資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
課題2 金屬的化學性質（第二課時）
一、教學目標
1、 初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應。
2、能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
二、教學重點 置換反應。
三、教學難點 對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序對置換反應的判斷。
四、課時安排 第2課時
五、教學過程
【小游戲】分別發給8個學生八種金屬K、Na、Al、Fe、Pb、Cu、Ag、Au的卡片,請8位同學按金屬活動性大小排序，規定左邊的金屬活動性最強。完成以后，再請其他同學補充其他的金屬。
今天我們來探討一下運用金屬活動性順序可以做些什么。
[演示]鋅與稀硫酸反應，檢驗產生的氣體。
[提問]除了生成氫氣外，是否還生成其他物質呢？
學生猜想，
請2位學生上臺操作：分別加熱試管中硫酸鋅溶液和蒸餾水，
學生觀察現象，并匯報。
師講述。
學生寫出化學方程式。
[投影]教材P11卡通圖，鐵與硫酸、鎂與硫酸反應的文字表達式
學生寫出化學方程式 1、略
2、略
3、銅不與稀硫酸反應。
[投影]上面的三個化學方程式
學生討論，為什么鋅、鐵、鎂能與稀硫酸反應，而銅不能？
小結：金屬活動性順序表用途2
[提問]對于以上反應，從反應物和生成物的物質類別（單質，化合物）的角度分析，這些反應有何特點？
小組討論匯報
單質＋化合物 另一單質＋另一化合物
[歸納小結]置換反應 ：教材P11
[過渡]我們知道 Zn、Fe、Mg也能與鹽酸（HCl）反應，它們也能置換出鹽酸中氫
[投影]文字表達式：
鐵＋鹽酸 氯化亞鐵＋氫氣
鎂＋鹽酸 氯化鎂＋氫氣
鋅＋鹽酸 氯化鋅＋氫氣
學生寫化學方程式并討論現象
[演示]P11鋁和硫酸銅
銅和硝酸銀
銅和硫酸鋁
學生觀察現象，能反應的寫出其化學方程式，并寫出反應基本類型。
（提示）：
鋁＋硫酸銅 銅＋硫酸鋁
銅＋硝酸銀 銀＋硝酸銅
銅和硫酸鋁不反應
學生討論：
為什么鋁能置換出硫酸銅中的銅，而銅不能置換出硫酸鋁中的鋁？
小結：金屬活動性順序表的用途。
1、 歸納：常見的金屬活動性順序表的應用1、2、3
[本節小結]
1、 置換反應
2、 學習書寫兩類置換反應的化學方程式，并鞏固對這兩類置換反應能否發生的判斷依據。
六、[布置作業]習題3，4，6，8
[板書設計] 課題2 金屬的化學性質
置換反應：A+BC→AC+B
3、金屬與金屬化合物溶液反應
金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬
2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
二、金屬活動性順序
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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