成反比．②氨氣和氯化氫都極易溶于水．③氨氣與氯化氫相遇發生如下化學反應：NH3+HCl→NH4Cl（白煙）．為了探究分子的性質，用如圖所示裝置進行實驗（A中充滿HCl氣體，B中充滿NH3氣體）：
（1）若通過產生白煙的位置探究NH3分子和HCl分子的運動速率大小，應進行操作：關閉止水夾b，　 　；【來源：21cnj*y.co*m】
（2）上述實驗產生的白煙距離　 　（填“A”或“B”）瓶一端較近，反應后，燒瓶A和B內的氣壓　 　（填“增大”或“減小”）；
（3）實驗結束后，打開止水夾b（不進行其他操作），燒瓶A和B中的共同現象：　 　．
13．（2022秋 衡山縣期末）某化學興趣小組為探究分子的性質，進行如下實驗探究，請你參與探究并回答相關問題。
【實驗探究】在試管中的濾紙條上A、B、C三處各滴上1～2滴無色酚酞溶液，向試管口的脫脂棉上滴一些濃氨水，再用橡膠塞將試管口塞住（如圖所示）。
【實驗結論】實驗可以觀察到的現象是 　 　，說明了 　 　。
【反思評價】相比于教材中的實驗設計，同學們的改進實驗的優點有________________
　 _ （寫一條）。
【繼續探究】用長柄V形玻璃管進行實驗，向左，右兩端的V形玻璃管內分別同時滴入等量的濃氨水和濃鹽酸，塞緊橡膠塞（如圖所示）。
【查閱資料】①濃鹽酸會揮發出氯化氫氣體，濃氨水會揮發出氨氣（NH3），兩種氣體反應生成白色固體氯化銨。
②氣體的相對分子質量越小，分子運動速率越快。
【討論交流】過一會兒后，實驗中觀察到有白煙產生，白煙最濃厚的位置在 　 　（選填“a”、“b”或“c”）處。
【拓展延伸】實驗中產生白煙的文字表達式為 　 　。
14．（2022秋 江北區校級期末）李洋同學在實驗室用木炭和氧化銅兩種黑色粉末在高溫下反應制取單質銅，他聯想到單質碳的一些化學性質，認為在該實驗中還可能會有CO產生。
【查閱資料】CO氣體能使濕潤的黃色氯化鈀試紙變藍色。
【實驗驗證】
（1）點燃A處酒精燈，數分鐘后發現試管中的黑色固體物質變紅，反應的化學方程式為：　 　。
（2）剛開始預熱時，B中立即有氣泡產生，但石灰水不變渾濁，原因是________________
　 　。
（3）C裝置中出現 　 　的現象，說明有CO氣體生成，證明該同學的判斷是正確的。
【實驗反思】（4）李洋同學對CO產生的原因進行了分析。
①原因一：木炭和氧化銅在高溫條件下直接反應放出產生CO。
②原因二：反應中的一種產物和反應物木炭又發生了新的化學反應，產生了CO，請你從原因一、原因二中選擇其一，用化學方程式表示其反應原理：______________________
　 。
（5）此實驗裝置存在缺陷，應該如何改進？　 　（具體措施）
15．（2022秋 湟中區校級期末） 木炭還原氧化銅的實驗如圖所示。
（1）酒精燈加網罩的目的是 　 　。
（2）剛開始預熱，試管B中立即產生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是________________
　 。
繼續加熱，觀察到的現象 　 　、
　 　，試管A中反應的化學方程式為 　 　。
停止加熱時，應先將導管從試管B中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮管，待試管A冷卻后再把試管里的粉末倒出。這樣操作的原因是_________________________________
　 　。
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全章復習攻略
一、知識速覽：
1、認識模型與符號的作用與意義；
2、知道物質的構成微粒分子、原子和離子；
3、掌握原子結構及內部各粒子的意義；
4、知道元素、同位素的含義和意義。
5、記住常見元素的元素符號，理解元素符號表示的意義；
6、會寫物質的化學式，理解化學式表示的意義；
7、理解化合價的意義，記住常見元素的化合價。
8、認識相對原子質量、相對分子質量，會求物質的相對分子質量；
9、認識元素的質量分數，會求物質中某元素的質量分數；
10、通過計算確定物質的化學式。
知識點1、物質的構成
1.構成物質的三種微粒
物質都是由分子、原子或離子構成的。
(1)由分子構成的物質：
①某些化合物：CO2、NH3、CH4等；
②某些氣態單質：H2、O2、Cl2等。
(2)由原子構成的物質：
①所有的金屬單質：Au、Ag、Cu、Fe等；
②一些非金屬單質：C、Si等；
③稀有氣體：He、Ne、Ar等。
(3)由離子構成的物質：如NaOH、NaCl、CuSO4等各種堿和鹽。
歸納總結：分子、原子、離子間的轉化關系：
2.分子的性質
(1)分子的體積和質量都很小。
如一滴水中約含有1.67×1021個水分子。
(2)分子之間存在空隙；物質的狀態不同，分子間的空隙不同。
如水和酒精混合后的總體積小于水和酒精的體積之和、氧氣分子空隙比液氧大等。
(3)分子總是在不停地做無規則運動，溫度越高，運動速率越快。
如氣體擴散和品紅擴散、夏天衣服晾干更快等。
(4)分子之間存在引力和斥力。
如鉛柱粘合實驗、塑料很難拉斷、水很難被壓縮等。
同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。如液氧和氧氣的化學性質相同，而水和過氧化氫的化學性質不同。【版權所有：21教育】
科學研究證實，物質從宏觀上講是由元素組成，從微觀上講是粒子構成的，例如鐵是由鐵原子構成的，請你完成下列填空：
（1）水是由氧、氫兩種 組成的；
（2）保持二氧化碳化學性質的最小粒子是 ；（填寫粒子名稱）
（3）在過氧化氫分解的反應中，最小粒子是 ；（填寫粒子名稱）
（4）體溫計中的汞是由 構成的；（填寫粒子名稱）
（5）用于配制生理鹽水的氯化鈉晶體是由 構成的。（填寫粒子名稱）
【思路點撥】（1）根據物質的組成來分析；
（2）根據構成物質的基本粒子來分析；
（3）根據化學反應的實質來分析；
（4）根據構成物質的基本粒子來分析；
（5）根據構成物質的基本粒子來分析。
【嘗試解答】：（1）物質是由元素組成的，水是由氧、氫兩種元素組成的；故填：元素；
（2）分子是保持物質化學性質的最小粒子，二氧化碳是二氧化碳分子構成的，所以保持二氧化碳化學性質的最小粒子是二氧化碳分子；故填：二氧化碳分子；
（3）原子是化學變化中的最小粒子，所以在過氧化氫分解的反應中，最小粒子是氫原子和氧原子；故填：氫原子和氧原子；
（4）汞是一種金屬單質，是由汞原子構成的；故填：汞原子；
（5）用于配制生理鹽水的氯化鈉晶體是由鈉離子與氯離子構成的；故填：鈉離子與氯離子。
【答案】（1）元素；（2）二氧化碳分子；（3）氫原子和氧原子；（4）汞原子；
（5）鈉離子與氯離子。
知識點2、原子的組成
1.原子
(1)原子是化學反應中的最小微粒。原子也是構成物質的一種微粒。
(2)原子結構的初步知識
①原子核和核外的電子所帶的電荷總數相等，電性相反，整個原子不顯電性。
②質子和中子又是由更小的微粒夸克構成。
③核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數;相對原子質量≈質子數+中子數。
原子核的體積很小，幾乎集中了原子的全部質量，電子在核外空間高速運動。
2. 原子核中質子數不一定等于中子數，如普通氫原子的原子核內只有一個質子，沒有中子。
3. 原子核由質子和中子構成，質子和中子都由更微小的基本粒子——夸克構成。
（2022秋 開福區月考）同一原子中，下列說法正確的是（　　）
A．質子和中子的數目相同
B．原子和中子的電性不同
C．原子核和電子的質量不同
D．質子和中子的電性相同
【思路點撥】根據已有的原子的構成以及粒子之間的數量關系解答即可。
【嘗試解答】：A、同一原子中，質子數=核電荷數=核外電子數，質子和中子的數目有相同的，也有不相同的，A說法錯誤；
B、原子不顯電性，中子不帶電，所以原子和中子的電性相同，B說法錯誤；
C、電子的質量很小，整個原子的質量主要集中在原子核上，所以原子核和電子的質量不同，C說法正確；
D、一個質子帶1個單位的正電荷，中子不帶電，所以質子和中子的電性不相同，D說法錯誤。
故選：C。
【答案】C
知識點3、原子結構模型的發展過程
1. 道爾頓——實心球模型——提出近代原子學說：認為一切物質都是由最小的不能再分的原子構成的。
2. 湯姆生——棗糕模型(西瓜模型)——發現原子內含有電子：正電荷均勻分布在球體內，電子鑲嵌其中。
3. 盧瑟福——核式結構模型(行星繞日模型)—— α粒子散射實驗，該實驗證明了原子核的存在：在原子的中心有一個很小的原子核，電子在核外空間繞核運動。
α粒子散射實驗
①過程：帶正電的α粒子轟擊金屬箔；
②現象：多數α粒子穿過金屬箔后仍保持原來的運動方向，
但有絕少數α粒子發生了較大角度的偏轉。
玻爾——分層模型——電子只能在原子內的一些特定軌道上運動，該模型的建立使人們對原子結構的認識達到近乎完美的境界。21教育網
5. 現代——電子云模型。
建立模型往往需要有一個不斷完善、不斷修正的過程，以使模型更接近事物的本質。
1911年，盧瑟福用α粒子（帶兩個單位正電荷的氦原子核）轟擊金箔的實驗，推翻了湯姆生在1903年提出的原子結構模型，為建立現代原子理論打下了基礎。該實驗獲得了下述三種現象：現象一：大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向。
現象二：一小部分α粒子改變原來的運動方向。
現象三：極少數α粒子被彈了回來。
（1）根據上述現象，不能獲得的結論有 （填字母編號）；
A.原子內部有較大的空間
B.原子核的體積很小
C.原子內部有帶正電荷的微粒
D.核外電子帶有負電荷
（2）如圖a、b、c、d四條線中，不可能是α粒子在該實驗中的運動軌跡的是 ；
（3）1919年，盧瑟福又用加速了的高能α粒子轟擊氮原子，結果有種微粒從氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子。從原子變化上看，該變化與化學變化的不同點是 。
【思路點撥】（1）根據已有的知識進行進行分析解答，原子內部有相對較大的空間，原子內有質量大、體積小、帶正電荷的微粒，據此解答。
（2）根據α粒子和原子核帶正電來分析。
（3）根據變化的特征分析核變化與化學變化的相同點和不同點。
【嘗試解答】：（1）大多數α粒子不改變方向就可以順利穿過，是因為原子內部有較大的空間原子核體積很小；小部分α粒子改變原來的運動方向，是因為原子內部有帶正電荷的微粒；有極少數α粒子被反彈回來，是因為原子內部有質量大體積小的微粒；
故答案為：D；
（2）由于原子中原子核體積很小，質量卻很大，所以α粒子遇到原子核就會發生偏向，例如c和d；因為原子的核外電子質量很小，但所占的體積卻很大，電子的質量小的可以忽略不計，所以a粒子可以直接穿過去，例如b；由于原子核外的電子質量很小，α粒子是直接穿過，且原子核帶正電荷，α粒子也帶正電荷，同性相斥，所以α粒子是不可能向原子核靠近的，應該遠離原子核，故a不是α粒子在該實驗中的運動軌跡；
故答案為：a；
（3）從物質的變化上看，核變化與化學變化的相同點是都產生了新的物質；從原子的變化上看，核變化與化學變化的不同點是在核變化中原子本身發生了變化，而在化學變化中原子本身不變；
故答案為：核變化中原子發生了變化，而化學變化中原子是不變的。
【答案】（1）D；（2）a；
（3）核變化中原子發生了變化，而化學變化中原子是不變的。
知識點4、元素、元素符號及同位素
1. 元素
(1)定義：元素是具有相同質子數(即核電荷數)的一類原子的總稱。自然界中所有的物質都是由相同或幾種不同的元素組成的，目前人類已知的化學元素有110多種，由這些元素組成的物質有幾千萬種。
(2)種類
①元素可分為金屬元素和非金屬元素(包括稀有氣體元素)兩大類。
②根據元素名稱判斷元素種類
a.元素為宏觀概念，只講種類，不講個數；b.“含氮量”中的“氮”、“碘鹽”中的“碘”、菠菜中富含的“鐵”等均指元素；c.不同種元素最本質的區別是質子數不同。
(3)人體中化學元素含量最多的前三位元素依次是氧(O)、碳(C)、氫(H)。
(4)植物生長需要多種元素，其中需要量最大的是含氮、磷、鉀元素的無機鹽。農業上常用的化肥是氮肥、磷肥、鉀肥。21教育名師原創作品
①氮肥：指有效元素只含氮元素的化肥，如硝酸銨(NH4NO3)、尿素[CO(NH2)2]，能促使農作物莖葉生長茂盛，是組成葉綠素的重要元素。
②磷肥：指有效元素只含磷元素的化肥，如磷礦粉[Ca3(PO4)2]，能促使農作物根系發達，增強吸收養分和抗寒抗旱能力，促進作物穗數增多，籽粒飽滿。
③鉀肥：指有效元素只含鉀元素的化肥，如氯化鉀(KCl)、硫酸鉀(K2SO4)，能促使農作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害的能力，促進淀粉的合成和運輸。
2. 元素符號
(1)書寫：“一大二小”。通常用該元素拉丁文的第一個字母大寫來表示。當兩種元素的第一個字母相同時，則再附上一個小寫字母作為該元素符號，以示區別。
請根據元素名稱寫出相應的元素符號
氫 　 氧 　 碳 　氮 　 硫 　 硅 　 磷 　 碘 　 鈉
H 　O　 C 　N　 S 　Si　 P　 I 　Na
鎂　　鋁　　鉀　　鈣　　氯　　鐵　　銅　　銀
Mg 　Al　 K　 Ca　 Cl　 Fe　 Cu　 Ag
(2)意義
元素符號前面有數字時，只表示微觀意義，如2Fe表示2個鐵原子。
3. 同位素
(1)原子核內的質子數相同，中子數不相同的同類原子互為同位素原子。例如，氫有氕( )、氘()、氚()3種同位素，碳有碳－12()、碳－14()等多種同位素。
(2)元素與同位素的關系：元素是互為同位素的原子的總稱。例如，氕、氘、氚的元素符號均為H。
（2022秋 泰山區校級期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀教育網" \t "_blank )缺鋅可使一些人睡覺時磨牙，這里的“鋅”是指（　　）
A．分子 B．原子 C．元素 D．鋅這種物質
【思路點撥】根據物質的組成進行分析解答，物質是由元素組成的．
【嘗試解答】：物質是由元素組成的，人體內的鋅是以化合物（無機鹽）的形式存在的，人體缺鋅，這里的“鋅”是指物質中的鋅元素，與具體形態無關。
故選：C。
【答案】C
知識點5、元素周期表
1. 元素周期表一格的信息(以鈾為例)
質子數、中子數及核外電子數的相關計算
(1)原子序數＝核電荷數＝核外電子數＝質子數，如鈾元素的質子數為92；
(2)相對原子質量≈中子數＋質子數，如鈾元素的相對原子質量≈146＋92＝238.0。
2. 寫出核電荷數從1～18的元素符號及名稱
H 氫 He氦
Li 鋰 Be 鈹 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne氖
Na 鈉 Mg 鎂 Al 鋁 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar氬
在元素同期表中，除第一周期外，每一個周期都是以金屬元素開頭，以非金屬元素結尾。
2017年5月9日，由中國科學院等相關部門正式發布了113號、115號、117號、118號四種元素的中文名稱。如表是這四種元素的部分信息，以下有關說法正確的是（　　）
原子序數 中文名稱 元素符號 漢語拼音
113 鉨 Nh nǐ
115 鏌 Mc mò
117 Ts tián
118 Og ào
A．四種新元素的原子中質子數不同
B．Ts（）元素的相對原子質量是117
C．Og（）元素的原子核內有118個中子
D．鏌的元素符號是“mo”，表示鏌這種物質、鏌元素、1個鏌原子
【思路點撥】原子中，核電荷數=核內質子數=核外電子數=原子序數。
【嘗試解答】：A、由表中信息可知，四種新元素的原子中質子數不同，該選項說法正確；
B、由表中信息可知，Ts（）元素的核內質子數是117，該選項說法不正確；
C、由表中信息可知，Og（）元素的原子核內有118個質子，該選項說法不正確；
D、由表中信息可知，鏌的元素符號是“Mc”，表示鏌這種物質、鏌元素、1個鏌原子，該選項說法不正確。
故選：A。21cnjy.com
【答案】A
知識點6、化合價
1. 常見元素的化合價
(1)化合價的表示方法：通常在元素符號或原子團的正上方。用“＋n”或“－n”表示，n為“1”時不能省略。如H2O中氫元素為＋1價、氧元素為－2價，表示為“ ”。
(2)常見元素化合價
金屬元素 元素符號 常見化合價 非金屬元素 元素符號 常見化合價
鉀 K +1 氫 H +1
鈉 Na +1 氟 F －1
銀 Ag +1 氯 Cl －1、＋5、＋7
鈣 Ca +2 溴 Br －1、＋5、＋7
鎂 Mg +2 碘 I －1、＋5、＋7
鋅 Zn +2 氧 O -2
鋇 Ba +2 硫 S －2、+4、+6
銅 Cu ＋1、+2 碳 C －4、+2、+4
鐵 Fe +2、+3 硅 Si －4、＋4
鋁 Al +2 氮 N -3、+2、+4、+5
錳 Mn ＋2、＋6、　+4、+7 磷 P －3、+5
常見原子團的化合價
原子團名稱 銨根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根
符號
化合價 +1 -1 -1 -2 -2
2. 化合價的一般規律
(1)單質中元素的化合價為零。
(2)在化合物中，氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價。
(3)金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價；非金屬元素與氫元素結合時顯負價，與氧元素結合時通常顯正價。21·世紀*教育網
(4)有些元素在同種物質中顯不同的化合價(如 )。
(5)原子團也顯一定的化合價，其數值等于原子團所帶電荷數。
3.化合價的計算
(1)基本原則：在化合物中，所有元素正負化合價的代數和為零。
(2)計算步驟
以計算Na2SO3中S的化合價為例
帶電原子團中元素化合價的計算
a.基本原則：在原子團中各元素正負化合價的代數和為該原子團所帶電荷數。
b.計算步驟：以NO3-中“N”的化合價為例
寫出原子團化學式(NO3-)→標出已知元素的化合價() →設出未知元素化合價() →求出元素化合價：根據原子團中各元素正負化合價的代數和為該原子團所帶電荷數，列等式(－2)×3＋x＝－1，解得x＝＋5。www-2-1-cnjy-com
某離子化合物的組成為Rx（SO4）y已知一個R原子失去n個電子，則這種金屬氯化物的組成是（　　）
A． B． C． D．RxCly
【思路點撥】根據化合價的規律在化合物里，正負化合價的代數和為0解答本題．
【嘗試解答】：因為SO4的化合價為-2價，根據所給答案中 的四種物質的化學式可知，Cl的化合價為-1價，如果R元素的個數為x,則Cl元素的個數應為2y,那么如果R元素的個數為1，則Cl元素的個數應為。
故選：C。
【答案】C
知識點7、化學式的書寫
1. 化學式的概念
用元素符號表示物質組成的式子，如二氧化碳可表示成“CO2”。
2. 化學式的書寫
(1)單質：金屬單質、稀有氣體單質、其他由原子構成的物質——直接用元素符號表示(如Fe、Al、He)；常溫下為固態的非金屬單質——用元素符號表示(如S、P、C)；由雙原子分子或多原子分子構成——在元素符號右下角標出原子個數(如O2、H2、Cl2)。
(2)化合物：按左正價元素，右負價元素，寫出物質的元素符號(特例：NH3、CH4)；根據化合物中所有元素正負化合價的代數和為零的原則，確定各元素的原子個數或原子個數比(特例：H2O2)；在各元素符號右下角標出各原子數(“1”省略不寫)；檢查化學式(必須符合實際)。當原子團不是一個時需要加括號，并把個數寫在括號的右下角(“1”省略不寫)。
化學式中原子(或原子團)個數比一般為最簡整數比，但特殊物質除外，如H2O2、Na2O2等。
（2022秋 商河縣期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀教育網" \t "_blank )化學實驗室中常用重鉻酸鉀配制玻璃儀器的洗滌劑，重鉻酸鉀的化學式可表示為K2CrxO7，其中鉻（Cr）元素的化合價為+6價，則K2CrxO7中x的值為（　　）2-1-c-n-j-y
A．1 B．2 C．5 D．6
【思路點撥】利用化合物中各元素的化合價代數和為0規律，結合重鉻酸鉀的化學式進行分析。
【嘗試解答】：化合物中各元素的化合價代數和為0，重鉻酸鉀的化學式可表示為K2CrxO7，其中鉻（Cr）元素的化合價為+6價，鉀元素的價態為+1價，氧元素價態為-2價，所以2×（+1）+6x+7×（-2）=0，則x=2；
故選：B。21*cnjy*com
【答案】B
知識點8、化學式的含義
1. 宏觀意義
(1)表示一種物質；如H2O表示水這種物質。
(2)表示物質的元素組成；如H2O表示水由氫元素和氧元素組成。
2. 微觀意義
(1)表示該物質的一個分子： 如H2O可表示一個水分子。
(2)表示該物質的分子構成： 如H2O可表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。
①化學式前面的數字不為1時，只具有微觀意義，如2CO2只表示兩個二氧化碳分子。
②物質由元素組成，分子由原子構成，不同物質間可能含有同種元素，如CO和CO2。
（2023 邯山區校級模擬） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀教育網" \t "_blank )下列物質的名稱、俗名、化學式相對應的是（　　）
A．氧化鈣、消石灰、CaO
B．氫氧化鈉、熟石灰、NaOH
C．氫氧化鈣、火堿、Ca（OH）2
D．二氧化碳、干冰、CO2
【思路點撥】根據常見化學物質的名稱、俗稱、化學式，進行分析判斷即可。
【嘗試解答】：A、氧化鈣俗稱生石灰，化學式為：CaO，消石灰是氫氧化鈣的俗稱，故選項錯誤。
B、氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，化學式為NaOH，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，故選項錯誤。
C、氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，化學式為：Ca（OH）2，火堿是氫氧化鈉的俗稱，故選項錯誤。
D、干冰是固體二氧化碳的俗稱，化學式為：CO2，故選項正確。
故選：D。【出處：21教育名師】
【答案】D
知識點8、化學符號周圍數字的意義
通式：
1.左邊數字a表示的含義
(1)M為元素符號，一般表示a個M原子，如：2H中“2”表示2個氫原子。
(2)M為化學式，除由原子和離子直接構成的物質外，一般表示a個M分子，如：3H2中“3”表示3個氫分子。2·1·c·n·j·y
(3)M為離子符號，一般表示a個M離子，如：3Fe2＋中“3”表示3個亞鐵離子。
2.右上角數字n表示一個離子所帶的電荷，如：Fe2＋中“2”表示一個亞鐵離子帶2個單位正電荷。
3.正上方數字m表示該元素的化合價
如：中正上方的“3”表示氧化鋁中鋁元素為＋3價。　　　　　　　
4.右下角數字b表示一個某粒子中的原子或原子團的個數如：CO2中“2”表示一個二氧化碳分子中含有2個氧原子21*cnjy*com
（2022秋 漳州期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀教育網" \t "_blank )下列化學符號與表示的意義相對應的是（　　）
A．NO3-——硝酸根離子
B．2Mg——兩個鎂元素
C．H2SO4——硫酸中含4個氧原子
D．Ca2+——鈣元素的化合價為+2價
【思路點撥】A、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號或原子團的右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個單位電荷時，1要省略。
B、原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字。
C、根據化學式的含義，進行分析判斷。
D、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號或原子團的右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個單位電荷時，1要省略。
【嘗試解答】：A、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號或原子團的右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個單位電荷時，1要省略。NO3-可表示硝酸根離子，故選項說法正確。
B、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2Mg可表示2個鎂原子，故選項說法錯誤。
C、H2SO4可表示1個硫酸分子中含4個氧原子，故選項說法錯誤。
D、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號或原子團的右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個單位電荷時，1要省略。Ca2+可表示鈣離子，故選項說法錯誤。
故選：A。
【答案】A
知識點10、化學式的相關計算
1. 相對原子質量
(1)定義：其他原子的質量與碳－12原子質量的1/12的比值就是該原子的相對原子質量。
(2)計算公式：
2. 相對分子質量
一個分子中各原子的相對原子質量乘以對應原子個數的總和就是該分子的相對分子質量。
相對原子質量和相對分子質量單位均為“1”，一般省略不寫。
3. 有關化學式的計算(以C2H5OH為例)
以乙醇(C2H5OH)為例完成下列計算：
(1)碳、氫、氧的原子個數比為2:6:1。
(2)相對分子質量為46。
(3)碳、氫、氧元素的質量比為12：3：8。
(4)乙醇中碳元素的質量分數為52.2%(計算結果精確到0.1%)。
(5)46 g乙醇中碳元素的質量為24g。
（2022秋 鄞州區期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀教育網 )某市自來水有股奇怪的味道，經專家多輪綜合檢測，基本認定引起此次異味的主要物質是鄰叔丁基苯酚．將30克鄰叔丁基苯酚完全燃燒，生成88克CO2和25.2克H2O（無其他產物）．已知鄰叔丁基苯酚的相對分子質量為150，求：
（1）30克鄰叔丁基苯酚中含碳元素 克，氫元素 克。
（2）鄰叔丁基苯酚的C：H：O原子個數比是 。
【思路點撥】（1）根據質量守恒定律反應前后元素的質量不變分析；
（2）利用元素質量比求原子個數比．
【嘗試解答】：（1）根據質量守恒定律，將30克鄰叔丁基苯酚完全燃燒后碳元素和氫元素的質量不變，所以88克CO2中碳元素的質量等于30克鄰叔丁基苯酚中碳元素的質量，25.2克H2O中的氫元素的質量等于30克鄰叔丁基苯酚中氫元素的質量．
故：碳元素的質量為：；氫元素的質量為：；
（2）30克鄰叔丁基苯酚中氧元素的質量為：30g-24g-2.8g=3.2g；
設鄰叔丁基苯酚的化學式為CxHyOz,
m（C）：m（H）：m（O）=12x：y：16z=24：2.8：3.2
解得：x：y：z=10：14：1．
故答案為：（1）24，2.8；（2）10：14：1．21世紀教育網版權所有
易錯點1、辨認模型與符號
模型常常可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察的或復雜的事物，仔細觀察下列四幅圖片，不屬于模型的是（　　）
細胞結構圖B．禁止調頭標志C．中國政區圖D．1～4月份產品銷量
【解答】解：A.細胞結構圖屬于模型；
B.禁止調頭標志屬于符號；
C.中國政區圖屬于模型；
D.1～4月份產品銷量屬于模型。
故選：B。
【答案】B
易錯點2、原子結構模型
19世紀以前，人們一直認為原子是不可分的。1897年湯姆生發現了帶負電的電子，并提出類似“西瓜”的原子模型。為進一步探究原子的結構，1911年英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子轟擊金箔實驗。
【收集證據】絕大多數α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，只有少數α粒子發生了較大 的偏轉，并且有極少數α粒子的偏轉超過90°，有的甚至幾乎達到180°，像是被金箔彈了回 來。
【猜想與假設】α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運動方向不會發生明顯的 改變，而結果卻出乎意料，除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上，否則大角度的散射是不可能的。
【解釋與結論】
（1）盧瑟福所說的“除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上”中的“很小的結構”指的是 。
（2）圖中能正確反映實驗結果的是 。
（3）1微米厚的金箔包含了3000層金原子，絕大多數a粒子穿過后方向不變，說明 。
【解答】解：（1）盧瑟福所說的“除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上”中的“很小的結構”指的是原子核；故答案為：原子核；
（2）當α粒子轟擊金箔時，絕大多數α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，只有少數α粒子發生了較大的偏轉，并且有極少數α粒子的偏轉超過90°，有的甚至幾乎達到180°，像是被金箔彈了回來，故圖中能正確表示運動軌跡的是乙；故答案為：乙；
（3）1微米厚的金箔包含了3000層金原子，絕大多數a粒子穿過后方向不變，說明原子內部絕大部分是空；故答案為：原子內部絕大部分是空。
【答案】（1）原子核；（2）乙；（3）原子內部絕大部分是空。
易錯點3、理解構成物質的微粒有：原子、分子和離子
對于Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子的判斷，正確的是（　　）
①核電荷數相同　②核外電子數相等 ③電子層結構完全相同　④質量幾乎相等　⑤所含的質子數相等．
①③④⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．③④⑤
【解答】解：因為Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子都為鐵元素的不同微粒，故其質子數=核電荷數相同；故①核電荷數相同、⑤所含的質子數；因為電子的質量很小，原子的質量主要集中在原子核上，得失電子不影響其質量，故其質量幾乎相等。
故選：C。
【答案】C
易錯點4、元素、同位素等基本概念
（2022秋 鶴城區校級月考） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀教育網 )碳-12、碳-13、碳-14都是碳元素的原子，它們的主要差別在于（　　）
A．電子總數 B．中子數 C．化學性質 D．質子數
【解答】解：A、元素的種類是由質子數決定，碳-12、碳-13、碳-14都是碳元素的原子，核內質子數都是6；原子中質子數=核外電子數，則它們的電子總數相同，故選項錯誤。
B、中子數=相對原子質量-質子數，由于它們的相對原子質量不同，則中子數不同，故選項正確。
C、元素最外層電子數決定于元素的化學性質，三種原子的最外層電子數相同，則它們的化學性質相同，故選項錯誤。
D、元素的種類是由質子數決定，碳-12、碳-13、碳-14都是碳元素的原子，核內質子數都是6，故選項錯誤。
故選：B。
【答案】B
易錯點5、單質和化合物
（2022秋 通許縣期末） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀教育網" \t "_blank )下列物質中，前者屬于化合物，后者屬于混合物的是（　　）
天然氣、加碘食鹽B．過氧化氫溶液、液氮C．冰水混合物、碘酒D．生理鹽水、水銀
【解答】解：A.天然氣主要成分是甲烷，屬于混合物，加碘食鹽由氯化鈉和碘酸鉀組成，屬于混合物，故A錯誤；
B.過氧化氫溶液由過氧化氫和水組成，屬于混合物，液氮是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，故B錯誤；
C.冰水混合物由同種分子構成的純凈物，水是由不同種元素組成的純凈物，所以冰水混合物屬于化合物，碘酒由碘單質和乙醇組成，屬于混合物，故C正確；
D.生理鹽水由氯化鈉和水組成，屬于混合物，水銀是由同種元素組成的純凈物，屬于單質，故D錯誤。
故選：C。
【答案】C
易錯點6、原子中的數量關系
我國探月工程的一項重要計劃，是對月球氦-3含量和分布進行一次由空間到實地的詳細勘察，為人類未來利用月球核能奠定堅實的基礎．如圖是氦-3原子結構示意圖，根據該圖，我們不能獲得的信息是（　　）
A．氦-3原子的核外電子數
B．氦-3　原子的相對原子質量
C．氦-3原子的核電荷數
D．氦-3原子核外電子的運動規律
【解答】解：A、由氦-3原子結構示意圖可知，核外電子數為2，故說法正確；
B、由氦-3原子結構示意圖可知，能獲得氦-3 原子的相對原子質量，相對原子質量=質子數+中子數，故說法正確；
C、由氦-3原子結構示意圖可知，氦-3原子核內有2個質子，核電荷數為2，故說法正確；
D、由氦-3原子結構示意圖可知，不能獲得核外電子的運動規律，故說法錯誤。
故選：D。
【答案】D
易錯點7、化合價計算
含磷洗滌劑含有Na5P3O10，其洗滌廢水任意排放會造成水資源污染．Na5P3O10中磷的化合價為（　　）
+2 B．+3 C．+4 D．+5
【解答】解：根據在化合物中正負化合價代數和為零，Na5P3O10中磷元素的化合價為：（+1）×5+x×3+（-2）×10=0，
解得 x=+5，故選D。
【答案】D
易錯點8、化學符號的含義
寫出下列物質的化學式。五氧化二磷： 。一氧化碳： 。氯化鎂： 。氧化亞鐵： 。含鈉、鈣、鋁元素的氧化物分別是 。
【解答】解：五氧化二磷的化學式為：P2O5。
一氧化碳的化學式為：CO。
氯化鎂中鎂元素顯+2價，氯元素顯-1價，其化學式為：MgCl2。
氧化亞鐵中鐵元素顯+2價，氧元素顯-2價，其化學式為：FeO。
氧化鈉中鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，其化學式為：Na2O。
氧化鈣中鈣元素顯+2價，氧元素顯-2價，其化學式為：CaO。
氧化鋁中鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，其化學式為：Al2O3。
故答案為：
P2O5；CO；MgCl2；FeO；Na2O、CaO、Al2O3；
【答案】P2O5；CO；MgCl2；FeO；Na2O、CaO、Al2O3；
易錯點9、計算題
（2022春 諸暨市期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀教育網 )如圖是微信熱傳的“苯寶寶表情包”，苯（化學式C6H6）、六氯苯（化學式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有關說法正確的是（　　）
A．苯分子由碳、氫兩種元素組成
B．苯中氫元素的質量分數小于10%
C．六氯苯是由碳和氯氣組成的
D．六氯苯由6個碳原子和6個氯原子構成
【解答】解：A．苯是由苯分子構成的，苯是由碳元素與氫元素組成的，故錯誤；
B．苯中氫元素的質量分數為7.7%＜10%，故正確；
C．由六氯苯的化學式C6Cl6可知，它是由碳元素和氯元素組成的，故錯誤；
D．六氯苯是由六氯苯分子構成的，而不是由原子直接構成的，故錯誤。
故選：B。
【答案】B
1．（2022秋 重慶期末）檢查如圖裝置氣密性時，觀察到燒杯內導管口有氣泡冒出。對此現象的微觀解釋正確的是（　　）
A．試管內氣體分子的數目增多
B．試管內氣體分子的間隔變大
C．試管內氣體分子的種類改變
D．試管內氣體分子的體積增大
【解答】解：檢查裝置氣密性時，觀察到導管口有氣泡冒出，是因為分子間有間隔，溫度升高時，試管內氣體分子間的間隔變大的緣故。
故選：B。
2．（2022秋 衡南縣期末）我國科學家最新研制出一種新型石墨烯一鋁電池，手機使用這種電池，充電時間短，待機時間長。碳、鋁元素的相關信息如圖，有關說法正確的是（　　）
A．它們的化學性質相同
B．碳在地殼中含量最高
C．在元素周期表中它們處在不同的周期
D．鋁的相對原子質量為26.98g
【解答】解：A、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數；則碳原子和鋁原子的核外電子數為6、13，碳原子核外有2個電子層，第一層上有2個電子、最外層上有4個電子；鋁原子核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子、最外層上有3個電子；它們原子的最外層電子數不同，化學性質不相似，故選項說法錯誤。
B、地殼中含量最高的是氧元素，故選項說法錯誤。
C、由A選項的分析，碳原子和鋁原子核外分別有2個、3個電子層，在元素周期表中，分別元素位于第2周期、第3周期，故選項說法正確。21·cn·jy·com
D、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為26.98，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。
故選：C。
3．（2022秋 永壽縣期末）化學物質使世界異彩紛呈。下列物質屬于化合物的是（　　）
A．紅色的葡萄酒 B．黑色的炭粉
C．淡藍色的液氧 D．紫色的高錳酸鉀
【解答】解：A、紅色的葡萄酒是由水、酒精等混合而成，屬于混合物，故選項錯誤。
B、黑色的炭粉主要成分是碳，還含有其它物質，屬于混合物，故選項錯誤。
C、淡藍色的液氧是液態氧氣，是由氧元素組成的純凈物，屬于單質，故選項錯誤。
D、紫色的高錳酸鉀是由鉀、錳、氧三種元素組成的純凈物，屬于化合物，故選項正確。
故選：D。
4．（2022秋 衡南縣期末）根據物質的排列規律CH4、NH3、C2H4、X、CO2，確定X是（　　）
A．O2 B．H2 C．SO2 D．C2H2
【解答】解：CH4的相對分子質量為16，NH3的相對分子質量為17，C2H4的相對分子質量為28，CO2的相對分子質量為44，可以判斷該組物質的排列規律為：根據所給化合物中各物質的相對分子質量由小到大的順序進行排列的。
A、O2的相對分子質量為32，故正確；
B、H2的相對分子質量為2，故錯誤；
C、SO2的相對分子質量為64，故錯誤；
D、C2H2的相對分子質量為26，故錯誤。
故選：A。
5．（2023 沙坪壩區校級模擬）C20、C60、C70都是富勒烯，是近年來最重要的碳納米材料。下列有關這三種富勒烯說法正確的是（　　）
A．都由碳原子構成 B．充分燃燒都能產生CO2
C．它們的碳原子結構不同 D．都是碳的新型化合物
【解答】解：A、這三種富勒烯都是由分子構成的，A錯誤；
B、這三種富勒烯都是由碳元素組成的，完全燃燒生成二氧化碳，B正確；
C、這三種富勒烯的碳原子結構相同，C錯誤；
D、它們都是碳的單質，D錯誤；
故選：B。
6．（2022秋 興隆臺區校級期末）化學是從微觀的角度研究物質的性質、組成、結構及其變化規律的學科。構成物質的粒子之間關系如圖1所示。回答下列問題：
（1）圖1中甲是 　 　。
（2）構成氯化鈉的微粒是 　 　（填微粒符號）。
（3）圖2中x＝　 　，該原子容易失去電子，形成的離子符號是 　 　。
圖3表示甲、乙、丙三種微粒的微觀示意圖，請回答：
（4）三種微粒表示 　 種元素。
（5）三種微粒中質量最大的是 　 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
【解答】解：（1）分子、原子和離子是構成物質的三種基本粒子，分子是由原子構成的，在化學反應中分子分成原子，原子得失電子形成離子，因此甲表示原子；故答案為：原子；
（2）氯化鈉是由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，因此氯化鈉是由鈉離子與氯離子構成的，離子符號分別為Na+、Cl﹣；故答案為：Na+、Cl﹣；
（3）在原子中，質子數＝核外電子數，因此x＝2+8+18+8+2＝38，該原子的最外層有兩個電子，在化學反應中易失去最外層的2個電子而形成帶有兩個單位正電荷的陽離子，其離子符號為Sr2+；故答案為：38；Sr2+；
（4）元素是具有相同質子數的一類原子的總稱，質子數決定元素的種類，圖3中的三種粒子中，質子數有2種，因此共表示兩種元素；故答案為：2；
（5）原子的質量主要集中在原子核，原子核是由質子和中子構成的，因此三種微粒中質量最大的是甲；故答案為：甲。
7．（2022秋 江北區校級期末）如圖是從元素周期表中截取的四種元素的信息，請回答下列問題：
（1）①元素原子的相對原子質量是 　 　；④元素的元素符號是 　 　；
（2）③元素的離子結構示意圖為 　 　，②元素的原子核內約有 　 　個中子。
【解答】解：（1）①元素原子的相對原子質量是14.01；④元素是氯元素，其元素符號是Cl；
（2）③元素是鋁元素，其離子結構示意圖為 ，②元素是鈉元素，其相對原子質量約為23，故原子核內約有23﹣11＝12個中子。
故答案為：（1）14.01；Cl；
（2）；12。
8．（2022秋 右玉縣期末）下列物質：①液態氧 ②鐵 ③氯化鉀 ④冰水混合物 ⑤河水 ⑥空氣 ⑦二氧化硫。將它們的序號填入相應的橫線上。
（1）屬于混合物的是 　 　；
（2）屬于純凈物的是 　 ；
（3）屬于化合物的是 　 ；
（4）屬于單質的是 　 　。
【解答】解：（1）⑤河水中含有水、不溶性雜質和可溶性雜質等物質；⑥空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等多種物質；均屬于混合物；
（2）①液態氧、②鐵、③氯化鉀、④冰水混合物、⑦二氧化硫都是由一種物質組成的，屬于純凈物；
（3）③氯化鉀、④冰水混合物、⑦二氧化硫等物質都是由不同種元素組成的純凈物，均屬于化合物；（4）①液態氧、②鐵都是由一種元素組成的純凈物，屬于單質；
故答案為：（1）⑤⑥；（2）①②③④⑦；（3）③④⑦；（4）①②。
9．（2022秋 魚臺縣期末）化學來源于社會，服務于社會，“宏觀一微觀一符號”相結合也是是化學學科的思維方式，請用化學用語回答下列問題：
（1）隨著冬季的到來，燃煤采暖一定要注意通風，防止 　 　中毒（填化學式）。
（2）為有效解決傳統燃油汽車石油消耗、大量排放等問題，降低環境污染，新能源汽車已經取得快速發展，并正在逐漸代替傳統的燃油汽車。這都得益于儲能電池的快速發展，其中一種電池的正極材料是磷酸鐵鋰（LiFePO4），已知鋰和磷的化合價分別為+1和+5價，則鐵的化合價為 　 　。
（3）正常雨水的pH是小于7的，只有pH小于5.6的雨水才稱之為酸雨。導致正常雨水pH小于7的酸是 　 　（填化學式）。
（4）處理酸性廢水或者酸性土壤常用的堿是 　 　（填化學式）。
【解答】解：（1）煤不充分燃燒會生成一氧化碳，一氧化碳有毒，會污染空氣，一氧化碳的化學式為CO。
（2）鋰和磷的化合價分別為+1和+5價，設鐵的化合價為x，根據化合物中各元素化合價代數和為零，可知（+1）+x+5+（﹣2）×4＝0，解得x＝+2。
（3）正常的雨水顯酸性，是因為空氣中含有二氧化碳，二氧化碳能與水反應生成碳酸。
（4）氫氧化鈣為堿，常用于處理酸性廢水或者酸性土壤，化學式為Ca（OH）2。
故答案為：（1）CO；（2）+2；（3）H2CO3；（4）Ca（OH）2。
10．已知碳12原子質量的的數值為1.661×10﹣27kg，若一個X原子的質量為2.657×10﹣26kg，Y原子的相對原子質量為24。求：
（1）X原子的相對原子質量。
（2）一個Y原子的原子質量。
（3）寫出X、Y對應的元素符號。
【解答】解：（1）已知碳12原子質量的的數值為1.661×10﹣27kg，若一個X原子的質量為2.657×10﹣26kg，X原子的相對原子質量為≈16。
（2）設一個Y原子的原子質量x，則＝24，x＝3.986×10﹣26kg。
（3）X、Y對應的元素是氧元素、鎂元素，其元素符號為O、Mg。
答：（1）X原子的相對原子質量為16；（2）一個Y原子的原子質量為3.986×10﹣26kg；（3）O、Mg。
11．（2022秋 蒸湘區校級期中）（1）近期衡陽新冠疫情形勢嚴峻，做好個人防護尤為重要。過氧乙酸（化學式為C2H4O3）是一種常用的消毒劑，該物質是由 　 　組成，一個過氧乙酸分子是由 　 　構成。
（2）地殼中含量最多的元素為 　 　（填元素符號），請寫出一種它與原子序數為6的元素組成的物質的化學式 　 　。
（3）現有A、B兩種原子。A原子的核電荷數為a，則一個A3+中含有電子數為 　 　。B原子核外有16個電子，B原子的相對原子質量為32，則B原子核內有 　 　個中子。若一個碳12原子的質量為ng，則一個原子B的實際質量。（請寫出計算過程）
【解答】解：（1）過氧乙酸（化學式為C2H4O3）是由碳元素、氫元素和氧元素組成，一個過氧乙酸分子是由2個碳原子、4個氫原子和3個氧原子構成；
（2）地殼中含量最多的元素為氧元素，元素符號為O，原子序數為6的元素為碳元素，氧元素和碳元素組成的物質又一氧化碳（CO）或二氧化碳（CO2）；
（3）A原子的核電荷數為a，在原子中，核電荷數＝質子數＝核外電子數＝a，則一個A3+是A原子失去3個電子形成的帶有3個單位正電荷的陽離子，故A3+中含有電子數為a﹣3；www.21-cn-jy.com
在原子中，核電荷數＝質子數＝核外電子數，B原子核外有16個電子，即B原子的質子數為16，B原子的相對原子質量為32，根據相對原子質量＝質子數+中子數，則B原子核內有32﹣16＝16個中子；
國際上是以一個碳原子的質量的十二分之一作為基準，其它原子的質量與這一基準的比值即為該原子的相對原子質量，
設一個B原子的實際質量為m，
＝32
解得m＝
答：一個原子b的實際質量為。
故答案為：（1）碳元素、氫元素和氧元素；2個碳原子、4個氫原子和3個氧原子；
（2）O；CO或CO2；
（3）a﹣3；16；。
12．（2022秋 陽新縣期末）已知：①一個氨氣（NH3）分子的質量小于一個氯化氫（HCl）分子的質量，并且分子運動速率與其質量成反比．②氨氣和氯化氫都極易溶于水．③氨氣與氯化氫相遇發生如下化學反應：NH3+HCl→NH4Cl（白煙）．為了探究分子的性質，用如圖所示裝置進行實驗（A中充滿HCl氣體，B中充滿NH3氣體）：
（1）若通過產生白煙的位置探究NH3分子和HCl分子的運動速率大小，應進行操作：關閉止水夾b，　 　；【來源：21cnj*y.co*m】
（2）上述實驗產生的白煙距離　 　（填“A”或“B”）瓶一端較近，反應后，燒瓶A和B內的氣壓　 　（填“增大”或“減小”）；
（3）實驗結束后，打開止水夾b（不進行其他操作），燒瓶A和B中的共同現象：　 　．
【解答】解：（1）若通過產生白煙的位置探究NH3分子和HCl分子的運動速率大小，應進行操作：關閉止水夾b，同時打開止水夾a和c；
（2）氨氣的相對分子質量小于氯化氫的相對分子質量，根據分子運動速率和其相對分子質量成反比的規律，氨氣分子運動速率快，故在A瓶首先產生白煙，反應后，燒瓶A和B內的氣壓減小；
（3）實驗結束后，打開止水夾b（不進行其他操作），燒瓶A和B中的共同現象會形成噴泉．
故答案為：（1）同時打開止水夾a和c；（2）A，減小；（3）會形成噴泉．
13．（2022秋 衡山縣期末）某化學興趣小組為探究分子的性質，進行如下實驗探究，請你參與探究并回答相關問題。
【實驗探究】在試管中的濾紙條上A、B、C三處各滴上1～2滴無色酚酞溶液，向試管口的脫脂棉上滴一些濃氨水，再用橡膠塞將試管口塞住（如圖所示）。
【實驗結論】實驗可以觀察到的現象是 　C、B、A處的無色酚酞溶液依次變為紅色（合理即可）　，說明了 　分子在不斷地運動　。
【反思評價】相比于教材中的實驗設計，同學們的改進實驗的優點有 　環保（節約藥品）（合理即可）　（寫一條）。
【繼續探究】用長柄V形玻璃管進行實驗，向左，右兩端的V形玻璃管內分別同時滴入等量的濃氨水和濃鹽酸，塞緊橡膠塞（如圖所示）。
【查閱資料】①濃鹽酸會揮發出氯化氫氣體，濃氨水會揮發出氨氣（NH3），兩種氣體反應生成白色固體氯化銨。
②氣體的相對分子質量越小，分子運動速率越快。
【討論交流】過一會兒后，實驗中觀察到有白煙產生，白煙最濃厚的位置在 　c　（選填“a”、“b”或“c”）處。
【拓展延伸】實驗中產生白煙的文字表達式為 　氯化氫+氨氣→氯化銨　。
【解答】解：【實驗結論】在試管中的濾紙條上A、B、C三處各滴上1～2滴無色酚酞溶液，向試管口的脫脂棉上滴一些濃氨水，濃氨水具有揮發性，揮發出的氨分子不斷運動，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故可以觀察到的現象是C、B、A處的無色酚酞溶液依次變為紅色（合理即可），說明了分子在不斷地運動。故答案為：C、B、A處的無色酚酞溶液依次變為紅色（合理即可）；分子在不斷地運動；
【反思評價】相比于教材中的實驗設計，同學們的改進實驗密封、所用藥品量更小，故優點有環保（節約藥品）（合理即可）。故答案為：環保（節約藥品）（合理即可）；
【討論交流】濃鹽酸會揮發出氯化氫氣體，濃氨水會揮發出氨氣，氨氣相對分子質量比氯化氫小，故分子運動速率更快，兩種氣體反應生成白色固體氯化銨，白煙最濃厚的位置在c處。故答案為：c；
【拓展延伸】氯化氫和氨氣反應生成氯化銨，文字表達式：氯化氫+氨氣→氯化銨。故答案為：氯化氫+氨氣→氯化銨。
14．（2022秋 江北區校級期末）李洋同學在實驗室用木炭和氧化銅兩種黑色粉末在高溫下反應制取單質銅，他聯想到單質碳的一些化學性質，認為在該實驗中還可能會有CO產生。
【查閱資料】CO氣體能使濕潤的黃色氯化鈀試紙變藍色。
【實驗驗證】
（1）點燃A處酒精燈，數分鐘后發現試管中的黑色固體物質變紅，反應的化學方程式為：　C+2CuO2Cu+CO2↑　。
（2）剛開始預熱時，B中立即有氣泡產生，但石灰水不變渾濁，原因是 　玻璃管內空氣受熱膨脹逸出　。
（3）C裝置中出現 　濕潤的黃色氯化鈀試紙變藍色　的現象，說明有CO氣體生成，證明該同學的判斷是正確的。
【實驗反思】（4）李洋同學對CO產生的原因進行了分析。
①原因一：木炭和氧化銅在高溫條件下直接反應放出產生CO。
②原因二：反應中的一種產物和反應物木炭又發生了新的化學反應，產生了CO，請你從原因一、原因二中選擇其一，用化學方程式表示其反應原理：　C+CuOCu+CO↑或C+CO22CO　。
（5）此實驗裝置存在缺陷，應該如何改進？　末端放一盞酒精燈，進行尾氣處理　（具體措施）
【解答】解：（1）木炭和氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳，反應的方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑。
故答案為：C+2CuO2Cu+CO2↑。
（2）剛開始預熱時，B中立即有氣泡產生，但石灰水不變渾濁，原因是玻璃管內空氣受熱膨脹逸出。
故答案為：玻璃管內空氣受熱膨脹逸出。
（3）C裝置中出現濕潤的黃色氯化鈀試紙變藍色，說明有CO氣體生成，證明該同學的判斷是正確的。
故答案為：濕潤的黃色氯化鈀試紙變藍色。
（4）碳和氧化銅高溫條件下生成銅和一氧化碳或二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，反應的方程式為：C+CuOCu+CO↑或C+CO22CO。【來源：21·世紀·教育·網】
故答案為：C+CuOCu+CO↑或C+CO22CO。
（5）此實驗裝置存在缺陷，即沒有處理尾氣，改進方法：末端放一盞酒精燈，進行尾氣處理。
故答案為：末端放一盞酒精燈，進行尾氣處理。
15．（2022秋 湟中區校級期末） 木炭還原氧化銅的實驗如圖所示。
（1）酒精燈加網罩的目的是 　聚攏火焰提高溫度　。
（2）剛開始預熱，試管B中立即產生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是 　加熱時裝置中的空氣膨脹，通過導管逸出；沒有發生反應，不能產生二氧化碳，逸出澄清石灰水不變渾濁　。
（3）繼續加熱，觀察到的現象 　左邊試管中的黑色固體變紅色　、　右邊試管中的澄清石灰水變渾濁　，試管A中反應的化學方程式為 　2CuO+C2Cu+CO2↑　。
（4）停止加熱時，應先將導管從試管B中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮管，待試管A冷卻后再把試管里的粉末倒出。這樣操作的原因是 　防止液體倒流炸裂試管；防止高溫條件下銅被氧化　。
【解答】解：（1）酒精燈加網罩的目的是聚攏火焰提高溫度。
故答案為：聚攏火焰提高溫度。
（2）剛開始預熱，試管B中立即產生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是加熱時裝置中的空氣膨脹，通過導管逸出；沒有發生反應，不能產生二氧化碳，逸出澄清石灰水不變渾濁。
故答案為：加熱時裝置中的空氣膨脹，通過導管逸出；沒有發生反應，不能產生二氧化碳，逸出澄清石灰水不變渾濁。
（3）繼續加熱，觀察到左邊試管中的黑色固體變紅色、右邊試管中的澄清石灰水變渾濁，試管A中反應的化學方程式為2CuO+C2Cu+CO2↑。
故答案為：左邊試管中的黑色固體變紅色；右邊試管中的澄清石灰水變渾濁；2CuO+C2Cu+CO2↑。
（4）停止加熱時，應先將導管從試管B中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮管，待試管A冷卻后再把試管里的粉末倒出。這樣操作的原因是防止液體倒流炸裂試管；防止高溫條件下銅被氧化。
故答案為：防止液體倒流炸裂試管；防止高溫條件下銅被氧化。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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