資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時）
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。
2、能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
二、教學(xué)重點 金屬活動性順序。
三、教學(xué)難點 對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。
四、課時安排 第一課時
五、教學(xué)過程
[引入]：
通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道金屬的用途不僅與它們的物理性質(zhì)有關(guān)，而且還與他們的化學(xué)性質(zhì)有密切的關(guān)系。今天我們來重點研究它們的化學(xué)性質(zhì)。
[投影]家庭小實驗表格。每小組匯報交流。
[錄象回顧] Fe、Cu、Au在氧氣中加熱的實驗
[交流與討論]
[話題1] 金屬為什么會失去光澤？
[話題2] 為什么在相同條件下，不同金屬失去光澤的順序有差異？
[ 猜想 ] 結(jié)合上述實驗，請你對五種金屬的排序是______________________________。
[小結(jié)與歸納]
根據(jù)Mg、Fe、Cu、Au與氧氣反應(yīng)的難易程度我們看出，鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。（真金不怕火煉）
[過渡] 鎂與鋅，鐵與銅到底誰更活潑些呢？
我們能否設(shè)計一個實驗，來解決上述問題呢？
[啟發(fā)]資料（圖片資料鋅與酸反應(yīng)）
小組討論：
①設(shè)計實驗方案； ②匯報交流
③教師根據(jù)學(xué)生交流情況，探討推薦學(xué)生設(shè)計方案；
[活動與探究]（見表一）
1、 三組用稀鹽酸，二、四組用稀硫酸。
[匯報交流]
能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有：__________________________ ；
不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有: ________________________。
根據(jù)反應(yīng)發(fā)生的劇烈程度，將以上金屬按活潑性排序：_____________。
由上述探究也可以得出：
___________的金屬活動性比_____強，它能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫； 的金屬活動性比_____弱，它不能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。
關(guān)于金屬與酸溶液反應(yīng)，你得出的結(jié)論是：___________________________________
[歸納]
Mg > Zn > Fe > （H） > Cu
金屬活動性由強到弱
[演示]（補充實驗 ） 銅和稀硫酸
銀和稀硫酸
[問題]怎么確定銅和銀哪個更活潑？
[資料]鐵和硫酸銅反應(yīng)
討論猜想規(guī)律；
[活動與探究]（見表二）
結(jié)論：
通過上述實驗，你得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序為：________________
關(guān)于金屬與鹽溶液的反應(yīng)，你得出的結(jié)論是：
____________________ ____ ____
[總結(jié)]
經(jīng)過許多類似的實驗探究，我們歸納出常見金屬在水溶液中的活動性順序
K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) Cu > Hg > Ag >Pt > Au
金屬活動性由強減弱
[記憶]比一比，賽一賽
[交流與小結(jié)]
本節(jié)課你學(xué)到了什么？
通過對鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應(yīng)，與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)；與鹽溶液的反應(yīng)的探究，歸納出金屬活動性順序。
課堂練習(xí)：
1、金屬活動性大于鐵，小于鋁的是 （ ）
A．Zn B．K C．Cu D．Mg
2、某同學(xué)為判斷A、B、C三種金屬的活動性大小，設(shè)計了下列四個實驗：
（1）將金屬B放入C的鹽溶液中，看能否置換出C
（2）將金屬B放入酸中，看能否置換出酸中的氫
（3）將金屬A放入B的鹽溶液，看能否置換出B
（4）將金屬C放入A的鹽溶液中，看能否置換出A
你認(rèn)為上述可以不做的實驗是（ ）
A、（1） B、（2） C、（3） D、（4）
3、《教與學(xué)》P21 12
（2改成B是常見的金屬，請寫出它的化學(xué)式_________________）
4、我們常說的“真金不怕火煉”的原因是 （ ）
A．金的熔點高 B．金的硬度大
C． 金的密度大 D．金不活潑，高溫時也不與氧氣反應(yīng)
[板書設(shè)計] 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
一、 金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、金屬與氧氣的反應(yīng) 金屬+氧氣→金屬氧化物
2Mg+O22MgO Al+3O2=2Al2O3
2Cu+O22CuO Fe+2O2Fe3O4
2、金屬與酸的反應(yīng) 金屬+酸→金屬化合物+氫氣
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
二、金屬活動性順序
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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