資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
課題3 溶液的濃度 （第1課時）
教學目標
1．掌握一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數，并能進行溶質質量分數的簡單計算。
2．初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。
教學重點1．溶質的質量分數的概念及簡單計算2．配制溶液的操作步驟。
教學難點 溶質的質量分數的有關計算。
導學過程
一、課前先學
預習檢測：
1、溶質的質量分數表示是__________________。
溶質的質量分數＝ ________________________。
2、填表：
溶液質量 溶劑質量 溶質質量 溶質的質量分數
100克 4克
92克 8克
200克 180克
二、課堂探究
[學習情境] 展示三種不同顏色的CuSO4溶液。
[介 紹] 以上試管中的液體都是我們以前學過的溶液。
[設 問] 你觀察到了什么 看到這些，你想到了什么
[學生發言] 1．三種溶液顏色深淺不同。
2．它們可能是不同物質的水溶液。
3．它們可能是溶質含量不同的同種溶質的水溶液。
[活動探究] １、在三支試管中各加入10 mL(1 mL水的質量大致為1 g)水，然后分別加入約0．5 g、1 g、1．5 g固體硫酸銅，振蕩靜置。
２、 比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同 判斷溶液濃稀的根據是什么
試管編號 溶液顏色比較 溶劑質量/g 溶質質量/g 溶液質量/g 溶質的質量分數
1 　 　 　 　 　
2 　 　 　 　 　
3 　 　 　 　 　
[交流結果] 1．填充上表結果(略)。
2．三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。
3．三種溶液所含溶劑質量相同，溶質質量不同，所以組成各不相同。
[引 導] 濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質的
多少，但在實際應用中，常常要準確知道一定量溶液里含有溶質
的質量。因此需要準確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成
呢
合作交流　解讀探究
[介紹]表示溶液組成的方法很多，初中主要學習溶質的質量分數。
一、溶質的質量分數
1．定義：溶質的質量與溶液的質量之比。
2．定義式：（學生板書）
[學生活動]學生領悟、記憶溶質的質量分數的定義及定義式。
[討論]　　在上述活動探究中，三種溶液中溶質的質量分數各是
多少 把計算結果填在上表的空欄中。
[匯報結果]三種溶液中溶質的質量分數為：
[過渡]　根據以上所學，同學們練習配制兩杯簡單的溶液，并用溶質的質量分數進行比較。
[活動與探究]
按下表所定的量配制氯化鈉溶液(ρ水=1 g·cm-3)
溶質質量/g 溶劑質量/g 溶質的質量分數
10 90 　
20 80 　
[交流實驗結果]
(1)10克÷（10克+90克）×100％＝10％。
(2)20 克÷（20克+80克）×100％＝20％。
[思考]　對兩氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢 我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢
[學生發言]1．氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀。
2．可通過計算溶質的質量分數來比較各溶液濃度的大小。
[教師小結]溶質的質量分數能準確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生產、生活有很大的作用。
[引 導]請同學們總結上述活動中涉及了有關溶質質量分數的哪類計算。
[板書]二、溶液中溶質質量分數的計算
1．已知溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數。
[過 渡]請用溶質的質量分數解決下述問題。
例1．在農業生產上，常需要用質量分數為16％的氯化鈉溶液來
選種。現要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是
多少
[討論]　　1．溶質質量與溶質質量分數、溶液質量的關系。
2．溶液質量、溶質質量、溶劑質量的關系。
[小結板書]1、 溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數
2、溶液質量＝溶質質量+溶劑質量
[學生活動](一名學生板演例題解析過程，其他學生提出異議。教師最后強調做題格式)
[設 問]　如何將上述計算類型作以歸納
[討 論] 計算類型作歸納
[小結板書]３、已知溶液質量和溶質的質量分數，求溶質和溶劑的質量。
[引 入]　溶質的質量分數在實際生活中應用廣泛，而在實際生產中又往往需要把現有的溶液中溶質的質量分數增大或減小呢。
[討 論]　在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數增大或減小
[討論回答]1．增加溶質的質量，可使溶質的質量分數增大。
2．增加溶劑質量，可使溶質的質量分數減小。
[投 影]用A、B兩個燒杯各取90克溶質的質量分數為10％的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10 g硝酸鉀，向B燒杯中加入10 g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。
[討 論]1．原溶液中溶質的質量是多少 溶液的質量是多少 溶劑的質量是多少
2．向原溶液中增加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶質質量、溶劑質量、溶液質量各是多少
3．上述形成的兩種溶液中溶質的質量分數各是多少
[學生活動](請三名學生分別到黑板上板演，其余學生自己練習并提出異議)
[小 結]　在原溶液中，如增加溶質質量則溶質和溶液的質量同
時增加，溶液中溶質的質量分數升高；如增加溶劑質量，則溶劑
和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數降低。
三、達標檢測
1．現有20℃時NH4Cl飽和溶液200g，今欲改變該飽和溶液中溶質的質量分數，可采取的措施是（ ）
A．保持溫度不變，蒸發掉20g水 B．保持溫度不變，加入20gNH4Cl固體
C．保持溫度不變，取出20g溶液 D．保持溫度不變，加入20g水
2．用溶質的質量分數為98％的H2SO4（密度為1.84g／cm3）來配制44mL 20％的H2SO4 （密度為1.14g／cm3），需要98％H2SO4的體積是（ ）
A．1.8mL B．5.6mL C．7.8mL D．10.2mL
3．今有60g溶質的質量分數為10％的NaNO3溶液，欲將其溶質的質量分數增大一倍，應采用的方法是（ ）
A．把溶劑蒸發掉一半 B．加入6gNaNO3晶體
C．把溶劑蒸發掉30g D．加入20％的NaNO3溶液30g
4．將80g10％的NaOH溶液與20g15％的NaOH溶液混合，混合溶液中溶質的質量分數為（ ）
A．13％ B．12％ C．11％ D．16％
5．下圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法中不正確的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．a、b都屬于易溶物質
C．在25℃時，a、b的飽和溶液中溶質的質量分數相等
D當a中混有少量b時，可用結晶法提純．
6．下列四種KNO3溶液中溶質的質量分數最大的是（ ）
A．15g KNO3溶于85g水中 B．85g KNO3溶液中含有15g KNO3
C．150g水中溶解30g KNO3 D．一定質量KNO3溶于80g水中配成100g℃溶液
7、在40克溶質的質量分數為15％的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀或10克水，計算所得溶液中溶質的質量分數。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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